初三化学空气与氧气知识点复习
九年级化学第二章 空气与氧气讲义
氧气的实验氧气的性质内容一：氧气的物理性质1、色、态、味：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
2、密度：氧气大于空气3、溶解性：通常状况下，1L水中能溶解30mL的氧气，氧气不易溶于水。
4、三态变化：在－183℃时，氧气变为淡蓝色色液体；在－218℃时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
内容二：氧气的化学性质第33页/共21页碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【例1】以下对氧气性质的描述，错误的是（）A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B. 氧气极易溶于水C. 氧气在低温时能变为液体或固体第35页/共21页D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体【答案】B【例2】红磷在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A. 产生大量白烟B. 火星四射，有黑色固体生成C. 燃烧的火焰为蓝色D. 产生有刺激性气味的气体【答案】A【例3】① 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）A. 通常应在细铁丝的末端系一根火柴或其它可燃物B. 盛氧气的集气瓶底应放入水或细沙C. 生成黑色固体四氧化三铁D. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量【答案】C①下列有关物质的燃烧实验，操作或现象正确的是（）A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色的火焰，生成无色无味的气体B. 木炭在空气中燃烧时发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C. 做硫在氧气中燃烧的实验时在集气瓶底部放少量的水目的是防止集气瓶炸裂D. 铁丝在空气、氧气中燃烧都会生成四氧化三铁【答案】B【例4】实验装置如下图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是A. 逐渐变大B. 逐渐变小C. 先变大后又变小D. 先变小后又变大【答案】D【例5】水是同学们非常熟悉的物质之一．它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．如图三个实验中都用到水，我能说明水的作用．A BC第37页/共21页A瓶中的水：__________________________________B瓶中的水：___________________________________C瓶中的水：___________________________________【答案】A: 吸收二氧化硫,防止污染环境B：防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂C：加快集气瓶的冷却，吸收（溶解）燃烧后生成的五氧化二磷内容一：工业制法工业制氧气是利用空气为原料，将其液化后利用液态氮和液态氧的沸点不同分离得到的。
九年级化学空气、氧气知识点复习
绪言一、化学发展进程1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
2.1 空气一、空气的成分1、 氧气含量的测定（1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15。
（3）实验原理：红磷 ＋ 氧气 ――→点燃五氧化二磷（4）结论：氧气约占空气总体积的 15。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%；3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
二、混合物和纯净物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。
纯净物：只由一种物质组成得物质。
如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。
2.2 氧气一、氧气的性质1、氧气的物理性质（通常状况下）（1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水2、氧气的化学性质（1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气）（2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡 ＋ 氧气 ――→点燃二氧化碳 ＋ 水（3）硫在氧气中燃烧 现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化硫（4）木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2023中考化学复习【空气和氧气】精讲
2023中考化学复习【空气和氧气】精讲【复习目标】1、说出空气的主要成分，并了解各成分的用途；2、了解空气的污染的原因和防治措施；3、掌握空气中氧气含量的测定方法；4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；5、了解催化剂、催化作用的概念；6、掌握实验室制取氧气的方法。
【命题解读】1、空气的组成及有关空气质量的题目常以选择题的形式考查，考查命题点有：空气各成分的含量、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。
2、氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断。
3、空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：实验药品的判断；实验原理化学方程式的书写；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。
4、实验室制取氧气主要以实验与探究题的形式考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有，药品的选择，仪器的名称及选择，药品的反应原理，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化等。
【考点梳理】考点1：空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）和用途3、分离液态空气制取各成分降温加热氧气该过程是物理变化空气液态空气氮气（石油蒸馏同这里的原理一样）加压原理：各成分沸点不同稀有气体4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
考点2：测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
九年级化学中考复习专题1 空气 氧气
药品 能否代替红磷
原因分析
铁丝 ①__不__能____
②___在__空__气__中__不__能__燃__烧___
镁
不能
木炭 ③__不__能____
硫粉
能
与氧气、二氧化碳、氮气均能发生反应
④_不__充__分__燃__烧__时__生__成__的__一__氧__化__碳__不__能__被__吸__收_
(2017.14B，2013.15D)
比空气小)
装置
检验、干燥、除杂
进出口方向 ②__a进__b_出___ ③__d_进__c出___ ④__b_进__a出___ ⑤__c进__d_出___
⑥__a_进__b_出__
