高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题
专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)
溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、溶液的酸碱性变化规律。
1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变②当水中加入________________溶液显碱性③溶液的酸碱性判断方法：________________________________④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－12. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、混合溶液的酸碱性。
4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关系：__________三、溶液的pH值的计算题型1.强酸或强碱溶液的稀释(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A和B都是弱酸D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞26. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合7. 下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.强酸混合：先计算混合后的C（H+）=C1V1+V2V2V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=C1V1+V2V2V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
溶液的酸碱性与pH值计算试题
溶液的酸碱性与pH值计算试题溶液的酸碱性是化学中一个重要的概念，而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
在本篇文章中，我将为大家提供一些关于溶液酸碱性与pH值计算的试题及解答。
以下是几个典型的试题，以帮助读者更好地理解和掌握这些概念。
试题一：有一溶液的氢离子浓度为0.01mol/L，请计算其pH值。
解答一：pH值是通过对溶液的氢离子浓度取负对数来计算的。
根据题目所给的氢离子浓度为0.01mol/L，可以按照以下步骤计算pH值：pH = -log[H+]= -log(0.01)= -log(1×10^-2)= -(-2)= 2因此，该溶液的pH值为2。
试题二：一溶液的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，请计算其pH值。
解答二：按照与上一题相同的计算步骤，可得：pH = -log[H+]= -log(1×10^-7)= -(-7)= 7因此，该溶液的pH值为7。
试题三：已知某溶液的pH值为5，请计算其氢离子浓度。
解答三：氢离子浓度与pH值之间的关系可以通过以下公式计算：[H+] = 10^(-pH)= 10^(-5)= 1×10^(-5)因此，该溶液的氢离子浓度为1×10^-5mol/L。
试题四：一溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，请计算其pOH值并判断其酸碱性。
解答四：pOH值与pH值之间有一个简单的关系：pOH = 14 - pH由于已知该溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，可按照以下步骤计算其pOH值：pOH = -log[OH-]= -log(0.001)= -log(1×10^-3)= -(-3)= 3根据pOH的计算结果可知，该溶液的pOH值为3。
根据pOH值以及酸碱性的定义，我们可以得出结论：当pOH值小于7时，溶液呈酸性。
因此，该溶液属于酸性溶液。
通过以上试题的解答，我们可以看到溶液酸碱性与pH值之间的计算关系。
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)高二化学(2019选择性)
基础知识清单 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示： ①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
高三化学溶液的ph计算分类例析和专项训练
溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1Kω10-14（mol·L-1）2c(H+)= ————= ————————= 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11Kω【解题思路】c→c(OH-) = ————→c(H+)→pHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1pH﹥7 换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
高考化学专项练习溶液的酸碱性
高三第一轮复习专题3第二单元 溶液的酸碱性班级 姓名 学号【知识梳理】1、pH.概念⑴ PH= -- lg C(H +)⑵PH 越大、碱性越强；PH 越小、酸性越强。
【交流讨论】【题1】(06年天津六校联考)某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。
已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V 1与碱溶液体积V 2的正确关系 （B ）A ．V 1=102V 2B ．V 2=102V 1C ．V 1=2V 2D ．V 2=2V 1 【题2】（07年福建理综）室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （C ）A 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C 、pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D 、pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合【题3】水的电离平衡曲线如右图所示:（1）若以A 点表示25oC 时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100o C时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_______增加到_____,造成水的离子积增大的原因是___________.（2）已知:25o C 时,0.1L 0.1mol 1L -的NaA 溶液的pH=10,则HA 在水溶液中的电离方程式为___________（3）100o C 时,将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为______________（4）100o C 时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是_________答案．(1)1410- 1210- 温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H +和OH -浓度增大,W K 增大(2) HA H ++A -27(3)1:9(4)13pH pH +=酸碱【题4】12．今有①CH 3COOH ；②HCl ；③H 2SO 4三种溶液，选择填空：A ．①＞②＞③B ．①＜②＜③C ．①=②=③ E ．①＞②=③D ．①=③＞② F ．①＜②=③ G ．①=②＜③ H ．①=②＞③(1)当它们pH 相同时，其物质的量浓度关系是 。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十九 溶液的酸碱性与pH计算试题
回夺市安然阳光实验学校考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1．了解溶液的酸碱性和pH的关系；2．掌握溶液pH的简单计算｡解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1．pH的计算：pH= -lg c(H+)2．酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞7 3．pH的测定方法：①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的，变色后与比色卡对照，即可确定溶液的pH。
）③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。
②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。
③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。
隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。
（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。
（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
2．强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH- = H2O（1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过K w求出c(H+)，最后求pH。
3．溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH 不超过7）。
2014年—2023年高考化学溶液的酸碱性真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学溶液的酸碱性真题汇编+答案（真题部分）(2023山东)阅读下列材料,完成1~3题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。
实验步骤如下:①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
1.(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是()A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管2.(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A.c(V2-V1)×17×100%1000m×100%B.c(V1-V2)×171000m×100%C.0.5c(V2-V1)×171000mD.c(0.5V2-V1)×17×100%1000m3.(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是()A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大4.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案.doc
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：D2．(2011东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。
若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，则该溶液呈( )A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。
答案：C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。
若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。
由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2 molL－1，pH ＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H ＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案：AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。
高考化学 小题精练 溶液酸碱性 pH相关计算试题
冠夺市安全阳光实验学校专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分时间20分钟）1．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = K w【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。
2．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d 点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。
考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。
3．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100【答案】D考点：本题考查PH计算。
高考化学总复习 溶液的酸碱性与pH的计算教师精选题库
