江苏省南通中学高二化学下学期期末考试试题
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
该黏合剂的成分可能是（）A .B .C .D .3. （2分）某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为4. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2019高一下·上海期中)（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷C卷
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同位素B . Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝ 2Na+ +C 4 + + 3O 2 -C . 20g D2O含有的电子数为10NAD . 与的核外电子数和中子数均为622. （2分）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4. （2分）(2020·浙江) 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法错误的是（）A . 在氨水滴定前，和的混合液中B . 当滴入氨水时，C . 当滴入氨水时，D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，5. （2分） (2019高三上·山西月考) 下图是NaCl、Mg2SO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A . 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B . t1~t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C . 在t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D . 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出6. （2分）下列有关Ksp说法正确的是A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+）·c（SO42-）就是 KB . 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
江苏省南通中学2022学年第二学期期末考试化学试卷
准确称取碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量稀硫酸酸化离子方程式为ClO－＋2I－＋2H===I2＋Cl－＋H2O，用L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点离子方程式为2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－，消耗。
A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
C利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．NF3的电子： B．F－的结构示意图：
C．中子数为6的硼原子： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3
江苏省南通中学2022-2022学年度第二学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl——24Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是
二、不定项选择题：（本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11下列有关说法正确的是
A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
3．下列关于 ol-1
（2）O2（g）＝O2（l）△H2＝－•mol-1
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学试题 (含解析)
南通市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于高分子化合物的是A. 油脂B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：B. 电负性：C. 电离能：D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯()()23r O r N -->()()χO χC >()()11I C I N >3spC. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与反应4. 下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B. 能发生消去反应而不能C. 的酸性弱于D 苯酚能与溴水反应而苯不能周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物应用广泛。
金刚石是一种超硬材料，又称富勒烯，掺杂K 可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为，再经还原得到高纯硅；1885年化学家将硫化锗（）与共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。
江苏省南通市启东中学创新班2025届高二化学第二学期期末统考试题含解析
江苏省南通市启东中学创新班2025届高二化学第二学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形2、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( )A．二者互为同分异构体B．它们都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖D．果糖比葡萄糖要甜3、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)4、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH25、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O6、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍7、下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．C F2B ．C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH8、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D9、下列轨道能量由小到大排列正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p10、下列仪器不能直接加热的是A．试管B．烧瓶C．坩埚D．蒸发皿11、下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电12、下列说法错误的是（）A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。
江苏南通市2024学年化学高二下期末质量跟踪监视试题(含解析)
江苏南通市2024学年化学高二下期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质2、下列各项所述的数字不是6的是A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数3、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是（）A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B．SF6二氯取代物有3种C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同6、我们生活在千变万化的物质世界里。
2025届江苏省南通如皋市高二化学第二学期期末经典试题含解析
2025届江苏省南通如皋市高二化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO2、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1 mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列说法中正确的是A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同3、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键4、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A . ①②③④⑥B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A . HClB . H2SO4C . CH3COOHD . H3PO44. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间5. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)36. （2分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B . 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C . 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D . 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸7. （2分） (2019高一上·合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2SO4→MgSO4B . NaCl→Cl2C . CuSO4→CuD . HClO→Cl28. （2分）以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。
江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析
江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A 不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．2. 下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O ==== 3C1-+2[Al(OH)4]-。
江苏省南通市如东中学2025届化学高二第二学期期末质量检测试题含解析
江苏省南通市如东中学2025届化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高3、下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：5、有机物(CH 3)2CHCH 2CH 3命名正确的是A ．1，1-二甲基丙烷B ．2-甲基丁烷C ．3-甲基丁烷D ．2-甲基戊烷 6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述中正确的是（ ）①．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023②．36g 水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023③．2.24LCH 4中含有的原子数为0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L 的氨水中含有NH 3·H 2O 的分子数为0.5×6.02×1023⑤．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有6.02×1023个氢离子⑥．18g D 2O （重水）完全电解，转移6.02×1023个电子⑦．标况下22.4LSO 2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023⑧．14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷A卷
江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分）某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2,2-二甲基-3-丁烯B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯3. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣5. （2分） (2019高二上·吴起期末) 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C . 和CH2COOH共热时，键②断裂D . 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物B . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C . 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃D . 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化7. （2分）除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B . CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液C . SO2（HCl）：NaOH溶液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列有关说法正确的是（）A . 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B . 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D . 合成高聚物的单体是10. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH11. （2分） (2017高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA12. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A . 苯酚能和溴水迅速反应B . 液态苯酚能与钠反应放出氢气C . 室温时苯酚不易溶解于水D . 苯酚具有酸性13. （2分）某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 银镜反应B . 加聚反应C . 加成反应D . 酯化反应14. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（）A .B .C .D .15. （3分） (2019高二上·江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为，下列关于脑白金说法正确的是（）A . 能发生加成反应B . 属于芳香族化合物C . 分子式为C12H18N2O2D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、综合题 (共2题；共10分)16. （3分）已知某有机物的结构简式为：．（1）该有机物中所含官能团的名称是________（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________；（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：________．17. （7分） (2019高三上·蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：（1） J的化学式为________ ；F的名称为________。
