2008年物理化学试卷
2008年高考(全国)理综化学部分试题(WORD)
2008年高考(全国Ⅱ)理综化学部分试题(WORD)6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用石蕊作指示剂8.对于IV A族元素，下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O 、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N213．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲26.红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
2008物化上册考试A卷2
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) 11. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列哪一个答案是正确的 ? (A) 系 > 0, 环 < 0 S S (C) 系 < 0, 环 = 0 S S ( (B) 系 < 0, 环 > 0 S S (D) 系 > 0, 环 = 0 S S
) 12. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数为多少？ (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
平衡态后，过程的 S 。
得 分
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) 9. 理想气体绝热向真空膨胀，则下述答案哪个正确？ (A)S = 0，W = 0 (B)H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D)U =0，G =0
(
) 10. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的 10 倍，则系统、环境和孤立系 统的熵变分别为 (A) 19.14J· -1, -19.14J· -1, 0 K K (C) 19.14J· -1, 0, 19.14J· -1 K K (B) -19.14J· -1, 19.14J· -1, 0 K K (D) 0 , 0 , 0
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) 7. 对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确? (A ) H>U (B) H=U (C) H<U (D) H 与 U 之间的大小不能确定
(第 2 页 共 7 页)
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
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) 8. 下述哪一种说法正确? (A) 理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 不一定为零。 (B) 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 一定不为零。 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质。 (D) 使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 为零的 p， T 值只有一组。
【考研物理化学真题】国科大2008物理化学(乙)
C. 由于 kX, km 和 kC 不同，算得 Ar 在水中的溶解度应不相同
D. 由于 Ar 气体的溶解度极小，可看成理想溶液， kX, km 和 kC 值近似相等，
所以三式计算所得溶解度相差极小
6.
反应①
SO2 (g) +
1 2
O2 (g)
=
SO3(g); K1θ
；反应②
2SO2 (g) +
O2 (g)
（2）设ε = kBT ，求相邻两能级上粒子数之比。
（3）当 T=298.15K 时，若ε = kBT ，试计算 1mol 该气体的平均能量为多少？
4. （7 分）证明：当 A、B 两组分混合形成 1mol 理想混合物时，A、B 各为 0.5mol
时的 ΔmixG 最小。
5. （14 分）PCl5 的分解作用为 PCl5 (g)≈PCl3 (g)+Cl2(g)。在 523.2K、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为 2.695kg·m－3，试计算：（已
利用双电层和ζ 电势的概念，可以说明电动现象。上述对于 stern 双电层模
型的表述，正确的是（ ）。
A. ①
B. ③
C. ②④
D. 都正确
24. 甲乙两组同时使用相同渗析胶体做电泳实验，电极间距离及施加电压可能不
同，在 45 分钟内，甲组界面移动 10mm 而乙组为 8mm，则电势梯度比
E(甲)/E(乙)为（ ）。
D. 只有平动配分函数才与体系的压力有关
11. 在 298.15K 和 101.325kPa 时，摩尔平动熵最大的是（ ）。
A. H2
B. CH2
C. NO
12. 平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。
华南理工大学2008年物理化学考研真题
852华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料学材料加工工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程共 3 页1. 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA和ΔG。
(1) 若变化为可逆过程；(2) 若变化为不可逆过程。
(15分)2．如图所示，两只 5 dm3充满N2(g，可视为理想气体)的烧瓶浸没在沸水里，瓶内气体压力60795 Pa。
然后把一只瓶浸到冰水混合物中，一只仍在沸水中，试求(1)系统的压力；(2)过程的热（Q）和系统热力学能变化（ΔU）；(3)系统焓变。
(10分)3．1 mol压力为P∃的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。
设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A 在67℃的饱和蒸气压为 0.5P∃，蒸发热为34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。
计算上述过程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
(15分)4.已知某植物营养液的浓度为0.1mol·dm-3。
(1) 求此溶液在25℃时的渗透压。
若把植物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度；(2) 假设植物毛细管半径为0.1μm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度；(3) 根据上述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该多少？原因？已知该营养液的密度为 1.00kg·dm-3，表面张力为0.0717N·m-1，重力加速度为9.81m·s-2。
2008长春中考物理化学综合试题及答案
2008年长春市中考物理化学综合试题化学部分1.可能用到的相对原子质量：c 12．0—16．Ca一402.部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)：说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
