物理化学复习题
《物理化学》复习题
《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。
A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题
物理化学复习题一、填空题1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ mD(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．气体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不一定，一定；3、0，可逆；4、10000，100kJ •mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压力；7、5，1，2，2，1，3。
二、选择题1. 下列公式中只适用于理想气体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.生成热3. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂5. A 和B 能形成理想溶液。
《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn （s ）+2HCl(aq ）= ZnCl 2（aq)+H 2（g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统;若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统.2、所谓状态是指系统所有性质的 .而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为:U=f(T)和H=f （T ）适用于 ;Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ;△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 .4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO(g ）和CO 2(g ）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ,因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 .5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中,只有 的值不改变.理想气体经节流膨胀后,它的 不改变,即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ;基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下,系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H 〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，经节流膨胀后该气体的温度将 .11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由 决定,而与 无关.13、常温下,氢气经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物理化学经典复习题
第二章热力学第一定律及其应用1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q23. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。
16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。
19．对于气态物质，C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
物理化学复习题及参考答案
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
答案：B
3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功
胀后
(A) ΔH≠0
(B) W=0
(C) ΔU≠0
(D) Q=0
答案：A。上述两过程因绝热和不做功故 W 与 Q 均为零。于是ΔU 亦均为零。理想气体
自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是
温度的函数也是压力或体积的函数。
(22) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温
(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程 pV=nRT 表明了气体的 p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系， 与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律
度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
(A) W =0， Q <0， U <0 (B). W＞0， Q <0， U >0 (C) W <0， Q <0， U >0 (D). W <0， Q =0， U >0 答案：B。电阻丝得到电功，故 W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故 Q＜0；电阻 丝仍有部分热没有传给水，故U＞0。 （23）如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想 气体)，已知 p 右> p 左，将隔板抽去后:
物理化学_复习题
