高考化学试卷,分类汇总(概念题)
(化学)高考化学试卷分类汇编化学物质的分类及转化(及答案)及解析
（化学）高考化学试卷分类汇编化学物质的分类及转化(及答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤④电解MgCl2时阳极产生MgC．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；故选：B。
2．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O【答案】D【解析】【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；故答案为D。
3．下列关于胶体的说法不正确的是()A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；B．制得Fe(OH)3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B 错误；C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；答案为B。
最新—高考化学真题分类汇编
考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。
(化学)高考化学试题真题分类汇编物质的分类及转化及解析1
（化学）高考化学试题真题分类汇编物质的分类及转化及解析1一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 【答案】C【解析】【分析】【详解】①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO ＋O 2Δ−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
2．向含有c(FeCl 3)＝0.3 mol·L －1、c(FeCl 2)＝0.15 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O【答案】D【解析】【详解】A ．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A 错误；B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B 错误；C ．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C 错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；故答案为D。
2022-2023三年高考化学真题分类汇编 高中化学必修二
2022-2023三年高考化学真题分类汇编高中化学必修二一、物质的分类和性质1. 元素的分类和性质2. 合金的制备和应用3. 化合物的命名和表示方法4. 化合物的性质及应用5. 化学方程式的基本概念和应用二、物质的组成和结构1. 原子结构和元素周期表2. 原子的结构和性质3. 分子的结构和性质4. 离子的结构和性质5. 组成物质的微观结构和宏观性质三、化学反应1. 化学反应基本概念和基本类型2. 化学平衡及其条件3. 酸碱中和反应及其应用4. 氧化还原反应及其应用5. 电解质溶液和非电解质溶液的电离度四、化学能变化和热力学1. 化学能的概念和计算2. 化学反应的能量变化和影响因素3. 热化学方程式和反应热4. 热力学第一定律和第二定律5. 化学能转换与能源利用五、原子核化学1. 原子核的组成和结构2. 放射性及其应用3. 核反应和核能利用4. 放射性同位素的探测和应用5. 核能的环境效应和防护六、化学品及其应用1. 化学品的分类和性质2. 常见化学品的生产和应用3. 化学品的安全应用和储存4. 化学品的环境污染和防治5. 化学品的绿色生产和应用七、化学实验与化学工艺1. 常见化学实验基本操作和仪器使用2. 常见化学实验的操作步骤和注意事项3. 化学实验的定量分析和质量控制4. 化学工艺流程和技术5. 化学实验和化学工艺中的安全与环保以上是2022-2023三年高考化学真题分类汇编的内容总结，涵盖了高中化学必修二的各个知识点。
希望对你的学习有所帮助！。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(物质结构与性质)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(物质结构与性质)汇编2022年高考真题1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。
(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大 (4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。
24SeO -的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。
化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。
①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。
2．（2022·湖南卷）铁和硒(Se )都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se 原子的核外电子排布式为[]Ar _______； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C 原子；③比较键角大小：气态3SeO 分子_______23SeO -离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
高考化学试题分类汇编
2015年高考化学试题分类汇编1.化学与生活可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127（2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。
（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。
所以答案选C.（2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。
化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。
顾Ｃ为正确选项。
（2015·天津）7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，故错误；B项，明矾水解显酸性，生成的H+可以跟铜锈反应生成Cu2+，故可以除去铜锈；C项，水杨酸含有羧基，羧基酸性比碳酸强，可以跟NaHCO3反应，故可以用NaHCO3溶液解毒；D项，钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考物理真题分类(化学用语)汇编2022年高考真题1．（2022ꞏ广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A ．兽骨B ．青铜器C ．纸张D ．液晶显示屏2．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是 A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C ．科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖 D ．北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰3．（2022ꞏ广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是 A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体 B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 4．（2022ꞏ浙江卷）下列物质对应的化学式正确的是 A ．白磷：2PB ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC ．胆矾：42FeSO 7H O ⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH5．（2022ꞏ浙江卷）下列表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C．2-S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：2021年高考真题6．（2021ꞏ广东）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称7．（2021ꞏ广东）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
全国高考化学试题分类汇编.doc
全国高考化学试题分类汇编一、选择题基本概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80(B)128 (C)208 (D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8 (C)12和9 (D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[ ](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)633.N和Ne的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定34.F2和Br2的沸点( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定35.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（ ） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
近五年高考化学大题分类汇总
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
（2020年全国Ⅱ卷）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
（2021年全国乙卷）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是________________。
（3）McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 ：
得到 和 均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和 反应的 ____0(填“大于”或“小于”）.
