九上常见化学实验(共15个)
(完整)人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳,推荐文档
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
九年级化学：第二单元我们周围的空气实验专题
化学我们周围的空气一一实验专题(4)如何检验收集到的气体是氧气？请你简述有关的实验操作与依据的现象1 •把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后,象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是三=洋A •甲、乙、丙气体都易溶于水B.乙气体比甲气体更易溶于水C .不可以用排空气方法收集甲气体D.可以采用排水集气方法收集丙气体2.试管是初中化学实验室中最常见的仪器，观察到如图所示的现乙气体丙气体所示:在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同, 如下图水平桌面请仿照示例从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用。
示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体药品加热的实验中。
举例： __________________________________________________________________________结合实验室制备气体的发生装置，请你分析在制备气体的实验中，试管口的朝向是根据___________________________________________________ 来确定的3 •根据下列所给仪器图回答问题：A B C D E F □双孔(1 )在A、B、C三种仪器中，能用火焰直接给物质加热的是G H I_______________ (填仪器名称)(2)在实验室用高锰酸钾制取和收集氧气时，除选用上述的4 •下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：① _______________________ ；②_______________ ；(2) 装置C试管口略向下倾斜的原因 _______________________________________ ；(3) 收集(2)中所得纯净的气体可选用的最佳装置是_______________________ ，(4) 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，不需加热该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
九上常见化学实验(共15个)
九上罕睹化教真验之阳早格格创做1.蜡烛焚烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明明）、中焰（温度最下）②死成的产品：火（H20）战二氧化碳（CO2）③真验局面：下层蜡烛先燃烧，表层蜡烛后燃烧.④真验论断：二氧化碳的稀度比气氛大，且二氧化碳没有成焚烧也没有支援焚烧圆程式：【注意】蜡烛焚烧的产品没有但是有二氧化碳，另有火⑤为什么要搁上下二层？为了考验二氧化碳的稀度⑥决定火的死成：蜡烛上圆罩一个搞热的烧杯（有火雾死成）2.黑磷焚烧①脚段：为了测定气氛中氧气的体积分数②真验局面：黑磷焚烧爆收洪量黑烟，挨启行火夹，火沿导管加进集气瓶并降下至五分之一的场合.