2022年江苏高考化学试题及答案
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2022年江苏省高考化学预测押题试卷(含答案解析) (2)
由全国各地一线教师精心编制《 高考终极预测押题卷》对近十年全国各地高考试题的全方位精确分析，把握命题规律，找出命题趋势。
全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学预测押题试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B ．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C ．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 B ．CO 2的比例模型：C ．铝原子的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．c (Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质性质的应用错误的是A ．H 2O 2溶液有氧化性，可用于菌消毒B ．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．Na 2SO 4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 5．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B ．图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D ．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．物质a 、b 、c 、d 均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 a b c d A SO 2 SO 3 S H 2SO 4 B Na 2O Na 2O 2 Na NaOH C CO CO 2 C H 2CO 3 DAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)37．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2022年江苏化学高考解析
2022年江苏化学高考解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【解析版】2022年江苏高考化学试题答案及解析1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。
甲醇B。
天然气C。
液化石油气D。
氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2、下列有关化学用语表示正确的是A。
丙烯的结构简式：C3H6B。
氢氧根离子的电子式：C。
氯原子的结构示意图：D。
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所238以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是92U，所以D错误。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B。
使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3C。
0。
1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D。
0。
1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【高清解析版】2022年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学考生在答题前请认真本注意事项及各题答案要求可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1、【2022江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A。
燃烧煤炭供热B。
利用风力发电C。
增加植被面积D。
节约用水用电【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
2、【2022江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A。
中子数为10的氧原子：108OC。
硫化钠的电子式：【答案】B2+【解析】A。
中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B。
Mg的结构示意图为B。
Mg2+的结构示意图：D。
甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2正确；C。
硫化钠的电子式为，错误；D。
甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3、【2022江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B。
NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C。
Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D。
Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022年新高考江苏化学高考真题文档版(答案)
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大 （2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应 （3）（4） （5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。
2022年江苏高考化学试卷]2022年江苏高考化学试题及答案
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2022年江苏高考化学试卷]2022年江苏高考化学试题及答案2022年江苏高考化学试题及答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A。
采取低碳、节俭的生活方式B。
按照规定对生活废弃物进行分类放置C。
深入农村和社区宣传环保知识D。
经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A。
质子数为17、中子数为20的氯原子B。
氯离子(Cl-)的结构示意图C。
氯分子的电子式D。
氯乙烯分子的结构简式：XXX-CH2Cl3.下列说法正确的是( )A。
分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B。
相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2C。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D。
通过化学变化不可能直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )A。
元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B。
Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C。
在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D。
该反应中部分化学能转化为热能5.短周期主族元素某、Y、Z、W原子序数依次增大，某原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A。
原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、某、W、ZB。
原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、某C。
元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、某、YD。
简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：某、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。
使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B。
2022年江苏高考化学试题及答案
2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+−+ B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1−D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（）A ．半径大小：()()3r Al r Na ++< B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)< D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)< 4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol −⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF −）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
2022江苏高考化学试题及答案
2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。
答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。
7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。
答案：溶质的质量为20g。
三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。
答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。
乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。
四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。
