人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结

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二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl

2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)

粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤:

实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。

计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

【注意】1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅

④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)

二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)

3、过滤后溶液仍浑浊的原因:

①滤纸破损

②过滤时,滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中,出现的误差:

①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低

②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低

③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成

1、盐+酸=新盐+新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)

2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐+盐=新盐+新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化

3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)

4、类型:酸+金属氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐

碱+盐=新碱+新盐

盐+盐=新盐+新盐

五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

和CaSO4混合物)等含磷的物质

②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;

③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;

②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;

③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等

看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别:

NH3·H2O 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味

尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀

NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵

6、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

一、除杂

遵循的原则:不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀

等;与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2、化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出

例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3、沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质例:NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO3杂质

方法:高温加热

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质

例:Cu中混有少量CuO杂质

方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去

CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去

例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法:向其加入足量的铁粉

Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例:CO中混有少量CO2

方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置

2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

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