(仅供参考)分析化学试题a卷参考答案
《分析化学》期末考试试卷及答案a)
《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
分析化学考题及参考答案课件
的科学
B. 定量分析可分成化学分析和仪器分析法
C. 定量分析的滴定方式有直接、间接、置换和返滴定等
D. 分析化学的任务是测定各组分的含量
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五、计算题：（每题13分，共26分） 49. 取50.00ml某酸性试液（可能含HCl、H3PO4或其混合物）
两份，分别用0.1000mol/L的NaOH滴定，第一份用甲基红 作指示剂需20.00ml滴定至终点；第二份用酚酞作指示剂需 40.00ml滴定至终点。求每升混合液中含每种酸多少克？（ 已知HCl式量为36.55、H3PO4式量为98.00；H3PO4的 Ka1 =7.6×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13）
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解：由H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3可知：它可被NaOH分别滴定 至H2PO4- (甲基红终点)；也可被NaOH分别滴定至HPO42(酚酞终点)。而甲基红终点或酚酞终点HCl均被可NaOH 定量滴定。 因为 V2 = 2V1 ， 溶液中不含HCl
c Vc V NaO 1 HH 3P4 OH 3P4 O
A. 可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂
C. 其标准溶液较稳定
D. 反应速度较快
30. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ D ） A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高 B. 酸效应系数越大，滴定曲线突跃范围越大 C. pH越大，酸效应系数越大 D. pH越小，酸效应系数越大
12
31.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混 合物，用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V1mL，继以甲基 橙为指示剂又耗去V2mL盐酸，如果V2>0，V1>0，V2<V1, 则该碱液为（ D ）
5. 减少平均值的随机误差的方法为_增__加__平__行__测__定__次__数___, 纠正系统误差的方法通常 为 对__照__试__验__、__空__白__试__验__、__校__正__仪__器__、__分__析___结__果__的__校__正__.
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题
分析化学课试卷 (A卷) (答题纸在另页)一.选择题(每题1分,共35分)1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%2.比较两组测定结果的精密度()甲组:0.19%,0.19%,0.20%, 0.21%, 0.21%乙组:0.18%,0.20%,0.20%, 0.21%, 0.22%A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为()级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为()A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是 ( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积() mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了()A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的K a与K b的关系是()A. K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()A. NH3的K b太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的K a太小13.指出下列滴定分析操作中,规范的操作是()A.滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时,用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是()A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,应选用()量取浓酸。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.02～0.04gB、0.02～0.04mgC、0.2～0.4gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：A、常量组分分析B、痕量组分分析C、半微量分析D、微量分析正确答案：C3.滴定管读数常有±0.01mL的误差，为了使测量时的相对误差≤0.1%，每次滴定消耗的滴定体积至少在多少毫升以上？A、30mLB、10mLC、15mLD、20mL正确答案：D4.只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定量滤纸B、无灰滤纸上C、定性滤纸D、玻璃砂芯坩埚或漏斗正确答案：D5.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率( ):A、氧气，增大B、氧气，减小C、二氧化碳，增大D、二氧化碳，减小正确答案：C6.用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为：A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
正确答案：B7.下列仪器中，用蒸馏水润洗后，还需用操作溶液润洗2～3次的是：A、量取试剂的量筒B、滴定用的滴定管或移取试液的移液管C、用于滴定的锥形瓶D、配制标准溶液的容量瓶正确答案：B8.关于氧化还原滴定曲线，下面说法正确的是：A、是溶液 pH 与络合滴定剂用量关系的变化曲线B、是溶液中金属离子浓度与 pH 关系的变化曲线C、是溶液 pH 与金属离子浓度关系的变化曲线D、是氧化还原电极电位与滴定剂用量关系的变化曲线正确答案：D9.准确度和精密度的正确关系是：A、两者没有关系B、准确度高，要求精密度也高C、准确度不高，精密度一定不会高D、精密度高，准确度一定高正确答案：B10.下列溶液中需要避光保存的是：A、硫酸钾。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学考题及参考答案
6
24. 称取胆矾 称取胆矾(CuSO4·5H2O)试样 试样0.4-0.5克,放入 放入250mL碘量瓶 试样 克 放入 碘量瓶 蒸馏水， 中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶 加入 的 蒸馏水 解后加入10ml饱和 饱和NaF溶液及 溶液及10mL10％KI溶液，摇匀， 溶液， 解后加入 饱和 溶液及 ％ 溶液 摇匀， 置暗处5分钟， 标准溶液滴定至浅黄色， 置暗处 分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 分钟 0.5％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入 ％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色， 10ml 15％KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消 溶液， ％ 溶液 摇匀， 失，即为终点。 即为终点。 (1) 溶解胆矾时为什么要加入 2SO4？能否用 溶解胆矾时为什么要加入H 能否用HCl代替 代替 H2SO4？为什么？ 为什么？
1
4. NH4HCO3水溶液的质子平衡式 c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) = c(H+)+c(H2CO3) 为_______________________________________ 5. 减少平均值的随机误差的方法为 增加平行测定次数 减少平均值的随机误差的方法为__________________, 纠正系统误差的方法通常 为 对照试验、空白试验、校正仪器、 对照试验、空白试验、校正仪器、分析结果的校正 _____________________________________________. 6. 配位滴定中αY(H)的意义 配位滴定中 _____________________________________________. 由H+引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数 引起的配合剂 的副反应系数称为酸效应系数 7. TNaOH/HCl＝0.01024g/mL的含义是 的含义是 标准溶液相当于0.01024g HCl 每mL NaOH标准溶液相当于 标准溶液相当于 _______________________________________.