③注意事项：黑磷要过量（把集气瓶中的氧气真足消耗）；焚耗时必须先关关行火夹，中断后要等集气瓶热却再挨启行火夹（气体伸展引导倒吸进火的体积小于五分之一）④加进瓶中谁的体积普遍小于瓶内空间的1/5的大概本果是黑磷量缺累；气稀性短佳，使中界气氛加进瓶内；已热却至室温.圆程式：⑤真验论断：氧气占气氛体积的五分之一3.硫正在氧气中的焚烧①真验局面：硫正在氧气中焚烧，爆收蓝紫色火焰，死成有刺激性气味的气体；硫正在气氛中焚烧，爆收浓蓝色火焰，死成有刺激性气味的气体.圆程式：②注意事项：真验时需要正在集气瓶底搁少量火，吸支产品二氧化碳，预防气氛传染4.铁正在氧气中的焚烧①真验局面：剧烈焚烧，火星四射，死成乌色固体.圆程式：②注意事项：铁丝只可正在杂氧中焚烧，没有克没有及正在气氛中焚烧；真验时需要正在集气瓶底搁进少量火，预防下温熔融物掉降集气瓶底部使集气瓶受热没有匀称爆收炸裂①爆收拆置典型：固液常温型圆程式：②二氧化锰的效率：加快反应速率【催化剂的效率】加快或者减缓反应速率，支缩或者延少反当令间，但是本来没有改变反应物的消耗战死成物的死成，以及催化剂自己的品量战本量③支集拆置：排火法战进取排气氛法进取排气氛法：支集稀度比气氛大的气体背下排气氛法：支集稀度比气氛小的气体排火集气法：支集没有简单溶于火的气体④考验要领：将戴火星的木条搁正在集气瓶中，若木条复焚，说明瓶中气体是氧气验谦要领：将戴火星的木条搁正在集气瓶心，若木条复焚，说明瓶中气体已谦圆程式：①爆收拆置：固体加热型②注意事项：试管心背左下圆倾斜，预防死成火，使局部过热炸裂试管；试管心塞一齐棉花，预防下锰酸钾颗粒沿导管滑降进而阻碍试管③支集拆置取考验、验谦要领共过氧化氢领会造氧气支集拆置爆收拆置7．氯酸钾领会造氧气①爆收拆置典型：固体加热型圆程式：③ 注意事项：试管心背左下圆倾斜，预防死成火，使局部过热炸裂试管④ 支集拆置：排火法战进取排气氛法 圆程式：① 真验局面：正氧背氢（正极爆收氧气，背极爆收氢气）氢二氧一（氢气取氧气的体积比为2:1）② 真验论断：火是由氢氧元素组成的① 真验局面：乌色粉终形成明红色，死成使澄浑石灰火变浑浊的气体圆程式：② 注意事项：真验中断后先撤导管后撤灯，反应启初前要先通进一氧化碳一段时间后，再面焚酒粗灯，真验拆置终端要加一个尾气处理拆置.① 固体药品：石灰石战大理石 液体药品：稀盐酸圆程式：注意事项：一揭二矮三靠一揭：滤纸紧揭漏斗边沿二矮：滤纸矮于漏斗边沿，滤液矮于滤纸边沿三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁.① 真验局面：乌色粉终形成明红色，死成使澄浑石灰火变浑浊的气体 圆程式： ② 注意事项：酒粗灯上圆盖一个金属网罩，减少温度.真验中断后先撤导管后撤酒粗灯②爆收拆置：固液常温型③支集拆置：进取排气氛法④考验：将爆收的气体通进到澄浑石灰火，若澄浑石灰火变浑浊，说明该气体是二氧化碳验谦：将焚着的木条搁正在集气瓶心，若木条燃烧，说明瓶中气体已谦.、①反应本理：二氧化碳取火反应死成碳酸，使紫色石蕊变黑圆程式：②论断：搞燥的二氧化碳没有克没有及使紫色石蕊变黑，二氧化碳取火反应后的产品不妨使紫色石蕊变黑附：1）镁正在氧气中的焚烧圆程式：局面：剧烈焚烧，收出耀眼的黑光，搁出热量，死成红色固体.注意：没有克没有及脚持镁条，应用坩埚钳夹持.2）木冰正在氧气中的焚烧圆程式：局面：剧烈焚烧，收黑光，搁热，死成使澄浑石灰火变浑浊的气体.。
人教版九年级化学上册化学实验汇总
口，缓慢倾倒。
如果没有说明用量，取最少量1-2毫升.
