江苏卷高考化学试题下载-高考真题精编版
2023年新高考化学江苏卷试题真题答案详解版(精校打印)
江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质【答案】B 【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是 A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子【答案】C 【解析】【详解】A ．4NH +的电子式为，A 错误；B ．2NO -中N 元素的化合价为+3，B 错误；C ．2N 分子中存在N N ≡键，C 正确；D ．2H O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
故选C 。
3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2Cl A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B ．除去2Cl 中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C ．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D ．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选C 。
4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料【答案】D 【解析】【详解】A ．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：()()()C Si Ge <<r r r ，A 错误；B ．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：()()()111C Si Ge I I I >>，B 错误；C ．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 60为分子晶体，C 错误；D ．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。
(word完整版)江苏卷化学高考真题
2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。
4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定地址作答，在其他地址作答一律无效。
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项吻合题意。
．．．．1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A ．氢B．碳C．氮D．氧2．反响 NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N2↑+2H 2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是A ．中子数为 18的氯原子：1817 ClB ．N 2的结构式： N=NC．Na+的结构表示图：D． H 2O的电子式：3．以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A ． NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸拥有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2拥有氧化性，可用于纸浆漂白D ． Al 2O 3拥有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 12、 AlO 2A ． 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na + 、 K +、 CO 3 - 12、 MnO 4B ．0.1 mol L ·FeCl 2溶液： K + 、 Mg 2+、 SO 4 - 1+、Ba 2+-、OH -C ．0.1 mol L ·K 2CO 3溶液： Na 、 Cl- 1、 NO 3 、 HSO 3D ． 0.1 mol L ·H 2SO 4溶液： K +、 NH45．以下实验操作能到达实验目的的是A ．用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pHB ．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制C ．用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2- 11.000 mol L ·NaOH 溶液6．以下相关化学反响的表达正确的选项是A ． Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反响制取 Cl 2C ．SO 与过分氨水反响生成 (NH4 ) SO3D ．室温下 Na 与空气中 O 反响制取 Na O22222 7．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl 2： Cl 2+2OH -ClO - +Cl - +H 2OB ．用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量 H 2： Al+2OH -AlO 2 +H 2↑C ．室温下用稀 HNO 3溶解铜： Cu+2 NO 3 +2H +Cu 2+ +2NO 2↑ +H 2OD ．向 Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3+2H +H 2 SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素 X 、Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层有 2个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体资料， W 与 X 位于同一主族。
2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)
2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。
以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。
以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c( =4.4×10-11。下列说法正确的是
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
5.下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
(精校版)江苏化学高考试题文档版(含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江苏高考化学真题试卷
江苏高考化学真题试卷第一部分：选择题1. 下列四组物质中，属于同一类盐的是（）。
A. Na2CO3 Na2SO4 NaClB. K2CO3 NH4Cl CaCO3C. CaSO4 KCl Na3PO4D. NaCl NH4NO3 Ca(OH)22. 石灰水发生碳酸钙沉淀可用化学方程式表示为（）。
A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2OB. Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2C. Ca(OH)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2D. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO23. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）。
A. 酸中和碱可以得到氧气B. 酸和碱中和后可以出现放热现象C. 酸中和碱可以得到盐和水D. 酸中和碱可以得到氢气4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl25. NH3与HCl反应生成氯化铵的化学方程式应为（）。
A. NH3 + HCl → NH4ClB. NH3 + H+ → NH4+C. NH3 + Cl- → NH4ClD. NH3 + HCl → NH3Cl第二部分：填空题6. 氮气与氢气的合成氨的实验条件为________。
7. Mg + H2O → ________ + H2，反应生成的产物是________。
8. 酒精发生完全燃烧生成________和________。
第三部分：解答题9. 用化学方程式描述硫酸与氢氧化钠反应的化学过程，并写出此反应在实验室中的应用。
10. 灭火器中常用硫酸铵作为灭火剂，请简述其灭火原理及化学反应过程。
以上为江苏高考化学真题试卷内容，希望考生能认真答题，加深对化学知识的理解和掌握。
2022年新高考江苏化学高考真题
2022年普通高中学业水平选择性考试化学（江苏省）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（ ） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+ B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()3r Alr Na ++< B ．电负性大小：(F)(O)χ<χC ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol-⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
江苏省高考化学真题
江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。
每小题的分值为2分，总分为60分。
第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。
每小题的分值为3分，总分为30分。
第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。
每小题的分值为12分，总分为60分。
第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。
每小题的分值为12分，总分为24分。
总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。
根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。
希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。
江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26 kJ·mol－1
①酸性气体是(填化学式)。
②X的结构简式为。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
非选择题
16．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
A．称量B．溶解C．转移D．定容
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版+答案+解析)
