2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
高考化学真题分类汇编2 化学计量与化学计算(含解斩)试题
目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
【化学】2016年高考真题——全国I卷(解析版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
高考真题分类 专题二 化学计量与化学计算
专题二化学计量与化学计算1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
近五年陕西省高考化学真题
近五年陕西省高考化学真题近五年陕西省高考化学真题总结近五年，陕西省高考化学真题从整体上来看，依然延续了传统的命题风格，题目难度适中，考察面广，涉及知识点较为全面。
下面将对近五年的陕西省高考化学试题进行分析总结，希望对即将参加陕西省高考的同学有所帮助。
2016年陕西省高考化学试题第一节选择题部分，涉及了化学基本常识、化学计算和常见化合物等方面的内容。
其中选择题基本上都是考查考生对知识点的理解和掌握，没有太多的陷阱。
第二节的非选择题部分主要考查了有机化学的知识，包括有机反应、有机合成、功能团转化等内容，考查难度适中，较为全面。
2017年陕西省高考化学试题2017年的陕西省高考化学试题在考查知识点的基础上，更加注重考生的综合运用能力。
选择题部分，增加了一些工业生产方面的内容，考生需要结合知识点分析问题，增加了难度。
非选择题部分依然以有机化学为主，涉及了碳氢键裂解、卤代烷反应等内容，考查灵活性。
2018年陕西省高考化学试题2018年的陕西省高考化学试题整体难度适中，但在考查知识点的基础上，更加注重了考生的跨学科综合能力。
选择题部分，涉及了化学、物理、生物等多个学科的内容，考生需要综合运用各学科知识解决问题。
非选择题部分延续了有机化学为主的命题风格，考查了醛酮结构与性质、酯的反应等内容。
2019年陕西省高考化学试题2019年的陕西省高考化学试题整体考查面更加广泛，注重了考生的综合运用能力。
选择题部分，涉及了化学反应速率、化学平衡、化学电池等内容，考生需要综合运用多个知识点解决问题。
非选择题部分虽然仍然以有机化学为主，但考查内容更加复杂，涉及了酯的合成、酰胺的合成等较难的知识点。
2020年陕西省高考化学试题2020年的陕西省高考化学试题整体难度相对较大，考查内容更加贴近生活实际。
选择题部分涉及了生活中的酸碱反应、氧化还原反应等内容，考生需要结合实际问题解决问题。
非选择题部分延续了有机化学为主的命题风格，但考查内容更加复杂，考生需要积极思考解决问题。
2016-2020年高考化学试题化学计量与化学计算
【答案】A
【解析】A．Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4molMnO- 完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移
电子数为 20NA，A 正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目
48g+10g 为 58g/mol ×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；
答案选 B。
4．[2019化学Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)=
c(
H 2 PO4
)+2c(HPOFra bibliotek2 4
)+3c(
PO
3 4
)+
c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为 0.01NA，A 错误； B、根据电荷守恒可知选项 B 正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D、加入 NaH2PO4 固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选 B。 5．【2018 化学 1 卷】NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】B 【解析】
专题02化学计量与化学计算(解析版)-三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编
专题 02 化学计量与化学计算1． [2019 新课标Ⅱ ] 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是3A ． 3 g He 含有的中子数为 1N A- 1 磷酸钠溶液含有的3数目为AB ．1 L 0.1 mol L ·PO4C．1 mol K 2Cr2O7被复原为 Cr3+转移的电子数为 6N AD． 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混淆物中共价键数目为13N A【答案】 B3gN A=N A，A项正确；【分析】 A ．3He的中子数为 3-2=1 ，则 3g 3He的中子数为3g/molB．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L××N A mol-1A， B 项错误；C．重铬酸钾被复原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式同样， 1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得的混淆物中共价键数目为48g+10g×13×N A mol-1 =13N A，D 项正确；58g/mol答案选 B。
2． [2019 新课标Ⅲ ] 设 N A为阿伏加德罗常数值。
对于常温下pH=2 的 H3PO4溶液，以下说法正确的选项是A．每升溶液中的H+数目为AB． c(H + )= c( H2PO4 )+2c( HPO24 )+3c( PO34 )+ c(OH - )C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性加强【答案】 B【分析】 A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是，所以每升溶液中H＋数目为A，A 错误；B、依据电荷守恒可知选项 B 正确；C、加水稀释促使电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大， C 错误；D 、加入 NaH 2PO4固体， H2PO4－浓度增大，克制磷酸的电离，溶液的酸性减弱， D 错误；答案选 B。
【汇编三年高考】2016-2018高考化学试题按题型专题分类解析03化学计量与化学计算含解析
化学专题目录一览表专题01化学与STSE含解析专题02化学用语与化学基本概念含解析专题03化学计量与化学计算含解析专题04离子反应含解析专题05氧化还原反应含解析专题06元素及其化合物含解析专题07物质结构元素周期律含解析专题08化学反应中的能量变化含解析专题09电化学基本原理含解析专题10反应速率化学平衡含解析专题11水溶液中的离子平衡含解析专题12化学实验仪器基本操作含解析专题13物质的检验分离与提纯含解析专题14有机化学基础含解析专题15元素及其化合物知识的综合应用含解析专题16平衡原理综合应用含解析专题17电化学原理综合应用含解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析专题19工艺流程题含解析专题20物质的制备和定量实验含解析专题21化学实验设计与探究含解析专题22有机化学合成与推断选修含解析专题23物质结构与性质选修含解析专题24化学与技术选修含解析专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
2020高考化学试题分类汇编化学计量
2020高考化学试题分类汇编化学计量1. 〔10 广东理综卷〕8.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是A. 16g CH 4中含有4n A个C-H键1B. lmol • L NaCl溶液含有n A个NaC. lmol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D. 常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4〔1mol〕中含有4n A个C-H键， A 正确；没有告诉溶液的体积，无法明白NaCl的物质的量，故B错；依照关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。
