广东省东莞市寮步信义学校九年级化学下册《常见的酸和碱》练习(无答案) 新人教版
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一、酸碱指示剂:
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
二、常见的酸:
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。(5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
(3)金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(5)、酸能与某些盐反应,生成新的酸和新的盐,条件是必须有气体或沉淀生成。
例如:Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
AgNO3+HCl==AgCl↓+ HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
三、常见的碱:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解 白色粉末,微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O == Ca(OH)2 用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:石灰浆(粉刷墙壁)
注意:(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。
(2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (4)CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系:
CaO :生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO 3:石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO 3
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH -
): (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。 (2)非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O (3)酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O
(4)、碱能与某些盐反应(两者可溶于水)生成新的碱和新的盐,条件是必须有气体或沉淀生成。 例如:Na 2CO 3+Ca(OH) 2== CaCO 3↓+NaOH 2NaOH+(NH 4)2SO 4加热Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑
Ba(OH)2+MgCl 2===Mg (OH )2↓+BaCl 2
四、溶液的导电性:
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、硝酸(HNO 3)
碱是由金属离子(或铵根)和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物。如:氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 4、几种离子的检验:
H +
变红 OH - 变红
Cl -
白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解 CO 32-
稀HCl 有无色气泡产生 澄清石灰水 石灰水变浑浊 课题二、酸与碱之间会发生什么反应
石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸 +H 2O
+CO 2 高温
一、中和反应:
1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、实质:OH-+H+ == H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH:
1、PH值的范围:0----14
0 7 14
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7 溶液呈中性例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液
PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液
注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液
3、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。
4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH
注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
5、酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨。
夯实基础:
1.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是()
A.固体食盐 B.固体火碱 C.浓硫酸 D.浓盐酸
2.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是()
A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液
3.要除去NaOH溶液中的Na2CO3,应选用下列试剂中的()
A.HCl B.CaCl2 C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)2
4.要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl,加入过量下列物质,其中最合理的是()
A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO3
5.将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中,充分搅拌后能使溶液的质量增加的是()
A.氢氧化钠 B.银片 C.锌粒 D.无水硫酸铜
6.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与_ __发生了反应,反应的化学方程式为_ _____。如
果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加__ __,若有__ ___产生,则证明已经变质。此反应
的化学方程式为_____。为防止固体苛性钠变质,一定要 _ __保存。
7.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加_______,其反应的化学方程式为___ ___ _______,再用水冲净。
8.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为(用化学方程式表示)___ _______。
9.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
10.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的杂质)
物质需加入的试剂有关化学方程式
①HNO3(H2SO4)
②Cu粉(Zn粉)
③AgNO3(Ag2CO3)
④NaCl(Na2CO3)
11.将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯
定含有的物质是__ _____,滤液中肯定含有的物质是(填:“化学式”)_ ____。
12.如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外盛水
的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因。
能力提升:
例:把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示,则参加反应
的锌和镁的质量比是()
A.1︰1 B.24︰65 C.65︰24 D.无法确定
巩固训练:
1.下列各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是()
A.硫酸钠和氢氧化钠 B.氯化铜和氢氧化钠
C.氯化铁和氢氧化钾 D.碳酸钠和氢氧化钙
2.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是()
A.铜和稀盐酸 B.铜和稀硫酸 C.氧化铜和水 D.氢氧化铜和稀硫酸
3.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是()
A.二氧化碳 B.石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
4.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是()
A.NaOH、NaCl、H2SO4 B.NaCl、NaOH、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、NaCl D.H2SO4、NaOH、NaCl
5.将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是()
A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.石蕊试液 D.CuCl2溶液
6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂目的的是()
A. NaOH中混有少量Na2CO3 B. Na2SO4中混有少量CaCO3
C.铜粉中混有少量铁屑 D. KNO3中混有少量KOH
7.下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是()
A. Fe+H2SO4 B. Fe(OH)2+H2SO4 C. FeCl3+Na2SO4 D. Fe2O3+H2SO4
8.下列转化能一步完成的是()
①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3
A.①④ B.②③ C.③④ D.只有④
9.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:
A瓶中的NaOH溶液的作用是__ ________; B瓶中的石灰水的作用是__ ____ ______; D 瓶中出现的现象是___ ___________。
10.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:
实验步骤现象结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中,投入两小
粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中,滴加_BaCl2__溶液和稀硝酸,振荡。有不溶于稀硝酸
的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学
方程式为_ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓
+2HCl ___。
11.用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH, Cu(OH)2,写出制取过程的化学方程式(1)制NaOH_______
______;
(2)制Cu(OH)2_______
______;
拓展延伸:
例:、化学学习过程中,我们可以总结许多规律,像氢氧化钠,氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质,并完成下表。供选用的试剂有:氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性(20℃):氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水,氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质化学方程式
(1)氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
(2)氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO2==K2CO3+H2O
(3)氢氧化钾能和盐酸反应KOH+HCl==NaCl+H2O
(4)氢氧化钾能硫酸铜反应2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
强化训练:
1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()A.酚酞试液 B.氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
2.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后无沉淀生成的是()
A.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B.AgNO3、FeCl3、HNO3
C.BaCl2、K2CO3、H2SO4 D.BaCl2、KOH、HNO3
3.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是()
A.水 B.含少量H2SO4的水溶液
C.含少量Ba(OH)2的水溶液 D.BaSO4的不饱和溶液
4.下列各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透明溶液的是()
A.CuSO4、H2SO4、NaCl B.KOH、FeCl3、CuSO4
C. KOH、NaCl、H2SO4 D. HCl、HNO3、AgNO3
5.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是()A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
6.向NaCl,NaOH, Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是()
A. Ca(NO3)2 B. NaNO3 C. HNO3 D. Ba(NO3)2
7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是CaCO3)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是K2CO3)在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式,并注明反应类型。
8.已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(2)设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论
9.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:
方案一:24
H SO CuO
2Fe H Cu ???
→???→ 方案二:24
H SO Fe
4CuO CuSO Cu ???
→??→ (1)写出上述两个方案每步转化的化学方程式。 方案一_________________________________________,
____________________________________________________;
方案二_________________________________________,
____________________________________________________;
(2)两个实验方案中,最好的是__ ___,理由是____ ____。
(3)由以上两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是__ ______, 理由是_________________________________。
(4)方案一应选用下图中的(填序号)__ ____装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加_ ____除去。