《氧化剂、还原剂》教学反思
《氧化还原反应》教学反思（5篇模版）
《氧化还原反应》教学反思（5篇模版）第一篇：《氧化还原反应》教学反思《氧化还原反应》教学反思《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
这节公开课的教学探究取得了一定的效果，我觉得有一下几点值得反思之处。
一、教学设计符合学生的认知过程首先教学设计最初确定下来的知识要点有三个：从“得失氧角度分析氧化还原反应”过渡到从“化合价角度分析氧化还原反应”，并顺利得出“氧化还原反应与四种基本反应类型的关系”。
学生的认知脉络在此知识脉络的主导下，顺利完成了认识新概念的几个步骤：回顾、比较、归纳、应用、发现疑点、重新在新高度比较、归纳、应用、最后得结论。
让学生充分感受到对知识的学习是分步推进的，在不同的阶段认识的知识范围、理解的程度都是逐步加深的。
圆满的完成了初定的认知脉络目标。
其次设计概念的问题线索恰到好处，充分激发学生质疑，求知的技能。
最初设计中，我根据具体情况合理的设计各种疑问。
这些问题不仅要激发和维持学生的好奇心，也要引导学生善于发现问题，不断提出问题。
几次试讲过程中发现有些问题的提出顺序可以改变，有些问题可以进行综合一并提出，最后确定了关键的几个问题：Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2应属何种基本反应类型? C＋O2==CO2是否属于氧化还原反应？讲出原因？分析C+2CuO＝2Cu＋CO2、C＋H2O＝CO＋H2、C＋O2==CO2这3个反应中元素的化合价，然后看看是否能得到化合价跟氧化还原反应的关系？通过练习题中的几种不同反应，能否总结出基本反应类型与氧化还原反应的关系？这几个问题良好的利用了学生认知脉络，逐步递进，起到了很好的过渡作用，课堂的主线就在这几个建构概念的问题穿插下形成了。
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂（第3课时）探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、教学目标1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。
培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2) 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．过程与方法(1) 通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。
(2) 学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。
(3) 通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
3．情感、态度、价值观(1) 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
(2) 通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
二、教学重点、难点重点：从氧化还原角度认识+2价和+3价铁的化合物的性质难点：用氧化还原反应原理预测和验证物质的科学方法教学环节教师活动学生活动教学意图课前准备PPT展示要求准备相应学习材料为上课做好准备导入新课利用KSCN+FeCl3的反应进行魔术表演:“神奇”两字利用生活中化学图片引入，针对缺铁性贫血，补充Fe2+并辅以Vc，为什么？体现了Fe2+的什么性质？学生观看，思考引起学生的好奇心，引发学生思考利用生活的例子让学生体会化学来源于生活学习目标解读解读学习目标聆听目标让学生心中有目标，知道这节课的学习任务课堂内容推进新课推进新课1．常见的含铁物质有哪些？然后再展示图片2．回顾研究物质的性质的基本程序，对这些物质进行研究3．展示探究主题（1）展示含铁化合物的图片（2）预测物质的性质时先要对物质进行分类①0价、+2价、+3价铁元素可能具有哪些性质？②如何通过实验判断某一含铁物质的氧化性和还原性？③依据课本提供试剂先对其进行分类（追问）KSCN溶液既不属于氧化剂也不属于还原剂，KSCN溶液的用途?那咱们同学知道引入新课时那学生回答学生思考回答(1)观察物质的外观(2)预测物质的性质(3)实验和观察(4)解释和结论观察外观1．物质的性质和组成进行分类2．标出化合价0价的铁元素具有还原性; +3价铁元素可能具有氧化性;+2价的铁元素既具有氧化性有具有还原性学生回答验证还原性需要氧化剂，验证还原性需要氧化剂对自主学习的检验使学生应用研究物质性质基本思路和基本方法，来具体探究新物质的性质依据研究物质的性质的方法第一步，熟悉过程研究物质性质的方法第二步，复习分类的依据找出从氧化还原角度的分类依据考察氧化剂和还原剂的知识掌握情况。
高中化学_翻转课堂《氧化剂和还原剂》教学设计学情分析教材分析课后反思
翻转课堂《氧化剂和还原剂》训练提升课教学设计化学组说明：后附自学质疑课教学设计。
本节课采用翻转课堂的教学设计，之前有1节自学课，这是第2课时，自学课包括学习任务单、目标导学、教材自学、学案导学、合作互学、微课助学、及时测学等几个环节，其中学生最重要的资料为微课和学案。
学案针对每个知识点设置合适的情境和问题组，知识点是符合学生认知规律的、层层递进的知识序列，问题组同样是逻辑性的，帮助学生抽层剥茧，揭开每个知识点的实质，最后形成知识体系。
微课是对重难点的讲解和突破。
学教师活动设计目的学生活动环节一：明确学习目标1.展示学习成果展示同学们自学质疑课的学习成果，以图片的形式：包括学案导学学习过程中的学习记录、习题自测情况、知识体系的归纳整合情况、学习困惑。
示例图片：2.明确学习目标针对同学们的学习困惑主要集中在两个方面，一是氧化还原反应的有关概念，二是氧化性和还原性强弱比较，从而确定本节课的学习目标：作出简单评价和表扬，激发同学的学习热情，重点展示学习困惑，引出本节课的学习目标。
本节课的学习内容取决于同学们的学习困惑，具有针对性。
倾听，欣赏自己的学习成果，对照自己的学习困惑。
（1）解决自学质疑课的学习困惑（2）会应用还原反应理论解决实际问题并形成思维方法环节二：释疑解惑并形成思维方法1.落实概念步骤一：用双线桥法分析下述反应电子转移并填空：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑(1)氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，被氧化，被还原，发生氧化反应，发生还原反应，体现氧化性，体现还原性。
步骤二：将概念用双线桥法的形式整合在一个反应中，如下形式：氧化剂＋还原剂= 还原产物＋氧化产物性性讲解：追根寻源——氧化还原的原始含义氧化是指物质与氧的反应，即得氧的过程，从而失氧的过程就是还原。
得氧，表现为元素化合价升高，其本质为失电子，因此失电子化合价升高的过程为氧化反应，物质本身具有还原性；失氧，表现为化合价降低，其本质为得电子，因此得电子化合价降低的过程为还原反应，物质本身表现为氧化性。