教 学 过 程
瓶塞倒放口紧挨， 标签防腐向手心， 试管倾斜注药液， 盖塞向外放原处。
教 学 过 程
三.取用一定量的药品 量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时， 应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再
用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线
般要做到悬空垂直四不要。
2、液体药品的取用（或量取） 悬空滴液防污染，
切勿横放或到放， 滴管未洗莫混用。
滴加
倾倒
教 学 过 程
错误
错误
正确
教 学 过 程
〈2〉从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，
倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向
着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐
蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器
附加：氧气的性质
1、木炭在氧气里燃烧
现象：木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放 出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
2、细铁丝在氧气里燃烧
水
现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 点燃 铁+氧气 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
水的净化
3、将④集气瓶装满水倒扣在水槽中；
4、 ⑤加热试管； 5、用排水法⑥收集氧气； 6、将⑦导管从水槽中拿出来， ⑧熄灭酒精灯。
高锰酸钾加热制氧气的实验步骤：
1）检查装置的气密性 不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。
2）把高锰酸钾装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。
①试管口要略向下倾斜以防炸裂
操作要点：将试管夹从试管底部往上套，夹 在离试管口1/3处，用手握住试管夹的长柄。
沪教版九年级上化学实验题精选(含答案)
沪教版九年级上化学实验题精选一、探究题1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
2.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe②几种物质的性质③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色【实验探究(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和______(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：______(填化学式)将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有______(填化学式)。
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
初中化学人教版九年级上册重点实验总结(共12个)
九年级化学上册重点实验
物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：分子是在不断运动的。
（1）适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
石棉网的作用是使烧瓶受热均匀，防止炸裂。
烧杯中的冷水的作用是使水蒸气迅速液化，如
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，此
（每两种材料间均用纱布隔开）
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是石英砂与小卵石顺序放反了。
（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。
气球的作用是缓冲作用，防止
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色，化学方程式是C＋2CuO高温2Cu＋CO↑。
倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是黑色的固体变红色，化学方程式CO＋CuO Cu＋CO
2。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成H CO。
（2）实验
（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解，发生反应的化
学方程式是H
2CO
3
CO
2
↑+H
2
O。
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧是，左图水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；。
初中化学九年级中考《测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法》导学案设计
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.实验注意事项：
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
1.实验现象：
（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；
（2）红磷燃烧放出大量的热；
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中
的水进入集气瓶约1/5。
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.操作不当对测定结果的影响：
(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，
6.广口瓶内的燃烧匙及红磷占据一定体积
小于1/5体积
7.氧气未耗尽，红磷就停止燃烧
小于1/5体积
8.点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出
九年级上化学实验题专练
九年级化学上册实验一．解答题（共24小题）1．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．（1）写出图中标有序号的仪器名称：①，②．（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：，将装置C改正后放入适量的药品：和，即开始制取气体（写一种）．2．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：①．（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是．（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是．（4）A装置中发生反应的化学方程式为，应将收集满氧气的集气瓶放在桌面上．3．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式．（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．（3）指出装置B中的错误．（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从（填“a”或“b”）端通入气体．4．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯．（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是．5．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到B中导管口有气泡冒出，请看图回答问题：（1）选择A装置制氧气的依据是（用化学方程式表示）．（2）实验过程中试管B中白磷不燃烧的原因是．（3）C中观察到的现象是；D中发生反应的化学方程式为．（4）用E装置收集气体，装满的方法是．6．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．该反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子成为氯离子．