高中化学《电解池》知识点总结》新人教版
人教部编版高中化学电解池知识考点
人教部编版高中化学电解池知识考点一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水）> Al3+ > Mg2+ >……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，Cu2+的浓度减小。
2．电镀池：镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu溶液中的Cu2+浓度保持不变。
3．氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑三. 电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
高中化学电解池知识点总结
高中化学电解池知识点总结高中化学电解池知识点总结前言在学习高中化学过程中，电解池是一个重要的概念。
电解池能够将化学能转化为电能，同时也是电池工作的基础原理。
本文将系统总结关于高中化学电解池的相关知识点，帮助学生更好地理解并掌握这一概念。
正文1. 什么是电解池电解池是一个将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）以及浸泡在电解质溶液中的导电材料组成。
电解质溶液中的正离子会向阴极迁移，电解质溶液中的负离子会向阳极迁移。
这种移动会导致电子的流动，从而产生电流。
2. 电解池的组成要素电解池通常由以下几个要素组成：•阳极（氧化电极）：在这个电极上，氧化反应将负离子或原子转化为氧气或者水。
这个电极通常是正极。
•阴极（还原电极）：在这个电极上，还原反应将正离子或者分子转化为金属或水。
这个电极通常是负极。
•电解质溶液：电解质溶液中含有可溶的离子，使得离子在电解质溶液中移动并参与反应。
•外部电源：外部电源通过连接阳极和阴极，提供动力促使离子迁移并产生电流。
3. 电解池反应在电解池中，发生的反应取决于溶液中的离子情况与电极上施加的电势差。
•电解质的离解反应：当电解质溶液中的离子与水发生反应，形成氢氧根离子和亲电离子。
这是电解过程的基础。
•氧化反应：在阳极上，发生氧化反应，负离子或原子转化为氧气或水。
•还原反应：在阴极上，发生还原反应，正离子或者分子转化为金属或水。
4. 电解质溶液的选择选择适当的电解质溶液对于电解池的工作非常重要。
常用的电解质溶液有酸碱溶液、盐溶液和金属离子溶液等。
•酸碱溶液：选择适当的酸碱溶液可以产生酸碱中和反应，增加离子的活动性。
•盐溶液：选择含有可溶离子的盐溶液可以增加电解质溶液中的离子浓度。
•金属离子溶液：选择含有金属离子的溶液可以进行金属的镀铸等反应。
结尾电解池是高中化学中一个重要的概念，掌握电解池的原理和相关知识点对于理解化学反应、电化学和实际应用具有重要意义。
通过本文的总结，相信读者能够更加清晰地理解电解池的组成要素、反应过程以及电解质溶液的选择。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第二节 电解池-课时1 电解原理
极区 (H + ) 增大；若阴极为 H + 放电，同时阳极为 OH − 放电，相当于电解水，
电解质溶液浓度增大（饱和溶液例外）。
1. 电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，其中c、d为石墨电极，则下列有关判
断正确的是(
C
)
A. 为负极， 为正极
B. 为阳极， 为阴极
C. 电解过程中， 电极质量增加
（1）首先确定电极产物，如果是活性电极（金属活动性顺序中 Ag 以前的金
属），则电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果
是惰性电极，则应按照阴、阳离子在溶液中的放电顺序进行判断。
（2）恢复电解质溶液，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，
一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3.电解池中方程式书写的3个关键点
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
[解析] 根据题图中电流方向，可确定 是电源正极， 是电源负极，则 是
电解池的阳极，电极反应为 2 Cl− − 2 e− = Cl2 ↑ ，溶液中氯离子不断减少，
是电解池的阴极，电极反应为 Cu2+ + 2 e− = Cu, 电极质量不断增加。
2. Cu2 O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu2 O 的电解池
OH − 分别在两极上放电，因此，其电解质是 Na2 SO4 、H2 SO4 。
（3） 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减小，则电
CuSO4 、NaCl
解质是_____________________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质
CuO 或 CuCO3 、HCl
是__________________________。
高中化学《电解池》知识点总结》
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液
