全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总

一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2

【解析】

【分析】

固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为

FeSO4，氧化铁的物质的量为

3.2g

160g/mol

=0.02mol，生成二氧化硫为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，

由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物

质的量为4.27g-0.02mol80g/mol

133.5g/mol

=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】

(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；

(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；

(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X 的名称是_____。

(2)气体A 是_____。

(3)A 与Cl 2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A 在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B 中阴离子除OH -外还有_____，溶液D 中存在的金属离子为_____。

【答案】过滤 H 2(或氢气) HCl 还原剂 AlO 2- Fe 2+

【解析】

【分析】

金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反应，而Al 可以与NaOH 溶液反应产生NaAlO 2、H 2，NaAlO 2易溶于水，所以气体A 是H 2，溶液B 是NaAlO 2与NaOH 的混合溶液，固体C 是Fe ，Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 2和氢气，因此溶液D 为FeCl 2，据此分析解答。

【详解】

(1)操作X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；

(2)气体A 是H 2；

(3)A 是H 2，H 2和Cl 2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl ，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H 2作还原剂，；

(4)溶液B 是反应产生的NaAlO 2与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液B 中阴离子除OH -外还有AlO 2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl 2和H 2，溶液D 中含有的金属离子为Fe 2+。

【点睛】

本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键， HCl 的氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为Fe 2+，Cl 2、H 2O 2具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe 3+；Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。

3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲

是________（填化学式）。写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式

______________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是

___________，甲的化学式为_____________。

【答案】23Al O 33234Al

3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】

【详解】

（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝，丙为3Al(OH)，则乙与氨水反应的离子方程式为：

33234Al 3NH H O Al(OH)3NH ++

+⋅=↓+；

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。

【点睛】

铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。

4．A 是一种红棕色金属氧化物；B 、D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

回答下列问题：

（1）A 、E 、J 、G 的化学式分别为___、___、___、___。

（2）C 转化为I 的离子方程式为___。

（3）H 和I 反应生成J 的离子方程式为___。

（4）如何检验E 溶液中大量存在的阳离子?___。

【答案】Fe 2O 3 FeCl 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al 2O 3+2OH -═2AlO 2-+H 2O Al 3++3AlO 2-

+6H 2O ═4Al(OH)3↓ 取E 溶液2mL 于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe 2+

【解析】

【分析】

A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是Fe 2O 3，红褐色沉淀G 为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F 是 Fe(OH)2．

B 、D 是金属单质，Fe 2O 3和B 在高温下能反应生成金属单质D ，则该反应是铝热反应，B 是Al ，D 是Fe ，

C 是Al 2O 3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C ，则J 是Al(OH)3，由转化关系可知，I 是NaAlO 2，H 是AlCl 3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则E 是 FeCl 2，以此解答该题。