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= ，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。
高考化学试题分类汇编
高考化学试题分类汇编——化学反应速率化学平衡1．（广东省梅州一模）下列有关实验的叙述中，正确的有：( ）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．③④B．②⑤C．④⑥D．①⑤2．（广东省梅州一模）已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是( ）A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2＜Q1= 92.4kJC．Q2＜Q1＜ 92.4kJ D．Q2 = Q1＜92.4kJ3．（广东省茂名二模）2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.52 800℃C20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃C30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/LB．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应C．实验4一定使用了催化剂D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率14、（佛山一模）一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3+Cl 2 PCl 5 ,各物质均为气态。
高考化学试题总结大全及答案
高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。
答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。
答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。
答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。
设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。
全国高考化学试题分类汇编
全国高考化学试题分类汇编一、选择题差不多概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳固(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物差不多上H 2RO 3(C)R 的差不多上非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸取的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸取0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,爽朗金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发觉了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80(B)128(C)208(D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8 (C)12和9 (D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[ ](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判定a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中出现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素能够形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)633.N和Ne的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能确信34.F2和Br2的沸点( )A.大于B.小于C.等于D.不能确信35.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能确信36.据报道,1994年12月科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产动气体的是( )A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确信42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数差不多上112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．能够是（ ） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是(A)提出原子学说 (B)发觉元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发觉氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,连续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定差不多上阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2差不多上离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.假如aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
高三化学试题分类及答案
高三化学试题分类及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其周期数的关系是：A. 相等B. 相等或相差1C. 相差1D. 相差2答案：B3. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于取代反应的是：A. 甲烷与氯气反应B. 钠与水反应C. 乙醇与乙酸反应D. 氢气与氧气反应答案：A6. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A7. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硫酸钠答案：B9. 下列金属中，活动性最强的是：A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. 氧化铜B. 硫酸铜C. 氢氧化铜D. 硝酸铜答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)3. 根据原子结构，氢原子核外电子数为______。
答案：14. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
答案：离子键5. 根据化学反应的类型，下列反应属于氧化还原反应的是______。
答案：氢气与氧气反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向逆反应方向移动的是______。
答案：增加生成物浓度7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与碱反应生成盐和水的是______。
高考化学试题汇总及答案
高考化学试题汇总及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜溶液答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氟C. 钠D. 氧答案：C3. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能D. 电能答案：D4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铁5. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 氧C. 氖D. 铁答案：B6. 在化学反应中，下列物质中不能作为催化剂的是：A. 铂B. 铜C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：C7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 汽油答案：C8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度越大，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越慢C. 催化剂可以改变化学平衡D. 压力增加，反应速率不变答案：A9. 下列物质中，属于非电解质的是：B. 氯化钠C. 硫酸铵D. 蔗糖答案：D10. 在同温同压下，下列气体中体积最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 化学反应方程式中，表示反应速率的符号是____。
答案：v3. 根据酸碱中和反应原理，酸和碱反应生成盐和水，反应方程式为____。
答案：HA + BOH → BA + H2O4. 根据氧化还原反应原理，氧化剂和还原剂在反应中的变化是____。
答案：氧化剂被还原，还原剂被氧化5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol，求1 mol碳完全燃烧放出的热量。
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高考化学试卷分类汇总（概念题）2000年四、（本题共28分）23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)−→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____A．198个 B．199个 C．200个 D．201个① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____（4）10号元素E值较大的原因是___________________25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。
（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________26．NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。
该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。
下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________2001年四、（本题共24分）23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如： NaCrO4←−−−−−NaCrO2（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是：⑤④③_____，需用氧化剂的是：_____。
Na2Cr2O7−①→CrCl3−②→Cr(OH)3（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 __（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl−→___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋___ _____24．某化学反应2A错误！未找到引用源。
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：序号时间温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃C20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃C30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3_____V 1（填：＞、＝、＜），且C 3_____1.0 mol/L （填：＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（填：吸热、放热）。
理由是_______________ 25．请阅读下列信息：在含羰基（－C ＝O ）的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮R －C ＝O ； 都是芳香烃基时，叫芳香酮； CH 3如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮＝O 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN ）反应的化学方程式_____________________________ （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____（a ）HCHO （b ）HCOOH （c ）(CH 3)2CO （d ）HCOOCH 3 CH －(CH 2)6－CH 2（3）有一种名贵香料一灵猫香酮CH －(CH 2)7－C ＝O 是属于_____ （a ）脂肪酮 （b ）脂环酮 （c ）芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮， 它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________2002年四、（本题共24分）23．在氯氧化法处理含CN -的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650 mg/L 。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为-3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl 2−→KOCN ＋2KCl ＋H 2O 。
被氧化的元素是_____（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：___KOCN ＋___KOH ＋___Cl 2−→___CO 2＋___N 2＋___KCl ＋___H 2O（3）若处理上述废水20 L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g 。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)错误！未找到引用源。
CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表。
回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝__________t ℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6（2）该反应为__________（填：吸热、放热）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____（a）容器中压强不变（b）混合气体中c(CO)不变（c）v正(H2)＝v逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：_____＞_____＞H2O、HF；SiH4＞PH3＞_____＞_____。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4_____CF4。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为 128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是____________________（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④2003年四、（本题共24分）23．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)一Q压强（kPa）K的沸点（℃）Na的沸点（℃）KCl的沸点（℃）NaCl的沸点（℃）13.33 590 70053.32 710 830101.3 770 890 1437 1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_______________（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝__________24．右表是元素周期表一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
① A 、C 、H ② B 、G 、K ③ C 、H 、L ④ D 、E 、F（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol ）：失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y5801820275011600① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。