高考化学试卷,分类汇总(概念题)

高考化学试卷分类汇总（概念题）

2000年

四、（本题共28分）

23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)−→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其

为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线

的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

____________________________

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规

律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出

现反常现试预测下列关系式中正确的是_____

A．198个 B．199个 C．200个 D．201个

① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____

（4）10号元素E值较大的原因是___________________

25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________

（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____

①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

26．NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70

秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请

在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________

2001年

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： NaCrO4←−−−−−NaCrO2

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是：⑤④③

_____，需用氧化剂的是：_____。 Na2Cr2O7−①→CrCl3−②→Cr(OH)3

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 __（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl−→___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋___ _____24．某化学反应2A错误！未找到引用源。B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号

时间

温度

0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃C20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃C30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.2

5 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________

（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3_____V 1（填：＞、＝、＜），且C 3_____1.0 mol/L （填：＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（填：吸热、放热）。理由是_______________ 25．请阅读下列信息：

在含羰基（－C ＝O ）的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。 当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮R －C ＝O ； 都是芳香烃基时，叫芳香酮； CH 3

如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮

＝O 。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。 试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN ）反应的化学方程式_____________________________ （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____

（a ）HCHO （b ）HCOOH （c ）(CH 3)2CO （d ）HCOOCH 3 CH －(CH 2)6－CH 2

（3）有一种名贵香料一灵猫香酮CH －(CH 2)7－C ＝O 是属于_____ （a ）脂肪酮 （b ）脂环酮 （c ）芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮， 它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________

2002年

四、（本题共24分）

23．在氯氧化法处理含CN -的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650 mg/L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为-3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl 2−→KOCN ＋2KCl ＋H 2O 。被氧化的元素是_____

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

___KOCN ＋___KOH ＋___Cl 2−→___CO 2＋___N 2＋___KCl ＋___H 2O

（3）若处理上述废水20 L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g 。

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)错误！未找到引用源。CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表。 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝__________

t ℃ 700 800 830 1000 1200 K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6