《氧化还原反应》化学教学反思(二篇)
《氧化还原反应》化学教学反思化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
课堂教学是教师教学工作的主阵地，是造就学生全面发展的主渠道。
上好每一节课，是教师的神圣职责。
反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。
教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。
按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。
反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思"败笔"之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。
下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。
氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。
高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。
氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。
关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。
在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，但图1-5、图1-8的直观教学作用没有发挥出来。
接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：总结缺乏主次、有序性（逻辑性）与完整性。
如：1．得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。
高中化学_第三节 氧化剂与还原剂 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质的世界第三节氧化剂和还原剂第2课时教案【教学目标】1、认识并建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，2、能根据元素的化合价预测物质的性质，进一步发展“宏观辨识与微观探析”素养。
3、通过设计实验验证KMnO4和KI的性质这一活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
4、总结归纳常见的氧化剂和还原剂，培养学生的归纳能力。
【教学重点、难点】建立氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的关系【教学过程】【知识回顾】上节课我们学习了氧化还原反应的相关知识，请同学们看PPT中这四幅图片中所发生的化学反应，如果从化合价升降的角度来分类，它们大部分都属于什么反应？学生回答：属于氧化还原反应反问：什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？学生回答:化合价有变化或有升降的反应叫氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子的转移师：下面请同学们利用初中我们就学习过氧化剂和还原剂的概念，那么这两个反应的氧化剂，还原剂分别是谁？PPT展示：O2+Cu = 2CuO H2+CuO = Cu+H2O△学生回答：氧化剂是、还原剂是。
师：这个反应2Na+Cl2 = 2NaCl 是氧化还原反应吗？其氧化剂和还原剂是谁？学生：。
过渡：看来单纯从得氧失氧的角度判断氧化剂和还原剂是不够的，那么如何准确判断氧化剂和还原剂呢？下面就让我们先完成任务一，掌握氧化剂和还原剂等相关的概念和特征。
【任务一】——氧化剂、还原剂利用所学知识完成相关问题。
① Cu+Cl2=CuCl2 ② Zn+2H+=Zn2++H2↑③ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑④ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21、上述反应中属于氧化还原反应的为，为什么？2、依据化合价的升降，将物质将分为：元素的化合价升高的物质有，属于剂，具有性，（得到或失去）电子，发生反应，反应所对应的生成物叫产物。
高中化学_氧化剂和还原剂(第4课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》学情分析关于氧化还原，学生已经学习过“氢气还原氧化铜”这一经典实例，具备初步的氧化还原的概念印象，但是，对氧化还原反应的认识局限在氧原子的得失层面上。
通过本节基础概念的学习，学生已经能够从化合价角度认识氧化剂和还原剂、识别氧化反应和还原反应、辨别氧化产物和还原产物，基于定性层面学会了氧化还原理论的初步概念内容，进而结合化合价变化的本质——电子转移认识到氧化还原的本质是还原剂为氧化剂提供电子，也就是提升为定量角度。
学生在这一能力型要求面前能否顺利完成对氧化还原理论的学习，“双线桥”这一表达方式起到了关键性的作用。
《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》效果分析本节课的成功之处在于：1、设置“知识链接”再现学生已有的氧化还原反应的已有概念知识体系，便于学生段时间内把握本节研究的核心对象依然是氧化剂、还原剂。
2、设置“自主学习”，定时训练与检测相结合，巩固了学生的基本概念知识，并呈现出“双线桥”这一化学用语，为进一步探究“双线桥”的深层次意义——理解氧还还原反应的本质以及电子守恒的应用奠定了基础。
3、设置“课堂探究”环节激发学生对“双线桥”深层次意义的思考，为学生掌握“电子转移”这一本质提供了良好的实践平台，并顺利解决了氧化还原方程式的基本配平思路与方法，将知识技能通俗化。
4、课堂借助“思维导图”这一生动的表达方式对知识体系进行整合、对技能方法给于归纳，学生能够在段时间内把握核心与重点，提升了课堂效率，也为学生提供了新的学习方式，激发了学生的兴趣。
《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》教材分析本课选自《化学1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》。
在中学化学阶段的基本概念和基本理论知识中，氧化还原反应占有重要的地位，它贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，是学习元素及其化合物知识的基础。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能从氧化还原的角度理解教材中涉及的化学反应的本质。
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。