一、选择题(本题包括10小题，每小题1分．共10分．每小题只有一个选项符合题意)1.下列现象中发生化学变化的是A.纸张燃烧B.酒精挥发C.玻璃破碎D.冰雪融化2酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软，原因是空气中含有A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列仪器可以在酒精灯上加热的是4.下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是A.氢气B.硫粉C.红磷D.木炭5.下列有关加碘食盐(含有KIO3)的说法中，正确的是A. KIO3属于氧化物B. KIO3中碘的化合价为+2C.加碘食盐中的碘是指碘单质D.加碘食盐可预防甲状腺肿大6.下列有关水分于的说法中，错误的是（）A.水受热时水分子运动加快B.水变成蒸气时水分子变大C.水电解时水分子发生改变D.水分子是氢原子和氧原子构成的7.常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液志四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
据此推测四氯化碳不可能具有的性质是A.不支持燃烧B.容易燃烧C.密度比空气大D.容易气化8.下列关于金属的说法中，正确的是A.篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B.回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C.银的导电性比锕好，所以常用银作电线而不用铜D.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等9.利用化学知识，可以趋利避害。
下列说法中，错误的是A合理使用化肥和农药有利于保护水资源B食品袋内充入氮气能延缓食品变质C煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒D限制使用塑料有利于减轻“白色污染”10.下列方案合理的是A.制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤B.检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D.验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量二、非选择题(本题包括12小题．第1l一21小题每问1分。
2008年安徽省普通高中学业水平测试科学基础(物理、化学部分)
2008年安徽省普通高中学业水平测试科学基础（物理、化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷（选择题）选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，错选、多选不给分）16．2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。
下列关于丙烷的说法错误的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．丙烷燃烧是放热反应D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水17．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
下列有关32He的说法正确的是A．质量数为2 B．核外电子数为3C．中子数为3 D．质子数为218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2 H2O +SO2↑C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O19．下列操作方法或实验装置正确的是D20．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色21．下列化合物中含有离子键的是A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl22．分类法是人们认识事物时常用的科学方法。
下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是A．属于氧化物B．属于离子化合物C．属于钾盐D．属于电解质23．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42-B．K+、H+、OH-C．Na+、Ag+、Cl-D．Ca2+、OH-、CO32-24．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作为负极B．锌片作为正极C．铜片逐渐溶解D．该装置能将化学能转化为电能25．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．2008年6月1 13起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋。
2007-2008物理化学(下册)期末试题
2007-2008学年第二学期物理化学（下册）期末考试试卷班级 姓名 学号 08年6月一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则k C = (mol ·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75%所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律所适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol ·dm -3，2.60 mol ·dm -3和140 mol ·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1. 在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0 B. <0 C. =0 D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热：A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏i i n i n g N i!!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为D C B B A kk k −→−+===-211,则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q非，平衡常数为K 非。
中国科学院研究生院2008年物理化学甲考研真题
7．在一定的温度压力下，某反应的 r G >0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向 进行。 8． H U pV 适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率 （V / T） p R / p。
10．1mol 单原子理想气体从体积 V1 恒温自由膨胀到体积 V2 ，则 S R ln(V2 / V1 ) 。 11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为 3，自由度为 0。 12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的 测定而有一定的局限性。
(B)粒子在能级 i 上的存在有无限制； (D)粒子是彼此可以区别的。
11．CO 和 N 2 的质量、转动特征温度的数值基本相同，若电子均处于基本非简并的最低