1． 封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（ C ）（A ）21Q Q = （B ）21W W =（C ）2211W Q W Q +=+ （D ）0=∆U2． 1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S ∆）为（ B ）（A ）0=∆S （B ）11.19-⋅=∆K J S（C ）11.19-⋅>∆K J S （D ）11.19-⋅<∆K J S3． 对于O 2和N 2混合气体的可逆绝热压缩过程 （ C ）（A ）0=∆U （B ）0=∆F（C ）0=∆S （D ）0=∆G4． 若已知H 2O （g ）及CO （g ）在298K 时的标准摩尔生成焓（θm f H ∆）分别为1242-⋅-mol kJ 及1111-⋅-mol kJ ，则下列反应在298K 时的标准摩尔反应热（θm r H ∆）为 （ C ）H 2O(g) + C(s) → H 2(g) + CO(g)（A ）kJ 353- （B ）kJ 13-（C ）kJ 131 （D ）kJ 3535． 今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtrysinogen ）的水溶液，质量浓度为0.015523-⋅dm kg ，测得298.2 K 时的渗透压（π）为1.539 kPa ，则其平均摩尔质量为 （ AA ）（A ）100.25-⋅mol kg （B ）100.15-⋅mol kg（C ）100.30-⋅mol kg （D ）100.35-⋅mol kg6． 100g 的2Cl 与一定量的8S 按反应式628SCl 8Cl 24S =+反应，当2Cl 全部转变成6SCl 时的反应进度ξ （单位：mo1）是（ AA ）（A ）0.0587 （B ）0.470（C ）0.587 （D ）0.0477． 在2000K 时反应)(CO )(1/2O CO(g)22g g =+的标准平衡常数（θK ）为6.443，则在同温度下反应)(O C O (g)2)(CO 222g g +=的标准平衡常数为（ C ）（A ）443.6/1 （B ）443.6（C ）2)443.6/1( （D ）443.6/18． 298 K ，101.325 kPa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5 mol 萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol 萘），若以1μ和2μ分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则 （ DD ）（A ）212μμ= （B ）212/1μμ=（C ）2110μμ= （D ）21μμ=9． A 和B 二种液体，在100 kPa 下，纯A 的沸点较纯B 的沸点为高。
物理化学复习题(带答案)
第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=015.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U 应 （ B ） （A ）△U ＞0（B ）△U ＜0 （C ）△U=0（D ）不一定21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H 应 （ B ） （A ）△H ＞0（B ）△H ＜0 （C ）△H=0（D ）不一定 22. 某理想气体的40.1,,==mv m p C C γ，则该气体为何种气体 （ B ）（A ）单原子分子气体 （B ）双原子分子气体 （C ）三原子分子气体 （D ）四原子分子气体24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B ） （A ） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B ） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C ） 在任一循环过程中，W=-Q（D ） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A ） A 可逆过程中体系做最大功B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原C 可逆过程中不一定无其他功D 一般化学反应都是热力学可逆过程判断正误28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
物理化学复习题
物理化学复习题一、 选择题(1) 在标准压力下，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)的反应热为∆r H θm ，下列说法中错误的是（ ）。
(a) ∆r H θm 就是CO 2(g)的生成焓∆f H θm (b) ∆r H θm 是C(石墨)的燃烧焓(c) ∆r H θm = ∆r U θm (d) ∆r H θm > ∆r U θm(2) 水蒸气冷凝成水时，系统的熵变ΔS （ ）。
(a) > 0 (b) < 0 (c) = 0 (d) 无法判断(3) 下列各式中，表示偏摩尔量的是（ ）。
(a) B C n p S B n ≠∂H ∂,,)( (b) B C n V T B n A ≠∂∂,,)( (c) B C n p T B n U ≠∂∂,,)( (d) B C n V p Bn U ≠∂∂,,)( (4) 对于电解池，当发生电极极化时，其电极电势的变化规律是（ ）。
(a) 负极电势高于正极电势 (b) 阳极电势高于阴极电势(c) 正极不可逆电势比可逆电势更小 (d) 阴极不可逆电势比可逆电势更大(5) 在含有C(s)，H 2O(g)，CO(g)，CO 2(g)，H 2(g)五个物种的平衡系统中，其独立组分数K 为（ ）。
(a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4(6) 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞向上移动一定的距离，以锌粒和盐酸为系统，则（ ）。
(a) Q < 0, W < 0, ∆U < 0 (b) Q < 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W < 0, ∆U < 0 (d) Q = 0, W < 0, ∆U = 0(7) 封闭系统经任意循环过程，则（ ）。
(a) Q + W ＝ 0 (b) W ＝ 0 (c) Q ＝ 0 (d) 以上都不对(8) 下列各式中哪个是化学势（ ）。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界⾯⼀定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功⽽不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想⽓体由p1、V1、T1膨胀⾄p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最⼤。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及⼯作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷⽔在该条件下凝结为冰，系统的熵变⼩于零，因此该过程不能⾃动发⽣。
（）7.⾦属和电解质溶液都是靠⾃由电⼦来导电的。
（）8.⼆组分系统最多可有四相共存达平衡。
（）9.恒温下电解质溶液的浓度增⼤时，其摩尔电导率总是减⼩的。
（）10.对于基元反应，⼏分⼦反应就是⼏级反应。
（）11.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程⽆关。
（）12.在没有相变化和化学变化的情况下，理想⽓体的内能只是温度的函数。
（）13.⼀切绝热过程的熵变均等于零。
（）14.只有⼴延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）15.化学平衡发⽣移动，化学反应的平衡常数必然发⽣变化。
