莫尔法测定氯离子的含量
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
水中氯离子的测定(莫尔法)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载水中氯离子的测定(莫尔法)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容实验12 水中氯离子的测定（莫尔法）一．实验目的1. 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2. 学习滴定管等实验仪器的使用。
二．背景知识及实验原理1. 背景知识氯离子几乎存在于所有的水中，其含量各处不同。
海水、苦咸水、生活污水和工业废水中，往往都有大量氯离子，甚至天然淡水源中也含有一定的数量。
天然水中氯离子的来源有如下几方面：（1）水源流经含有氯化物的地层；（2）水源受生活污水或工业废水的污染；（3）近海地区的水源受海水的影响。
地面水会因潮汐影响或枯水季节使海水倒灌；海风也会挟带氯离子；地下水有时会由海水渗入补给，这些都会使氯离子的含量增高。
山水、溪水的氯离子含量较低，只有几至几十毫克每升。
海水和地下水中常会有几十至几百毫克每升。
苦咸水中氯离子含量高达2000~5000mg/L。
海水的氯离子含量很高，有15000~20000mg/L。
一般来说，氯离子的含量随水中矿物质的增加而增多。
人体摄入氯离子过多所引起的机体危害作用并不多见。
仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵的情况。
一般来说，锅炉的省煤器、水冷壁、对流管束以及锅铜等零部件都会由于氯离子含量高而出现被腐蚀的现象，这样往往会造成这些金属部件变得越来越薄，甚至还会出现穿孔等问题。
更为严重的就是腐蚀也可能会造成金属内部结构上的破坏。
被长期腐蚀的金属，它的强度会有显著下降。
这样，不但会严重影响到锅炉的安全运行，还会缩短锅炉可以使用的期限，造成经济上的损失。
2. 实验原理沉淀反应很多，但是能用于沉淀滴定法中的沉淀反应却很少，相当多的沉淀反应都不能完全符合滴定对化学反应的基本要求，而无法滴定。
(完整版)水中氯离子含量的测定
氯的质量浓度按下式计算： 单位：mg/L
（Cl）= C(AgNO3)V (AgNO3) M (Cl) 1000
100.0
七、思考题
• 说明测定过程中加热的目的。 • 什么叫返滴定？为什么要用返滴定？能否
采用直接滴定法？ • 本实验中锌盐标准溶液如何配制？
• 总结：
• 作业：
设计实验：返滴定法测定硫酸铁和硫酸铝
中铝的含量。
设计实验要求： （1）实验方法、 原理；
和试剂；
（2）需用的仪器
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）实验步骤；
（4）实验数据记
• 2、50g/L的K2C0r.O01m4指ol/L示的A剂gN；O3标3准、溶液水试样（自来水 或天然水）。
基准物质硝酸银 K2CrO4指示剂
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
四、实验步骤
1、配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3标准溶液250ml
加水样 加K2CrO4指示剂
用AgNO3溶液滴定 微呈红色
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 水样的移取； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
数据处理
项目
序号
m(AgNO3）倾样前/g m (AgNO3）倾样后/g m（AgNO3）/g C （AgNO3）/(mol/L) V （AgNO3）消耗/ml 温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V1实/ml
• 氯离子含量的测定
1
2
3
4
数据处理 • 氯含量的测定
序号
1
项目
ρ（Cl）/mg/L
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO Cr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。
(填代号)A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——14(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
莫尔法测定水中氯离子含量
莫尔法测定水中氯离子含量
水中氯离子含量如何测定？
A
方法原理是什么？
B
仪器试剂是什么？
C
操作步骤是什么？
D
结果如何计算？
1.测定原理是什么？
方法提要：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 液直接滴定Cl-，其反应式为：
Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色）
标准溶液：硝酸银标准滴定溶液 指示剂：K2CrO4 终点颜色：由白色变为砖红色
2.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
称量瓶，滴定管，250mL锥形瓶。
2）试剂：
硝酸银，硝酸，铬酸钾。
3.具体操作步骤是什么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
准确吸取水试样 100.00mL放于锥形 瓶中，加入K2CrO4 指示液2mL。
2
在充分摇动下，以 c(AgNO3)=0.01m ol/L的AgNO3标准 溶液滴定至溶液微 呈微红色即为终点。
3
记录消耗AgNO3标 准溶液的体积。平 行测定四次。
莫尔法测定水中氯离子的含量-流程图
准确移取100.00ml 水试样于锥形瓶中