2020年江苏卷化学高考试题一、单选题（共10题；共20分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：N9 B. N2分子的电子式：N⋮⋮N7C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 3-B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 42-、SiO 32-C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH 4+、Na+、NO 3-、I-D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH 4+、Mg2+、Cl-、SO 42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl 2通入水中制氯水： Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl −+ClO − B. NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2+H 2O =2H ++NO 3−+NOC. 0.1mol ⋅L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+HCO 3−D. 0.1mol ⋅L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水： Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)高温_Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。
淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
江苏高考化学试卷
江苏高考化学试卷第一部分：选择题1. 下列物质中，属于单质的是（）A. 醒B. 石油C. 滤纸D. 空气答案：A2. 燃烧是一种（）反应。
A. 内化B. 逆反C. 氧化D. 还原答案：C3. 下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 水B. 石墨C. 乙醇D. 氯化钠答案：D4. 下列有关化学反应的叙述中，错误的是（）A. 反应物在反应前后分子不变B. 反应物和产物之间的摩尔比与反应速率无关C. 化学反应中，原子不会被破坏或创造D. 反应物与产物之间的摩尔比与反应机理有关答案：B5. 草酸与碳酸之间的转化反应是（）A. 酯化反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应答案：D6. 锌与盐酸反应生成氢气和锌盐，下列哪个条件不会影响反应速率？A. 温度B. 酸的浓度C. 锌的颗粒大小D. 反应物的容器形状答案：D7. 下列物质中，具有光还原性质的是（）A. 氧气B. 氢氧化钠溶液C. 溴水溶液D. 红磷答案：D8. “物质的质量不灭，只能转化成其他物质”是下列哪个原理的基础？A. 制氧剂B. 能量守恒定律C. 容器不容易D. 反应速率答案：B9. 某化合物的分子式为C6H12O6，试判断其是（）A. 碳酸B. 葡萄糖C. 精炼糖D. 苏糖答案：B10. 下列物质中，属于不完全燃烧产物的是（）A. 水B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 石油答案：B第二部分：非选择题1. 完成下列反应方程式，并标明反应类型：（1）Ca + O2 →（2）NH3 + HCl →（3）2K + 2HCl →答案：（1）2Ca + O2 → 2CaO （化合反应）（2）NH3 + HCl → NH4Cl （酸碱中和反应）（3）2K + 2HCl → 2KCl + H2 （单替换反应）2. 填写下列物质名称：（1）KMnO4 →（2）H2O2 →（3）NaCl →（4）CH3OH →答案：（1）高锰酸钾（2）过氧化氢（3）氯化钠（4）甲醇3. 写出氧化钾的化学式。
2021年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．下列有关化学用语表示正确的是PA．质量数为31的磷原子：3115B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)33．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：Na +2H 2O=Na ++2OH –+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH –+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ．8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。
高考化学复习高考江苏化学原卷(精编版).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、单项选择题1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO2-44．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲————→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl=====△Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
高考化学复习高考江苏卷化学试题解析(精编版)(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷整体特点是继承与发展，今年高考化学试题继承了江苏高考试题模式和试题立意，学科内容交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。
试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。
试题的模式没有太多变化，许多试题是对以前高考试题的延续，如20题书写与酸反应的离子方程式与去年的硫与碱反应，硫化氢分解与11年的水的分解方程式，18题计算仍然是物质组成的计算，分解图沿用的是10年高考题的图示；其它还有有机合成用到流程信息等内容，充分体现高考试题的稳定性和继承性。
另一方面又体现了试题的发展，试题在继承的基础上又有新的发展，如第10题考查了反应热，替换了电化学内容；计算题是计算部分微粒的比值，尤其是第20题，很好的考察学生的能力。
还有试题更贴近书本知识如第13题是对课本习题的改编。
考生反映试题整体比较简单，计算量不大，考点覆盖较全面。
但是有些试题较新颖，灵活性较大，对规范答题的要求较高。
其中第20题是亮点，20、18、14题会成为考生作答的难点。
来年的高考应该还会继续这种试题模式，但会有题型顺序改变的可能，但题型和难度基本不会改变。
复习中注课本知识的掌握，注重基础知识和基本技能的复习，避免难、怪、偏、繁的题型，选择适当的练习培养学生的阅读、识图能力和知识的应用迁移能力，同时要做好对以往高考试题的分析和讲评，形成规范答题习惯，做到让学生心中有高考。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是2 8 6 +16A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ClK 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是具有氧化性，可用于漂白纸浆受热易分解，可用作氮肥(SO4)3易溶于水，可用作净水剂熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是 A.元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 D.原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe2 Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H +H 2SiO 3↓+3 Na +6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B.1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C.常温常压下， Cl 2中含有的分子数为236.0210⨯个D.室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g)CO （g ）+ H 2（g ）ΔH 2=·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g) CO （g ）+3 H 2（g ）ΔH 3=·mol –1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH 3减小D. 反应CH 4（g ）C （s ）+2 H 2（g ）的ΔH =·mol –19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiO SiCl Si −−−→−−→ B. 22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C. 2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D. HCl(aq)32MgCO MgCl ()Mg aq −−−→−−−→电解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种mol化合物X最多能与2 molNaOH反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液K sp（BaSO4）< K sp（CaSO4）中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴Fe3+的氧化性比I2的强淀粉溶液，溶液变蓝色。
D室温下，用PH试纸测得：·L-1Na2SO3溶液的PH约为HSO 结合Ｈ＋的能力比S 10；·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。
3O32-的强为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．PH=的溶液中：c （H 2C 2O 4）+ c （C 2O 42-）> c （HC 2O 4-）B ．c （Na +）= mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）=c （OH -）+ c （C 2O 42-） C ．c （HC 2O 4-）= c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）> mol·L -1+ c （HC 2O 4-）D ．PH=的溶液中：c （Na +）>2 c （C 2O 42-）15.一定温度下，在3个体积均为 L 的恒容密闭容器中反应232H g +CO g CH OH g −−→←−−（）（）（） 达到平衡，下列说法正确的是A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大第II 卷非选择题16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KCLO 3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl 2和O 2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。
已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
+ +−(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。