正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e−＝4OH−
呈中性时： 负极：2H2 – 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
另一种燃料电池：（甲烷燃料电池）
是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）
电极反应式为：负极：CH4＋10 OH－－8e- ＝ CO32-＋7H2O；
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1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电 池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb＋－2e− ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋ 2e− ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e− ＝PbO2＋4H+＋
水
解质
放氧生酸 阴极：电解质阳离
型
子放电
CuSO4
阳极：水放O2生酸
电解质和 生成新电
水
解质
减小 氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == NaOH
2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = H2SO4
水
O2↑+ 2H2O
Na2SO4
高一化学电解池知识点总结
高一化学电解池知识点总结电解池是用来进行电解反应的装置，它由两个电极和电解质溶液构成。
在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，而阴极是发生还原反应的电极。
通过外加电源的作用，电解质中的阴离子被吸引到阳极，发生氧化反应，而阳离子被吸引到阴极，发生还原反应。
下面将对高一化学电解池的相关知识进行总结。
一、电解池的基本构成电解池由两个电极和电解质溶液构成。
电解质溶液中含有能导电的离子，可以是无机盐溶液或酸碱溶液等。
电解池的阳极是正极（或称为氧化电极），阴极是负极（或称为还原电极）。
二、电解过程的基本原理1. 阳极反应：在阳极发生氧化反应，溶质或电解质的阴离子失去电子，形成正离子或游离原子。
此过程通常伴随着物质的氧气或酸化物的生成。
2. 阴极反应：在阴极发生还原反应，溶质或电解质的阳离子接受电子，形成负离子或游离原子。
此过程通常伴随着物质的还原或氢气的生成。
三、电解池中的离子迁移规律电解质溶液中的离子在外加电压下会发生迁移。
正离子（阳离子）向阴极方向迁移，负离子（阴离子）向阳极方向迁移。
四、电解质溶液中的电导率和电解质浓度关系电解质溶液的电导率与电解质的浓度成正比。
即电解质浓度越高，溶液的电导率越大。
这是因为电解质浓度的增加会增加电解质离子的数量，从而增强了电流的传导性能。
五、电解池的应用1. 电镀：通过电解池可以将一种金属的离子沉积到另一种金属上，完成金属的电镀。
这种方法可以改善金属的防腐性、装饰性和导电性。
2. 电解制氧与氢：在电解池中的电解质溶液中通入水，可以通过电解将水分解为氧气和氢气。
这种方法被广泛应用于工业生产和实验室。
3. 盐的电解：通过电解常见的盐溶液，可以制备出相应的酸和碱，用于工业生产和实验室中的化学反应。
4. 电化学电池：电解池是电化学电池的重要组成部分，电池与电解池都利用了电解过程中产生的电能以实现不同的功能。
六、电解效率与电流效率电解效率是指电解过程中理论上可生成物质的实际生成量与理论生成量之比。
高三化学电解池知识点总结
高三化学电解池知识点总结电解池是化学学科中重要的实验装置，它常用于实现电解和电镀等反应。
通过电解，我们可以了解物质在电场作用下的特性和行为规律。
下面将对高三化学电解池知识点进行总结。
1. 电解的基本概念：电解是指通过外加电源产生的电流，使电极上发生氧化还原反应的过程。
电解可以将化合物分解成正负离子并在电极上发生相应的反应。
2. 电解的条件：电解过程需要满足以下几个条件：- 在电解液中需要有可运动的离子。
- 外加电源提供稳定的电流。
- 电解液中含有足够的溶质。
3. 电解过程中的重要概念：- 阳极和阴极：在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，而阴极是发生还原反应的电极。
- 电解质溶液：用作电解液的溶液，通常是带电离能力的强电解质。
4. 电解池中的半反应：电解池中原料物质的电离过程可通过半反应表示。
阳极上的半反应为氧化反应，而阴极上的半反应为还原反应。
具体的半反应取决于电解质的种类。
5. 电解池中的电解质种类：常见的电解质种类包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全电离，而弱电解质只有少部分电离。
6. 电解池中的溶液浓度对电解的影响：溶液浓度对电解过程影响较大。
在电解池中，浓度高的离子更容易被还原或氧化。
7. 电解池中的电流和时间对电解的影响：电流和时间是控制电解速度的关键因素。
增加电流强度或延长电解时间可以提高电解速率。
8. 电解的应用：电解在生产工业上有广泛应用。
例如，电解可以用于电镀、电解制氧和生产氯气等。
9. 电解的优点和缺点：电解的优点是能够高效地进行氧化还原反应，制备一些特殊的物质。