加K2CrO4 指示剂2mL
平行测定四份， 并做空白试验。
4.测定结果如何计算？
水中氯离子含量以w(Cl)的质量分数w计，数值以%表示，按下式计算：
(Cl) c( AgNO3) V1( AgNO3) M (Cl) 1000
V2
式中: w(Cl)——水试样中氯的质量浓度，mg/L； c——AgNO3标准溶液的浓度，mol/L； V1——滴定消耗AgNO3标准溶液的体积，mL； M——Cl的摩尔质量，g/mol； V2——水试样的体积，mL。
氯化物中氯含量的测定 (莫尔法)
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）莫尔法是一种测定氯化物中氯含量的方法，其步骤简单，操作方便，适用于大部分氯化物。
下面将详细介绍莫尔法的测定步骤及注意事项。
一、所需试剂和仪器：氢氧化银试液：将2.142g 次氯酸钾溶解于去离子水1000ml中，称取10 ml 滴加于去离子水中，以饱和为度加入氯化银，并振荡至误差小于1%。
过滤，保管于棕色玻璃分液漏斗中，遮光保存，使用时再加去离子水至饱和。
用时每0.025ml 饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量。
氯化铂及其钠盐：将氯铂酸钠转化为氯铂酸铂，并将其还原，得到氯化铂及其钠盐。
二、操作步骤：1.称取0.2～0.3g样品（精确称量），放入250ml锥形瓶中。
2.加入75ml去离子水，振荡至样品溶解，再加入2～3滴甲醛。
3.将棕色分液漏斗中的氢氧化银试液振荡，使其均匀混合，然后将0.025ml的饱和氢氧化银试液加入样品中，振荡，使反应均匀进行。
4.反应完成后，第一次滴加氯化铂钠盐溶液，每滴多量到10ml毫升底线附近，然后每滴2～3滴，振荡均匀，使样品中的氯化银溶解成氯银离子，氯离子与氯铱酸钠在氯化铂钠的还原作用下生成铂和氯离子，铂沉积于铁棒上，样品中的氯离子浓度随之下降。
5.当样品中氯离子几乎消耗完后，反应混合物中的铂粒聚集形成灰色沉淀，停止反应。
6.用带苯酚酚红指示剂的1mol/L NaOH滴定底物中未消耗的氢氧化银试液，直至酚红变色为止，计算氯离子含量。
用下式计算样品中氯离子含量：％Cl-＝V1x0.0025x1.0084x1000/m其中：V1为氢氧化银试液的体积，0.0025为每滴饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量，1.0084为碳-氢氧化银试液的分子量，m为样品质量。
三、注意事项：1.样品的重量要精确称量，以确保结果的准确性。
2.仪器仪表要保持干燥，不能受到潮湿的影响。
3.振荡均匀，使反应混合物均匀分布。
4.滴定时不能滴过头，以免影响结果的准确性。
5.使用过程中应避免阳光直射，保持暗处。
莫尔法实验报告数据
一、实验目的1. 学习莫尔法测定氯含量的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作和数据处理。
二、实验原理莫尔法是一种经典的沉淀滴定法，用于测定溶液中氯离子的含量。
在滴定过程中，氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，当氯离子被完全沉淀后，过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀Ag2CrO4，以此作为滴定的终点。
反应方程式如下：Cl- + Ag+ → AgCl↓（白色沉淀）2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓（砖红色沉淀）三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、滴定架等。
2. 试剂：AgNO3标准溶液（0.1mol/L）、K2CrO4指示剂（5%）、氯化钠（分析纯）、纯水等。
四、实验步骤1. 配制氯化钠溶液：准确称取1.0000g氯化钠于烧杯中，加入少量纯水溶解，转移至100mL容量瓶中，用纯水定容至刻度，摇匀。
2. 标定AgNO3标准溶液：用移液管准确移取10.00mL氯化钠溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
3. 滴定氯离子含量：准确移取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
五、实验数据及处理1. 标定AgNO3标准溶液：消耗AgNO3标准溶液体积：V1 = 25.00mL计算AgNO3标准溶液的浓度：c(AgNO3) = (m(NaCl) / M(NaCl)) / V1c(AgNO3) = (1.0000g / 58.44g/mol) / 0.02500Lc(AgNO3) = 0.0845mol/L2. 滴定氯离子含量：消耗AgNO3标准溶液体积：V2 = 25.00mL计算待测溶液中氯离子的含量：c(Cl-) = c(AgNO3) × V2c(Cl-) = 0.0845mol/L × 0.02500Lc(Cl-) = 0.00211mol待测溶液中氯离子的质量：m(Cl-) = c(Cl-) × M(Cl-)m(Cl-) = 0.00211mol × 35.45g/molm(Cl-) = 0.0751g待测溶液中氯离子的含量：含量 = (m(Cl-) / m(试样)) × 100%含量= (0.0751g / 1.0000g) × 100%含量 = 7.51%六、实验结果与分析根据实验数据，待测溶液中氯离子的含量为7.51%，与理论值相符，说明实验结果准确可靠。
水中氯离子的测定(莫尔法)
水中氯离子的测定(莫尔法)水中氯离子的测定方法有很多种，其中莫尔法是一种常用的测定法。
莫尔法是利用氧化亚铁(Fe2+)和氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，从而计算出水中氯离子的含量的方法。
