人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结
人教版九年级化学知识点总结：第十一章盐 化肥
人教版九年级化学知识点总结第十一章盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CO 2 CO NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ ⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点，所以出题的概率很大，那么这部分内容详细的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH＋先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
九年级化学下册盐化肥知识点
九年级化学下册盐化肥知识点盐和化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解盐和化肥的相关知识点，对于我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍九年级化学下册与盐化肥相关的知识点，帮助大家加深对这方面内容的理解。
一、盐的常见性质和分类1. 盐的常见性质盐是由阴阳离子组成的化合物，具有晶体结构，常见的颜色多为白色或无色。
盐的溶解度较高，能够在水中溶解，形成电解质溶液。
盐具有呈咸味的特点。
2. 盐的分类根据成分和来源的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是由无机物质组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
有机盐是由有机物质与无机物质反应生成的化合物，如乙酸钠、乙酰丙酮铅等。
二、盐的制备方法1. 盐的晶体制备晶体是指由粒子按照一定的规则排列组成的固体。
盐可以通过溶液蒸发结晶的方法制备晶体。
例如，将氯化钠溶解在水中，随着水慢慢蒸发，盐分子逐渐凝结并形成结晶。
2. 盐的化学反应制备盐也可以通过化学反应得到。
例如，用盐酸和氢氧化钠反应可以得到氯化钠。
盐的化学反应制备利用了反应产物的溶解度或沉淀性质来实现盐的制备。
三、化肥的分类和作用1. 化肥的分类化肥主要分为氮肥、磷肥和钾肥三大类。
氮肥是提供植物所需氮元素的肥料，如尿素、铵态氮肥等。
磷肥是提供植物所需磷元素的肥料，如磷酸二氢钾、磷酸三铵等。
钾肥是提供植物所需钾元素的肥料，如硫酸钾、氯化钾等。
2. 化肥的作用化肥的主要作用是提供植物所需的营养元素，促进植物的生长发育。
氮肥能够促进植物的叶片生长，增加叶绿素的合成。
磷肥对植物的根系生长和花果结实有良好的促进作用。
钾肥可以增强植物的抗逆性，提高植物的抗病能力。
四、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在食品加工中被广泛应用，可以提升食物的味道。
此外，盐还有许多其他用途，如制作肥皂、染料、玻璃等。
2. 化肥的应用化肥是农业生产中重要的辅助物质，能够促进农作物的生长和发育。
不过，合理使用化肥也非常重要，过量施肥可能造成土壤和水体的污染，对环境造成负面影响。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结第一节常见的盐盐的定义是由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
常见的盐有以下几种：1.氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味。
它可以作为调味品、腌制咸菜、防腐剂和消除积雪的融雪剂。
但是，长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化。
在农业上，氯化钠溶液可以用来选种。
浓度为0.9%的氯化钠溶液可以制作生理盐水。
2.碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
但是，玻璃是个例外。
此外，碳酸钠还可以作为建筑材料、补钙剂和制糕点所用的发酵粉。
在医疗上，碳酸钠可以治疗胃酸过多。
3.碳酸氢钠：白色晶体，易溶于水。
它可以用于制取二氧化碳的原料，也可以用于制糕点所用的发酵粉。
但是，碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3.需要注意的是，区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
4.碳酸钙：白色固体，不溶于水。
它是实验室制取二氧化碳的原料的主要成分。
需要注意的是，工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用。
消毒用盐有多种，如硫酸铜、高锰酸钾和二氧化氯。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
但是，氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
粗盐的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发和回收。
实验仪器包括烧杯、铁架台、漏斗、蒸发皿等。
在实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水和硝酸钠是常用的氮肥，它们的化学式分别为CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl和NaNO3，含氮量分别为46.7%、17.7%、35%、21.2%和26.2%。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
千里之行，始于足下。
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结
盐
1. 盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，且在溶液中能够电离为离子的物质。
2. 阴离子通常是非金属原子或原子团，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
3. 阳离子通常是金属原子或原子团，如铁离子（Fe2+）、钠离子（Na+）等。
4. 盐的命名一般采用国际命名法，即将阳离子和阴离子的名称组合而成。
5. 盐可以通过酸和碱的中和反应得到，酸和碱反应可以产生水和盐。
化肥
1. 化肥是指能够为植物提供养分的化学物质。
2. 化肥一般分为有机肥和无机肥两大类。
3. 有机肥是指含有有机物质的肥料，如腐熟的动物粪便、植物残渣等。
有机肥可以改善土壤结构，增加土壤的肥力。
4. 无机肥是指以无机化合物为主要成分的肥料，如氮肥、磷肥、钾肥等。
无机肥可以直接提供植物所需的养分。
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锲而不舍，金石可镂。
5. 化肥的施用应根据植物种类、生长阶段和土壤肥力等因素进行合理调配，以避免过量或不足。
6. 过量使用化肥可能会导致土壤污染和水体富营养化等环境问题，因此应注意合理使用化肥，减少对环境的影响。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
人教版九年级化学知识点第十一单元 盐 化肥 知识点复习总结
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）与氯离子(Cl-)、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸氢根离子（HCO3-）等构成的化合物。
如氯化钠NaCl。
（一）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐（氯化钠NaCl）的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒。
2、碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱、苏打）的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钙CaCO3(俗名大理石或石灰石)用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、碳酸氢钠NaHCO3（俗名小苏打）的用途：发酵粉以及治疗胃酸（HCl）过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、复分解反应：1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。
（1）常见的有气体生成的复分解反应：①含CO32-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑②含HCO3-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑③含NH4+的盐+碱（OH-）→ NH3↑如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑(2)复分解反应中常见的沉淀：三、我国制碱工业的先驱-----侯德榜。
侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。
3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。
（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。
(完整版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl
2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤：
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC
2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别：
NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀
等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
例：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O ③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）
★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；
四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色。