然而，电解的缺点是消耗能量较多，需要外部电源供电。
10. 电解与电池的区别：电解是通过外加电源驱动离子在电解质溶液中的运动来发生氧化还原反应的过程，而电池则是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
综上所述，电解池是化学学科中的重要实验装置，电解是利用外加电源产生的电流使电极上发生氧化还原反应的过程。
了解电解池相关知识对于理解电化学和掌握电解相关实验具有重要意义。
人教版高中化学选择性必修第一册 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池
阴极:2H+ 电解质 生成新 加HCl
+2e-
和水
电解质
H2↑ 阳极:电
解质阴
离子放电放O2来自不活泼 CuSO4 Cu
O2
生酸
金属含
型
氧酸盐
阴极:电 解质阳 离子放 电 阳极:4 OH--4e-
2H2 O+O2↑
电解质 和水
生成新 电解质
加CuO
注意:电解水型的电解质溶液为不饱和溶液时才符合上述规律。
2Na+Cl2
2Al2O3(熔融)
4Al+
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
1.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑能设计成电解池 ( √ ) 2.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯 度的镍 ( √ ) 3.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7 和AlC l4 组成 的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的正极 ( ✕ ) 4.阳极不管是什么材料,电极本身都不反应 ( ✕ ) 提示:阳极如果是活性电极,电极本身参加反应。
C.若a极处变红,在Cu电极上:开始Cu-2e- Cu2+,一段时间后2Cu2++4I- 2CuI
↓+I2,淀粉遇碘变蓝 D.若b极处变红,在Cu电极上:Cu-2e-
Cu2+,Cu2+显蓝色
思路点拨 首先根据题目装置,结合选项中a、b处现象分析电极类型,从而确定电源正极、 负极,然后再分析另一个电解装置的反应情况。 解析 惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞),阴极附近溶液变红。若a极处变红,则a为 阴极,b为阳极,Y为正极,X为负极,则Pt电极为阴极,该极上是H+发生还原反应,放出 氢气,A错误;若b极处变红,则b为阴极,a为阳极,Y为负极,X为正极,则Pt电极为阳 极,该极上是I-失电子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,B错误;若a极处变红,则Cu电极为 阳极,Cu电极上开始时发生反应Cu-2e- Cu2+,一段时间后发生反应2Cu2++4I-
高中化学电解池知识点总结
高中化学电解池知识点总结高中化学：电解池知识点总结一、电解池的基本概念及构成电解池是进行电解反应的装置，由两个电极和电解质溶液组成。
电解质溶液中的离子在电解过程中发生氧化还原反应，电解质溶液是电解过程中的导电介质，电极则是电流的进出通道。
二、电解质溶液的种类及性质1. 电解质溶液的种类：a. 强电解质溶液：能够完全电离成离子的溶液，如强酸、强碱等。
b. 弱电解质溶液：电离度较低的溶液，如弱酸、弱碱等。
c. 非电解质溶液：不能电离成离子的溶液，如糖水、酒精等。
2. 电解质溶液的导电性：a. 强电解质溶液具有较好的导电性，因为其中的离子较多。
b. 弱电解质溶液的导电性较差，因为其中的离子较少。
c. 非电解质溶液不具有导电性，因为其中没有离子。
三、电解过程中的离子运动1. 阳离子和阴离子的运动：a. 阳离子（+）向阴极（负极）移动，接受电子，发生还原反应。
b. 阴离子（-）向阳极（正极）移动，释放电子，发生氧化反应。
注：电解质中的阳离子和阴离子种类不同，移动方向和反应也不同。
2. 电解质溶液中的离子浓度变化：a. 阳离子的浓度在阳极处减少，阴离子的浓度在阴极处减少。
b. 阳离子的浓度在阴极处增加，阴离子的浓度在阳极处增加。
四、电解质溶液中的电解反应1. 电解反应的基本过程：a. 阳极：氧化反应，阴离子失去电子。
b. 阴极：还原反应，阳离子获得电子。
2. 电解质溶液中的阳极反应：a. 阳极溶解：金属阳离子（如Cu2+）发生氧化反应，转化为离子形式。
b. 氧气析出：水溶液中的氧化物（如OH-）发生氧化反应，生成氧气。
3. 电解质溶液中的阴极反应：a. 阴极溶解：金属离子（如Ag+）发生还原反应，转化为金属沉积。
b. 氢气析出：水溶液中的阳离子（如H+）发生还原反应，生成氢气。
五、电解质溶液中的电解过程1. 电解质溶液中的电解过程是一个动态平衡过程。
2. 电解过程中，阳极处的离子浓度减少，阴极处的离子浓度增加，直到达到一定浓度时停止。
高三化学知识点总结电解池
高三化学知识点总结电解池高三化学知识点总结：电解池电解池是指进行电解反应的装置，由电解槽、电解质溶液和阳极、阴极等组成。
电解池在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
接下来，本文将对高三化学中与电解池相关的知识点进行总结。
一、电解质与电解1. 电解质电解质是指能在溶液或熔融状态下导电的物质，包括电离度较高的无机盐、酸、碱等。