其基本原理为在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，而氯离子被还原为Cl2，反应后生成的Cl2以定量方式测定。
莫尔法的实验步骤如下：1.取一定量待测样品，加入适量的硫酸(注意加酸过多会使过量的铁离子发生氧化)。
2.加入少许硫酸亚铁(FeSO4)溶液，使原本还原态的Fe2+含量增加。
3.加入一定量过量的二氧化锰(MnO2)粉末，此时产生了一个极强的氧化剂：锰酸(即Mn2O7)。
4.将溶液装入Drops-Morin滴定管(莫尔管)，由于锰酸非常不稳定，因此将FeSO4和MnO2一起加入的原因是为了让锰酸在生成的瞬间立刻反应，该反应要求氧气的存在，因此可以在停留一段时间之后进行下一步操作。
5.将锰酸滴入溶液中，并经过一个可控的时间延迟，以使Fe2+和Cl-完全反应，可以保证所有的Cl-都被氧化为Cl2。
可以通过观察溶液的颜色变化来确定氯离子是否完全被氧化为Cl2，一旦出现紫色及淡黄色的现象，即表明Fe2+和Cl-反应已经结束，产生的Cl2可以通过滴加碘液使其发生沉淀并测定沉淀的分量，或根据氯气气味及检查是否滴入多余的碘液来判断结束点是否已经到达。
6.滴入碘液至产生紫色沉淀为止，用苏打水将其中的残余碘中和，然后再滴加一定量的淀粉指示剂，继续滴入碘液到产生蓝色结束。
7.根据滴入的碘液量及反应当量式，可以计算出样品中氯离子的含量。
总之，莫尔法是一种简单、快速、准确的测定水中氯离子含量的方法，但要注意一些细节和操作技巧，比如选择合适的滴管和准确地读数，掌握滴加速度和停滞时间等。
在实际应用中，需要严格控制实验条件，尽量避免误差的产生。
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的本实验旨在掌握莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和方法，了解实验过程中的影响因素和注意事项，提高实验操作技能和分析能力。
二、实验原理莫尔法是一种常用的沉淀滴定法，用于测定可溶性氯化物中氯含量。
该方法利用银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，通过滴定消耗的银离子量，计算出可溶性氯化物中的氯含量。
实验过程中需加入过量硝酸银溶液，以促使反应完全。
同时，为消除干扰离子（如硫酸根离子、亚硝酸根离子等）的影响，需加入掩蔽剂。
本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂。
三、实验步骤1.准备试剂和仪器：硝酸银溶液（0.1mol/L）、铬酸钾溶液（50g/L）、氯化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂（1g/L）、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。
2.样品制备：称取适量可溶性氯化物样品于容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，摇匀。
3.滴定操作：将样品溶液移入三角瓶中，加入适量铬酸钾溶液和酚酞指示剂。
用硝酸银溶液滴定至终点，记录消耗的硝酸银溶液体积。
同时做空白实验，以消除试剂误差。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括样品质量、空白实验消耗硝酸银溶液体积、样品实验消耗硝酸银溶液体积等。
根据数据计算可溶性氯化物中氯含量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录2.数据处理及分析根据实验数据，可得到可溶性氯化物中氯含量的平均值为：（69.5%+70.5%+68.5%）/3=69.5%通过分析实验数据，我们可以得出以下结论：（1）莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量具有较高的准确性，适用于实际样品的分析。
（2）实验过程中需严格控制试剂用量和操作步骤，确保实验结果的可靠性。
（3）本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂，有效消除了干扰离子对实验结果的影响。
（4）通过对不同样品的测定，可以发现不同来源的可溶性氯化物中氯含量存在一定差异，这可能与样品的地域、生产工艺等因素有关。
五、结论本实验通过莫尔法测定了可溶性氯化物中的氯含量，得到了较为准确的结果。
水中氯离子含量的测定实验步骤
水中氯离子含量的测定实验步骤实验目的:测定污水中氯离子含量实验原理:沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法:以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。
银量法包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
1.莫尔法:以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理:例如测定水中Cl-时，加入K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理，首先生成AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓(白色)当达到计量点时，水中Cl-已被全部滴定完毕，稍过量的Ag+便与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀，而指示滴定终点，即2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)根据AgNO3标准溶液的浓度和用量，便可求得水中Cl-离子的含量。
2.滴定条件(1)指示剂K2CrO4用量:计量点时指示剂的理论用量:理论上:需[CrO42-]=6.1×10-3mol/L如果K2CrO4加入量过多，即[CrO42-]过高，则Ag2CrO4沉淀析出偏早，使水中Cl-的测定结果偏低，且K2CrO4的黄色也影响颜色观察。