（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为→．（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的（填微粒符号）．7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的粒子是．（2）能保持物质化学性质的粒子是．（3）化学变化中的最小粒子是．（4）带正电荷的粒子是．（5）带负电荷的粒子是．（6）不显电性的粒子是．（7）决定原子质量大小的粒子是．（8）在同一原子中数目相等的粒子是．8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分）（1）带正电荷的粒子是．（2）不显电性的粒子是．（3）质量最小的粒子是．（4）化学变化中最小的粒子是．（5）能保持物质化学性质的粒子是．9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的和核外电子构成．（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一（“族”或“周期”），其原因是原子的相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为．（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：该化学反应的基本反应类型是；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后种类和数目不变．10．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲．（1）①的作用是．A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于（选填“混合物”或“纯净物”）．11．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液．②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是，试剂A的名称是．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是．（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式．（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是．13．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号），该反应的化学方程式为．（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为，Y的化学式为．14．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是，残渣中主要成分是Ca（OH）2和（写名称）．（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为．②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是．③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到已经洗涤干净．（4）电石应该保存．15．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？16．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称，实验室制取二氧化碳所用药品为，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是，是否可以用该装置来制取氧气呢？（填“是”或“否”）．（2）B实验中观察到的现象是．（3）C实验中正极产生的气体是（写化学式），由此实验得出水是由组成的．（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为．17．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）a仪器的名称为；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应（填写甲或乙）．（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为．（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为．18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．19．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；（3）若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是试管口应略向下倾斜．二是试管口需塞一团棉花，三是；（4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）．反应的化学方程式为．20．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是（填编号），化学反应方程式是：．21．用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为，尾气处理的方法为．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：，该炼铁技术另一种产物的用途为．22．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．（1）白磷燃烧的化学方程式为：；（2）分析实验现象，得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是：；由现象①③得到的燃烧条件是：．（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：．（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：；你建议如何改进：．23．某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件．（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氦气，若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．步骤操作现象无现象点燃酒精灯加热/盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温无现象点燃酒精灯加热，继续通氧气通过该实验可得的结论是；（2）装置C在步骤②中的作用是；D中反应的化学方程式为．24．点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．如图是某同学的改进装置：检查它的气密性的方法是：向导管a处，若则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是．九年级化学上册实验答案一．解答题（共24小题）1．试管长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺，发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌稀硫酸氢气2．锥形瓶加快过氧化氢的分解检查装置气密性2H2O22H2O+O2↑正3．2H2O22H2O+O2↑A长颈漏斗的下端没有伸入液面以下b4．A把导管移出水面正放将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃5．2H2O22H2O+O2↑白磷虽然能与氧气接触，但温度达不到白磷的着火点，所以白磷不能燃烧C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放到集气瓶瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已集满6．得到一个电子0-1Na+、Cl-7．分子、原子分子原子质子电子分子、原子、中子质子、中子质子、电子8．原子、质子分子、原子、中子电子原子分子、原子9．原子核A族核外电子数H2SO4分解反应原子10．B混合物11．促进了水中悬浮杂质的沉降漏斗引流能使带火星的木条复燃12蒸发结晶不饱和不变12．