(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较
(O2、H2、CO2、CO、C)的相关知识梳理
（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。
氢气是无色无味，密度，溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
是CO2固体。
（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。
俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。
3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向排空气法收集。
但是HCl、NH3收集时要做好尾气处理。
CO、NO只能用收集4、①实验室制O2的方法是：（方程式）加热分解（KClO3和MnO2）加热分解（ KMnO4）—常温分解（过氧化氢溶液）工业上制制O2的方法是：（变化）原理：利用N2、 O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—③实验室制CO2的方法是：。
(方程式)不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 (方程式)（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的①（色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。
②（色）S和O2反应的现象是：在空气中产生火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
初中化学气体分类一览
初中化学气体分类一览
气体是由分子或原子组成的物质，它们具有无固定形状和体积的特性。
根据不同的性质和特征，气体可以被分为以下几类：
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的气体，它是支持燃烧的关键成分。
氧气在大气中的含量约为21%。
我们呼吸时，也需要氧气来进行呼吸作用。
2. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，它占据空气的大约78%。
氮气在化学实验室中也常被用作惰性气体，因为它不容易与其他物质反应。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中且对地球的温室效应起到重要作用。
二氧化碳还是植物光合作用的产品，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气。
4. 氢气（H2）：氢气是化学元素中最轻的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
与空气混合后，氢气可燃烧，释放出大量热能。
氢气也可以用作氢电池的能源。
5. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，具有强烈的臭味。
氯气常被用于消毒和杀菌，也被用作某些化学反应的催化剂。
6. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，呈刺激性气味。
氨气广泛应用于农业中，用作肥料的成分。
7. 臭氧（O3）：臭氧是一种具有强烈气味的气体，且对人体有害。
在大气中臭氧层的存在对吸收和阻挡地球上的紫外线辐射非常重要。
以上是初中化学中常见的气体分类一览。
了解这些气体的性质和用途对于理解化学原理和进行实验都非常有帮助。
初中化学常见气体2
4． 能使燃着木条熄灭但不能使石灰 水变浑浊的是N2 ； 能使带火星木条复燃的气体是O2 ； 有剧毒的气体是CO。
4、具有还原性的气体是H2、CO
H2+CuO==== H2O+Cu
现象：黑色物质变成红色，管口有水珠
加热 CO+CuO==== CO2+Cu 加热
现象：黑色物质变成红色，澄清石灰水
O2和CO2的实验室制法比较
药品 高锰酸钾[ KMnO4]紫色固体 大理石或石灰石（CaCO3）稀盐酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
原 理
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热
实 验 室 制 法
装 置
收 集
排水法（不易溶于水）向上排气法
点燃Fe O 3Fe+2O2==== 3 4 点燃 2MgO 2Mg+O、火星四射、生成黑色固 体
耀眼白光、放热、生成白色固体
2、具有可燃性的气体是H2、CO、CH4（点燃 前必须验纯）
气体 火焰颜色 生成H2O 生成CO2 反应化学方程式 H2 淡蓝色 是 否
点燃 2H2+O2 ==== 2H2O 点燃 2CO 2CO+O2==== 2 点燃 CH4+2O2==== 2H2O+CO2
分析：
本题目的在于考查氢气、一氧化碳、甲烷的可燃性 及浓硫酸的吸水性和二氧化碳的检验。因为：氢气 燃烧只生成水、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳、甲 烷燃烧既生成水又生成二氧化碳，根据甲、乙装置 所提供的信息，答案为： （1）该气体是：H2 （2）该气体是：CO （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、 CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
初中三种重要气体(氧气、二氧化碳、氢气)的性质比较
初中三种重要气体的性质比较：氢气、氧气、二氧化碳
一、基础知识： 1.物理性质：
CO 2和O 2物理性质中共同点是： ；不同点是： 。
2.2
22MgO
2 2CO 222P 2 22CO 22CO 3.