实际上:一般采用[CrO42-]=5.0×10-3mol/L为宜，比理论略低,造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点，使测定结果偏高(+0.006%正误差),可用蒸馏水做空白试验(以CaCO3作衬底)扣除系统误差。
2)控制溶液的pH值:在中性或弱碱性溶液中，pH=6.5~10.52CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O当pH值偏低，呈酸性时，平衡向右移动，[CrO42-]减少，导致终点拖后而引起滴定误差较大(正误差)。
当pH值增大，呈碱性时，Ag+将生成Ag2O沉淀.说明:如有NH4+存在，需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH4+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子:Ag++2NH3=Ag(NH3)2+,使测定结果偏高。
(3)滴定时必须剧烈摇动析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前(负误差)。
莫尔法测定氯离子的含量
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验目的 1.学习硝酸银标准溶液的配制与标定. 2.掌握莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操
作. 二、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指示剂，
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL蒸溜水稀释, 用吸量管加1.00mLK2CrO4 溶液(5%) ，用AgNO3标液滴定至出现砖红色 即为终点。平行测定三份。计算AgNO3溶液 的浓度。
2.试样分析：
准确称取NaCl试样1.5g于烧杯中，加水溶解
后，转入250mBiblioteka 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL 蒸 溜 水 稀 释 , 用 吸 量 管 加 入 1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3标液滴 定至出现砖红色即为终点。平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
三、注意事项:
1. 实验完毕后,要先用蒸馏水冲洗滴定管2~3次后,再用 自来水洗涤.
2. 铬酸钾是含重金属的氧化剂,使用过程中要小心,不能 将铬酸钾废液直接倒入下水道.
3. 硝酸银见光分解,一般需要在棕色瓶中保存. 4. 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,一般pH范围在
6.5~10.5.酸性溶液中铬酸离子会歧化为其他物质,改 变颜色影响终点判断.碱性溶液中会有氧化银产生. 5. 铬酸钾溶液呈黄色.指示剂的用量对滴定有重要影响. 6. 实验完毕后,请将滴定管、100ml 和 250ml容量瓶、 250ml锥形瓶交还药品仓库.
用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应: AgClAgCl (白色)
氯的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握莫尔法测定氯含量的原理和方法。
2. 熟悉AgNO3标准溶液的配制和标定。
3. 提高实验操作技能，增强化学实验数据处理能力。
二、实验原理莫尔法是一种测定氯含量的经典方法，其原理基于氯离子与银离子反应生成白色沉淀的原理。
在酸性条件下，氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，当加入过量银离子时，过量的银离子与铬酸根离子反应生成红色沉淀Ag2CrO4。
通过观察沉淀颜色的变化，可以确定氯离子的含量。
三、实验器材1. 电子天平2. 烧杯3. 移液管4. 滴定管5. 碘量瓶6. 指示剂（铬酸钾）7. 稀硝酸8. AgNO3标准溶液9. 待测氯化物溶液四、实验步骤1. 配制AgNO3标准溶液：准确称取0.1g AgNO3，溶解于100mL去离子水中，配制成1.0g/L的AgNO3标准溶液。
2. 标定AgNO3标准溶液：取一定量的氯化钠标准溶液，用移液管准确移取25.00mL于碘量瓶中，加入1mL稀硝酸和1滴铬酸钾指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄色变为红色，记录消耗的AgNO3标准溶液体积。
3. 氯含量的测定：取一定量的待测氯化物溶液，用移液管准确移取25.00mL于碘量瓶中，加入1mL稀硝酸和1滴铬酸钾指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄色变为红色，记录消耗的AgNO3标准溶液体积。
4. 数据处理：根据实验数据，计算待测氯化物溶液中氯含量的质量分数。
五、实验结果与分析1. AgNO3标准溶液的标定：消耗AgNO3标准溶液体积为V1 mL，根据以下公式计算AgNO3标准溶液的浓度：C(AgNO3) = (m(NaCl) / V(NaCl)) / V1其中，m(NaCl)为氯化钠的质量，V(NaCl)为氯化钠溶液的体积。
2. 氯含量的测定：消耗AgNO3标准溶液体积为V2 mL，根据以下公式计算待测氯化物溶液中氯含量的质量分数：质量分数(%) = (C(AgNO3) × V2 × M(Cl-) / m(待测氯化物)) × 100%其中，M(Cl-)为氯离子的摩尔质量，m(待测氯化物)为待测氯化物的质量。