6.注意事项 (1)用 KMnO4制氧气时，试管口要放一小团棉花，目的是 _防__止__加__热__时__高__锰__酸__钾__粉__末__随__气__流__进__入__导__管__，__堵__塞__导__管___。 (2)用固体加热型发生装置制氧气时，点燃酒精灯后应先给试管预热，然后 再对准药品部位集中加热，目的是__防__止__受__热__不__均__，__使__试__管__炸__裂__。 (3)用排水法收集氧气时集气瓶中应事先装满水，不能留有气泡，防止收集 到的气体不纯，收集时待导管口有__连__续__均__匀__的__气__泡__冒__出__时再收集，防止 收集到的气体中混有空气。
2.操作步骤 (1)固体加热型发生装置 查：连接好仪器之后应先检__查__装__置__气__密__性__； 装：装入药品； 定：固定实验装置； 点：点燃酒精灯； 收：收集氧气； 离：撤离导管； 熄：熄灭酒精灯。
(2)固液常温型发生装置 查：连接仪器，检查装置气密性； 装：向锥形瓶中装入二氧化锰固体； 定：固定好装置； 加：向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液； 收：收集氧气。 3.检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气，否则不是氧气。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
初中化学空气知识总结归纳
初中化学空气知识总结归纳空气是地球上生物生存所必需的气体混合物，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
在初中化学中，我们学习了关于空气的一些基本知识。
本文将对初中化学中与空气相关的知识进行总结归纳。
一、空气的组成空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）和少量的水蒸气、二氧化碳和稀有气体组成。
其中氮气和氧气是空气中最主要的两种成分，氮气起稀释作用，稀释了氧气，防止火灾等危险的发生。
二、空气的性质1.氮气：氮气是空气中的主要组成部分，呈无色、无味、无毒，不可燃不支持燃烧。
常温下，氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。
2.氧气：氧气是维持生命和燃烧的必需气体，具有无色、无味、无毒，可燃和支持燃烧的性质。
氧气能与其他物质发生氧化反应，促使物质燃烧。
3.水蒸气：空气中含有少量的水蒸气。
水蒸气的含量与环境温度有关，空气饱和时水蒸气含量最高。
4.二氧化碳：二氧化碳在空气中含量较少，但具有重要的生态作用。
它是植物光合作用的产物，有助于植物的生长。
5.稀有气体：空气中含有少量的稀有气体，如氩、氦、氖等。
它们的含量很低，对生物生存和化学反应的影响较小。
三、空气的净化空气中存在的污染物对人类健康和环境有害。
因此，空气净化是一项重要任务。
常用的空气净化方法包括：1.物理方法：通过过滤、吸附等物理手段去除空气中的固体颗粒物和污染物。
2.化学方法：通过化学反应去除空气中的污染物。
例如，将空气通过活性炭过滤，可以去除污染物中的气味。
3.生物方法：利用植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳，净化空气。
4.综合净化方法：结合物理、化学和生物方法，实现空气的全面净化。
四、空气中的氧气和燃烧氧气是燃烧的必需物质，它与物质发生化学反应，促使物质燃烧。
燃烧是一种氧化反应，其特征包括燃烧的剧烈、放热、火焰等。
燃烧反应中，燃料和氧气发生反应产生氧化产物，同时释放出能量。
五、空气中的水蒸气的凝结和气化当空气中的湿度达到一定的值时，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，形成云、雾、露等现象。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
完整版)初中化学空气氧气知识点总结
完整版)初中化学空气氧气知识点总结实验：测定空气中氧气成分在装置图中，需要足量的红磷来满足可燃物要求，同时装置需要良好的气密性，操作时要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。
实验现象是产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积。
结论是空气是混合物，其中氧气约占1/5，可以支持燃烧，而氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
液面上升小于1/5的原因可能是装置漏气、红磷量不足或未完全冷却。
选择的药品应具备能在空气中燃烧、在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体，燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收的条件。
铁、铝不能代替红磷，因为它们不能在空气中燃烧，而碳、硫也不能代替红磷，因为产物是气体，不能产生压强差。
空气污染源主要来自工业、交通和生活污染源。
对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。
空气污染的危害包括臭氧层破坏、温室效应、酸雨和白色污染等。
空气污染物包括气态污染物和固态污染物，主要来源有含硫燃料的燃烧、汽车和飞机的尾气、氟氯烃、空调机、城市垃圾扩散等。
空气污染对人类健康和生态环境都造成了极大的危害，需要采取措施加以保护。
氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧是淡蓝色的。
它是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
为了减少氧气对人体健康和生态环境的危害，我们需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源等。
氧气的制备可以通过分离液态空气法或实验室制备。
实验室制备氧气的原理是通过化学反应来制备。
其中，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。
催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
九年级空气氧气知识点总结
九年级空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气的成分空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气、二氧化碳等组成。
氮气是最主要的成分，而氧气对我们的生命至关重要。
此外，还有少量的氩气、二氧化碳等其他气体。
2. 空气的物理性质空气无色、无味、无臭，且对光线具有折射作用。
另外，空气是一种混合气体，不同成分的气体通过物理方法可以分离。
3. 空气的化学性质空气是一种化学反应的参与者，例如燃烧是一种氧化还原反应，氧气是燃烧的必要条件之一，氮气则对燃烧起到稀释作用。
此外，空气还可以与其他化学物质发生多种反应。
二、氧气的性质和用途1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃的特性。
氧气广泛存在于大自然中，并且对支持燃烧、生命活动具有重要作用。
2. 氧气的用途氧气在工业生产、医疗保健、生活用气等方面都有广泛的应用。
例如氧气可以用于电焊、氧割、氧化等工业生产中，同时也可用于医疗保健，治疗呼吸道疾病等。
三、氧气的制备在实验室中，可以通过多种方法制备氧气，如加热过氧化氢、加热过氧化钾、加热高锰酸钾等。
在工业生产中，氧气主要是通过空分设备来制备。
四、氧气的保护1. 氧气的危害虽然氧气对我们的生命至关重要，但是过量的氧气也会对人体造成危害。
高浓度的氧气可能导致物质燃烧加剧，出现火灾爆炸等危险。
2. 氧气的保护在使用氧气时，需要严格遵守安全操作规程，避免氧气泄漏和浓度过高，同时要对氧气瓶进行定期检查和维护，确保安全使用。
五、氧气与生命活动1. 呼吸作用氧气是我们呼吸的必需气体，它与碳水化合物进行氧化反应，产生能量，并释放二氧化碳和水。
这个过程称为细胞呼吸，是我们维持生命活动的重要途径。
2. 生物链中的作用氧气还是生物链中的一个重要组成部分，对于水生生物、陆生生物的生存都具有重要意义。
同时，氧气也是地球上许多化学反应的参与者。