答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。
五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。
考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。
2022年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷(附答案详解)
2022年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。
下列做法不适宜推广的是()A. 减少塑料袋的使用B. 开发使用清洁能源C. 垃圾分类回收利用D. 禁止使用农药化肥2.科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH3，P4+3KOH(浓)+3H2O−△3KH2PO2+PH3↑。
下列说法正确的是()A. PH3为非极性分子B. 中子数为10的氧原子可表示为 810OC. H2O分子空间构型为V形D. 1个P4分子中含有4个σ键3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B. Na2O2有强氧化性，可用于漂白C. NaOH显碱性，可用作干燥剂D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表。
下列有关说法正确的是()元素X Y Z W T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、−2−1−1A. 元素X的第一电离能比Y的大B. 元素Z的电负性比W的大C. 元素W的气态氢化物沸点比T的低D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强5. SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)ΔH =−196.6kJ ⋅mol −1。
实验室可用铜和浓硫酸制取SO 2。
对于反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列说法正确的是( )A. 该反应在任何条件下都能自发进行B. 反应达平衡后再通入O 2，SO 3的体积分数一定增加C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO 2的平衡转化率D. 2molSO 2(g)和1molO 2(g)所含键能总和比2molSO 3(g)所含键能小6. 实验室制取SO 2时，下列装置能达到实验目的的是( ) A. 生成SO 2 B. 干燥SO 2 C. 收集SO 2 D. 吸收SO 27. 将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质(选修)
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质（选修）1.（2022·上海化学·13）某、Y、Z、W是短周期元素，某元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.某元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与某元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为n2np2,是C或Si，某为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2022·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3[答案]AC[解析]：略。
3.（2022·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4.（2022·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，+-并含有较多的H和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bk5u【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。
(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。
淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2022年高考化学真题分类汇编 专题17 有机化学结构与性质
1．【2022年高考海南卷】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。
依据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。
汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。
一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。
都属于烃类。
本题属于基础题，引导同学回归教材。
2．【2022年高考海南卷】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC【解析】试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A项正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B项错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C项正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D项错误；答案选AC。
考点：有机物的结构与性质。
【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生确定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要把握各类反应的特点，并会依据物质分子结构特点进行推断和应用。
把握确定的有机化学基本学问是本题解答的关键，本题难度不大。
3．【2022年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环确定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应【答案】C【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质推断【名师点晴】把握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面推断。
题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
2022年高考化学真题分类汇编 专题19 物质结构与性质(选修)
1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小 【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。
元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体 （每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。
江苏省2022年高三化学试题及答案
江苏省2022年高三化学试题一、单选题1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。
下列有关说法不正确的是A ．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B ．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．月壤中含有32He ，其中子数为3 D ．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2．反应HCHO + O 2Pt H 2O + CO 2可用于消除甲醛污染。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为：B ．O 的第一电离能比同周期相邻元素小C ．H 2O 为非极性分子D ．HCHO 中σ键和π健的数目比为2∶13．以菱镁矿(主要成分是3MgCO ，含少量3FeCO )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲配制稀24H SOB ．用装置乙测定溶液的pHC ．用装置丙过滤悬浊液D ．用装置丁灼烧()2Mg OH 固体 4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．2SiO 硬度大，可用作光导纤维B ．23Al O 有两性，可用作耐高温材料C ．2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D ．2MnO 有氧化性，可用于实验室制取氯气5．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 和Z 基态原子L 层上均有2个未成对电子，Z 与M 同主族；W 位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d 轨道半充满。
下列说法正确的是A ．X 简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B ．Y 基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C ．键角：MZ 23-> MZ 24-D ．W 位于元素周期表的ds 区6．下列有关Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的说法不正确．．．的是 A ．随Cl 元素化合价升高，Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的氧化性增强B ．ClO 2-、ClO 3- 和ClO 4-中心原子轨道的杂化类型均为sp 3C ．Cl -可提供孤电子对与CuCl 形成CuCl 2-D ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A ．2SO -3ClO ClO -−−−→B ．HClO −−−→光照Cl 2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaOH(aq)2Cl NaClO −−−−→ 8．对于反应新型催化剂RuO 2作用下，O 2氧化HCl 可获得Cl 2： 4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ∶H = akJ·mol -1。