目夺市安危阳光实验学校溶液的酸碱性与pH 的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、n ()OH -=0.1 mol,混合后酸过量,反应后溶液中c ()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c ()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即c ()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故n ()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故n ()H +/n ()F -变大，即c ()H +/c(HF)变大,而n ()F -/n ()H +的变化无法判断,故C 错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后c ()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以c ()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯V(NaOH)110-, 13110mol L --⋅⨯⨯ L=c ()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
高考化学真题分专题精编测试题：专题33 溶液酸碱性、pH相关计算 含答案及解析
高考化学真题分专题精编测试题：专题33溶液酸碱性、pH相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<122．【2015广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．【2015重庆卷】下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0. 1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 4．【2014上海卷】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（双选）A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙5．【2014广东卷】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（）A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）6．【2016年10月浙江选考】为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积7．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)
溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性综合题(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性综合题
考点1弱电解质的电离平衡
1.(2020北京,11,3分,)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()
A.该溶液中CH
3
COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH
3
COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH
3
COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na
2CO
3
溶液反应的离子方程式为C O
32-+2H
+H
2
O+CO
2
↑
考点2电离平衡常数
2.(2019天津理综,5,6分,)某温度下,HNO
2和CH
3
COOH的电离常数分别
为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,
其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是(
)
A.曲线Ⅰ代表HNO
2
溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中 (HA)· (OH-)
(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
3.(2020课标Ⅱ,26节选,)(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作
用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= (X)
(HClO)+ (ClO-),X为
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高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题（2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH47910A ．番茄汁B ．糖水C ．牙膏D ．肥皂水（2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱C ．酸性变强D ．酸性不变(2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。
根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液C.pH 等于7的一定是水D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下：物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH2~36~778~99~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A ．食醋B ．牛奶C ．食盐水D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是A B C D 体液 唾液血液胆汁胃液pH 范围6.6~7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5(2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH17912(2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH2～33～48～910～11A. 牙膏是酸性物质B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜C. 草木灰可以降低土壤碱性D. 食醋能使石蕊试液变蓝（2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7min测一次该水样的pH，数据如下表。
已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH试纸不能测得表中数据（2011三明）13. 小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下：物质白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色。
A. 蓝紫色B. 绿色C. 红色D. 蓝色（2011大连升学）43．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是A．橘子 B．葡萄 C．牛奶D．玉米粥（2011成都升学）9．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应（2011泰安毕业）15.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错．误．的是A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z（2011宿迁升学）9. 某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：以下说法正确的是A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质测定时刻5∶055∶105∶155∶205∶255∶30pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0食醋酱牛玉牙膏皮蛋pH 3 4 5 7 8 9 106油西奶米粥葡瓜汁萄汁C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄18.（2011年·衡阳）下图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A、草木灰水呈碱性B、胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C、橘子的酸性比柠檬的强D、萝卜呈酸性（2011福州）6. 日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。
据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性B. pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化（2011新疆）10. 新疆某地土壤显碱性，当地人们常以水冲洗排碱改良土壤。
下列是某同学绘制的冲洗时间与土壤pH的变化关系图，你认为其中正确的是( )。
（2011河北）7、图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁（2011宁波毕业）1．下列为常见水果的pH，呈碱性的是（▲）A．柿子pH=8．5 B．菠萝pH=5．1 C．苹果pH=4．1 D．杨梅pH=2．5 （2011乐山升学）9．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是A．柠檬汁 pH=2 B．鸡蛋清 pH=8C．蒸馏水 pH=7 D．肥皂水 pH=10（2011兰州）8、生活中，下列溶液的pH＞7的是A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋（2011桂林）13．常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl（2011海南）28．下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水 C．食醋 D．石灰水（2011广州）11．下列溶液pH最大的是A．10％KOH B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl（2011长春）5、NaOH溶液的pH（）A.等于0B.小于7C.等于7D.大于7（2011赤峰升学）14．能用来测定溶液酸碱度的是（）A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸D.紫色甘蓝提取液（2011百色）23.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液（2011广州）8．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色（2011雅安升学）29.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）（2011咸宁）2.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯（2011攀枝花升学）4．下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)（2011莱芜）19. 下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会．．明显改变的是( )。
A. AgNO3B. FeC. CuOD. NaOH（2011内江升学）2.纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成色。
（2011株洲毕业）22．（4分）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿（填“是”或“否”）。
（2011台州）27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；③查阅资料得知．“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：(1)铁锈在水中的溶解性为________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)}(2)上述物品中，酸性最强的是_________；(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：。
（2011鸡西）23.化学来源于生活又服务于生活。
下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：请结合上表信息回答下列问题：(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂（填序号）；(2)用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用（填序号）少量多次清除。
（2011淄博毕业）16、（4分）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。
小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈色。
酚酞是由种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是。
（2011常州）23.（3分）功能饮料可调节人体生理机能、补充营养素，按酸碱性可分为酸性与碱性两类。
(1)甲基橙是一种酸碱指示剂，下表为甲基橙在不同pH时的变色情况：pH <3.1 3.1～4.4 >4.4颜色红色橙色黄色某无色饮料滴入甲基橙后变为橙色，则该饮料是▲功能饮料（填序号）；A.酸性 B．碱性 C．无法确定(2)欲进一步测定上述饮料的酸碱度，可使用▲；(3)某饮料含有下列元素，其中不属于．．．人体必需微量元素的是▲（填序号）。
A. Fe B．Ca C．Zn D．Cu（2011呼伦贝尔毕业）13．（4分）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。
（1）在常温下，3%的食醋的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是；（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上、。