高中化学_专题 燃料电池教学课件设计

负极 正极
2H2 +2O2－− 4e− = 2H2O O2 + 4e−= 2O2－
熔融碳酸盐 负极 （如Li2 CO3和 Na2 CO3熔融盐
混合物） 正极
2H2+ 2CO32− −4e− =2CO2+2H2O O2 +2CO2 + 4e− = 2CO32−
知识拓展
常见的燃料电池（电解质均为KOH溶液）
时间：10 min
知识巩固： 完成学案跟踪练习<2>，3 min
阅读课本P26 [追根寻源]，掌握不 同条件下氢氧燃料电池中的电极反应。
1、完成学案第三部分表格 5 min
不同条件下氢氧燃料电池的电极反应
电解质 电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O
酸性
负极 正极
2H2 − 4e− = 4H+ O2 + 4H+ + 4e−= 2H2O
中性
负极 正极
2H2 − 4e−= 4H+ O2 + 2H2O + 4e−= 4OH−
碱性
负极 正极
2H2 + 4OH− − 4e−=4H2O O2 + 2H2O + 4e−= 4OH−
不同条件下氢氧燃料电池的电极反应
介质
电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O
固体氧化物 （如固体氧化 锆-氧化钇）
名称
电极反应及总反应
正极：
甲烷燃料 电池
负极：
总反应：
正极： 甲醇燃料 负极：
电池 总反应：
正极： 肼燃料电 负极：
池 总反应：
使用氢氧燃料电池动力的法国产标致汽车
课后作业
查阅资料，整理生活中常见的环保 节能产品。
e-
正极： O2+ 4e- +2H2O = 4OH−
氢气
负
正
极 KOH溶液 极
氧气
多孔石墨电极材料
电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O
装置优点
装置美观，成本低; 高效； 安全（无腐蚀）； 操作简单，现象明显; 无污染，可重复使用。
实验注意事项：
1、接线正确：红接红，黑接黑。 2、节约使用试剂。 3、及时记录实验现象。 4、注意组内分工合作。
专题 燃料电池
学习目标： 1、掌握燃料电池的工作原理 2、能够正确书写燃料电池的电极反应式
以氢氧燃料电池为例来说明燃料电池 的工作原理。阅读课本P25页， 1、完成学案1、2部分 2、完成 <跟踪练习1>
5 min
氢氧燃料电池的工作原理
A
负极：
e-
பைடு நூலகம்
2H2-4e- + 4OH−= 4H2O