能级，且设振动对熵的贡献可忽略，则： (A) S m (CO) Sm ( N 2 ) ；(B) Sm (CO) Sm ( N 2 ) ；(C) S m (CO) Sm ( N 2 ) ；(D)不能确定。
4．25°C 时，对于由 1mol 苯和 1mol 甲苯组成的理想溶液，下列各式中不正确的是：
(A) H mix 0 ；(B) Smix 11.53 J K 1 ；(C) Gmix 0 ；(D) Gmix 3437.6 J
5．乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：
(A)溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压； (B)溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点； (C)溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点； (D)溶液的沸点等于相同压力下纯水的沸点。
6．对于化学反应 K 与 T 的关系中，正确的是：
(A)若 r H m 0 ，T 增加， K 增加； (C)若 r H m 0 ，T 变而 K 不变；
中科院应化所考博真题2008高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二00八年攻读博士学位研究生入学考试高等物理化学试题一. 单项选择题（每题2分，共20分）1) 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？D(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2) 体系经历一个不可逆循环后（C ）(A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外做功(C) 环境的上一定增加 (D) 环境内能减小3) 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （C ）(A) 催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 .(B) 催化剂有“中毒”现象。
(C) 催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
(D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。
4) NH3 分子的平动，转动，振动自由度分别为 （D ）(A) 3,2,7 (B) 3,2,6 (C) 3,3,7 (D) 3,3,65) 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ， 静止足够长时间后发现（B ）(A) A 杯水减少, B 杯水满后不再变化(B) A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出(C) B 杯水减少, A 杯水满后不再变化(D) B 杯水变成空杯，A 杯水满后溢出6) 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为 (A)(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37) 气相反应A+B= 2C+D 在298K ，恒定容器内进行， A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ， 当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为kPa 325.1013/1⨯ ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的3/-⋅dm mol Kc 为 (A)(A) 31031.4-⨯ (B) 8 (C) 10.67 (D) 168) NaCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与Na+,Cl- 的淌度U+,U- 之间的关系为（C ）(A) -++=ΛU U m(B) F U F U m //-++=Λ(C) F U F U m -++=Λ(D) )(2-++=ΛU U m9) 当发生极化现象时，两电极的电极将发生何种变化（ ）(A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (Ｃ) 析出铜 (Ｄ)铜电极溶解10) 明矾净水的主要原理是（ ）(A) 电解质对熔胶的稳定作用(B) 熔胶的相互聚沉作用(C) 对电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用二. 填空题（每题2分，共20分）1. 1mol HCl(g)在298K, p θ下，溶于水中， Ｑ____０；Ｗ__ ０；△H ___0。
2008年高考理综全国Ⅰ卷化学试题和参考答案
2008年高考理综全国Ⅰ卷化学试题和参考答案第I 卷一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B.K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D.Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B. SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C. CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D. CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 8.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是A.NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B.CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性一次增强D.CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子11.已知：4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(g)，△H = —1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是A BC D12.已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排列正确的是A.c (OH —)＞c (HA)＞c (HB) ＞c (H +)B. c (OH —)＞c (A —)＞c (B —) ＞c (H +)N O 含量N O 含量时间NO 含量C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+)13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。
物理化学(相平衡2008级)
物理化学练习（相平衡）2008级一、选择题1.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变2. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=43. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为p和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3(B) 1/4(C) 1/2(D) 3/44. 在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