过滤活性炭Al（OH）3有机物+62Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑不能煮沸13．A4P+5O22P2O5①②⑤⑥H2Fe3O414．C2H2碳酸钙CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl过滤器无明显现象密封15．H2SO4过滤16．集气瓶大理石（或石灰石）和稀盐酸收集方法错误是蜡烛由下到上逐渐熄灭O2氢元素和氧元素2Mg+CO22MgO+C 17．长颈漏斗乙通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小气球逐渐膨胀起来18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad碳酸钠和氢氧化钠19．酒精灯水槽2H2O22H2O+O2↑外焰加热BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20．锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗中有液体滴下导管口有气泡冒出溶液变红Ca （OH）2+CO 2═H2O+CaCO3除去CO2中混有的HCl浓硫酸G装置中矮的蜡烛熄灭A、E、F、G2H2O22H 2O+O2↑21．氧气温度达到着火点固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气2Fe2O34Fe+3O2↑供给呼吸22．4P+5O22P2O5可燃物温度达到着火点以上可燃物要与氧气或空气接触关闭燃气灶阀门，火焰熄灭没有密闭装置，使五氧化二磷逸散污染空气在试管口套上气球或塑料袋23．打开K，向球形管中通入氧气木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 24．通入气体水从中间玻璃导管上升安全瓶（保护气体发生装置或阻断燃烧）11。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
九年级上册化学实验
九年级上册化学实验化学是一门以实验为基础的科学，在九年级的课程中占据了重要的地位。
通过一系列的化学实验，我们不仅能深入理解化学知识，还能培养实验技能和科学素养。
以下是我们在九年级上册进行的一些化学实验的详细描述。
实验一：观察化学反应这个实验是九年级化学的入门实验。
我们通过观察金属与酸的反应，了解化学反应的基本现象。
每个学生都会有一套实验器材，包括试管、滴管、金属（如锌、镁、铁等）、稀盐酸或稀硫酸等。
在老师的指导下，我们按照实验步骤进行操作，记录下反应的现象，并试着理解背后的化学原理。
实验二：水的净化这个实验让我们了解如何通过化学方法净化水。
我们使用明矾、活性炭等物质，通过沉淀、吸附等手段，去除水中的杂质。
实验过程中，我们观察到明矾在水中形成的絮状物，以及活性炭对颜色的吸附。
通过这个实验，我们了解到水净化的基本原理，也意识到保护水资源的重要性。
实验三：燃烧的条件这个实验让我们探究燃烧的条件。
我们通过控制温度、氧气浓度等变量，观察不同条件下的燃烧情况。
我们发现，只有同时具备可燃物、氧气和足够高的温度这三个条件，才能燃烧。
这个实验不仅让我们理解了燃烧的原理，还让我们学会了如何控制燃烧条件，为日常生活中的应用提供了理论基础。
实验四：酸碱反应酸碱反应是九年级化学的重要内容。
通过这个实验，我们观察酸碱指示剂在不同pH值溶液中的颜色变化，了解酸碱反应的基本过程。
我们还通过滴定法测定了未知溶液的pH值，进一步加深对酸碱反应的理解。
这些实验不仅让我们深入理解了化学知识，还培养了我们的实验技能和科学素养。
在实验过程中，我们学会了如何操作实验器材、如何记录实验现象、如何分析实验数据等基本技能。
同时，我们也学会了如何面对失败和挫折，如何与他人合作和交流，这些都是科学素养的重要组成部分。
九上化学实验题
九上化学实验题一．实验探究题（共30小题）1．根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题．（1）请写出图中标号仪器的名称：①；（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置应选用；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式：．（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是．2．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答（1）写出仪器a的名称：；（2）实验室常用一种暗紫色物质制取氧气，反应装置应选择（填字母），反应的化学方程式是；若用F装置收集氧气，反应装置的导气管应连接F装置的端（填字母）；（3）实验室制取二氧化碳气体时，反应装置选C的优点是，收集装置选E而不选D的原因是写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．3．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）写出仪器名称：A、B．（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填字母）进行组装，反应的化学方程式为．（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：．（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．4．如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：Ⅰ、氧气的制取利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰，来制取氧气．（1）装置中仪器a的名称为．（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为．Ⅰ、二氧化碳的制取实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从口进（填”b“或“c“）．5．如图所示的仪器常用于实验室制取气体．请回答下列问题：（1）仪器⑧的名称是．（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号），反应的化学方程式为．用排水法收集氧气的原因是．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号），反应原理用化学方程式表示为．将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是．6．同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验．（1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是（填烧杯序号），结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因：．（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧．其原因是．7．请根据如图实验内容回答下列问题．（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是（填一条即可）；（2）B实验产生氧气与氢气的体积比约为；（3）C实验观察到的现象是；（4）在D实验中，已知白磷和红磷的着火点分别是40Ⅰ、240Ⅰ，则由此可推知铜片上的红磷不燃烧，是因为；如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是．通过以上实验事实证明，燃烧一般需要同时具备下列条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③．8．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40Ⅰ；红磷的着火点为240Ⅰ．然后按如图所示A装置进行实验．（1）观察到的现象为：①铜片上的红磷；②水下的白磷．（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入双氧水，则B装置中反应的化学方程式为，C中导管口有气泡产生时观察到C装置中的白磷燃烧．（3）从以上实验分析可得出结论：．9．用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40Ⅰ，红磷的着火点为240Ⅰ．（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为．（2）检查上述装置气密性的实验方案是．（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是．10．