（）16.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）17.压⼒、惰性⽓体等因素均能改变标准平衡常数。
（）18.系统的组分数等于物种数。
（）19.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）20.阿累尼乌斯活化能等于活化分⼦平均能量与普通分⼦平均能量之差。
（）21.节流膨胀过程是等焓过程。
（）22.质量作⽤定律对基元反应和复杂反应都适⽤。
（）23.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲⾯下的附加压⼒与表⾯张⼒成反⽐。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分⼦层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表⾯不能再吸附⽓体分⼦，⽽被吸附的⽓体分⼦也不再脱附。
物理化学复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)1.根据国际标准规定，系统对环境做功，功为负值，环境对系统做功，功为正值。
2.在孤立系统中进行的可逆过程?s=0，进行不可逆过程?s>0（填>0,=0,<0）。
3.纯物质完美晶体在0k时熵值为零。
4.在叶唇柱溶液中，溶剂顺从拉乌尔定律，在同一浓度范围内，溶质顺从亨利定律。
5.写下理想溶液中任一组分b的化学势表达式：。
7.写出理想气体反应的等温方程式：，写出标准平衡常数与温度的关系式。
8.g??nb??既可以称作b组分的摩尔吉布斯函数，又可以称作b组分的化学势。
??t,p,nc(c?b)??b，如果反应物a的浓度lnca―t作图变成一直线，则反应级数n=，其9.某反应a?半衰期t1/2?。
10.在化学电源中，负极也叫阳极，正极也叫阴极；作为电解池时，阳极也称负极，阴极也表示负极。
12.在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为广度性质、强度性质。
14.由?和?共同组成的两相系统中都所含a和b组分，在恒定t,p之下创建均衡，若用化学势帕累托，则有和。
15.在电解池中，电解质正离子通过溶液向负极搬迁，负离子向负极搬迁，与此同时，阳极总是出现水解反应，阴极上总是出现还原成反应。
17.一级反应的动力学特征是：①；②；③。
18.物质的量为n的理想气体绝热向真空膨胀，状态由t、v1变到t、v2，其δs=__0。
19.温度对化学反应速率影响的关系式为：或。
20.可逆电池必须具备的条件：①电池反应必须可逆②电池反应条件必须可逆。
21.化学动力学是研究化学反应机理和反应速率。
23.q、t、v、w等热力学量中属状态函数的就是tv，与过程有关的就是qw，状态函数中属于强度性质的是t，属于容量性质的是v。
24.热力学第二定律的经典定义之一为：不可能将将冷从低温物体迁移至高温物体而不遗留下其他1变化数学表达式为。
26.对二组分相图，最多相数为2，最大自由度为330.若λm(mgcl2)?0.02588s?m2?mol?1，则λm(mgcl2)?。
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1、对热力学第一定律：dU = δQ + δW的理解，下列正确的是：( C)A. 适合任意系统的理想气体B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程C. 适合封闭系统的任意过程D. 不适合有化学反应发生的系统2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m间的关系：( B )。
A. C p,m < C V,mB. C p,m > C V,mC. C p,m = C V,mD. 难以比较3、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生爆炸反应，压力、温度分别升至5000 kPa和1000℃; 数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则整个过程：（D ）。
A. 该过程∆U = 0，∆H = 0B. 该过程∆H = 0，W≠0C. 该过程∆U = 0，Q≠0D. 该过程W = 0，Q≠04、对于理想气体，下列关系中不正确的是(D)A.(ӘU/ӘT)V ＝0 B. (ӘU/ӘV)T＝0C. (ӘH/Әp)T ＝0 D. (ӘU/Әp)T＝05. 如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（A ）AB (1)(2)A.Q1=Q2B. Q1+W1=Q2 +W2C. △U1=△U2D. △H1=△H26. 由纯液体物质形成理想液体混合物有(C)A. △S混=0，分子之间不存在作用力B. △G混=0，分子之间存在作用力C. △H混=0，所有分子之间的作用力基本相等D. △V混≠0，所有分子之间的作用力基本相等7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（B ）A.挥发性物质B.电解质C.非挥发物质D.气体8. 如下图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。
以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、W和体系的dU的符号为( D) 。
图1A. W=0; Q<0; dU<0B. W<0; Q=0; dU<0C. W<0; Q>0; dU>0D. W>0; Q=0; dU>09. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为( A )A. 3, 3, 2B. 1, 3, 0C. 2, 2, 2D. 3, 2, 310. A与B形成理想溶液，则（C）A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零B. 该溶液沸点升高C. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离D. ∆mix S =011 与B 形成理想溶液，某温度T 下*B *A p p >，已知相同数量的A 与B 形成的体系在该温度T 及压力p 下达到气液平衡, 温度不变，若对体系加压时，则 ( C )A. A y 增大，A x 增大B. B y 增大，B x 增大C. A y 增大，A x 减小D. B y 增大，B x 减小12. CaCO 3(S)、CaO(S)、BaCO 3(S)、BaO(S)及CO 2(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为 ( D )A. 3，4，5B. 5，5，3C. 3，4，0D. 3，5，013. 三组分体系最多有几相平衡共存? （ A ）A. 5相B. 4相C. 3相D. 2相14 冰的熔点随压力的增加而 （ B ）A. 升高B. 降低 C . 不变 D. 无法判断15 下列叙述中不正确的是 ( D )A. 标准平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化16. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是： ( A )A. 1杯高于2杯;B. 1杯等于2杯;C. 1杯低于2杯；D. 视温度而定。
17. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 ( A )A 、 向右移动B 、向左移动C 、 不移动D 、无法确定19. 工作在温度为300K 和400K 两大热源间的卡诺热机，其效率为( B )。
A. 20 %B. 25 %C. 75%D. 100 %。
20．强电解质CuCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质整体活度B α之间的关系为 （ D ）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 21. 在孤立系统中无论发生何种变化，其∆U （ C ）A 大于零；B 小于零；C 等于零； D.无法确定。
22．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A ．)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ23．电池反应为H 2O=H 2+12O 2的可逆电池的电动势为E 1，电池反应为2H 2O=2H 2+O 2的可逆电池的电动势 E 2，则E 1 、E 2的关系为（ C ）。
A. E 1=E 2 B . E 1=1/2 E 2 C. E 1= -E 2 D. E 1= -1/2 E 224. N 2和O 2混合气体经绝热可逆压缩过程，下列热力学量中哪个一定为零 ( C )A ∆U ；B ∆A ；C ∆S ；D ∆G25.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 （ B ）A 正向进行；B 逆向进行；C 不可能进行；D 反应方向不确定26.设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将 (B )A. 降低B. 增大C. 不变D. 无法确定27．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（ D ）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±28．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED. 0=E29. 已知298K 时，（Cu 2+,Cu ）= 0.337V ，（Cu +,Cu ）= 0.521V ，由此可知 （Cu 2+,Cu +）等于 ( B )A. 0.184VB. -0.184VC. 0.352VD. 0.153V30. 下列反应AgCl (s) + I -＝AgI (s) + Cl - ，其可逆电池表达式为 ( D )A. AgI (s) | I - | Cl - | AgCl (s)B. AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s)C. Ag (s) , AgCl (s) | Cl - | | I - | AgI (s), Ag (s)D. Ag (s) , AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s), Ag (s)填空题1、反应(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+=+，在400℃时达到平衡，已知1m r m ol 133.5kJ -⋅=∆ϑH ，为使平衡向左移动，可采取的措施主要有 降压，升温，加水 或 等。
2、 一般地说：E a 值小的反应, k 值随T 变化率____小_ ___（填大或小）3、对液体可逆蒸发过程，则有△H 等于 Q P （选填 >，< 或 = ）。
4、如果在水中加入挥发性较大的乙醇，则溶液的蒸汽压将会 降低 （选填增加、不变或降低）。
5. 热力学第二定律的经典表述之一克劳修斯说法是 势不可能自动的从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。
6、熵增加原理可表述为 孤立系统中自发过程向商增加的方向进行，直到最大熵为止 ；数学表达式 dS ＞0 。
7. 一定温度压力下，1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的Δmix H = 0 ；Δmix V = 0 ；Δmix S = -2Rln （1/2） 。
8、热力学系统必须同时实现热平衡、 力 平衡、相平衡和 化学 平衡，才达热力学平衡。
9、根据系统与环境之间能量与物质的相互作用，可把系统分为 封闭 系统、开放系统、孤立系统。
10、 一定温度压力下，1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的 Δmix H = 0 。
11、绝热不可逆膨胀过程系统的∆S ＞ 0。
（选填 >，< 或 = ）12. 克劳修斯—克拉佩龙方程2vap d ln d RT H T p ∆=，此式适用于 气液 平衡及气体近似为 理想气体 的条件。
13. 反应(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+=+，在400℃时达到平衡，已知1m r m ol 133.5kJ -⋅=∆ϑH ，为使平衡向右移动，可采取的措施主要有 ， ， 等。
14. 两只烧杯各有1kg 水，向A 杯中加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内加入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 A 杯先结冰。
15. 离子迁移数的测定方法有 电动势法 ， 界面移动法 ，希托负法 等。
16、电池反应为H 2O=H 2+12O 2的可逆电池的电动势为E 1，电池反应为2H 2+O 2=2H 2O 的可逆电池的电动势 E 2，则E 1 、E 2的关系为 E=-E 。
17、等温等压无非体积功条件下，化学反应2A+B=3C 达平衡时，μA 、μB 和μC 间的关系应满足 2u+u=3u 。
18、工作在127℃=400k 和27℃=300k 的两大热源间的卡诺热机，其效率为 25 。
解答题1、写出下列电池中各电极的反应和电池反应Zn ∣ZnCl 2(a 1) ‖CuNO 3(a 2) ∣Cu （s ）2、写出下列电池中各电极的反应和电池反应 (5分)Pt ∣H 2(p H2) ∣HCl(a)∣Cl 2(p Cl2) ∣Pt3、试简要说明化学平衡的特征及其热力学原因和标志？4、试根据相关的物理化学知识讨论：对于非挥发性溶质，其稀溶液的沸点升高还是降低，为什么？5、1mol 理想气体，从始态300K,500kPa 经等温可逆膨胀至终态压力为100kPa ，求过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 。