222 1.向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ） A ．红色﹣紫色﹣红色 B ．紫色﹣红色﹣紫色 C ．红色﹣紫色﹣蓝色 D ．红色﹣无色﹣红色 2.如图，将充满CO 2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红
③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色。
A.①② B ．①④ C.②③ D ．③⑤
3.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（） A ．
喷石灰水 B ．
直接喷水。
初中化学必考三种气体制取收集检验验满的相关知识点技巧汇总之一
初中化学必考三种气体制取收集检验验满的相关知识点技巧汇总之一初中阶段我们有一个很重要的考点：氧气、氢气和二氧化碳三种常见气体的制取及特点，每次都考，分数占比还非常大，孩子能每次游刃有余拿到分数吗？下来我们将通过三篇文章，对这三种常考气体的制取、收集、检验、验满等相关知识做一汇总，希望能对初中孩子平时的学习及中考复习提供帮助，有需要的可以帮孩子收藏,今天我们先来复习氧气。
一、氧气物理性质你知道吗？你还记得它的制取方法吗？氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色的。
注意：这个性质告诉我们，氧气在收集的时候，有两种收集方法：不易溶于水，说明可以用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
氧气的制取分为实验室制取和工业制取两种方法：1、实验室制取（化学变化）（每次都会考）（1）利用双氧水（过氧化氢）制取氧气：反应装置选上边那个，还记得吗？反应装置选取A固液常温型。
组装好装置，别忘了检查气密性，还记得怎么检查吗？注意：二氧化锰是催化剂，在此反应中为了加快反应速率，不影响生成物。
长颈漏斗一定要插入液面以下，形成液封，防止生成气体从长颈漏斗溢出。
也可以把长颈漏斗换为分液漏斗，此时可通过控制加入液体的量来控制反应的速率。
你还记得该化学反应的化学方程式吗？试着写写：（2）利用高锰酸钾制取氧气：这个反应装置选上边哪个呢？反应装置选择B固体加热型。
注意：组装好装置先检查气密性；由于高锰酸钾是粉末状，应该用药匙或者纸槽将其装入试管中，试管口放入棉花（为什么呢？防止粉末状高锰酸钾进入导管）；试管口应向下倾斜（这又是为什么？防止冷凝水倒流使试管破裂），加热前先用酒精灯预热，然后用外焰对准固体下方固定加热；如果选用的是排水法收集氧气，必须等到当导管均匀放出气泡的时候再开始收集；收集结束后记着先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；否则水槽中的水会倒流至试管，使试管破裂。
如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部，这样收集的氧气更纯。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较
初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。
干冰可直接气化。
化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制法工业制法：分离液态空气法。
（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实验室制法原理∆===42KMnO↑++2242OMnOMnOK232MnOKClO∆===↑+232OKCl活泼金属和稀酸反应：↑+=+222HZnClHClZn42SOHZn+（稀）↑+=24HZnSO大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
232CaClHClCaCO=+OHCO22+↑+装置固体＋固体气体块状固体＋液体→气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
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初中化学知识点汇总(O2、H2、CO2、CO、C)
初中化学知识点汇总（O2、H2、CO2、CO、C）初中化学知识点汇总（o2、H2、co2、co、c）o2、H2、co2、co、c1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是cH4）2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。
如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、H2；密度比空气小用向下排空气法如：H2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）kclo3-kmno4-工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用N2、o2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的常用方法是：锌粒和稀硫酸（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2So4-工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、co）、天然气（主要成分cH4）③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
初中化学元素的单质及化合物【大总结】
初中化学元素的单质及化合物（一）1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较收3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途6. 铁的化学性质初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）1. 酸、碱、盐的性质稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。
碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
九年级上册化学知识点元素
九年级上册化学知识点元素化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级上册的化学课程中，我们将学习许多与元素相关的知识点。
本文将介绍九年级上册化学课程中所包含的一些主要元素及其特点。
一、氢(H)氢是最轻的元素，它是宇宙中丰度最高的元素之一。
氢气无色、无味、无臭，燃烧时形成水。
在化学反应中，氢常以H2的形式出现。
氢在工业和能源生产中具有重要的应用，如氢燃料电池。