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：（1）写出标注仪器的名称：a；b；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的反应，若用C 装置收集氧气，验满的方法是．（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是（填序号）．①反应前，将集气瓶住满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是（填字母）．（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是．11．请根据下列装置回答问题．（1）写出A图中标号①的仪器名称．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是（填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．则收集满了．12．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是（填字母），写出该反应的化学方程式．（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从（填“a”或“b”）口通入．13．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（1）图甲装置中二氧化锰的作用是；（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→；（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有（填序号）；①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．14．如图是实验室制取和收集气体的常用装置．（1）写出仪器①的名称．（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为，还应对该装置进行的改进是．（3）张老师要制取一瓶氯气（Cl2）做演示实验，反应原理是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知常温下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．张老师应选择的发生装置是（填装置的字母代号），写出氯气与水反应的化学方程式，为防止对环境的污染，此装置还需．15．如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：a，b（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为；若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰，可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是（填序号）．a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤（3）制取二氧化碳气体选择发生装置为（填序号），反应方程式为；氧气和二氧化碳都可以用装置（填序号）来收集．16．如图是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为B的仪器名称是；（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用排水法收集．①若制取6.4gO2，理论上至少需要KMnO4g；②判断O2收集满的方法是；（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集．①该反应的化学方程式为；②组装制取装置时，需选择如图中的A、B、C、M和．17．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．（2）用B装置制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是：．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．18．某同学设计了如图A﹣F气体制取与性质验证的组合装置，打开A装置中的活塞，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭．请根据下图回答问题：（1）B装置中白磷不燃烧的原因是；（2）C装置中观察到的现象是；（3）用化学方程式解释E装置中颜色变化的原因；（4）F装置中蜡烛由上至下依次熄灭，说明CO2具有的性质是．19．某化学小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）甲同学用A和C组合制取CO2，乙同学用B和C组合制取CO2，你认为哪个组合更便于控制反应（填写“甲”或“乙”）．（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置（填装置字母序号）．（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为．（4）利用上述装置，丙同学认为还可以制取初中化学中一种常见气体，则该反应的原理用化学方程式表示为．20．请结合下列实验装置，回答有关问题：（1）写出图中带标号的仪器的名称①．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，采用的发生装置是（填字母）（3）用装置F收集二氧化碳验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端．（4）连接BFD装置，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，F装置中加入的药品是．21．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：．（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2：．连接好装置后，需检查装置的气密性．具体操作方法是：先（填字母，下同），后若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好．A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中（3）实验室收集CO2可用的方法是（填字母）．A．排水法B．向下排空气法C．向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：．（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体．欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应．Ⅰ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收．①装置甲中所盛试剂应选用（填字母）．A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液②装置丙的作用是．22．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：（1）D中仪器a的名称是．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置为（填装置编号，下同）；若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为．（3）用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是，收集装置为，将生成的气体通入澄清石灰水，若无明显现象，可能的原因是CO2中混有．（4）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入（选填导管口编号），干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是．23．根据如图，按要求回答以下问题：（1）写出仪器a的名称；（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入，该反应的化学方程式是；（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从端进入（填“a”或“b”）；（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为；（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是．