【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
5.氧化产物是氧化反应得到的产物。
6.还原产物是还原反应得到的产物。
【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
氧化还原反应化学教案及反思
氧化还原反应化学教案：教学目标知识目标1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
重点是氧化还原反应。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议第一节氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。
一、有关氧化还原反应的概念二、常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂活泼的非金属：等。
含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。
2.还原剂金属：等; 某些非金属：等; 含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
《氧化剂和还原剂》教学设计doc
《氧化剂和还原剂》教学设计.doc 《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和本质；2.理解氧化剂和还原剂的概念及判断方法；3.能够初步运用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.了解常见的氧化还原反应实例。
二、教学内容与过程1.引入通过展示一些常见的氧化还原反应现象，例如铁生锈、燃烧等，让学生感受到氧化还原反应在日常生活和科学实验中的普遍存在。
然后引导学生思考这些反应的本质是什么，从而引出氧化剂和还原剂的概念。
2.氧化剂和还原剂的概念通过讲解和举例，让学生了解什么是氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种化学物质，它在反应中释放出电子，并使其他物质氧化；而还原剂则是一种化学物质，它在反应中接受电子，并使其他物质还原。
这个概念需要多角度的举例，帮助学生加深理解。
3.氧化剂和还原剂的判断方法给出一些化学反应方程式，让学生学会如何判断哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
一般而言，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。
但也有特殊情况，需要特别注意。
这个环节可以通过小组讨论和全班分享的方式进行，让学生积极思考和交流。
4.氧化剂和还原剂的应用介绍一些实际应用，例如在工业生产中如何使用氧化剂和还原剂进行某些化学物质的制备，如何利用氧化还原反应进行废气处理等。
这样可以让学生更加深入地理解氧化剂和还原剂的实际应用价值。
5.常见的氧化还原反应实例列举一些常见的氧化还原反应实例，例如铁和氧的反应、电池反应等。
这些实例可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的实质和应用。
同时通过这些实例，让学生看到氧化还原反应在现代科技中的重要地位。
6.课堂小结与反馈对本节课的重点内容进行总结，并让学生提出他们在学习过程中遇到的困难或问题，进行及时的反馈与辅导。
7.课后作业与拓展（1）要求学生完成相关练习题，进一步巩固所学知识；（2）要求学生查询相关资料或实验探究，深入了解氧化还原反应在各领域的应用；（3）鼓励学生运用所学知识解决生活中的实际问题，例如分析某些食品添加剂中的氧化剂成分等。
氧化剂和还原剂教学反思
氧化剂和还原剂教学反思六盘水市第二中学刘婷这节课的内容和概念比较多，也是高中化学的重点和难点之一，氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，结合氢气还原氧化铜反应说明。
由氧化还原反应特征和实质分析方程式引出氧化剂和还原剂的概念从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，通过练习找出氧化剂和还原剂得出氧化产物和还原产物的概念，由铁与硫酸铜溶液反应分析总结出四个概念之间的关系，再由练习引出常见的氧化剂和常见的还原剂，分析判断氧化性和还原性的相对强弱，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握。
氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点，从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂，这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。
另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，效果很好。
但我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完比较方法之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。
氧化剂和还原剂教案及教学反思
氧化剂和还原剂教案及教学反思氧化剂和还原剂化学教案是这一课教学活动正常开展的重要保障，为了帮助各位化学老师做好教学准备，下面我为大家带来，供教师参考。
氧化剂和还原剂化学教案(一)指导思想与理论依据V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。
简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。
再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。
最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。
[1]V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。
[2](二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修)》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2.学生情况分析(1)知识基础学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
(2)实验技能基础学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
高中化学_第3节氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化剂和还原剂（第一课时）【学习目标】1．能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