二、氧(O)氧是地球上最常见的元素，占地壳的大部分。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是呼吸和燃烧过程中必不可少的物质。
氧气常以O2的形式存在。
氧还与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
三、碳(C)碳是一种非金属元素，存在于地球上的有机物质中。
它具有多种形态，如金刚石和石墨。
碳还是生命的基础，所有有机物质都含有碳元素。
它能与氧、氢和其他元素形成共价键，构成化合物。
四、氮(N)氮是大气中的主要成分之一，占据了空气的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。
氮还存在于大量生物分子中，包括蛋白质和核酸。
在工业上，氮广泛用作肥料和化学工业原料。
五、氯(Cl)氯是一种常见的非金属元素，常以Cl2的形式存在。
它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯具有强氧化性，常用于消毒和杀菌。
氯化物在自然界和生物体内广泛存在，如食盐（氯化钠）和胃酸（氯化氢）。
六、铁(Fe)铁是地壳上最常见的金属元素之一，它具有良好的导电和导热性能。
铁在建筑、制造和交通运输等行业中广泛应用，如制造钢铁和制动器件。
铁还是血红蛋白的组成成分，在体内起着携氧的重要作用。
七、铜(Cu)铜是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性。
它常被用于制造导线、管道和电器设备。
铜也是一种重要的生物元素，参与多种酶的催化反应。
八、金(Au)金是一种非常重要的贵金属，具有很高的价值和抗腐蚀性。
金在珠宝、投资和电子行业中广泛应用。
它还具有一定的生物活性，被用于医学和生物学研究。
初中化学物质的五大类性质及用途整理
初中化学物质的五大类性质及用途整理一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
初中化学知识点整理：空气氧气氢气
初中化学知识点整理：空气氧气氢气空气中包括了什么物质你知道吗？化学中是怎样定义空气氧气的？下面是小编收集整理的一些初中化学知识点整理：空气氧气氢气，欢迎大家前来阅读。
空气的污染及防治1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气氧气的物理性质1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
(可用向上排空法)3.溶解性：氧气不易溶于水。
(可用排水法收集)4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
氧气的化学性质1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
初中化学知识点归纳(整理版)
初中化学知识点目录一、基本概念和原理（第2页）二、化学用语（第4页）三、物质（一）物质概论（第5页）（二）重要物质（第7页）四、化学实验综合1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质（第13页）2.几种常见药品的存放（第14页）3.物质的检验（第14页）4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验（第16页）5.常见气体杂质的除法（第16页）6.常见物质的分离和提纯（第17页）7.课本上的重点实验（第17页）8.要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项（第17页）五、化学计算（第17——18页）1.根据化学式计算2.根据化学方程式计算3.根据质量守恒定律计算4.溶液计算（1）百分比浓度（2）溶解度六、基本化学反应方程式化合反应（第18页）分解反应（第19页）置换反应（第20页）复分解反应（第21页）其它反应（第22页）七、其它应记知识常见气体的化学式、常见酸根及化合价（第23页）物质俗名及其对应的化学式和化学名（第25页）常见物质的颜色的状态、物质的溶解性、金属活动性顺序表（第26页）元素周期表及必记元素符号、原子结构示意图（第27页）一、基本概念和原理1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分6.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分7.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质8.纯净物：由一种物质组成的物质。
9.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
11.单质：由同种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
12.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
(完整版)初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。
NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；B有错，KOH属于碱，3②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。
显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（3）检查所注反应条件是否正确。
（4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。
[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
化学九年级氧气知识点总结
化学九年级氧气知识点总结氧气是我们生活中不可或缺的一种气体。
作为呼吸的必需物质，氧气在维持生命和促进各种化学反应中起着重要作用。
下面我们来总结一下关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质氧气化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
然而，当氧气与火焰、有机物质等接触时，就会支持燃烧性质，起到助燃的作用。
二、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢：过氧化氢可以分解成氧气和水。
这个方法通常在实验室中进行，通过加热过氧化氢溶液或将过氧化氢放入催化剂中，就能制备氧气。
2. 热分解金属氧化物：一些金属氧化物在高温条件下会发生分解反应，生成金属和氧气。
比如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解为锰和氧气。
3. 电解水：通过电解水，可以将水分解为氢气和氧气。