24．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．（1）写出标号①仪器的名称．（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是（填字母）写出反应的化学方程式，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是．（答一点即可）（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮（填“K1”“K2”或“K3”）．（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是，验证二氧化碳收集满的方法是．25．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：H，I．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集干燥的CO2，可选用的装置连接顺序为→→，其反应原理是（用化学方程式表示）．（3）实验室常用A装置制氧气，该反应的化学方程式为，若用E装置收集氧气，导致氧气不纯的主要原因是，实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是．（4）实验室收集氨气不能用E装置，据此可知：氨气具有的性质是．26．以下是小东同学制取气体的实验过程，根据题意回答以下问题．（1）如果他用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，可以选择（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和（填仪器名称）．（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的二氧化碳，需要依次通过和装置（填字母），然后用⑤收集．其中④所发生的反应方程式为：（3）若选如图的装置组合做高锰酸钾制氧气的实验有何不足之处．写出其制氧气的反应方程式．（4）若图中⑤装置是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进（填字母）．27．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为c的仪器名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取O2，并用排水法收集．①写出反应的方程式；②组装制取装置时，需选择如图中的b、d、e、g、m和．（3）用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反应制取CO2，并用向上排空气法收集．①若用纯度为90%的大理石100g与足量稀盐酸反应，可制得CO2g；②检验CO2是否收集满的方法是．28．根据如图1装置图，按要求回答问题（1）写出编号所指的仪器名称：m；（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是（填装置序号），发生反应的化学方程式为：，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从进入（填a或b）．（3）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过（填装置序号）．（4）如图2所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是．29．下列实验装置A～E可供实验室设计制取气体时选用，请回答下列问题：（1）仪器①的名称；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是A，选择的理由是；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，选择的制取组合是，证明产生的气体是二氧化碳的方法是；（4）实验室用排水法收集氧气时，当时证明气体已集满：（5）选择B装置制取气体的优点是，操作过程中向仪器①中加入液体药品时要，可防止生成气体逸出．30．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了图1方案进行实验：（1）根据我们所学的知识，王倩认为A装置和D装置相连并产生现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？现象是；写出该装置中发生反应的化学方程式：．（2）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：，并说出它的一个重要用途．（3）图2所示装置可用来测量生成的CO2体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．。
初三化学实验
初三化学实验初三化学实验是中学生化学教学中的一项重要内容，通过实验操作，使学生能够更加直观地理解化学原理和化学反应。
下面将介绍两个有趣的初三化学实验，每篇3000字。
实验一：如何制取氧气实验材料：- 氯酸钾（KClO3）：5g- 二氧化锰（MnO2）：2g- 测量瓶- 密封的玻璃试管- 火柴- 水槽- 钢针实验步骤：1. 在一个干净的测量瓶中，称取5g氯酸钾（KClO3），并将其倒入一个干净的玻璃试管中。
2. 将2g二氧化锰（MnO2）也倒入玻璃试管中。
3. 将试管用热胶封住，并插入钢针，使其一端露出试管外。
4. 将玻璃试管放入一个水槽中，确保试管的一端钢针在水槽中。
5. 点燃火柴，将火焰接触到试管中钢针的露出部分，观察试管内发生的反应。
实验原理：氯酸钾（KClO3）加热分解时产生氧气。
二氧化锰（MnO2）能够作为催化剂，加速氯酸钾分解产生氧气的反应。
火焰加热试管中的氯酸钾和二氧化锰，使其分解反应发生，并通过试管中的钢针将产生的氧气收集起来。
实验结果：当点燃试管中的钢针部分后，试管中就会产生气泡，随着氧气的产生，气泡会逐渐变大。
当试管内没有气泡产生时，可以停止加热并取出试管。
实验安全注意事项：1. 实验过程中要注意火柴的使用，以免造成火灾或烫伤。
2. 加热试管时要小心操作，避免烫伤。
3. 实验结束后要及时处理化学废液和废气。
实验二：酸碱指示剂的制备与应用实验材料：- 紫甘草：适量- 超市买的蓝色墨汁：适量- 酸性溶液（例如柠檬汁或稀醋）：少量- 碱性溶液（例如肥皂水或苏打水）：少量- 盐酸：适量- 硝酸银：适量实验步骤：1. 将紫甘草用温水泡软。
2. 将软化的紫甘草浸泡在足够量的超市买的蓝色墨汁中，静置1小时。
3. 将浸泡后的混合液过滤，得到紫甘草提取液。
4. 将紫甘草提取液分为两份，分别加入少量酸性溶液和碱性溶液中，观察颜色变化。
5. 将剩余的紫甘草提取液滴加入盐酸和硝酸银中，观察颜色变化。
实验原理：紫甘草能够改变和反应物的PH值而变色。
九上化学实验探究题汇集试题包含答案
(2) 明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态燃烧前燃烧中熄灭后略(3) 有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固九年级化学实验探究题汇集（上）第一单元《走进化学世界》1、对蜡烛及其燃烧的探究（对燃烧产物的探究、对蜡烛熄灭时产生白烟的探究……）1.观察是学习化学的重要方法。
我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察内容实验现象观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2 体积分数的测定实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。
某同学利用O2 传感器，测定燃烧过程中O2 的体积分数。
（如下图所示）观察实验结果图，初始时O2 的体积分数是20.7 %，蜡烛熄灭时O2 的体积分数是16 %。
实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2 进行测定（初始时O2 的体积分数是3 0%）。
结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2 的体积分数（与实验1 相比较）。
请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想 1 及理由：_等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。
；猜想2 及理由：_小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。