电解质的分类可分为强电解质和弱电解质，前者在溶液中能完全电离出正、负离子，后者只能部分电离。
2. 电解电解是指在电解质溶液或熔融电解质中，通过外加电压，使电解质分子或离子发生氧化还原反应，产生新的物质的过程。
电解的反应在阳极和阴极上分别进行。
二、电解质溶液中的电离与离子反应1. 电离过程当电解质溶解或熔融时，其分子或晶体中的离子会与溶剂分子发生作用，导致电解质溶液中存在离子。
这种过程称为电离，电解质溶液中的电离可用离解方程式表示。
举例：氯化钠溶液的电离方程式为NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 离子反应在电解质溶液中，正离子和负离子可以发生离子反应。
离子反应通常以离子方程式表示。
举例：氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)三、电解液的选择与电解质选择性1. 电解液的选择在进行电解实验时，选择合适的电解液十分重要。
一方面，电解液必须是电解质，能够导电；另一方面，电解液不能与阳极或阴极发生反应。
举例：在氯化钠溶液中进行电解制氯时，溶液中的离子反应较为复杂，因此选择氯化钠溶液作为电解液。
2. 电解质选择性电解质选择性指的是在电解质溶液中，电解出来的离子种类和比例受到电解质本身性质的影响。
不同电解质溶液在电解过程中产生的离子种类和比例可能不同。
举例：在氯化钠溶液中电解时，会得到氯气和氢气；而在硫酸铜溶液中电解时，会得到氧气和铜。
四、电解反应的规律与应用1. 电离度大小与电解质浓度电离度大小与电解质溶液浓度有关。
高二化学电解池知识点总结大全
高二化学电解池知识点总结大全电解池是化学中常见的实验装置，用于实现电解反应。
在高二化学学习中，电解池是一个重要的知识点。
本文将对高二化学电解池相关知识进行全面总结和梳理，以帮助学生加深对该知识的理解。
一、电解池的概念和构成电解池是实现电解反应的装置，通常由两个电极和含有电解质的电解液组成。
电解质溶解在电解液中，形成离子，通过电解池中的电流在电极之间转移。
二、电解池的工作原理电解池内的正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，形成电解质在电解液中的离子迁移。
离子在电解液中移动并在电极上发生氧化还原反应，从而实现电解反应。
三、电解池中的电极1. 阳极：在电解池中，被氧化的电极称为阳极，通常为金属电极或非金属电极。
2. 阴极：在电解池中，被还原的电极称为阴极，通常为金属电极。
四、电解质和电解液1. 电解质：电解质是指能在水或其他溶剂中产生离子的物质。
电解质可以是无机盐、酸、碱等。
2. 电解液：电解液是指含有电解质的溶液。
在电解池中，电解质溶解在电解液中形成离子，参与电解反应。
五、电解反应和溶液变化在电解池中，离子在电极上参与氧化还原反应，从而导致溶液中化学物质的变化。
例如：1. 阳离子在阳极上氧化，电子从阳极流向外部电路。
2. 阴离子在阴极上还原，接受来自外部电路的电子。
六、电解池中的电流和电量1. 电流：电解池中的电流是指单位时间内通过电解池的电荷量，单位为安培（A）。
2. 电量：电解池中的电量是指电流通过电解池的时间，单位为秒（s）或小时（h）。
七、电解池中的电势差和电解电动势1. 电势差：电解池中的电势差是指两个电极之间的电势差，通常用电压表示，单位为伏特（V）。
2. 电解电动势：电解电动势是指电解池中产生的电势差，是电解反应进行的驱动力，单位为伏特（V）。
八、电解过程中的能量变化在电解池中，电能转化为化学能，或者化学能转化为电能。
电解过程中，电流通过电解液，驱动离子迁移和氧化还原反应，导致能量的转化。
九、电解池的应用电解池在生活和工业中具有广泛的应用，例如：1. 电解池用于金属的电镀和电解精炼。
高一化学电解池知识点
高一化学电解池知识点电解池是化学反应的一种重要形式，它利用电能将化学反应进行分解或合成。
在高一化学学习中，了解电解池的知识对于理解化学反应和电化学过程至关重要。
本文将介绍高一化学电解池的相关知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、电解池的构成电解池主要由两个电极（阳极和阴极）、电解质和外部电源组成。
阳极是电解质溶液中的最高电势处，阴极则是电解质溶液中的最低电势处。
外部电源为电解池提供电能。
二、电解池中的溶液1. 电解质溶液电解池中的电解质溶液可以是电离度较高的无机盐类溶液，如氯化钠溶液。
也可以是有机化合物的溶液，如酸碱溶液。
电解质溶液的选择决定了电解池中的化学反应类型和产物。
2. 过量离子为了保持电解质溶液的电中性，需要在电解质溶液中加入过量的不参与反应的离子，如观察盐中的阴阳离子。
三、电解池的反应1. 氧化还原反应在电解池中，阴极为还原反应发生的地方，而阳极为氧化反应发生的地方。
阴极吸收电子，发生还原反应；阳极释放电子，发生氧化反应。
通过这种方式，电解质溶液中的化学物质可以被分解或合成。
2. 氧化和还原半反应电解池中的氧化和还原反应可以分解成两个半反应。
氧化半反应发生在阳极上，阴极的还原半反应发生在阴极上。
这两个半反应共同构成了电解池中整个化学变化的完整描述。
3. 氧化和还原电位氧化和还原半反应的发生可以通过电位来描述。
氧化电位是指半反应的标准电位与标准氢电极电位之差，还原电位则是标准氢电极电位与半反应的标准电位之差。
四、电解池的应用1. 电解电解是电解池最常见的应用之一，例如电解氯化钠溶液可以制取氯气和氢气。
2. 电镀通过电解池中的还原反应，可以在金属表面上镀上一层金属。