江苏省徐州市、宿迁市2022年高考全国统考预测密卷化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化2.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO24.某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO25.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
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2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（） A ．半径大小：()()3r Al r Na ++<B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol -⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
5．下列说法正确的是（）A ．金刚石与石墨烯中的C C C --夹角都为120︒B ．4SiH 、4SiCl 都是由极性键构成的非极性分子C ．锗原子（32Ge ）基态核外电子排布式为224s 4pD ．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．2SiO 与HF 溶液反应：2262SiO 6HF 2H SiF 2H O +-+++B ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS H Ge 2H S ++C ．铅蓄电池放电时的正极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+D ．甲烷的燃烧：()()14222CH g 2O g CO (g)2H O(g) H 890.3kJ mol -++∆=⋅7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．石墨能导电，可用作润滑剂 B ．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D ．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（） A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NHB ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNOD ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9．精细化学品Z 是X 与HBr 反应的主产物，X Z →的反应机理如下：下列说法不正确．．．的是（） A ．X 与互为顺反异构体B ．X 能使溴的4CCl 溶液褪色C ．X 与HBr 反应有副产物生成D ．Z 分子中含有2个手性碳原子10．用尿素水解生成的3NH 催化还原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为32224NH (g)O (g)4NO(g)4N (g)6H O(g)+++下列说法正确的是（） A ．上述反应S 0∆<B ．上述反应平衡常数()()()()46224432c N c H O K c NH c O c (NO)⋅=⋅⋅C ．上述反应中消耗31mol NH ，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯D ．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 11．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（） 选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化2Fe +具有还原性B向盛有2SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化2SO 具有漂白性C向盛有淀粉KI -溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化2Br 的氧化性比2I 的强D 用pH 计测量醋酸、盐酸的pH ，比核溶液pH 大小3CH COOH 是弱电解质12．一种捕集烟气中2CO 的过程如图所示。
室温下以10.1mol L OH K -⋅溶液吸收2CO ，若通入2CO 所引起的溶液体积变化和2H O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度()()()22333c c H CO c HCO CO --=++总。
23H CO 电离常数分别为7a1K 4.410-=⨯、11a2K 4.410-⨯=。
下列说法正确的是（）A ．KOH 吸收2CO 所得到的溶液中：()()-233c H CO c HCO >B ．KOH 完全转化为23K CO 时，溶液中：()()()()323c OH c H HCO c H CO -+-=++C ．KOH 溶液吸收2CO ，1c 0.1mol L -=⋅总溶液中：()()2233c H CO c CO ->D ．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 13．乙醇-水催化重整可获得2H 。
其主要反应为125222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g) H 173.3kJ mol -++∆=⋅1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) H 41.2kJ mol -++∆=⋅在51.010Pa ⨯、()()252n C H OH :n H O 1:3=始始时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO 和CO 的选择性及2H 的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性2n (CO)100%n (CO )n (CO)=⨯+生成生成生成 下列说法正确的是（）A ．图中曲线①表示平衡时2H 产率随温度的变化B ．升高温度，平衡时CO 的选择性增大C ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率D ．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H 产率 二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硫铁化合物（FeS 、2FeS 等）应用广泛。
（1）纳米FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。
在pH 47=~的水溶液中，纳米FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以4HCrO -、227Cr O -、24CrO -形式存在，纳米FeS 去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
己知：18sp K (FeS) 6.510-=⨯，[]17sp 2K Fe(OH) 5.010-=⨯；2H S 电离常数分别为7a1K 1.110-=⨯、13a2K 1.310-=⨯。
①在弱碱性溶液中，FeS 与24CrO -反应生成3Fe(OH)、3Cr(OH)和单质S ，其离子方程式为____________。
②在弱酸性溶液中，反应2FeS H Fe HS ++-++的平衡常数K 的数值为____________。
③在pH 4~7=溶液中，pH 越大，FeS 去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是____________。
（2）2FeS 具有良好半导体性能。
2FeS 的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，该2FeS 晶体的一个晶胞中22S -的数目为____________；在2FeS 晶体中，每个S 原子与三个2Fe +紧邻，且Fe S -间距相等，如图-1给出了2FeS 晶胞中的2Fe +和位于晶胞体心的22S -（22S -中的S S -键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他22S -已省略）。
在答题卡的题14图-1中用“—”将其中一个S 原子与紧邻的2Fe +连接起来。
（3）2FeS 、FeS 在空气中易被氧化。
将2FeS 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始2FeS 的质量的比值随温度变化的曲线如题14图-2所示。
800℃时，2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。
15．（15分）化合物G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（2）B C →的反应类型为____________。
（3）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F 的分子式为12172C H NO ，其结构简式为____________。
（5）已知：（R 和R '表示烃基或氢，R ''表示烃基）；写出以和3CH MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以二氧化铈（2CeO ）废渣为原料制备Cl -含量少的233Ce (CO )，其部分实验过程如下：（1）“酸浸”时2CeO 与22H O 反应生成3Ce +并放出2O ，该反应的离子方程式为____________。
（2）pH 约为7的3CeCl 溶液与43NH HCO 溶液反应可生成233Ce (CO )沉淀，该沉淀中Cl -含量与加料方式有关。
得到含Cl -量较少的233Ce (CO )的加料方式为____________（填序号）。
A ．将43NH HCO 溶液滴加到3CeCl 溶液中B ．将3CeCl 溶液滴加到43NH HCO 溶液中 （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl -含量少的233Ce (CO )。
已知3Ce +能被有机萃取剂（简称HA ）萃取，其萃取原理可表示为3Ce +（水层）3HA +（有机层）3Ce(A)（有机层）+3H +（水层）①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是____________。
②反萃取的目的是将有机层3Ce +转移到水层。