天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题含解析〖加15套高考中考模拟卷〗

天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

2、下列说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

3、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A．适当升高温度能促进FeCl3水解

B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

4、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )

A．风能

B．江河水流能

C．生物质能

D．地热温泉

5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

D．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

6、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．不能发生银镜发应

B．1mol该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D．非金属性：Y＞Z

8、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-

C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-

9、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是

A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N A

B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子

C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N A

D．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A

11、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )

A．5种B．4种C．3种D．2种

12、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多

后又逐渐转化为黄色沉淀

滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入

Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀

A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

13、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )

A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N O↑+4H2O

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

15、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，

蔗糖未水解

B

未出现砖红色沉淀

C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3

验证非金属

D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH

性:C1>C

A．A B．B C．C D．D

16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A

B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N A

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A

17、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）

A．放电时，电子由a极经电解液流向b极

B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

18、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

19、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的