答案：A〔2018山东卷〕9.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1 N A个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，差不多上氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1 N A，故D正确。
答案：D〔2018 福建卷〕7．N A 表示阿伏伽德罗常数，以下判定正确的选项是A. 在18g18O2中含有N A个氧原子B. 标准状况下，22. 4L空气含有N A个单质分子C. 1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD. 含N A个Na的Na2。
溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为moI^L 1解析：此题考察阿弗加德罗常数的运算和判定A 18g18O2正好是0.5mol，—个氧分子正好含有两个氧原子，因此氧原子的物质的量为1mol, 即为1 N AB空气是混合物C在氯气与水的反应中，1moICl2就只转移1 N A的电子D所得溶液中含N A个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，因此物质的量浓度不是1mol/L.答案：A〔2018上海卷〕7. 2表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 等物质的量的2和CO所含分子数均为2B. 1.7g H2Q中含有的电子数为0.9 N AC. 1mol Na z O固体中含离子总数为4 N AD. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化（原卷版）【2020年】1.（2020·江苏卷）反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应H>0∆ 、S<0∆B. 该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D .用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)2.（2020·江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H −+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H −+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值3.（2020·浙江卷）15mL 0.1mol L KI −⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl −⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+−+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I −⨯4.（2020·浙江卷）一定条件下：2242NO (g)N O (g) H 0∆<。
三年高考(2016-2018)化学真题分项专题 03 化学计量与化学计算(Word版)
专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe (OH )3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol ·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N5．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH =1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P -Cl 键6．【2016新课标1卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题03 化学计量与化学计算 教师版
1专题03 化学计量与化学计算 考纲解读互关系进行有关计算。
真题链接1．【2019新课标2卷2】已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】中子数=质量数-质子数，He 原子的中子数为1，则3gHe(即1mol He 原子)中，中子数为N A ，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO 43-在水溶液中水解，离子个数小于0.1N A ，B 错误；转移电子数=变价数×变价原子个数=3×2N A =6N A ，C 正确；正丁烷和异丁烷分子式均为C 4H 10，分子中均含有13个共价键，48g 正丁烷和10g 异丁烷的物质的量共为1mol 且1mol 均(故)含13N A 共价键，D 正确。
2．【2019浙江11月卷20】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB．2 g由H182O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A【答案】 D【解析】A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为N A；B项，H182O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H182O、2H2O组成的物质中含有的质子数为N A；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为8 g80 g·mol－1×2N A mol－1＝0.2N A；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于N A。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题03 化学计量与化学计算 教师版
专题03 化学计量与化学计算考纲解读互关系进行有关计算。
真题链接1．【2018新课标1卷4】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【答案】B【解析】A.16.25g FeCl3中铁离子物质的量为16.25g0.1mol162.5g/mol，水解形成的Fe(OH)3胶体是很多粒子的集合体，因此胶体粒子数小于0.1 N A，故A错误；B.22.4 L(标准状况)氩气物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，氩气为单原子分子气体，氩原子的核内质子数为18，因此1mol氩气含有的质子数为18N A，故D正确；12C.甘油(丙三醇)中的官能团为羟基，不是羧基，故C 错误；D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应得到的产物是四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，故B 错误；2．【2016新课标1卷2】设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,故14g 混合物中含有的CH 2的物质的量为1mol,则含H 原子为2N A 个，故A 正确；B. 合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的氨气分子小于2N A 个，故B 错误；C. 铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol 铁转移3N A 个电子，故C 错误；D. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A3.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO−+++=+22HClO 2I H I Cl H O −+−++=++ 2222346I 2S O S O 2I −−−+=+准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L −⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(化学计量与化学计算)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(化学计量与化学计算)汇编2022年高考真题1．（2022ꞏ浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 2．（2022ꞏ广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022ꞏ浙江卷）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