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定氯化物中氯含量的测定(莫尔法)一､实验目的1､学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
2､掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。
二､实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定常用-----莫尔法。
条件——中性或弱碱性溶液(pH=6.5~10.5)酸度过高不产生Ag2CrO4,酸度过低,有Ag2O生成;指示剂——K2CrO4为指示剂;标准溶液——AgNO3。
反应如下:Ag++Cl=AgCl?白色(Ksp=1.8×10--10)2Ag++CrO42=Ag2CrO4?(Ksp=2.0×10--12)AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,因此溶液中先析出AgCl沉淀,当氯离子定量转化为AgCl沉淀后,过量的AgNO3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示终点到达。
因为Ag+~Cl所以WCl-=【c(AgNO3).V AgNO3.MCl-/1000m试样】×250/25.00-三､仪器和药品AgNO3(C.P.或A.R.)､NaCl基准物､5%K2CrO4溶液､氯化物试样四､实验步骤·称量准确称量0.1~0.2g氯化物试样于烧杯中。
·配制溶液用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中,转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁,烧杯口靠住玻棒,转移过程中不能有液体洒在外面。
并配制成250毫升溶液。
·滴定用移液管吸取该试液25.00mL溶液于锥形瓶中,加水25mL稀释,加入1mL5%的K2CrO4指示剂,在不断摇动下用AgNO3标液滴定至溶液转变为砖红色即为终点。
平行测定三次。
五､数据记录和处理实验次数项目AgNO3标液浓度/mol·L-11225.001.03m氯化物试样/gV氯化物试样/mLVK2CrO4(5%)/mLAgNO3标液终读数V2/mLAgNO3标液初读数V1/mLAgNO3标液体积V2-V1/mL测量值平均值试样中氯含量(%) 注意事项:1､适宜的pH=6.5-10.5,若有铵盐存在,pH=6.5-7.22､AgNO3需保存在棕色瓶中,勿使AgNO3与皮肤接触。
cl 含量的测定
三、实验步骤
• １、0.1mol/L AgNO3溶液的标定：准确 称取0.5～0. 65 克基准NaCl,置于小烧杯 中，用蒸馏水溶解后，转入100ml容量瓶 中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取 25.00mlNaCl标准溶液注入锥形瓶中,加 入25ml水，加入1ml 5％K2CrO4，在不断 摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红 色即为终点。
思考题
• 4．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为 什么？ • 答：莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+。 因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后，就会立即 析出Ag2CrO4沉淀。用NaCl标准溶液滴定时， Ag NaCl Ag2CrO4再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。 • 5．配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于 暗处，为什么？ • 答：AgNO3见光分解,故配制好的AgNO3溶液要保存 于棕色瓶中,并置于暗处.
五、思考题
• 1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH值须控制在6.5～ 10.5？ • 答：酸度过高， Ag2Cr2O7不易形成，终点拖后，产生 正误差，酸度过低Ag+生成Ag2O沉淀，产生正误差。 • 2．以K2Cr2O7作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对 测定结果有何影响？ • 答：为使测定结果更准确.K2Cr2O7的浓度必须合适， 若太大将会引起终点提前，且本身的黄色会影响终点 的观察；若太小又会使终点滞后，都会影响滴定的准 确度。根据计算，终点时的浓度约为5×10-3 mol/L为 宜。 • 3．用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为 CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液应作哪些预处理？
二、试剂
• １、NaCl基准试剂，在500～600度灼烧半 小时后， 放置干燥器中冷却。也可将NaCl 置于带盖的瓷坩锅中，加热，并不断搅拌， 待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥器中冷 却后使用。 • ２、AgNO3 0.1mol/L：溶解8.5g AgNO3 于500ml不含Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入 棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光 分解。 • ３、K2CrO4 5％的溶液
氯离子的测定
白河水中氯离子的测定（莫尔法）一、实验目的1、掌握莫尔法测定水中氯离子含量的基本原理、操作方法和计算。
