电化学专题试题

电化学专题测试题

单选题(2分×24=48分)

1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+

D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝H2O2+2H+

2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I 表示电流强度，e-表示电子)

4．如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出固体的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．装置②的电极反应式为：

阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑

阴极：2H++2e-=H2↑

5．下列图示中关于铜电极的连接错误

．．的是

铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液

6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确

．．．的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl

饱和溶液)

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变

8. 把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，

以下叙述正确

．．的是

A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确

．．．的是

A．粗铜板体作阳极

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu

C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％

11．电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+

12．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理

如图所示。已知C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O－12e－

===2CO2+12H+。下列有关说法不正确

．．．的是

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e－===2H2O

C．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

D．电子由C2极经外电路导线流向C1极

13．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

14．下列说法正确的是

A．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为阿伏加德罗常数的值

B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na＋、NO3―、Cl―、NH4＋

C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液

D．1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同

①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O

②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O

15．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是

A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动

16．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体

B．向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中

C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O

D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17．将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图

所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两

组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正确的是( )

A．甲组操作过程中，C1做正极

B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2O

C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列叙述不正确

．．．的是( ) A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

19．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程

式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O＋Ag下列有关说法正确的是

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-－2e-==Cu2O + H2O

C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2O