请回答：(1)每完全分解100kg 石灰石(含3CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106kg 纯碱，同时可获得_______kg CaO (列式计算)。
2021年高考真题4．（2021ꞏ广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L 1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 5．（2021ꞏ河北）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A 6．（2021ꞏ湖南）A N 为阿伏加德罗常数的值。
2016年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析
专题二化学计量与化学计算: 2016年高芳试題:* «1. 【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408 X 10个C. 可生成H2的体积为0.224L （标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2. 【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L C2中含有的分子数为6.02 X倩个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LC2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02 X 10个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
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2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（解析版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A【答案】A【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
3.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO−+++=+22HClO 2I H I Cl H O −+−++=++ 2222346I 2S O S O 2I −−−+=+ 准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L −⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。
(写出计算过程，2100%⨯=⨯测定中转化为HClO 的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）22Cl 2OH ClO Cl H O−−−+=++（2）NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解（3）()2--1-323n O =0.1000mol L 0.02000L=2.00010mol S ⨯⨯⨯根据物质转换和电子得失守恒关系：23332223C N O Cl ~2HClO ~2I ~4S O −−得()2323(Cl)0.5S O 1.00010mol n n −−==⨯氯元素的质量:31(Cl) 1.00010mol 35.5g mol 0.03550gm −−=⨯⨯⋅=该样品的有效氯为：0.035502100%63.39%25.0mL 1.1200g 250.0mLg ⨯⨯=⨯该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （4）. 偏低【解析】（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO ，HClO 具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl 和O 2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：---22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ；NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解；（2） ①由题中反应可知，-3332C N O Cl 在酸性条件产生HClO ，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：-2-3332223C N O Cl 2HClO 2I 4S O ，2-1323O )0.1000mol L 0.02000L 2.00010mol (S n −−=⋅⨯=⨯，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.52-23n S O （）=-31.00010mol ⨯，氯元素的质量：m(Cl)= -3-11.00010mol 35.5g mol ⨯⨯⋅=0.03550g ，该样品中的有效氯为：2100%25.00mL 1.1200g 250.0mL0.03550g ⨯⨯⨯=63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品。
②如果硫酸的用量过少，则导致反应-+333223333C N O Cl +H +2H O=C H N O +2HClO 不能充分进行，产生的HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。
4.（2020·浙江卷）14100mL 0.200mol L CuSO −⋅溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18J g −−⋅⋅℃、溶液的密度均近似为31.00g cm −⋅，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算：（1）反应放出的热量Q=_____J 。
（2）反应44Zn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu(s)++的ΔH=______1kJ mol −⋅(列式计算)。
【答案】（1）. 34.1810⨯ （2）. 34.1810/10002090.1000.200⨯−=−⨯ 【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO 4溶液与1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu ，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=V ρ=1.00g/cm 3×100mL(cm 3)=100g ，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm t ∆=4.1811J g C −−⋅⋅︒×100g×(30.1-20.1)C ︒= 4.18×103J ； （2）上述反应中硫酸铜的物质的量n (CuSO 4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol ，锌粉的物质的量n (Zn)= 1.95g =65g/molm M =0.030mol ，由此可知，锌粉过量。
根据题干与第（1）问可知，转化0.020mol 硫酸铜所放出的热量为4.18×103J ，又因为该反应中焓变H ∆代表反应1mol 硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol ，则可列出计算式为：334.1810J 1000J/kJ 4.1810/1000=-=-209 kJ /mol 0.100L 0.200mol/L 0.1000.200H ⨯÷⨯∆=−⨯⨯（答案符合要求且合理即可）。
【2019年】1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO −数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B 。