2、学会用K2CrO4指示液正确判断滴定终点二、实验原理硝酸银滴定法(又称莫尔法)是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾 (K2CrO4) 为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银(Ag2CrO4) 沉淀的溶解度小，溶液中首先析出白色氯化银沉淀，当氯化银定量沉淀后，过量一滴 AgNO3溶液即与 CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。
主要反应如下：Ag+ + Cl- = AgCl (白色沉淀)2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色沉淀)三、实验仪器(1)100mL 量筒(2)250mL 三角瓶(3)50mL 酸式滴定管四、实验药品(1)氯化钠基准试剂(2)硝酸银标准滴定溶液(3)铬酸钾指示剂，50g/L(4) 白河一坝和四坝水样五、实验步骤1、配制c（AgNO3 ）=0.1mol/L溶液称取8.5gAgNO3，溶于500ml不含Cl-的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、AgNO3溶液的标定准确称取基准试剂NaCl0.12-0.15g，放于锥形瓶中，加500ml不含Cl-蒸馏水中溶解，加K2CrO4指示液1ml、在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液微呈红色即为终点。
记录消耗标准溶液AgNO3的体积。
平均测定3次。
3、准确吸取水试样50.00ml放于锥形瓶中，加入K2CrO4指示液2ml，在充分摇动下，以c（AgNO3 ）=0.1mol/L的AgNO3标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点.记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。
平均测定3次。
六、数据处理C(AgNO3)=m(Nacl)/M(Nac l).v(AgNO3)氯化物(Cl-，mg/L)=(V2-V1)×M×35.45×1000/V式中：V1——蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积，mL；V2 ——水样消耗硝酸银标准溶液体积，mL；M——硝酸银标准溶液浓度，mol/l；35.45——氯离子的摩尔质量，g/mol。
莫尔法测定水中氯离子含量
莫尔法测定水中氯离子的含量【摘【摘 要】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定水中氯离子含量的沉要】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定水中氯离子含量的沉淀滴定法，莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以k2cro4指示剂指示滴定终点示滴定终点..根据水样终点时消耗agno3标准溶液的体积数来计算出水中氯离子含量的方法。
出水中氯离子含量的方法。
【关键词】莫尔法；酸度；氯离子；指示剂【关键词】莫尔法；酸度；氯离子；指示剂前言前言水中氯离子的含量直接关系到人们的健康以及生产活动水中氯离子的含量直接关系到人们的健康以及生产活动..很多生产部门特别是象造纸、建筑材料以及使用不锈钢制品的厂家，因为水中氯离子对这些材料的侵蚀作用相当严重，所以对水的质量要求也很高也很高..不少企业因为水中氯离子对设备的影响，使设备不能长期，经济有效，安全的运行。
因此对水中氯离子的测定对整个工业生产具有极为重要的意义。
水中氯离子的测定方法有很多，本文采用了银量法中的莫尔法进行测定，目前国家已经淘汰了这种方法，国家主要是用电位滴定法来测定水中氯离子的含量，主要是用电位滴定法来测定水中氯离子的含量， 电位滴定法测定结果较准确，但操作麻烦，现在大部分的工厂由于操作的烦琐，以及受仪器的影响，仍然用莫尔法来测定水中氯离子的含量，莫尔法具有操作简单，方便，快捷的特点。
具有操作简单，方便，快捷的特点。
一、实验部分一、实验部分1. 1. 实验原理实验原理实验原理水中氯化物的测定方法有银量法，水中氯化物的测定方法有银量法，kmno4kmno4法，重量法，本文采用的是银量法中的莫尔法进行测定的是银量法中的莫尔法进行测定..此法是在中型或弱碱性溶液中，以k2cro4为指示剂，用agno3标准溶液进行滴定标准溶液进行滴定..由于agcl 的溶解度比ag2cro4小，因此溶液中首先析出agcl 沉淀，当agcl 定量析出后，过量一滴agno3溶液，即与cro42-cro42-生成砖红色生成砖红色ag2cro4沉淀，即为滴定终点°淀，即为滴定终点°主要反应式如下：主要反应式如下： ag++cl-=agcl ag++cl-=agcl ag++cl-=agcl↓（白色）↓（白色）↓（白色） ksp=1.8 ksp=1.8 ksp=1.8××10-10 2ag++ cro42-= ag2cro42ag++ cro42-= ag2cro4↓↓ ksp=2.0 ksp=2.0××10-122.2.实验试剂与仪器实验试剂与仪器实验试剂与仪器2.1试剂试剂nacl nacl：基准试剂（上海山浦化工有限公司）：基准试剂（上海山浦化工有限公司）：基准试剂（上海山浦化工有限公司）agno3agno3（（c=0.1000mg c=0.1000mg··l-1l-1））：分析纯（国药集团化学试剂有限公司）司）k2cro7k2cro7：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）2.2仪器仪器50ml 烧杯烧杯 250ml 250ml 锥形瓶锥形瓶 50ml 50ml 滴定管滴定管 25ml 25ml 移液管移液管 分析天分析天平3.3.实验步骤实验步骤实验步骤3.1 3.1 水中氯的测定水中氯的测定水中氯的测定准确吸取水样100ml 放入锥形瓶中，放入锥形瓶中， 加入2 ml k2cro4溶液，在充分摇动下，用agno3标准溶液滴定至砖红色即为终点，平行测定三份定三份. . . 根据水样的体积和滴定中消耗根据水样的体积和滴定中消耗agno3标准溶液的体积，来计算水样中cl-cl-的含量及计算出各数平均偏差和相对平均偏差。