综上所述，九年级的空气和氧气知识点涉及了空气的成分、性质、制备以及氧气的性质、用途、保护、与生命活动的相关知识。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结初三化学第一章知识点总结一、空气的成分1、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧3、空气的污染：(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。
如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)初三化学第一章知识一、1、原子的构成A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。
B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电C 、氢原子没有中子。
D 、原子核比起原子小得多。
E 、核电荷数=质子数=电子数2、相对原子质量(简称原子量)A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。
(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。
C 、原子量约等于质子数+中子数D 、相对原子质量单位是1，省略不写。
二、1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
初中化学空气氧气复习提纲
怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.混合物：是由的物质。
如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。
如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。
4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。
主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。
5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。
（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。
6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。
（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。
（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。
（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。
氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。
2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。
①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。
②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。
初三化学氧气知识点
初三化学氧气知识点一、氧气的物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下（0℃，101kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大（空气的密度约为 1293g/L）。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
（一）与非金属单质的反应1、碳在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O₂点燃→ CO₂现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O₂点燃→ SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3、磷在氧气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃→ 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（二）与金属单质的反应1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃→ Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意：在做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
2、镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃→ 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（三）与化合物的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O₂点燃→ 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2、甲烷在氧气中燃烧化学方程式：CH₄＋ 2O₂点燃→ CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰，放出热量。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（3）定：将试管固定在铁架台上。
空气与氧气知识点
【常见误区】１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。
化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。
“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。
如例1。
２．认为含氧化合物一定是氧化物。
氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。
如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。
３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。
化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。
有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。
如例1。
过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O O2常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。
②催化剂又称为触媒。
③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。
④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。
⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。
制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号：KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
九年级空气与氧气知识点
九年级空气与氧气知识点空气是地球上最常见的物质之一，它是由氮气、氧气、稀有气体和少量杂质组成的。
而其中最重要的成分之一就是氧气。
氧气是支持生命存在所必需的气体，它在我们的呼吸过程中起着至关重要的作用。