(完整版)分析化学试题Abc
分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学a试题及答案
分析化学a试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 核酸D. 蛋白质答案：C2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是：A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 变色点接近等当点D. 价格低廉答案：C4. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏装置B. 离心机C. 色谱柱D. 光谱仪答案：D5. 原子吸收光谱法测定元素含量时，其基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子反射特定波长的光D. 元素的原子透过特定波长的光答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，______是指在一定条件下，待测物质与试剂发生反应后，生成的有色物质的浓度与颜色强度成正比。
答案：比色法2. 液相色谱中，根据固定相和流动相的极性差异，可以分为______色谱和______色谱。
答案：正相；反相3. 在电位分析法中，______电极是测量溶液电位的关键部件。
答案：指示4. 原子吸收光谱法中，______是将样品转化为原子蒸气的过程。
答案：原子化5. 质谱分析中，分子离子峰通常表示为______。
答案：M+三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述分光光度法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：分光光度法的基本原理是利用物质对特定波长光的吸收特性来定量分析。
在分析化学中，它被广泛用于测定溶液中微量物质的含量，如金属离子、有机化合物等。
2. 描述气相色谱法分离混合物的过程。
答案：气相色谱法通过将混合物加热使其挥发，然后利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，实现分离。
不同组分在色谱柱中的移动速度不同，从而实现分离。
3. 什么是电化学分析法？请列举两种常见的电化学分析方法。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
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分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
采样时首先考虑的因素是：（A）试样分解的难易程度；（B）采样的难易程度；（C）试样的代表性；（D）样品中待测组份含量的大小.[ A ] 12．某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1.00 mol/L，其最大的缓冲容量为（mol/L）：（A）0.575；（B）2.30；（C）0.100；（D）1.00.[ B ] 13．[H+]＋[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H2CO3；（B）NaHCO3；（C）Na2CO3；（D）K2CO3.[ C ] 14．已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5, 则NH4+的K a为：（A）1.8×10-5；（B）8.1×10-5；（C）5.6×10-10；（D）6.5×10-10.[ D ] 15．0.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl缓冲溶液的pH为：(NH3 pK b=4.74 )：（A）4.74；（B）9.26；（C）4.79；（D）9.21.[ B ] 16．当c a K a 10-8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步准确滴定：（A）Ka2/Ka1 104；（B）Ka1/Ka2 104；（C）0<Ka1/Ka2<104；（D）Ka1/Ka2<104.[ C ] 17．用强酸滴定弱碱时，pH突跃范围与弱碱的K b的关系是：（A）K b愈大，则突跃范围愈窄；（B）K b愈小，则突跃范围愈宽；（C）K b愈大，则突跃范围愈宽；（D）K b与突跃的大小无关.[ B ] 18．下列说法正确的是：（A）根据酸碱质子理论，酸碱反应的产物是盐和水；（B）某酸HA的酸性愈强，则其共轭碱的碱性愈弱；（C）所有的酸都可用NaOH标准溶液滴定；（D）浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7.[ D ] 19．下列说法正确的是：（A）指示剂用量愈大，则酸碱滴定时变色愈明显；（B）用NaOH滴定弱酸时，弱酸的Ka愈小，则突跃范围愈大；（C）NaOH标准溶液能用其分析纯试剂直接准确称量配制；（D）无水碳酸钠可以作为基准物质标定盐酸溶液浓度.[ D ] 20．滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：（A）等当点；（B）计量点；（C）滴定；（D）滴定终点.[ A ] 21．NaOH标准溶液滴定H3PO4时，一般只能准确滴定到第一计量点（pH=4.68）和第二计量点(pH=9.72)。
NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将：（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不能确定.[C ] 22．取1.000mol/L HCl溶液100.0 mL稀释至500.0 mL，此溶液浓度为：（A）0.4000 mol/L；（B）0.5000 mol/L；（C）0.2000 mol/L；（D）0.1000 mol/L.[ B ] 23．下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是：（A）H2CO3 — CO32-；（B）H2PO4－— HPO42－；（C）PO43－—H2PO4－；（D）H3PO4 — PO43－.[ D ] 24．已知某溶液pH值为4.74，其[H+]的正确值应为：（A）1.8197×10－5 mol/L；（B）1.820×10－5 mol/L；（C）1.82×10－5 mol/L；（D）1.8×10－5 mol/L.[ B ] 25．1.000mL H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH(相对分子质量M r=40.00)完全反应，则此H2SO4溶液对NaOH 滴定度为：（A）0.02000 g/mL；（B）0.04000 g/mL；（C）0.06000 g/mL；（D）0.08000 g/mL.[ A ] 26．下列图示曲线表示酸碱滴定过程中的滴定百分数与溶液pH的关系，在A、B、C和D四条滴定曲线中，哪条可以代表氢氧化钠标准溶液滴定醋酸水溶液：[ B ] 27．欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐来配制：（A）NH2OH (K b=1×10-9)；（B）NH3.H2O (K b=1×10-5)；（C）HAc (K a=1×10-5)；（D）HCOOH (K a=1×10-4).[ C ] 28．下列物质中，常用作基准物质直接来标定NaOH溶液浓度的是：（A）碳酸钠；（B）硼砂；（C）邻苯二甲酸氢钾；（D）分析纯盐酸. [ D ] 29．下列物质0.1mol/L溶液，用酸碱滴定法能准确滴定的是：（A）NH4Cl (NH3 pK b=4.74)；（B）NaAc (HAc pK a=4.74)；（C）HCN (pK a=9.21)；（D）HF (pK a=3.46).[ B ] 30．分别用氨水和NH4Cl固体配成的两种溶液A和B，用盐酸调节pH到同一数值，则两种溶液中NH3的分布分数δA 和δB有下列关系成立：（A）δA >δB；（B）δA=δB；（C）δA<δB；（D）不能判断.二、填空题 （每题2分，共20分）1．滴定分析法中，滴定方式包括 直接滴定法 ， 间接滴定法 返滴定法（回滴法） ， 置换滴定法 。
2．已知NH 3的pK b =4.74, 将NH 3溶液与NH 4Cl 溶液等体积等浓度混合, 则混合体系的pH= 9.26 。
3．二元酸H 2B 在pH=1.05时，δH2B =δHB-；pH=6.50时，δHB-=δB2-，则H 2B 的K a1＝ 8.9×10-2 ，K a2＝ 3.2×10-7 ； 能否以0.1000mol/LNaOH 分步滴定0.10 mol/L 的H 2B？答： 能 。
4．HAc-NaAc 缓冲溶液，已知Ac -的pK b ＝9.26，则该缓冲溶液的缓冲范围是pH= 3.74~5.74 。
5．采集固体试样时，常要进行过筛处理，筛子的规格一般用“目”来称呼，那么，“目”是指 每平方英寸筛网含网眼的个数 。
6．下列计算器算得结果，请将修约后的结果填在横线上： (1.1124×2.236)÷(1.036×0.2000)=12.004471. 12.00 。
0.0025+2.5×10-3+0. 1025=0.1075. 0.1075 。
（由于该题10-3写成10-4, 不扣分处理）7．通常情况下，酚酞的变色范围是pH 8.0~9.6 ，当溶液的pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现 无 色。
8．对少量实验数据，平均值的置信界限取决于 样本标准偏差 、测量次数 、 置信度 。
9．对于一组平行测定的数据，用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃，通常采用的检验方法有： Q 检验法 和 4d 检验法 等。
10．锌含量的测定，将Zn 2＋沉淀为K 2Zn 3[Fe(CN)6]2的同时析出相应的I 2，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定之：3Zn 2++2I -+2[Fe(CN)6]3-+2K += K 2Zn 3[Fe(CN)6]2+ I 22--2-22346I 2S O =2I +S O +计算锌含量时，则Zn 与Na 2S 2O 3的物质的量之比为 3 : 2 。
三、计算题 （每题5分，共20分）1．称取0.1131g Na 2C 2O 4以标定KMnO 4溶液的浓度，用去41.50mL KMnO 4, 计算此KMnO 4溶液的浓度以及对Fe 2O 3的滴定度，已知M (Na2C2O4)＝134.0g/mol M (Fe)=55.85 g/mol, M (Fe2O3)=159.7 g/mol（提示：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +＝2Mn 2++10CO 2+8H 2O ，5Fe 2++MnO 4-+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O ）解：(1) 求c(KMnO 4)5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +＝2Mn 2++10CO 2+8H 2On(Na 2C 2O 4)=5/2n(KMnO 4)m(Na 2C 2O 4)/ M(Na 2C 2O 4)=5/2×c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)∴c(KMnO 4)=2 m(Na 2C 2O 4)/ 5M(Na 2C 2O 4.) V(KMnO 4)=2×0.1131×1000/5×41.50×134.0=8.135×10-3mol/L(2) 求T KMnO4/Fe2O35Fe 2＋+MnO 4-+8H +＝5Fe 3＋+Mn 2++4H 2OFe ⇔ Fe 2＋⇔ 1/5MnO 4-n(Fe) =5 n (KMnO 4)m/M=5c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)m=5×8.135×10-3×55.85×1/1000=2.272×10-3g2Fe ⇔ Fe 2O 32.272×10-3/55.85 m/159.7m=2.272×10-3×159.7/55.85×2=3.248×10-3gT KMnO4/Fe2O3=3.248×10-3g/mL2．取25.00 mL 苯甲酸溶液，用20.70 mL 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定至计量点。