最新2020年高一化学必修一期末试卷及答案.doc
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染——节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A 正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。
2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1 mol AlN转移3 mol电子D. 反应中N2是还原剂【答案】C............3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。
4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。
B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。
【高中教育】2020高一化学上学期期末考试试题(含解析)
以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
考点：考查粗盐提纯。
7。
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2。
8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A。
2g B。
4g C。
10g D。
12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2。
8L H2 的物质的量为n（H2）= =0。
125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0。
125mol×65g·mol-1=8。
125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0。
125mol××27g·mol-1=2。
25g，则金属实际质量应介于2。
25g～8。
125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8。
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1期末考试试题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
2020-2021学年度人教版高中化学必修一期末综合测试(附答案)
2020-2021学年度人教版高中化学必修一期末综合测试（附答案）一、单选题1.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是（）A.氟化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D. 一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl\ Na\ Fe>B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Ch K\ Na+、NO；c.在滴加酚酰试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S，HCO3、K?D. H-+OH =Hq可描述所有的酸碱中和反应4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnOs溶液与反应，证明H。
具有还原性：2MnO； +6H* + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O21 + 8H2OB. Na?。
?与H2O 反应制备0? ： Na2O2 + H20 = 2Na++ 20H' +0”C.将氯气溶于水制备次氟酸：C12 + H20 = 2H- + cr +C10D.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2*5.己知2FeCb+2KI=2FeCL+2KCl+L，H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是（）A.氧化性Fe3>L>SB.氧化性L>S>Fe3+C.还原性Fe2+>]>H2SD.还原性FeA>H2S>r6.在某100mL混合酸中，HNOs物质的量浓度为0.4mol/L二H：SO：物质的量浓度为0.2moLI。
高中化学必修一 期末综合试卷(含答案)(一)
高中化学必修一期末综合试卷（含答案）(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()A B C D银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡答案 A解析银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O－18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2020·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O 都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
答案：D2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A．碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3解析：氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。
答案：B3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A解析：标准状况下H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1N A个CO2分子占有的体积为22.4 L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl －个数还需知道溶液的体积。
答案：B4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。
2020学年高一第一学期期末考试化学试题
2020学年度第一学期期末考试高一化学试题（必修1）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳②汽油③酒精( )A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )A、原子总数B、质子总数C、电子总数D、质量4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是( )A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)C、p(H2)> p(O2)> p(Ne)D、p(H2)> p(Ne)> p(O2)5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )A、醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgC、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I-Cl-Al3+S2-B、Na+K+ NH4+Ba2+C、Br- Cl-S2-CO32-D、SO32-NO3-SO42-HCO3-7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。
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16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ( )
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天
A. 水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
---
--
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂
17. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 ( )
A建．议使无收色酚藏酞下试液载呈红本色文的溶，液中以：便N随a ＋、时K＋学、 S习O24－！、CO
2 3
－
B．无色透明的溶液中：
Cu
2
＋、K＋、SO24－
、
NO
－ 3
C ．含有大量 Ba(NO 3 )2 的溶液中： Mg 2 ＋、NH ＋4、 SO24－、Cl －
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
D. 向 AlCl 3 溶液中滴氨水
12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中， 滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3
溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（
A. +1
B. +2
C. +3
） D. +4
13. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3 -+ OH -== C金属铝加入到 NaOH 溶液中 : Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2 ↑ D. 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是 ( )
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高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一化学必修一期末试卷及答案高一化学（必修一）期末试卷命题人：程琳考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137 第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1（）A、水C、沙子D、泡沫灭火剂2 ）B、硅C、镁D、铝（）2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH －5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 LD．常温下，2.7gA8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入C．转移Na2CO3D9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说A．B．ClO2是氧化产物C2 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转（）CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO3D．相对分子质量Na2CO314 ）A、都是含氧酸BC、都容易挥发DMg发生反应产生气体15 ）A．CO22难溶于水B．CO2C．高温下CO2D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, ）Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:618、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰119、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g20、将少量氯水加入盛有KBr静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中，得到无色透明溶液。
向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。
对A．一定存在HClC．肯定没有CO2 SO2 HIII卷（非选择题，52分）6分，共24分）3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO24价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。
第4 / 8页23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为要仪器是（填序号）。
A．某同学观察液面时仰视DC ．容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。
共18分）24、有X、Y、Z（1）X、Y、Z（2）XXZ，火焰呈苍白色；（3）X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；X2Y中，所得溶液具有漂白性。
，分子式：XZ__ __，X2。
25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：(1)A的名称是F的化学式是。
(2)B→D反应的化学方程式(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3B。
根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是。
（2）原白色粉末中一定含有，对可能含有的物质，可通过反应进一步检验。
四、计算题（10分）27、将1.95g由Na2SO4和Na2COA，在A中加入10mL未知的BaCl2过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，（123（2）BaCl2试卷答案一、选择题（1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分）1—5 BABCD 6—10 BDDAD 11—15 CAADB16—20 CABCC 21 B二、填空题22、（1）2 （2分）（2）0.2 （2分）（3）2.63 （2分）23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）A （2分）24、H （1分）O （1分）Cl （1分）HCl （1分）H2O（1分）25、（1）钠（1分）、HCl（1）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H22分）（3）盐酸小液滴（1分）26、（1）BaCO3 (2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl （2分）焰色（2分）27、解：设混合物中硫酸钠的质量为xNa2SO4-----------------------BaSO4142 233X 2.33g (2分) 列比例解得X＝1.42g (2分) 故混合物中碳酸钠的质量为碳酸钠的质量分数为(2分) Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2BaCl2的物质的量为(2分)BaCl2 (2分)试卷分析一试题特点试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。
一、选择题试题充分重视对基础知识的考查基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。
二、填空题氧化还原反应的相关知识以及实验的操作考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。
三、推断题通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。
第2425题考察的是第溶液县碱性。
第25三价铁显绿色，加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。
与钡四、化学计算分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，。