广东省东莞市寮步信义学校九年级化学下册《常见的酸和碱》练习(无答案) 新人教版

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱 + 酸 == 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

AgNO3+HCl==AgCl↓+ HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水

俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O == Ca(OH)2 用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）

注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO 3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -

）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O

（4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。 例如：Na 2CO 3+Ca(OH) 2== CaCO 3↓+NaOH 2NaOH+(NH 4)2SO 4加热Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑

Ba(OH)2+MgCl 2===Mg （OH ）2↓+BaCl 2

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3)

碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 4、几种离子的检验：

H +

变红 OH - 变红

Cl -

白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解 CO 32-

稀HCl 有无色气泡产生 澄清石灰水 石灰水变浑浊 课题二、酸与碱之间会发生什么反应

石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸 +H 2O

+CO 2 高温