这是一种常见的制备氧气的方法。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸作用：氧气是呼吸的必需物质，人和动物需要吸入氧气才能进行细胞呼吸，产生能量并排出二氧化碳。
没有氧气，生物无法生存。
2. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以促使许多化学反应发生。
比如，金属在氧气中燃烧会生成金属氧化物；有机物在氧气存在下燃烧时会产生水和二氧化碳。
3. 医疗用途：氧气被广泛应用于医疗领域，用于人工呼吸和氧气吸入治疗。
氧气还能促进创伤愈合过程，提高身体的免疫力。
4. 激活燃料：氧气可以与燃料反应，释放更多的能量。
火箭的发射过程中，液体燃料和液态氧气混合后燃烧，产生大量的气体推动火箭。
四、氧气与环境保护氧气的存在对环境非常重要，它可以与大气中的氮氧化合物反应，净化空气中的有害气体。
同时，氧气也参与到大气层中的臭氧层生成和降解过程中。
臭氧层对地球表面的生物起着重要保护作用，能够吸收太阳辐射中的紫外线，保护生物免受紫外线辐射的伤害。
因此，维护氧气含量和保护臭氧层对于环境保护至关重要。
在我们的日常生活中，氧气扮演着重要的角色。
通过了解氧气的性质、制备方法和应用领域，我们能够更好地理解氧气的重要性，以及如何正确使用和保护氧气资源。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能更好地理解周围的世界。
以下是对初中化学重要知识点的总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它不仅表示了反应物、生成物，还反映了反应的条件以及各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化指没有生成新物质的变化，像水的蒸发、玻璃破碎等。
化学变化则有新物质生成，比如铁生锈、食物腐烂。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质如可燃性、氧化性、还原性等。
三、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由两种或多种物质混合而成，比如空气、溶液。
纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
四、氧气和二氧化碳1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。
2、二氧化碳（CO₂）二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
它可以通过大理石和稀盐酸反应制取。
五、金属1、金属的性质大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
在化学性质方面，金属能与氧气、酸等发生反应。
2、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质比较
物理性质：氧气：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色.氢气：无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。
因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气，。
另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g 水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
一氧化碳：在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
化学性质：氧气：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
氢气：a. 可燃性：氢气燃烧时是无声的，同时会产生蓝色的火焰氢气是一种很有用的燃料。
在煤气中就含有超过百分之五十的氢。
氢气燃烧时所产生的高温足以把金属熔化。
工业上常用氢气切割或焊接金属。
氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
2H2+O2=2H2O这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
因此可用作高能燃料，在火箭上使用。
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初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
物理性质通常状况下：
无色、无味气体；比空
气重；
难溶于水；熔、沸点很
低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气
轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比
空气重；能溶于水；加
压、冷却易变成无色液
体和雪状固体——干
冰。
干冰可直接气化。
化学性质化学性质活泼，能跟非
金属、金属等多种物质
发生氧化反应，具有氧
化性。
常温下化学性质稳定，在点
燃或加热条件下可跟许多
物质发生反应，具有可燃性
和还原性。
一般情况下：不支持燃
烧，不能燃烧，且不助
呼吸；跟水反应；跟碱
液反应。
制法
工业
制法：
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然
气等在催化剂作用下受热
分解。
高温煅烧石灰石。
实
验
室
制
法
原
理
∆
===
4
2KMnO
↑
+
+
2
2
4
2
O
MnO
MnO
K
2
3
2MnO
KClO
∆
===↑
+
2
3
2O
KCl
活泼金属和稀酸反应：
↑
+
=
+
2
2
2H
ZnCl
HCl
Zn
4
2
SO
H
Zn+（稀）
↑
+
=
2
4
H
ZnSO
大理石（或石灰石）和
稀盐酸反应。
2
3
2CaCl
HCl
CaCO=
+
O
H
CO
2
2
+
↑
+
装
置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器块状固体＋液体→气体
启普发生器收
集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法检
验
使带火星的木条复
燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯
时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途供给呼吸；气割气焊；
炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃
料；
生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工
降雨；化工原料等。
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