自来水中氯离子的含量测定
自来水中氯离子的含量测定（基础药学理科基地2班 0841307李杨峰）1.莫尔法实验原理：莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3，标准溶液进行滴定。
由于AgC1的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgC1沉淀，当AgC1定量析出后，过量一滴AgNO3，溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
[1]主要反应式如下：Ag +Cl-=AgC1 (白色) Kw=1.8×10-102Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色) Kw= 2.0×10-12实验目的：掌握氯离子测定的原理及方法实验仪器及试剂：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)：称取1.6978g硝酸银溶于蒸馏水，转移到1 000 mL容量瓶，定容后贮存于棕色试剂瓶中。
铬酸钾指示液(5％)：称取5 g铬酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成，摇匀。
静置12 h．过滤定容至100 mL。
氯化钠标准溶液(0．50 g／L)：将氯化钠置于坩埚内，在500～600 °C加热40～50 min，冷却后称取8.2430g溶于蒸馏水，定容至1 000 mL。
从此标准溶液中移取10 mL定容到100 mL，得氯化钠标准溶液，此溶液含氯化钠0.50L。
棕色滴定管：规格25 mL。
移液管：规格l、50、100 mL。
实验步骤：(1)用移液管移取100 mL自来水水样置于干净的锥形瓶中，另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验。
(2)如果水样的pH在6.5～10.5时，可直接滴定。
(3)用移液管精确加入1 mL 5％的K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液桔黄色刚刚出现为终点，记录消耗AgNO3，标准溶液的体积，计算氯离子含量。
平行做5次。
计算公式：pa=(V2-V1)×35.45×l 000/V式中：V2——自来水水样消耗AgNO 标准溶液的体积，mL；V1——蒸馏水水样消耗AgNO。
莫尔法
试剂级氯化钠中氯含量的测定（莫尔法）（3学时）一、目的要求1．学习AgNO3标准溶液的配制和标定2．掌握沉淀滴定法中以K2Cr2O7为指示剂测定氯离子原理和方法二、实验原理用K2Cr2O7作为指示剂的银量法称为莫尔法。
利用莫尔法可以测定一些可溶性氯化物中氯含量。
在含有Cl-的中性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，由于AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4溶解度，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出白色AgCl沉淀。
当AgCl 完全沉淀后，过量一滴AgNO3溶液与K2Cr2O7生成砖红色的Ag2CrO4沉淀指示终点。
滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜的酸度范围为pH=6.5～10.5。
酸度过高，不利于产生Ag2CrO4沉淀；酸度过低，容易生成Ag2O沉淀。
指示剂用量对滴定有影响，一般用量以5×10-5mol⋅L-1为宜。
凡能与Ag+和Cr2O72-生成微溶化合物或配合物的离子，都干扰测定，应注意消除干扰。
一些高氧化态离子在中性或弱酸性介质中发生水解，故也应不存在。
三、仪器与试剂1．仪器分析天平，50mL酸式滴定管，常用玻璃仪器若干2．试剂NaCl(基准试剂)，AgNO3（固体），K2Cr2O7（0.5%），NaCl(试样)四、参考步骤1．0.05mol⋅L-1AgNO3溶液的配制在台秤上称取4.4g AgNO3溶解于500mL不含Cl-离子的去离子水中，将溶液转入细口棕色试剂瓶中，置于暗处，避光保存。
2．NaCl基准溶液的配制在分析天平上准确的称取干燥的NaCl基准物0.35～0.5g（精确0.1mg）于小烧杯中，加去离子水溶解后，定量转移到150mL容量瓶中，稀释至刻度并摇均匀。
3．0.05mol⋅L-1AgNO3溶液的标定移取25.00mLNaCl基准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水和1mL0.5% K2Cr2O7溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，即为终点，记录消耗的AgNO3溶液的体积，平行三次。
莫尔法测定氯离子
莫尔法测定氯离子
莫尔法测定氯离子（Molybdenum Blue Method of Chloride Ion Determination）是一种常用的微量分析方法，用于快速、准确地测定各种水样中氯离子的含量。
该方法普遍被应用于食品工业、化学工业、石油化工、热力发电厂、环保和制药等行业。
莫尔法测定氯离子的基本原理是，氯离子会影响钼蓝离子（Mo4+）和氧化钼(MoO4 2-)之间的氧化还原反应，从而改变溶液的颜色。
当氯离子存在时，其参与氧化还原反应，将氧化钼转变为钼蓝离子，从而改变溶液的颜色。
而在相应浓度的钼蓝离子存在时，氯离子将抑制钼蓝离子的氧化还原反应，抑制钼蓝离子的形成，从而使溶液呈蓝色。