2.蜡烛（主要含C、H、O 元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_C 或CO 或含有C、CO2、H2O 和CO 四种物质的任意组合_。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL 密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。
从实验的科学性考虑，下一步是_ B （选填字母）。
鲁教版九年级化学学生实验报告1-9(附答案)
班级：_______________ 日期：9月7日-8日班级：_______________ 日期：9月11日-13日在玻璃管上套上胶皮管用橡皮塞塞住试管实验二仪器的连接与洗涤实验仪器的洗涤气密性检查读数时，量筒放平，平视凹液面的最低处。
班级：_______________ 日期：10月18日-20日友情提示：用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。
氧气的实验室制取与性质班级：_____________ 合作者:______________姓名：_____________ 日期：11月3日、5日明确任务1、用过氧化氢溶液制取3~5瓶氧气，并选择适当物质，探究（或验证）氧气的性质。
2、初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。
●做好准备1、你需要准备以下实验用品：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶（125 mL）、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒（50 mL）、坩埚钳、燃烧匙； 15%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石灰水。
2、你需要学会连接实验仪器及检查装置气密性。
●友情提示1、过氧化氢水溶液有一定的腐蚀性，使用时要尽量小心。
2、物质在氧气中燃烧比较剧烈，实验存在一定的安全隐患，请注意认真观察和控制反应，防止发生安全事故。
3、这是你首次独立完成制备气体的实验，建议先熟悉实验的各项任务、基本程序和具体操作，以防动手实验时忙乱。
●动手实验1、氧气的制取（1）如图所示，按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置，并检验装置的气密性。
（2）集气瓶预先装满水，倒扣在水槽中。
向锥形瓶中加入约0.1 g二氧化锰，再向分液漏斗中加入约15 mL过氧化氢溶液。
（3）（打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中。
）待导管口有气泡连续、均匀产生时，再把导管口伸入集气瓶中集气。
集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。
●想一想：如何证明集气瓶中已经集满了氧气？用带火星的的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明集气瓶已积满氧气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九上常见化学实验
1.蜡烛燃烧
①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）
③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧
方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水
⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度
⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）
2.红磷燃烧
①目的：为了测定空气中氧气的体积分数
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之
一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结
束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）
④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：
⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一
3.硫在氧气中的燃烧
①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味
的气体；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：
②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染
4.铁在氧气中的燃烧
①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：
②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少
量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂
5.过氧化氢分解制氧气
①发生装置类型：固液常温型
方程式：
②二氧化锰的作用：加快反应速率
【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质
③收集装置：排水法和向上排空气法
向上排空气法：收集密度比空气大的气体
向下排空气法：收集密度比空气小的气体
排水集气法： 收集不易溶于水的气体
④ 检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气
验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满
6.高锰酸钾分解制氧气 方程式：
① 发生装置：固体加热型
② 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉
花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管
③ 收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气
收集装置
发生装置
7．氯酸钾分解制氧气
①发生装置类型：固体加热型 方程式：
③ 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管
④ 收集装置：排水法和向上排空气法
8.电解水 方程式：
① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）
氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）
② 实验结论：水是由氢氧元素组成的
9.过滤
10.木炭还原氧化铜 11.一氧化碳还原氧化铜 ① 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
方程式： ② 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再
点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
12.制取二氧化碳
① 固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸
注意事项：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗边缘
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗
下端紧靠烧杯内壁。
① 实验现象：黑色粉末变成亮红色，
生成使澄清石灰水变浑浊的气体 方程式：
② 注意事项：酒精灯上方盖一个金属网罩，增加温度。
实验结束后先撤导管后撤酒精灯
方程式：
②发生装置：固液常温型
③收集装置：向上排空气法
④检验：将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明瓶中气体已满。
13.检验二氧化碳的性质
、
①反应原理：二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红
方程式：
②结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石
蕊变红
附：1）镁在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
2）木炭在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。