请问包晶属于什么状态？(A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态(C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态5. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为:(A) f*= 1(B) f*= 2(C) f*= 0(D) f*= 36. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0 (D)视具体情况而定7. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:( )(A) C= 2，f= 3(B) C= 3，f= 3(C) C= 2，f= 2(D) C= 3，f= 48. 相律在下列体系中何者不适用？ ( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡9. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa10. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2008年华南理工大学物理化学考研真题
629华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(一)适用专业：高分子化学与物理无机化学分析化学有机化学物理化学一、计算题1．l mol 理想气体由始态(273K ，p ⊖)反抗p ⊖/2的外压绝热膨胀到达终态(T 2，p ⊖/2)。
试求此过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆G 。
已知(273K)=100J·K -1·mol -1，C V,m =12.47J·K -1·mol -1。
(15分)m S ⊖答：Q =0，W = ∆U =−681.0J; ∆H =−1135J;∆S =1.125J .K -1；∆G = 4080J2．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ .mol -1，现将353K ，100kPa 下的1mol 液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
(1)计算该过程的Q 、W 、∆G 、∆S 和环境的熵变；(2)可以使用何种判据判断过程的性质。
(15分)答：(1)W =0；∆S =87.28J .K -1;∆G =-39.8J;Q =27.83kJ ；∆S 环=−78.84J .K -1(2)∆S 隔=8.34J .K -1>0，过程为自发。
3．设正戊烷和异戊烷形成理想液态混合物，气相为理想气体。
298.15K 时，气态正戊烷和异戊烷的分别为−194.4kJ .mol -1，−200.8kJ .mol -1，液体的饱和蒸气压分别为67.58kPa 和87.54kPa 。
计f m ΔG ⊖算在标准压力，25℃时异构化反应：正戊烷＝异戊烷，在气相中的标准平衡常数K ⊖和在1mol 液相中两者物质的量。
(15分)答：K ⊖ =13.22;液相中正戊烷n =0.08921mol ；异戊烷的量=0.91079mol4．12.2g 苯甲酸溶于100g 乙醇后，使乙醇的沸点升1.13K ，若将12.2g 苯甲酸溶于100g 苯后，则使苯的沸点升高1.36K ，计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。
31-2008年江苏省徐州市中考物化综合真题
徐州市2008年初中毕业、升学考试物理、化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
全卷共140分。
考试时间140分钟。
第Ⅰ卷（物理20分，化学20分，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．第1题至10题为物理题，占20分；第11题至20题为化学题，占20分。
共40分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分)11．2008年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。
下列说法错误的是A．馒头、面条中含有淀粉B．酸牛奶的pH＞7C．鸡蛋中含有蛋白质D．蔬菜、水果中含有维生素12．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。
一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2~3 L。
下列说法正确的是A．小分子团水的物理性质和普通水不同B．小分子团水中的水分子停止了运动C．小分子团水的组成元素和普通水不同D．小分子团水中的水分子间没有空隙13A．生活常识B．健康问题用洗洁精去除油污用生石灰作干燥剂缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品C．安全问题D．农业生产煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人用波尔多液杀菌熟石灰改良酸性土壤14．按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。
下列说法错误的是A．这项措施能达到节能减排的目的B．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一C．塑料购物袋是由合成材料制成的D．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 16．下列有关物质的区分方法不正确的是A ．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐B ．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水C ．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D ．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体17．2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。
四川大学2008级物理化学I-2期末试题A(answer)
2008级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程 D .A. 引起化学反应B. 产生荧光C. 发生无辐射跃迁D. 过程不能确定2. 已知某二级反应 A ＋B → P 的活化能E a ＝100 kJ·mol -1，在定容条件下，在273K 和起始浓度c A ，0＝c B ，0＝a mol·dm -3时，测得其半衰期为t 1。
在相同的起始浓度和323K 时，半衰期为t 2, 则 A .A. t 2 ＜ t 1B. t 2 ＝ t 1C. t 2 ＞ t 1D. 不能确定3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为B .A. κ增大，Λm 增大B. κ增大，Λm 减少C. κ减少，Λm 增大D. κ减少，Λm 减少4. 某原电池在298 K, p θ条件下可逆放电过程中，当Q R = -200 J 时，其电池反应的焓变ΔH 为 B .A. ΔH = -200 JB. ΔH < -200 JC. ΔH = 0D. ΔH > -200 J5. 已知298 K, p θ 时φθ(Zn 2+/Zn) = - 0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电势分别约为0.7V 和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1 mol·kg -1 的ZnSO4溶液(设为中性)，在Zn 和光亮Pt 阴极上首先析出的物质将分别为 C .A. 均为H 2B. 均为ZnC. Zn 和H 2D. H 2和Zn6. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 A .A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低8. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到 C .A. 橙红色光B. 黄光C. 兰紫色光D. 白光二、填空题（16分）1. 生物死亡后，因为不再吸收放射性碳原子，相应的放射性也逐渐降低。