今天，我们就来探索一下九年级空气与氧气知识点，帮助我们更好地了解这个重要的概念。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气构成，占大部分的体积比例，分别约为78%和21%。
此外，还有少量稀有气体和一些杂质，包括二氧化碳、氩气、氦气等。
空气具有质量、体积、压强、密度等一系列性质，它们可以通过实验进行定量的测量。
二、氧气的特性与重要性氧气是空气中最重要的成分之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气在地球上的各种生命活动中起着重要的作用。
我们知道，呼吸是人类和动物生存的基本过程，它需要通过吸入氧气进行细胞呼吸以产生能量，并排出二氧化碳。
此外，氧气还参与燃烧反应，促进物质的氧化过程。
三、氧气的分离与制备氧气可以通过多种方法进行分离与制备。
其中最常见的方法是通过空气中的液化和气体吸附，或者利用分子筛等物质的吸附性能分离。
此外，也可以通过电解水来制备氧气。
电解水是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应，通过电流通入水中，水分子将被分解为氧气和氢气。
四、氧气与环境污染空气中存在的氧气虽然对我们的生命至关重要，但在现代社会中，空气污染已经成为一个严重的问题。
工业排放、汽车尾气、燃烧过程中的废气等都会对空气质量造成影响，导致氧气含量的降低和环境污染。
因此，保护环境、减少空气污染对于保持空气中氧气的含量至关重要。
五、氧气的应用领域氧气在各个领域都有着广泛的应用。
医疗领域中，氧气被广泛应用于患者的呼吸辅助以及手术过程中的麻醉。
在工业生产中，氧气被用作切割、焊接、冶炼等工艺的辅助气体。
此外，氧气在潜水、登山等极限运动中也具有重要的作用，能够提供给人体所需的氧气。
六、其他与氧气相关的知识除了以上的内容，还有一些与氧气相关的知识点值得我们了解。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
化学九年级上册空气与氧气知识点
化学九年级上册空气与氧气知识点空气与氧气是我们日常生活中非常重要的概念和物质。
在化学九年级上册中，我们学习了关于空气和氧气的知识点，下面将对它们进行详细探讨。
首先，让我们来了解一下空气的组成。
空气是地球表面上的气体包围层，是地球大气层的一部分。
它主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的其他气体组成。
氮气占空气的体积约为78%，氧气占约为21%，而水蒸气和其他气体的含量则相对较低。
由于氮气和氧气的含量较高，它们是空气中的两个主要成分。
那么，让我们来详细了解一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
它在空气中占据主要比例，对于维持生物体的呼吸和可燃烧等过程至关重要。
氧气具有很强的活性，可以与许多物质发生化学反应。
它能支持燃烧，也是呼吸过程中用于供给能量的重要物质。
在燃烧过程中，氧气与可燃物质发生反应，产生热能和二氧化碳等物质。
另外，氧气还有很多重要的应用。
例如，氧气在医疗领域被广泛应用于氧疗，用于治疗各种呼吸系统疾病。
此外，氧气还被用于金属和合金的冶炼、石油工业、环境保护等领域。
它的重要性不可忽视。
除了氧气，空气中的其他成分也非常重要。
例如，氮气在化学反应中起到稀释和惰性的作用，起到保护作用，防止物质的自燃。
水蒸气在大气循环中起到重要的角色，影响着天气和气候变化。
而其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等，虽然含量较低，但也在一定程度上发挥了作用。
给大家提供一些实际应用的例子，我们可以思考一下空气和氧气在日常中的应用。
空气中的氧气使我们能够呼吸，进行新陈代谢，保持生命的运行。
此外，我们还可以利用氧气来加快慢病的康复速度，例如运动员训练过后使用氧气来恢复体力。
在工业领域，氧气也被用于产生高温火焰，用于金属焊接和切割。
总结来说，化学九年级上册我们学习了空气和氧气的知识点，了解了空气的组成和氧气的重要性。
空气和氧气对于人类和地球的生存和运行都具有重要影响。
我们应该深入学习空气和氧气的知识，理解其在自然界和人类社会中的应用和重要性。
九年级化学第2单元知识点整理
九年级化学第2单元知识点整理一、空气。
1. 空气的成分及体积分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。
2. 测定空气中氧气含量的实验。
- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
3. 空气的用途。
- 氧气：供给呼吸、支持燃烧。
- 氮气：用作保护气、制氮肥等。
- 稀有气体：用作保护气、电光源等。
二、氧气。
1. 氧气的性质。
- 物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，能与许多物质发生反应。
- 与硫反应：硫 + 氧气点燃二氧化硫，现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
- 与木炭反应：碳 + 氧气点燃二氧化碳，现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 与铁丝反应：铁 + 氧气点燃四氧化三铁，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2. 氧气的制取。
- 实验室制取氧气的方法。
- 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
- 过氧化氢分解：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气。
- 氯酸钾受热分解：氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾 + 氧气。
- 发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
- 氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出，证明已满。
三、制取氧气的操作步骤和注意事项。
1. 操作步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）：查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（将导管撤离水槽）、熄（熄灭酒精灯）。
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空气与氧气空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 、红磷量不足；B 、装置气密性差；C 、未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物点燃1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2） 化学方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ） 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4） 化学方程式：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气MnO 2 空 气 196℃），先蒸发出来183℃）A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b 、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E 、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F 、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G 、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。