人教版高中化学必修一高一《富集在海水中的元素氯》练习题
高中化学课时练习21富集在海水中的元素__氯含解析新人教版必修1
高中化学课时练习含解析新人教版必修1：富集在海水中的元素——氯(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2020·郑州高一检测)化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( ) A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解【解析】选D。
水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
2．(2020·滨州高一检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( )A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解析】选D。
浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。
3．(2020·郑州高一检测)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B．氯水保存在棕色瓶里并放在阴暗处C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【解析】选A。
漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在阴暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
人教版高一化学课后练习题：富集在海水中的元素氯
人教版高一化学课后练习题：富集在海水中的元素——氯一、选择题1.对于氯气的表达中，以下正确的选项是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气能够与铁反响生成FeCl2C.氯气不可以溶解于水，因此可用排水法采集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，不过状态不一样，都属于纯净物【分析】Cl2 与 Fe 反响生成FeCl3，Cl2 与水反响，不可以用排水法采集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不一样，氯水是混淆物。
【答案】A2.(2019?惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液( )A. 退色?B.变为红色C.先退色后变红?D.先变红后退色【分析】 Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO 有漂白作用使溶液又退色， D 项正确。
【答案】D3.(2019?福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是( )A.颜色同样B.前者能使有色布条退色C.都含有 H+D.加 AgNO3 溶液都能生成白色积淀【分析】新制氯水中含HClO 有漂白作用能使有色布条褪色， B 项正确 ;新制氯水长远搁置时，因为HClO 的分解，使Cl2 持续与 H2O 反响，致使氯水的颜色变浅， A 项错误 ;新制氯水和久置氯水中都含有H+ 和 Cl- ，C、D 两项正确。
【答案】A4.(2019?惠阳中学高一期末 )( 双选 )如图： A 处通入氯气。
封闭B 阀时，C 处红色布条无变化，翻开 B 阀时， C 处红色布条退色。
由此作出的判断正确的选项是 ( )A.D 中可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D 中可能是水D.D中不行能是 NaOH 溶液【分析】封闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入 C 的是干燥的 Cl2 ，C 中红色布条不退色 ;翻开 B 时 C 中红色布条退色，说明 A 处通入的是含水蒸气的 Cl2 ，由此剖析知 A 、B两项正确。
【答案】 AB5.(2019?经典习题选萃 )有关漂白粉和漂白液的说法正确的选项是( )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混淆物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业大将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【分析】漂白粉是将Cl2 通入石灰乳中制得的混淆物，反响方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，故其主要成分是 CaCl2 、 Ca(ClO)2 ，其有效成分为 Ca(ClO)2 ，漂白液的主要成分是NaClO ，以上切合题意的只有 B 项。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
人教版高中化学必修一富集在海洋中的元素---氯(同步训练).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理富集在海洋中的元素---氯（同步训练）1.下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl22.下列说法正确的是A.Cl-和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是A.Fe2+B.HCO3 －C.Fe3+D.CO32－5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.Cl－，SO42－B.Cl－，NO3－C.Cl－，CO3 2－D.Cl－，OH－6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体.该装置可用于A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.①和②处B.②处C.②和③处D.②、③、④处8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A.2/3B.1/2C.1/3D.1/49.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）A.0.6 molB.在0.3～0.6 mol之间C.0.3 molD.小于0.3 mol10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()A.Na>Mg>AlB.Mg>Al>NaC.Al>Na>MgD.Al>Mg>Na11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶112.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。
人教版高中化学必修一氯(富集在海洋中的元素)同步测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理氯(富集在海洋中的元素)同步测试一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO36．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl310．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯同步练测题 新人教版必修1
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性3．下列离子方程式正确的是（ ）①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H +＋Cl －＋ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2+＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2+＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④4．向下列溶液中分别加AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是（ ）①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④5．已知还原性由强到弱的顺序为：>I－>Br -，向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 6．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.2.富集在海水中的元素—氯
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素氯课时作业 新人教版必修1
富集在海水中的元素-氯一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B ．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C ．检验Cl 2中是否混有HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液D ．除去Cl 2中的HCl 气体，可将气体通入饱和食盐水解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A 项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B 项错误；Cl 2溶于水也会产生Cl －，所以C 项错误；HCl 气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl 2在饱和食盐水中的溶解度极小，D 项正确。
答案： D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO 2)，其中不能直接实现的是( )A ．A→BB ．B→C C ．C→D D ．D→E 解析： HClO 酸性比H 2CO 3弱，不能由弱酸制较强酸。
答案： D3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析： A 项，2HClO===2H ＋＋2Cl －＋O 2↑；B 项，HCl ＋NaHCO 3=====光照NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2；D 项，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
答案： C4．(2015·甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的( )A.14B.13C.12D.23解析： 由发生反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，可得关系式2Cl 2～2HClO ～O 2，假定试管内氯气的体积为V ，则：2Cl 2～2HClO ～O 22 1V V (O 2)所以V (O 2)＝12V ，故最后剩余的气体体积约占试管容积的12。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后限时练
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．下列关于Cl2性质的说法正确的是()A.无色无味的气体B.能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤4．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强5．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是()A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰6．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④8．下列说法不正确的是()A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.氢气在氯气中燃烧,产生淡蓝色火焰,瓶口呈现白色烟雾C.氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸9．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
人教版高中化学必修1第四章富集在海水中的元素——氯 Word版含答案