物理化学试题8
C 在 101.325kPa 及 100℃条件下，水蒸气凝结为水；
D 一滴红墨水在一杯清水中扩散。
（2） 在孤立系统中无论发生何种变化，其ΔU
（）
A 大于零； B 小于零； C 等于零； D.无法确定。
（3） 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其
工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化
（）
A 1.003*10-4m3； B 9.67*10-5m3； C 9.85*10-5m3； D 8.95*10-5m3
（20）银可能受到 H2S(g)的腐蚀而发生反应 H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)。在 25
℃及标准压力下，Ag2S(s)和 H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为
科 物理化学 D 班
目
级
燕山大学试卷
姓
学
名
号
密
封
线
时 2008 年 间 5月
共 6页 第 1 页
题号 一 二 分数 试卷共二道题，共 90 分(平时成绩 10 分，总分 100 分)。
一、选择题（共 50 分，每题 2 分）
总分
（1） 下列过程中那个是可逆过程
（）
A.用大气泵将空气打入轮胎；
B 热从高温物体传给低温物体；
D ΔrGӨm,1=(ΔrGӨm,2)2, K1Ө=(K2Ө)2
（15）参加某反应的物质全部为理想气体，则在一定温度下此反应能够正向自发进
行的条件是
（）
A ΔrGӨm < 0； B JӨ < KӨ； C JӨ > KӨ； D JӨ = KӨ
燕山大学试卷
密
封
线
2008年高考全国理综化学II卷
A． a (A - N m) mol
A m
B． a (A - N) mol
A
1
C． a (A - N) mol
A m
D． a (A - N m) mol
A
12．(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学
计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
13．在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 物质 实验
A (C8H16O2)
C
浓H2SO4,
(C4H10O)
3
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①
；
实验②
；
实验③
；
实验④
；
实验⑤
；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是
。
பைடு நூலகம்
29．（17 分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
B (C4H8O2)
H+ ②
NaOH 溶液, ①
； 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应
2
达平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol，其分解率1 等于
；若反应温度由 T1 升高到 T2，平
衡时 PCl5 的分解率为 2 ， 2
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2008年研究生考题：第二部分:物理化学(总分75分)
一.单选题(每题2分,共24分)
1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行
（A）△H＞0 △S＜0 （B）△H＞0 △S＞0
（C）△H＜0 △S＞0 （D）△H＜0 △S＜0
2．PCl5(g)的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g),473K达到平衡时, PCl5(g)有38.7%分解,,在573K时达到平衡时,有93.6%分解,则此反应为
（A）吸热反应（B）无法判断反应是吸热或放热反应
（C）放热反应（D）两个温度下的平衡常数相等
3．在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变△S （A）△S＞0 （B）△S＜0 （C）△S = 0 （D）不能确定
4. 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是
（A）克劳修斯不等式（B）卡诺循环
（C）热力学基本方程（D）吉布斯-亥姆霍兹方程
5. 碳酸钠和水可形成Na2CO3.H2O ; Na2CO3 7H2O ; Na2CO3 10H2O 三种化合物，当在101.325 KPa下,该物系共存的最多相数为
(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 3
6.两只烧杯各有1Kg水,向A杯中加入0.02mol的蔗糖,向B杯中加入0.02mol的NaCl,两只烧杯按同样的速度冷却降温,则有:
（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰
（C）两杯同时结冰（D）不能预测结冰的先后次序
7. 含0.002 mol/l KCl与0.001mol/l Na3PO4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为
(A) 0.006 (B) 0.008 (C) 0.002 (D)0.011
8. 土壤毛细管能够保持水分,其原因为
（A）毛细管密封不漏水（B）毛细管弯曲液面上的蒸气压较大
（C）毛细管弯曲液面上的蒸气压较小（D）毛细管不透气
9. 25℃时的电池反应H 2 +1/2 O2 = H2O（l）与2H 2 + O2 =2 H2O（l）所
对应的标准电势为Eθ（1）与Eθ（2），则两者关系为
（A）Eθ（1）= Eθ（2）（B）2Eθ（1）= Eθ（2）
（C）Eθ（1）= 2 Eθ（2）（D）Eθ（2）= -Eθ（1）
10．基元反应A→B + C的1/4衰期是
（A）k ln 4 （B）k ln 1/4 （C）（1/k）ln（3/4）（D）（1/k）ln （4/3）
11.298.15K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时,其电导;率κ和摩尔电导
率Λm将
（A）κ减少,Λm增加（B）κ增加,Λm增加
（C）κ减少,Λm减少（D）κ增加,Λm减少
12.一个可重复使用的可充电电池以1.8伏的输出电压放电,然后用2.2伏的电压充电,使电池
恢复原状,整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能的变化为
（A）W＜0 ，Q＜0，△G = 0 （B）W＞0，`Q＜0，△G = 0
（C）W＞0 ，Q＞0，△G＜0 （D））W＜0 ，Q= 0，△G = 0
二.填空题( 共14分)
1. 一套简易的水浴恒温槽是由那些器件组成
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
若要进行恒温槽恒温性能测试，需增加什么仪器_______________________ (4分) .
2在量热体系中,由于________________________________的原因,测得的体系反应前后温度的变化值(△T)必须进行__________________________。
(2分)
3.盐桥是一个隔开半电池的液体部分并维持电的通道的简单装置,其作用在于有效的减少液体接界电位。
盐桥中的盐应该满足那些要求
_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________(4分)
4.试写出两个等焓过程__________________;_________________________(2分)
5.在298K及标准大气压下,石墨→金刚石标准吉布斯自由能变化大于零.已知石墨的密度低于金刚石,则常温下实现石墨→金刚石转变的可能条件是________压力;理由是___________________________________________.(2分)
三. 简答题 (共10分)
1.请将下面不可逆过程设计为可逆过程. (4分)
(1) 理想气体从P1V1T1经绝热不可逆变化到P2V2T2 ；
(2) 101.325Kpa、298K 1mol Hg（l）汽化为蒸气Hg（g）。
已知Hg（l）在101.325Kpa时沸
点为630K;
2.若液体可润湿毛细管壁.将该毛细管插入液体中,会发生什么现象?利用该现象可设计实
验测定液体的什么性质? (3分)
3. 某物质燃烧热的测量结果偏大，分析是那几种测量误差传递所引起的? (3分)
四计算题（共27分）
1. (1) 已知氧在干燥空气中的含量为20.9 5%, 请计算氧在298 K ,101.325KPa 下水中的溶解
度.已知298K,水蒸气的压力为3167.74 Pa.,亨利系数K c=7.9×10 7L.Pa/mol
(2) 气体的溶解度随温度的改变发生变化,其规律符合克劳修斯-克拉贝龙方程式
Ln ( C2/C1) = (△溶解H / R) [ (1/T)1－(1/T)2 ]
已知:101.325KPa ,35℃时氧的溶解度为7.03mg / L,请计算氧在水中的溶解热. (3) 计算101.325 KPa. 0℃下氧在水中的溶解度.并根据计算结果说明气体的溶解度随温
度变化的规律. (9分)
2．从实验中测得醋酸酐的分解反应,其速率常数k (1/ 秒) 与温度T具有以下关系
k = 12.0414 －(7.535 ×10 3/ T) ;
求: (1) 反应级数
(2) 反应活化能
(3) 若使反应在10分钟内转化率达90%,温度应控制在多少度? (9分)
3．298K，电池：Cu | Cu（Ac）2（0.1mol/kg）| AgAc(s), Ag
电动势E1 = 0.372(V), 当温度升至308K时, E2 = 0.374(V)。
已知:Ψθ Ag+/Ag = 0.799(V) , Ψθ Cu2+/Cu = 0.337(V)
(1) 写出电极反应和电池反应
(2)设电动势E随T的变化有定值，求电池的温度系数
(3) 298K时,当电池可逆地输出2mol电子电量时,求电池反应的△r G m △r H m 、△r S m
(9分)。