离子可以直接构成物质吗
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试试题(含答案解析)
九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试考试时间：90分钟；命题人：考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题,每小题3分,共计30分）1、建立模型是学习化学的重要方法。
下列模型正确的是A．地壳中元素含量B．物质简单分类C．原子结构D．元素、原子、离子关系2、疫情期间,教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,说明了A．分子数目变大B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．反应生成新物质3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对有关事实的微观解释,不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大4、对分子、原子、离子的认识正确的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔,原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气,证明分子可以再分5、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2D．SO26、铁是生活中使用量最大的金属,其构成粒子是A．铁原子B．铁元素C．铁分子D．铁离子7、磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。
下列有关说法正确的是A．属于金属元素B．磷原子核外有16个电子C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子8、搭载北斗三号卫星导航系统的手机,在没有网络信号的情况下也可以精准导航,其中高精度铷原子钟起了重要作用。
铷在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是A．铷属于非金属元素B．铷的元素符号为RbC．铷原子的中子数是37 D．铷的相对原子质量是85.47g9、下列各组物质中,都由分子构成的一组是A．金和金刚石B．硅和硫酸铜C．汞和氯化钠D．水和氨气10、原子结构示意图能简明表示原子核外电子的排布,某同学从微粒结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是A．②①属于同一种原子B．①②属于同一元素C．①③表示的都是原子D．②③表示质子数相同第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题,每小题5分,共计25分）1、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
2024年中考化学总复习第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子
主题三物质的组成与结构第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。
2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断2023贵州选择4题非选择8题物质的构成分子的特征2分3分2022贵阳选择4题非选择7题物质的构成分子的特征2分1分2021贵阳非选择8题非选择9题物质的构成分子的特征2分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】核外电子排布1.电子层:核外电子运动的特点。
在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。
3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例:【考点二】离子和原子团1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。
2.离子的分类离子{阳离子——带正电荷的原子,如Na+阴离子——带负电荷的原子,如Cl-3.离子符号的意义离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
【考点三】相对原子质量(A r)1.定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为A r。
2.表达式相对原子质量(A r)=一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1 123.近似计算相对原子质量≈质子数+中子数。
4.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【特别提醒】①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。
(精编资料推荐)初中化学判断物质是由原子分子离子构成
……………………………………………………………专业资料推荐…………………………………………………如何判断物质是由原子、分子还是离子构成的？一、先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
2022-2023学年上海九年级化学上学期备课同步练习3-1 构成物质的基本微粒(原子)带讲解
3.1 构成物质的基本微粒（第2课时原子）一、单选题1．下列说法错误的是A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变【答案】B【详解】A.原子核是由质子、中子构成，选项A正确；B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项B错误；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项C 正确；D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项D正确。
故选：B2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。
科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。
铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为A．24 B．28 C．52 D．76【答案】A【分析】原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；相对原子质量＝质子数+中子数。
【详解】在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为24；故选A。
3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是A．分子都是由原子构成的B．原子通过得失电子形成离子C．带电荷的微粒一定是离子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】C【详解】A、分子是由原子构成的，不符合题意；B、原子可通过得失电子形成离子，不符合题意；C、带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子，符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
4．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是A．B．C．D．【答案】B【详解】A、由图可知，图中只有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；B、由图可知，图中含有三种分子，即图中含有三种物质，属于混合物，选项正确；C、由图可知，图中只含有一种原子，即图中只含有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物，选项错误；D、由图可知，图中只含有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；故选B。
(人教版)重庆市初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：131843]已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。
以上结论正确的是（）A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④2．(0分)[ID：131841]下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）A．地壳中的元素分布B．空气的组成C．人体中的元素分布D．海水中的元素分布3．(0分)[ID：131833]下列变化能证明分子可以再分的是()A．酒精挥发B．冰雪融化C．玻璃破碎D．过氧化氢分解4．(0分)[ID：131818]纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。
下列说法中正确的是（）A．这种机器人是一种分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子的组成是混合物5．(0分)[ID：131806]下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分6．(0分)[ID：131803]如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是A．乙、丁具有相似的化学性质B．甲、乙属于同种元素C．乙表示阴离子D．丁中x=87．(0分)[ID：131802]下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．质子数相同的微粒一定属于同种元素B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．分子可分，原子不可再分D．分子、原子、离子都可以直接构成物质8．(0分)[ID：131795]对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来微粒的大小随温度的改变而改变B氧化汞受热分解生成汞和氧气分子可分成原子，原子再重新组成新分子C遥知不是雪，为有暗香来微粒在不断运动D氮气的化学性质稳定，而氧气比较活泼不同分子化学性质不同A．A B．B C．C D．D9．(0分)[ID：131788]相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁10．(0分)[ID：131782]分子与原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．化学变化中分子可分而原子不可分C．分子能构成物质而原子不能D．化学变化中原子可分而分子不可分11．(0分)[ID：131777]下列叙述正确的是A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化12．(0分)[ID：131773]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
宁夏人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典习题(含解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．以下微观解释不正确的是（）A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子3．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列解释中错误的是A．花香四溢—一分子在不断地运动B．水蒸发属于物理变化一—分子种类没有改变C．氧化汞分解成汞和氧气一一化学变化中分子可以再分D．气体可压缩储于钢瓶中，所占体积明显变小一—分子数目变少4．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．质子数相同的微粒一定属于同种元素B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．分子可分，原子不可再分D．分子、原子、离子都可以直接构成物质5．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是A．氯离子(Cl﹣)核内有17个质子B．镁离子与氯离子的电子层数相等C．在化学反应中，镁原子易失去电子D．在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成6．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为A．12ad/bcB．bc/12adC．12ac/bdD．ad/12ac7．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来微粒的大小随温度的改变而改变B氧化汞受热分解生成汞和氧气分子可分成原子，原子再重新组成新分子C遥知不是雪，为有暗香来微粒在不断运动D氮气的化学性质稳定，而氧气比较活泼不同分子化学性质不同A．A B．B C．C D．D8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
人教五四制八年级化学 第三单元 物质构成的奥秘 章节测试(解析)
-人教版五四制八年级化学第三单元物质构成的奥秘章节测试一、单选题1.化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（）A. 干冰升华﹣﹣分子的体积变大B. 闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动C. 水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大D. 氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分2.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A. 物质只能由分子构成B. 分子质量一定大于原子质量C. 相同原子可能构成不同的分子D. 化学变化中分子数目一定发生变化3.下列变化能证明分子可以再分的是（）A. 水通电分解B. 水蒸发C. 干冰升华D. 蒸发食盐水得到食盐4.分子和原子的本质区别是（）A. 分子大，原子小B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能C. 分子能直接构成物质，原子不能D. 在化学反应中分子可分，原子不可分5.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A. 分子是化学变化中最小的粒子B. 分子、原子、离子都能直接构成物质C. 分子的质量总比原子质量大D. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的6.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子为( )A. 115B. 49C. 66D. 1647.要善于从化学的视角认识世界．对下列事实解释错误的是（）A. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，分子之间有一定间隔B. 酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动C. 水银体温计测量体温﹣﹣温度升高，分子大小发生改变D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同8.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。
有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。
在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A. 镁元素属于非金属元素B. 镁元素原子的核电荷数为12C. 镁元素原子的核外电子数为12D. 镁元素的相对原子质量为24．319.微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。
怎样区分原子 分子 离子的物质构成类型
怎样区分物质是由离子，原子还是分子构成的？
金属和非金属组成的物质一般是由离子构成的；金属单质是由原子构成的；由不同种非金属构成的物质中，酸是由分子构成的，还有一部分由原子构成的。
离子晶体，如金属和非金属或其他原子团、铵盐一般是离子构成的，大部分盐都是
原子晶体，如二氧化硅、氮化硅、金刚石、碳化硅、硅等由原子构成
分子晶体，如氯化铝（特殊）、非金属组成的（铵盐除外）大多数都是分子晶体
熔融状态下可导电的——由离子组成
水溶液状态下可导电，熔融状态下不导电的——由分子组成都不导电的——由原子组成
离子构成的（也叫离子化合物）有：NaCI、K2CO3、NaOH、NH4CI等，一般是含有金属阳离子（或NH4+）的化合物。
AICI3除外。
它们固体时都叫离子晶体。
分子构成的有：H2O、NH3〃H2O、CH4、CO2、HCI等，一般是除了离子化合物以外的化合物。
和H2、O2、He等大多数非金属单质。
它们固体时都叫分子晶体。
原子构成的有：SiO2、金刚石、SiC、AIN、Si3N4、BN等少数几个物质。
它们固体时都叫原子晶体。
2021年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(提高培优)
一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-D解析：D铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇Al。
带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-13故选：D。
2．已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。
以上结论正确的是（）A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④D解析：D①根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确；②根据原子中，核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的2倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1:1, 说法正确；③由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数, 说法正确；④由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。
2020年中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘(含解析)
第三单元物质构成的奥秘一、单选题1.日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2.下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4.学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是（）A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中，原子是不可再分的5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A．该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有两个电子D．该粒子带2个单位的正电荷13.元素周期表是学习化学的重要工具。
人教版九年级化学上册第三单元试卷【3套合集】
第3单元物质构成的奥秘(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.以下粒子中不能直接构成物质的是()2.(2021·宿迁中考)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦He),其原子核内质子数为2,中子数为1,那么氦原子的核外电子数为()的主要区别是()A.分子质量大,原子质量小B.分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质C.分子间有间隔,原子间无间隔D.在化学反响中,分子可分,原子不可分4.(2021·营口中考)以下四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是()5.(2021·无锡检测)最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子〞(O4)。
针对以上事实,以下有关说法正确的选项是()4和O2的化学性质相同4分子中含有2个O2分子4是一种混合物4和O2都是由氧元素组成的6.(2021·无锡中考)从分子和原子的角度分析并解释以下事实,其中不正确的选项是() ——分子在不断运动——分子的大小发生变化——分子还可以再分×1021个水分子——分子很小7.以下关于原子的说法中不正确的选项是()C.原子核是由质子和中子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质8.(2021·泸州中考)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,以下说法正确的选项是()+9.如图为某反响的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的选项是()10.某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水,那么这种物质中()A.只含铜元素、碳元素、氢元素C.含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素二、填一填与简答题(本大题包括7小题,共47分)11.(7分)写出以下符号或符号表示的意义:(1)氮元素________________________;(2)三个氧原子________________________;(3)Cl________________________,________________________;(4)2S________________________;(5)Na+________________________;(6)4个镁离子________________________。
由分子构成的物质有
氯化钠的形成
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
第二部分 元素观
一、所有物质由元素组成：
如水、二氧化碳等 元素符号书写 元素符号表示的意义
二、认识元素和原子的区别：
元素 定义 描述 联系 具有相同 类原子的总称 . 的一 原子 化学变化中 微观概念， 的微粒 。
宏观概念，论种类，不 论个数 具有相同
的金属 Fe、Cu 单质
非金属 C、S
物 种类 质物质 的种类 化合物 分 类 混和物 空气
元素 纯净物
如图所示“●”“○”分别表示两种不同质子数的原
子，其中表示单质的是（ ）表示混合物的是（ ） 表示化合物的是（ ）
第三部分 一、微观原子与宏观元素的完美结合
二、解释化学变化和物理变化
化学变化就是生成新
物理变化就是没有生成新
的变化。 的
变化。
（用“分子”、“原子”或“离子”
填空）
三、解释化合反应和分解反应
分解反应 化合反应
宏 由一种物质生成两种 由两种或两种以上的 观 或两种以上的物质的 物质生成一种物质的 反应 反应 微 由一种 生成两种或 由两种或两种以上的 观 两种以上的 的反应 的反 生成一种 应 特 一变多 征 。
试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子 结构示意图 ； （2）A、B、C中属于同种元素的粒是 ； （3）A和B两种粒子的 相同，所以它 们具有相似的化学性质，在化学反应中都容 易 （得到或失去）电子。 （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是 由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构 成的。
2020年中考化学一轮复习《原子、离子》真题练习
2020年中考化学一轮复习•《原子、离子》真题练习2018年中考化学一轮复习·《原子、离子》真题练习一、选择题1．（2017长春市）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠【答案】B【解析】此题主要考查物质的构成。
分子、原子、离子均能直接构成物质。
A、氮气是由氮气分子构成，故错误；B、金刚石是由碳原子构成的，故正确；C、水是由水分子构成，故错误；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；故选B。
2．（2017苏州）下列物质由离子构成的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 水【答案】B【解析】本题主要考查物质构成知识的试题；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B符合题意；铁由铁原子构成，故C不符合题意；水由水分子构成，故D不符合题意。
3．（2017广西省来宾市）下列各种粒子，带负电荷的是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核【答案】A【解析】原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，原子核带正电荷，电子带负电荷，A符合题意，故选A。
【知识点】原子的构成4．（2017云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层【答案】B【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确．5．（2017荆州）下列说法不正确的是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】D【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；6．（2017昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+【答案】C【解答】解：由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．7．（2017黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【答案】D【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．8．（2017牡丹江）下面是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）①②③④A．只有①达到了稳定结构B．①②元素具有相似的化学性质C．②失去电子以后形成的是阳离子D．④属于金属元素【答案】C【解答】解：A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误．B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构．故B说法错误．68+16 28+12 228+12 2+2 2C 、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C 说法正确．D 、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D 说法错误．9．（2017南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】A ．质子数=核外电子数=10，则为原子，故 A 错误；B ．质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，则为阳离子，故B 正确；C ．质子数=核外电子数=16，则为原子，故C 错误；D ．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，则为阴离子，故D 错误。
化学默写
化学默写（3）1、分子和原子的本质区别为：在化学变化中能否再分。
2、化学变化的基础是：分子中原子的重新组合。
3、在电解水的反应中，发生改变的粒子为：水分子；新产生的粒子为：氢分子和水分子；不变的粒子是：氢原子和氧原子。
4、一种物质的化学性质由直接构成这种物质的粒子保持。
例：水的化学性质由水分子保持；铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。
5、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
由原子直接构成的物质为：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅；由离子直接构成的物质为：化学式的第一个元素符号为金属或第一个原子团为铵根的化合物（或名称的最后一个字为金字旁的化合物）；其余物质一般由分子构成。
6、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子不显电性的原因为：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
在原子中哪些数量相等：核电荷数==核内质子数==核外电子数==原子序数；相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
7、原子核外电子之所以分层排布是因为：电子的能量不同。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个（但少于4个的不一定就是金属元素的原子）；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个（但不是所有的非金属元素的原子都是都有4个）；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，氦为2（但最外层电子数为8的粒子不一定是气体元素的原子，可能为离子）。
8、元素的性质主要由最外层电子数决定；元素的种类主要由核内质子数决定。
9、地壳中含量前五位的元素为：氧硅铝铁钙。
10、有关之最：空气中含量最高的物质：氮气；地壳中含量最高的元素：氧；地壳中含量最高的金属元素：铝；最轻的气体为：氢气；相对分子质量最小的物质为：水；人体中含量最多的物质为：水；人体中含量最高的元素为：氧；人体中含量最高的金属元素为：钙。
11、有关“组成”和“构成”水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
(必考题)人教版初中9年级化学第三章选择题专项基础练习(答案解析)
一、选择题1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．质子数相同的微粒一定属于同种元素B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．分子可分，原子不可再分D．分子、原子、离子都可以直接构成物质D 解析：DA、质子数相同微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故说法错误；B、镁原子和镁离子的区别，核外电子数不同，核内质子数相同，故说法错误；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故说法正确；故选D。
2．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是A．②③化学性质相同B．②表示的元素是非金属元素C．它们表示两种元素D．①表示的是原子，②表示的是阴离子C解析：CA、②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。
B、②所示的粒子核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。
C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项说法正确。
D、①质子数=核外电子数=7，表示的是原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：C。
3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
有关该粒子的说法不正确的是A．不显电性B．失去一个中子后显+1价C．“零号元素”的相对原子质量为4D．周期表中没有该“元素”的位置B解析：B【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析由题意可知：A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性。
故A正确；B、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+1，故B错误；C、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的相对原子质量≈4个中子的质量=4，故C正确；D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子可以直接构成物质吗
分子、原子、离子都可以直接构成物质。
离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。
如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。
什么是离子
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
什么是分子
分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
什么是原子
原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
已知的元素有118种。
因此具有核式结构。
原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。
原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。