高一年级化学学科 富集在海水中的元素——氯1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是(..) A. HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 溶液和NaCl 溶液均是强电解质D. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2不与铁反应 2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(..) A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 3.下列关于氯的说法正确的是(..)A.Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.已知3517Cl 、3717Cl 为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质C.实验室制备Cl 2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数) 4.下列反应中氯元素被氧化的是(..) A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ B.2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2OC.5Cl 2+I 2+6H 2O 10HCl+2HIO 3D.2KClO 32KCl+3O 2↑5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）A.加入含有NaOH 的酚酞试液,红色褪去,说明有H + 存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO 分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl 2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是(..)A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HC3O-CaCO3↓+H2OB.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S23O-+2HClOD.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br27.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯练习题
高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯练习题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )A.金属钠在Cl2B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3D．CuCl23．下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.浓硫酸D.漂白粉4．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl－离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水6．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸不稳定，易分解B.CaCl2易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应 D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰9.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.Ca(ClO)2比HClO稳定 B.Ca(ClO)2比HClO氧化性强C.CaCl2也有氧化性 D.Ca(ClO)2比HClO漂白快10. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )A.氯气有毒，可毒死病菌B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOD.氯气与水反应生成的盐酸是强酸11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2 Cl－ H+ClO－ H2O和极少量OH－ D．Cl2Cl－ H+HClO ClO－ H2O和极少量OH－12．往某溶液中通入过量氯气无现象，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3 B．Na2SO3C．Na2CO3D．CaCl213．滴加新制氯水，一定无单质生成的溶液是（）A.KI溶液B.Na2S溶液 C.AgNO3溶液 D.FeBr2溶液14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
高一化学人教版必修1练习：4.2 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析
第二节富集在海水中的元素——氯A组pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯第4课时(习题1).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理04-02氯(富集在海洋中的元素)N 41.关于氯气与碱的反应，正确的说法是A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质最适宜采用的是A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO36.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
下列适用于消毒的碱是A.浓氨水B.NaOHC.Ba（OH）2D.Ca（OH）28.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
精选高中化学第11讲富集在海水中的元素——氯练习新人教版必修1
最新中小学教育资源第 11 讲富集在海水中的元素——氯A 组基础题组1.以下相关 NaClO 和 NaCl 混淆溶液的表达不正确的是 ()．．．A.NaClO 发生水解反响 , 使溶液呈碱性B. 用 NaOH 溶液汲取Cl 2可获取该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用, 可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵( 主要成分为HCl) 混淆 , 去污成效更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2) 的工艺流程以下:以下说法中 , 不正确的是 ()．．．A. 反响 1 中, 每生成 1molClO 2有2被氧化B. 从母液中能够提取Na2SO4C.反响 2 中,H 2O2作氧化剂D.采纳减压蒸发可能是为了防备NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程以下, 以下说法不正确的选项是 ()A. 工业溴中含少许Cl 2, 可用 NaOH溶液除掉B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中, 空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1molBr 2, 起码需要标准状况下的Cl 24. 某校学生利用以下装置考证氯气与氨气之间的反响( 部分装置已略去) 。
此中A、 B 分别为氯气和氨气的发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反响的装置。
请回答以下问题:(1)装置 A中发生反响的离子方程式为。
(2)装置 B中浓氨水与 NaOH混淆可制取氨气 , 其原由是。
(3)装置 C中氯气和氨气相遇 , 有浓重的白烟并在容器内壁凝固 , 同时生成一种可参加生态循环的无毒气体 , 该反响的化学方程式为。
此反响可用于检查输送氯气的管道能否漏气。
(4)将装置 C 中反响生成的固体溶于水 , 所得溶液中离子浓度由大到小的次序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水 , 氯水可用于漂白 , 此中起漂白作用的物质是 ( 填写化学式 ) 。
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高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.57．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A．Cl2B．CO C．CO2D．N29．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低14．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2＋8NH36NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214g B．53.5 g C．17 g D．68 g15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl216．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol 17、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl318、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化—还原反应）A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B、AgI比AgCl更难溶于水C、AgCl比AgI容易分解D、Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强20、将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）A、前者产生的氯气多B、一样多C、后者产生的氯气多D、无法比较二、填空题21、请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。
____________________________________________________________________________22． 已知CN －（氢氰酸根离子）和Cl －有相似之处，HCN （氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。
(CN)2（氰）与Cl 2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。
（例MnO 2 + 4HCl (浓)===MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO 2和HCN 溶液加热反应 ； （2）(CN)2和KOH 溶液反应 。
23．氯酸(HClO 3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试完成下列各题： （l ）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________（2）写出氯酸分解方程式________________________________________该反应的还原产物是________________ (写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：________________________ ______________，24、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A ．NaOHB ．NaClC ． KBrD ． Na 2CO 3三、实验题25、为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。
试回答下列问题：浓硫酸 乙甲 干 燥 红布条 丙 湿 润 红布条 丁 CCl 4、KI 溶 液 戊 NaOH 溶 液 己（1）丙中的现象是；丁中的现象中。
分离戊中液体的方法是。
（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2＋H2O HCl＋HClO①你认为使有色布条褪色的是什么物质？__________________________________________________________________________②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
__________________________________________________________________________ 26．现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d能防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）___________________.(3)实验中若用12mol·L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.（假定各步反应均无反应损耗且副反应发生）四、计算题27.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：①标准状况下产生Cl2的体积②生成AgCl沉淀的质量7、传统的饮水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对引用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。