2019-2020学年贵州省安顺市平坝县第一中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年贵州省安顺市平坝县第一中学高一上学期期中考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：Na 23 C 12 O 16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是( )
2．下列关于实验操作的说法正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热
D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．金属单质在化学反应中一定作还原剂
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子
B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO−3的数目为2N A
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A
5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇
C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石
D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡
6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液
B.200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液
D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）
A.0.50 mol Ba(OH)2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4 8．下列离子方程式中，不正确的是（）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2−4＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O
9.下列电离方程式书写正确的是（）
A.Na2SO4= 2Na++ SO2−4
B.NaHCO3=Na++H++
C.NaOH=Na++O2﹣+H+
D.H2SO4=+
10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（）
A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B． 2H2O2H2↑+O2↑
C． Na2O+H2O═2NaOH D． 2F2+2H2O═4HF+O2
11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5N A个SO2分子
B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4N A个氢原子
C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3N A个
D.将N A个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A．它的分子直径比Na+小，在做布朗运动 B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．它在水中所形成的分散系属浊液
13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、Cu2+、SO2−4 B．Na+、Al3+、Cl−、NO−3
C．Na+、K+、HCO−3、Cl− D．K+、SO2−4、Cl−、Ba2+
14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）
A． B．C． D．
15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+．当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是：
A.溶液中一定存在CO32-、H+、Na+
B.溶液中一定没有CO32-、H+
C.溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+
D.若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-
16.在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：RO3－+F2+2OH－＝RO−4+2F－+H2O由此判断下列说法错误的是( )
A．OH－在反应中被氧化 B. RO3－在反应中做氧化剂
C. F2在反应中被还原
D.在该条件下，还原性：F2>RO−4
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共计52分）
17.（6分，每空1分）常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。

根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。

（填序号）（1）泥沙与水；（2）提取溴水中的溴单质；（3）食盐和水；（4）汽油与水；（5）乙醇与水（6）氯化钠和硝酸钾。

18.计算（18分，每空2分）
（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为，氧原子个数比为 ,等温等压下气体体积比。

(2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量： ,
（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是 L(用含N A的式子表示)。

(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为 mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量，Na+的物质的量浓度。

(6)标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为。

19.（11分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________（2分），用（1）中所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________ （2分）。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈色（1分），即得到Fe(OH)3胶体。

检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：（2分）；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先（1分），然后（1分），对后一现象的解释是（用离子方程式表示）__________________（2分）。

20.（2小题，共计17分）
卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。

某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的
资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______（2分）；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______（2分）。

②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________（2分）；
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①_____（1分）；该装置还缺少的仪器是_____（1分）；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（1分）。

(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：（2分）
②上述反应中氧化剂：（1分），还原剂：（1分），被氧化的HCl 和未被氧化的HCl的比值（2分）。

③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：（2分）
化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D B B D B A D B C B A D C
三、填空题（共计52分）
17.（6分，每空1分）
（1） A ；（2） D ；（3） B ；
（4） E ；（5） F ；（6） C 。

18.计算（18分，每空2分）
（1） 5：4 ， 5：6 , 5：4 。

(2) 32 ,
（3） 22.4bc/(a*N A) L(用含N A的式子表示)。

(4) 5.4 mL。

（5） 0.1mol ， 0.4mol/L 。

(6) 0.75N A。

19.（11分除特殊标记外，其余均为每空2分）
（1） Fe2O3 +6H+==2Fe3++3H2O ，
（2） Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓。

（3）红褐色（1分），让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”则说明制得氢氧化铁胶体；
先有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀溶解（1分），
Fe(OH)3 +3H+==Fe3++3H2O 。

20.（17分除特殊标记外，其余均为每空2分）
（1）① 1:5 ； 0.5N A。

②溶液分层，下层液为紫红色；
③写出图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶（1分）；温度计（1分）；
__g_ （填g或f）（1分）。

(2)① MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O ；
② MnO2（1分），还原剂：HCl （1分） 1:1 。

③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Fe3+>I2（2分）。