江苏省南通市城中中学高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省南通市城中中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：由此，分离A和B的最佳方法是Ａ．萃取Ｂ．升华Ｃ．分馏Ｄ．分液参考答案：C2. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热， L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C 略3. 下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．C2H5Cl B．NH4Cl C．CCl4D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液参考答案：BD4. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．5. 将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。
如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为（）A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45参考答案：D略6. 下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C7. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键参考答案：D8. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
江苏省南通市2022-2023学年高二下学期期末质量监测化学试题(原卷版)
2023年南通市高二学年度质量监测化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是A. 乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯B. 氯乙烯制聚氯乙烯C. 己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺D. 苯酚与甲醛制酚醛树脂2. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A. 甲酸具有酸性，可用作还原剂B. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂C. 酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒3. 下列有关1−丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制备1−丁烯B. 用装置乙除去1−丁烯中混有的乙醇蒸气C. 用装置丙收集1−丁烯D. 用装置丁验证1−丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应4. 我国科学家成功利用2CO 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变工业制造成为可能，其部分转化过程如下：已知：ZnO 是两性氧化物；4ZrCl 水解可制得2ZrO 。
江苏省南通市中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省南通市中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略2. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略3. 将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成 45g 乙酸乙酯 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯参考答案：A4. 现有四种元素。
其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>② D．最高正化合价：④>①>③=②参考答案：B略5. 下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐C．柠檬酸 D．苯甲酸钠参考答案：A略0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H6参考答案：B略7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应．解答：解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，且在酸性条件下MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+、CO32﹣之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．已知：①8. 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：C 略9. （不定项）人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A．视黄醛的分子式为C20H27OB．视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C．视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D．1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；B．视黄醛含有碳碳双键与醛基；C．视黄醛分子结构中不含苯环；D.1个分子中含有5个碳碳双键和1个醛基，均与氢气发生加成反应．【解答】解：A．由于结构可知，分子中含有20个C原子、28个H原子、1个O原子，分子式为C20H28O，故A错误；B．视黄醛含有碳碳双键与醛基，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应，故B正确；C．视黄醛分子结构中不含苯环，故C错误；D.1个分子中含有5个碳碳双键和1个醛基，均与氢气发生加成反应，1mol“视黄醛”最多能与6molH2发生加成反应，故D错误．故选：B．10. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是A．含有羟基的化合物一定是醇B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C11. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-参考答案：略12. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A. n＞pB. x点表示的正反应速率小于逆反应速率C. x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。
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江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一卷(选择题共62分)一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.SO3＋H2O＝H2SO4B.2Nａ2O2＋2H2O＝4NａOH＋O2↑C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D.2Nａ＋2H2O＝2NａOH＋H2↑2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3N AB．标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为N AC．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A3. 下列叙述中，正确的是A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是A B C D电极Zn C Cu Ag Zn Cu Fe Zn溶液硫酸硝酸银蔗糖硫酸5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水反应：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu7. X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－9．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．给装置中发生反应的部分加热10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、溶液的PH值不变B、溶液中Na2CO3的物质的量不变C、Na+与CO32-数目不变D、Na2CO3溶液的浓度不变13.常温下，下列有关叙述不正确的是A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D.常温下.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）14.将500 ml PH=5的硫酸铜溶液（足量）用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可采取的方法是A. 向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B. 向溶液中加入0.31gCuCO3C. 向溶液中加入0.0025 molH2SO4D. 向溶液中加入0.2gCuO15下列说法正确的是①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应离子方程式为：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+高温质子乙醇氧气质子交换膜a b质子溶剂A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤16．下列叙述中，正确的是：A ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe －3e －=Fe 3+B ．Mg —Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为MgC ．无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD ．H 2—O 2燃料电池中电解液为H 2SO 4，则正极反应式为：O 2+4e －=2O 2－17．一种新型的乙醇电池（DEFC ）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。
电池总反应为C 2H 5OH+3O 2==2CO 2+3H 2O 。
则下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．电池正极的电极反应：4H ++O 2+4e - = 2H 2OC ．电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量 18．下列叙述正确的是A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．常温下pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C ．常温下0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D ．常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7第二卷(非选择题 共58分)三、(本题包括2小题，共26分)19．常温时,将V 1mL c 1 mol/L 的氨水滴加到 V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，则（1）若混合溶液的pH=7，则 c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)（填大于、等于或小于，下同）（2）若混合溶液的pH ＞7，则c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)（3）若V 1=V 2 、c 1= c 2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。
（4）若V 1=V 2 ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c 1< c 2吗？请说明理由。
20．如图所示，若电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，试回答：⑴ 电源电极X 名称为_____________。
⑵ PH 变化：A__________，B____________，C___________。
（填增大、减小或不变） ⑶ 通过5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况），溶液体积为200mL ，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后溶液的PH = __________。
五、(本题包括2小题，共27分)21．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O已知：pH 值 ≥9.6时，Fe 2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH 值 ≥6.4时，Cu 2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH 值在3~4时，Fe 3+以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
⑴为除去溶液中铁元素可先将Fe 2+；⑵再调整溶液pH 值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。
⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl 3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是 （填小于、大于还是等于7）； 请写出化学反应方程式： ；应该如何配制三氯化锑溶液： 。
22．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。
试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu 2＋和Pb 2＋的污水。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na 2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质Cu(OH)2 CuSPb(OH)2PbSK sp 4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－282态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：① 天然海水的pH≈8海水中主要含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－、Br －、CO 32－、HCO 3－等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO 2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO 2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H 2SO 3、HSO 3－等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。