基本步骤如下：
1. 采集样品：根据要求从检测对象中采集样品，并将其稀释至所需浓度。
2. 添加试剂：向样品中添加K2Cr2O7-Na2MoO4溶液、HCl溶液和NH4OH溶液，以调节pH值和将氯离子氧化还原。
3. 比色：添加还原剂Fe2+，测定溶液的颜色，根据标准曲线进行计算，以确定氯离子的含量。
4. 结果：根据比色结果，结合标准曲线，计算氯离子的浓度。
莫尔法测定氯离子有许多特点，例如准确性高、精密性好、反应速度快、操作简便、样品量少、不易受外界影响等。
它是一种快速、准确、经济、实用的分析方法，在食品、环保和制药等行业经常被用来测定氯离子的含量。
总之，莫尔法测定氯离子是一种快速、准确、经济、实用的分析方法，具有准确性高、精密性好、反应速度快、操作简便、样品量少、不易受外界影响等特点，是食品、环保和制药等行业用来测定氯离子含量的重要工具。
项目五、沉淀滴定法测定氯离子含量(莫尔法)
项目五、沉淀滴定法测定氯离子含量（莫尔法）【概述】沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法，目前在生产上应用最广泛的是生成难溶银盐的银量法。
银量法是滴定产物为银盐的沉淀滴定法。
用铬酸钾作指示剂的银量法，称为莫尔法。
莫尔法直接滴定主要用于测定Cl－，Br－。
莫尔法不适用于测I－和SCN－。
因为AgI和AgSCN 强烈吸附I－或SCN－，使终点过早出现而且变色不明显。
返滴定法可以测定Ag＋，即先加过量而定量的NaCl标准溶液后再用AgNO3标准滴定溶液回滴过量Cl－。
【学习途径】〖知识部分〗● 莫尔法的测定原理，氯离子含量测定采用的滴定方式。
● 莫尔法反应条件及应用范围。
● 测定氯离子含量结果计算。
● 应用莫尔法时应注意杂质离子的干扰。
〖操作技能部分〗莫尔法滴定终点的判断【评价标准】3h内完成测定，并达到标准规定的允差。
【评定方法】(考核)〖应知自测〗当你通过学习后，应能熟练掌握本专项能力所需的知识要求，能在规定时间内正确完成本学习包中的自测题(也可根据指导教师要求进行测试)。
〖应会测试〗(操作考核)当你通过学习和自测后，认为已能达到本专项能力的培训要求，可参加专项能力的技能操作考核，考核成绩由指导教师认定。
在您参加考核之前，应先检查一下自己是否已完成了下列学习任务：● 复习与本专项能力相关的模块。
● 掌握本专项能力所需的知识，并通过自测。
● 熟练掌握AgNO3标准滴定溶液的制备，按规定完成测试任务。
【莫尔法的定义】莫尔法是以铬酸钾作指示剂的银量法。
【莫尔法的测定原理】莫尔法的理论依据是分步沉淀原理。
该方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准滴定溶液直接滴定Cl－，反应如下：Ag＋+ Cl－=AgCl↓（白色）Ksp=1.8×10-102Ag＋+CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp=2.0×10-12由于AgCl的溶解度（约1×10-5mol·L－1）小于Ag2CrO4沉淀的溶解度（约8×10－5mol·L-1），根据分步沉淀的原理，首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，稍过量的Ag+与CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、实验步骤
1. AgNO3溶液的标定：
用电子天平小烧杯准确称取NaCl 0.5g，用去 离子水溶解，转入100mL容量瓶中，稀释至 刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL蒸溜水稀释, 用吸量管加1.00mLK2CrO4 溶液(5%) ，用AgNO3标液滴定至出现砖红色 即为终点。平行测定三份。计算AgNO3溶液 的浓度。
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验目的 1.学习硝酸银标准溶液的配制与标定. 2.掌握莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操
作. 二、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指示剂，
用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应: AgClAgCl (白色)
终点反应: 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4 (砖红色)
2.试样分析：
准确称取NaCl试样1.5g于烧杯中，加水溶解
后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释
至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL 蒸 溜 水 稀 释 , 用 吸 量 管 加 入 1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3标液滴 定至出现砖红色即为终点。平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
三、注意事项:
1. 实验完毕后,要先用蒸馏水冲洗滴定管2~3次后,再用 自来水洗涤.
2. 铬酸钾是含重金属的氧化剂,使用过程中要小心,不能 将铬酸钾废液直接倒入下水道.
3. 硝酸银见光分解,一般需要在棕色瓶中保存. 4. 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,一般pH范围在
6.5~10.5.酸性溶液中铬酸离子会歧化为其他物质,改 变颜色影响终点判断.碱性溶液中会有氧化银产生. 5. 铬酸钾溶液呈黄色.指示剂的用量对滴定有重要影响. 6. 实验完毕后,请将滴定管、100ml 和 250ml容量瓶、 250ml锥形瓶交还药品仓库.