(高考理综模拟试题40份合集)福建省厦门市高考理综模拟试题试卷合集

高考理综模拟试题一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。

下列说法正确的是 A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：6334CuB ．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O 2↑。

下列说法正确的是A ．氧化性：K 2FeO 4＜O 2B ．K 2FeO 4可用作自来水的消毒剂和净水剂C ．K 2FeO 4可用作碱性K 2FeO 4-Zn 电池的负极材料D ．常温常压下，该反应每生成22.4L O 2，转移电子的数目为4×6.02×2018个甲 乙 丙 丁含炭粉 的铜屑稀硝酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2OB ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++4OH －= AlO 2－+2H 2O C ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO －+ H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32－D ．等物质的量的NO 和NO 2同时被NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH －= 2NO 2－+H 2O 7．下列说法错误．．的是 A ．实验室配制FeCl 3溶液时，需将FeCl 3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B ．反应2CO+2NO = N 2+2CO 2在常温下能自发进行，则反应的∆H ＞0，∆S ＜0 C ．0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，c(H +)/c(NH 4+)的值增大 D ．反应CH 3COOCH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3OH ∆H ＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH ，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cl 2NaBr(aq)HBr Br 2SO 2(aq)B ．高温Fe 3O 4FeHCl(aq)FeCl 3C ．NaCl NH 4HCO 3(aq)Na 2CO 3Ca(OH)2NaOHD ．Cu 2(OH)2CO 3HCl(aq)CuCl 2NaNO 3(aq)Cu(NO 3)29．制备Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入足量氨气：NH 4+、SO 42－、OH －、AlO 2－B ．加入足量Na 2O 2：Na +、Fe 2+、SO 42－、OH－C ．加入过量稀硝酸：Al 3+、Fe 3+、H +、NO 3－、SO 42－D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl －、ClO －多壁碳纳米管钠箔 1mol·L -1NaClO 4四甘醇二甲醚溶液Na + Na +不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：HO OH22H2SO410～25℃O OCH2COOHHO间苯二酚 CMU下列说法正确的是A．1molCMU最多可与1molBr2反应B．1molCMU最多可与3molNaOH反应C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。

u 的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A ．当V(HCl)= 0 mL 时，c(NH 3·H 2O) = c(HCO 3－)B ．当V(HCl)= 4.00 mL 时，c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O) ＞ c(HCO 3－) ＞c(CO 32－) C ．当V(HCl)= 8.00 mL 时，c(Na +)＜c(NH 4+)+c(HCO 3－)+2c(CO 32－) D ．当V(HCl)= 15.00 mL 时，c(Na +)= c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O) 15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g) + O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 平衡转化率如右下图所示：下列说法正确的是 A ．该反应的正反应放热B ．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C ．图中A 、B 、C 三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A ＜P(Ⅱ)B ＜P(Ⅲ)CD ．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N 2O)正＞v(N 2O)逆非选择题16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe 3O 4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：Ⅰ ⅡⅢ温度/℃ N 2O 平衡转化率/%A B C●● ●V (HCl) /mL氨水NaHCO 3废铁渣滤渣聚硅酸铁8～9mol L －1工业硫酸（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：①加热条件下酸浸时，Fe 3O 4与硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。

②酸浸时，通入O 2的目的是 ▲ 。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。

（3）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

（4）“Fe 3+浓度检测”是先用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+；在酸性条件下，再用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+（Cr 2O 72－被还原为Cr 3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。

17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F 的一种合成路线如下：CH 3O CH 3OCH 3OCH 3OCH 2Cl KCN CH 3O CH 3O CN CH 3O CH 3O COOHH +/H 2O 5CH 3O CH 3OCOClXCH 3O CH 3OOCH 3OCH 3NOHA B C DE FK CO (aq)（1）F 中含氧官能团名称为 ▲ 。

（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。

（3）在Ni 催化下C 与H 2反应可得X ，X 的分子式为C 10H 15O 2N ，写出X 的结构简式 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以和CH 2NH 2CH 2NH 2为原料制备CONH CONH，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）ICl 是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。

用ICl 间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl ：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO 340 60 80 100 1202040 60 80 100 温度/℃铁浸取率/%20 40 60 80 10020 40 60 80 100 温度/℃溶解度(g /100g H 2O )溶液，分离提纯后得纯净的ICl 。

步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl 与冰醋酸配成2018mL 韦氏试剂。

步骤3．测定碘值：称取0.2018g 某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL 三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL ，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min （R 1CH=CHR 2+ICl→R 1CHI －CHClR 2）。

继续加入10mL20%KI 溶液（KI+ICl=KCl+I 2）、100mL 蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.2018mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定（I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6），滴定到终点时消耗Na 2S 2O 3溶液24.00mL 。