这被广泛应用于金属装饰、防腐蚀等领域。
3. 蓄电池蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用电解池中的氧化和还原反应来存储和释放能量。
五、总结通过本文对高一化学电解池知识点的介绍，我们了解到电解池的构成、反应类型、溶液选择以及应用等方面的重要知识。
高中化学电解池的知识点总结
高中化学电解池的知识点总结一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
（即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极；而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极）三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒)；但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；阴极反应式：2H++2e-＝H2↑（也可写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。
整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ ＝H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H２O＝H2↑+Cl2↑+2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解质溶液的复原（原则是“出去什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
高中化学电解池知识点归纳
高中化学电解池知识点归纳高中化学电解池知识点归纳高中的化学课本内容面广量大，知识点多，学生面临着大量的知识点，经常会遗漏一些重要知识，你还记得电解池的知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中化学电解池知识点归纳 1高中化学电解池知识点一、电解的原理1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式电能转化为化学能。
3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
4.分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg 2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子反应方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀以金属表面镀银为例，(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Ag-e-=Ag+;阴极：Ag++e-=Ag。
高中化学电解池知识考点汇总
高中化学电解池知识考点汇总知识考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
注意点：1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
知识考点二电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应↑(氧化反应)阳极反应式：2Cl－－2e－= Cl2阴极反应式：2H＋＋2e－= H↑(还原反应)2电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na (2)冶炼铝2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(条件：通电)电极反应：阳极：6O2－－12e－= 3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－= 4Al知识考点三应对电化学定量计算的三种方法1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
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安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新
人教版选修4
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律
类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液
复原
分解电解质型
电解质电离出的阴
阳离子分别在两极放
电
HCl 电解质减小增大HCl
CuCl2--- CuCl2
放H2生成碱型阴极：水放H2生碱
阳极：电解质阴离子放
电
NaCl
电解质和水生成新电解
质
增大
H Cl
放氧生酸型阴极：电解质阳离子放
电
阳极：水放O2生酸CuSO4
电解质和水生成新电解
质减小氧化铜
电解水型阴极：4H+ + 4e- == 2H2
↑
阳极：4OH- - 4e- = O2
↑+ 2H2O NaOH
水增大
增大
水H2SO4减小
Na2SO4不变
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑。