2020年山东省高考化学压轴试卷(含答案解析)

2020年山东省高考化学压轴试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1.2019年2月，在世界移动通信大会上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下

列说法不正确的是

A. 制造手机芯片的关键材料是硅

B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. 与反应生成的原子利用率为

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

3.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催

化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是

A. 二氧化碳的电子式：

B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：

4.用化学用语表示氯乙烯中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为7的碳原子：

B. 氯乙烯的结构简式：

C. 氯离子的结构示意图：

D. HCl的电子式：

5.下列有机物的命名错误的是

A. 乙基丁烯

B. 乙基己醇

C. 2，二甲基乙基丁烷

D. 1，二溴丙烷

6.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确

的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol 乙与发生加成，最多消耗

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

7.

选项实验操作实验现象结论

A将盐酸滴入溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强

B 用pH试纸分别测定的苯酚钠溶液和

的溶液的pH

苯酚钠溶液的pH约

为8，溶液

的pH约为10

苯酚的酸性强于

C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同

D

向溶液中加入

溶液，出现白色沉淀后，

继续滴入几滴浓溶液，静置

出现红褐色沉淀

同温下，

大于A B C D

8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；

甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下戊溶液的pH大于上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：

B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

9.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解32 g铜

B. 标准状态下， L氟化氢中含有个氟化氢分子

C. 在反应中，每生成4 mol 转移的电子数为

D. 时，1 L 的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子

10.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是

A. 装置甲可用酸性溶液滴定溶液

B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加溶液先出现黄色沉淀，可说

明

C. 装置丙可用于收集氢气

D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

11.工业上制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A. 在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是

12.厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A. 1mol 所含的质子总数为

B. 联氨中含有极性键和非极性键

C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应

D. 过程 I 中，参与反应的与的物质的量之比为 1：1

二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）

13.下列关于和的说法正确的是

A. 固态二氧化碳属于原子晶体

B. 分子中含有极性共价键，是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于

D. 二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp

14.电池的电池反应为，

其装置示意图如下：

下列说法正确的是

A. 放电时，被还原

B. 充电时，电能转变为化学能

C. 放电时，电路中每流过2mol电子，有迁移至正极区

D. 充电时，阳极上发生的电极反应为

15.时，NaCN溶液中、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示。向

10 mL NaCN 溶液中逐滴加入的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所

示其中a点的坐标为。下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图乙中的溶液：

B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：

C. 图乙中b点的溶液：

D. 图乙中c点的溶液：

三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

16.和CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，还可利用据电化学原理制备塑料，

既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少排放的目的。

利用和反应合成甲醇的原理为：。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对的转化率和的产率影响的实验数据如下表所示：

1020304b5060708090

的产率

的转化率

由表可知，CuO的质量分数为______催化效果最佳。

利用CO和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是______

A.上述反应的

B.a反应正反应的活化能为

C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

E.b过程的反应速率：第Ⅱ阶段第Ⅰ阶段

在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强______填“”、“”

或“”；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为______、______；

在c点时，CO的转化率为______。

甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol ，向乙中加入2mol CO 和4mol ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：