广东省东莞市寮步信义学校九年级化学下册《常见的酸和碱》练习(无答案) 新人教版

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱 + 酸 == 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

AgNO3+HCl==AgCl↓+ HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水

俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O == Ca(OH)2 用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）

注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO 3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -

）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O

（4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。 例如：Na 2CO 3+Ca(OH) 2== CaCO 3↓+NaOH 2NaOH+(NH 4)2SO 4加热Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑

Ba(OH)2+MgCl 2===Mg （OH ）2↓+BaCl 2

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3)

碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 4、几种离子的检验：

H +

变红 OH - 变红

Cl -

白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解 CO 32-

稀HCl 有无色气泡产生 澄清石灰水 石灰水变浑浊 课题二、酸与碱之间会发生什么反应

石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸 +H 2O

+CO 2 高温

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱== 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

2、实质：OH－+H+ == H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：0----14

0 ７ 14

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

夯实基础：

1．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）

A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸

2．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）

A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液

3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）

A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2

4．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）

A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．AgNO3

5．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）

A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜

6．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_ __发生了反应，反应的化学方程式为_ _____。如

果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加__ __，若有__ ___产生，则证明已经变质。此反应

的化学方程式为_____。为防止固体苛性钠变质，一定要 _ __保存。

7．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_______，其反应的化学方程式为___ ___ _______，再用水冲净。

8．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）___ _______。

9．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

10.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）

物质需加入的试剂有关化学方程式

①HNO3（H2SO4）

②Cu粉（Zn粉）

③AgNO3（Ag2CO3）

④NaCl（Na2CO3）

11．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯

定含有的物质是__ _____，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）_ ____。

12．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水

的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

能力提升：

例：把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应

的锌和镁的质量比是（）

A．1︰1 B．24︰65 C．65︰24 D．无法确定

巩固训练：

1．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）

A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠

C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙

2．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）

A．铜和稀盐酸 B．铜和稀硫酸 C．氧化铜和水 D．氢氧化铜和稀硫酸

3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）

A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液

4．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）

A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl

5．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）

A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液

6．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂目的的是（）

A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3

C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH

7．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）

A． Fe+H2SO4 B． Fe（OH）2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO4

8．下列转化能一步完成的是（）

①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3

A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④

9．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__ ________； B瓶中的石灰水的作用是__ ____ ______； D 瓶中出现的现象是___ ___________。

10．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：

实验步骤现象结论、解释或化学方程式

①取少量溶液于试管中，投入两小

粒锌

说明此溶液是一种酸

②取少量原溶液于另一支试管中，滴加_BaCl2__溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸

的白色沉淀生成。

说明该溶液是稀硫酸。反应的化学

方程式为_ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2HCl ___。

11．用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（1）制NaOH_______

______；

（2）制Cu（OH）2_______

______；

拓展延伸：

例：、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。

物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。

氢氧化钾的化学性质化学方程式

（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色

（2）氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO2==K2CO3+H2O

（3）氢氧化钾能和盐酸反应KOH+HCl==NaCl+H2O

（4）氢氧化钾能硫酸铜反应2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl

强化训练：

1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

2．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后无沉淀生成的是（）

A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3

C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 D．BaCl2、KOH、HNO3

3．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）

A．水 B．含少量H2SO4的水溶液

C．含少量Ba（OH）2的水溶液 D．BaSO4的不饱和溶液

4．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、H2SO4、NaCl B．KOH、FeCl3、CuSO4

C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO3

5．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A． Mg B． MgO C． Mg（OH）2 D． MgCO3

6．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）

A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）2

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?

（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。

实验步骤

实现现象

实验结论

9．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：24

H SO CuO

2Fe H Cu ???

→???→ 方案二：24

H SO Fe

4CuO CuSO Cu ???

→??→ （1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。 方案一_________________________________________,

____________________________________________________；

方案二_________________________________________,

____________________________________________________；

（2）两个实验方案中，最好的是__ ___，理由是____ ____。

（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是__ ______， 理由是_________________________________。

（4）方案一应选用下图中的（填序号）__ ____装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加_ ____除去。