2．从宏观和微观相结合的视角分析氧化还原反应的本质是电子的转移。
3．通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，培养对立统一的辩证唯物主义观念。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征、实质【预备知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。
2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______________反应（4）CaCO3高温 CaO＋CO2↑_______________反应（5）Zn＋2HCl === Zn Cl2＋H2↑ _______________反应（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4_______________反应（7）HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O _______________反应（8）AgNO 3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO 3 __________反应（9）Fe 2O 3＋3CO ==== 2Fe ＋3CO 2 _______________反应【设计意图】通过复习巩固四种基本反应类型相关知识，明确四种基本反应可依据反应物和生成物的种类及反应前后物质种类的多少的角度进行分类，同时意识到应用四种基本反应对化学反应进行分类存在局限性，引发学生的认知冲突，激发学生的分类意识，唤醒学生的求知欲望，从而引入本节课学习任务。
【问题探究】1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO ，发生了 反应，被C ，得到Cu(2)C ，发生了 反应，被CuO ，得到CO 2结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被的反应叫氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的教案
氧化剂和还原剂的教案教案标题：氧化剂和还原剂的教案一、教学目标：1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 掌握氧化还原反应的基本规律；3. 能够识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式；4. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：1. 掌握氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 理解氧化还原反应的基本规律；3. 能够准确识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式。
三、教学过程：1. 导入：通过举例引导学生思考氧化剂和还原剂的概念，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 概念讲解：介绍氧化剂和还原剂的定义和特点，讲解氧化还原反应的基本规律，并结合实际生活中的例子进行讲解。
3. 案例分析：通过案例分析的方式，让学生运用所学知识识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式，并分析氧化还原反应的过程。
4. 练习与讨论：设计一些练习题，让学生在课堂上进行练习，并进行讨论和交流，加深对氧化还原反应的理解。
5. 拓展应用：引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如防锈、电镀等，拓展学生的应用能力。
6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结归纳，强化学生对氧化剂和还原剂的理解。
四、教学手段：1. 多媒体课件：辅助讲解，呈现生动形象的案例和实验视频。
2. 实验演示：通过实验演示氧化还原反应的过程，让学生直观地感受氧化还原反应。
3. 互动讨论：设计小组讨论和互动环节，促进学生之间的交流和思维碰撞。
五、教学评估：1. 课堂练习：设计针对氧化剂和还原剂的练习题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：要求学生进行氧化还原反应的实验，并撰写实验报告，评估学生对实验过程和结果的理解和分析能力。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，提高教学效果；2. 关注学生的学习情况，及时进行评估和反馈，帮助学生解决学习中的问题。
高中化学_氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化剂和还原剂【学习目标】知识目标：1、了解氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。
2、理解氧化还原反应的实质。
3、了解生产生活中常见的氧化还原反应。
能力目标：培养运用概念去分析问题和解决问题的能力。
情感目标：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【导入】大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图。
化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。
如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。
CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。
如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。
【师】化学反应的分类方法有很多。
今天我们探究一种以化合价有无变化为原则的分类方法。
请同学们标出以上七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。
请7位同学到黑板上来分析，1、3、7组在前黑板指定位置分别写钠和氯气、锌和铜离子、一氧化碳和氧化铁。
其他在后黑板。
其他同学做学案。
【师：板书：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、2、3方程式的位置（靠下）】【师】同学们看看化合价标的对不对？元素标的对不对？大家还有没有疑问？我们发现有的反应中某些元素化合价发生了变化，有的反应中所有元素的化合价都没有变化，如果我们以化合价有无变化为依据，可以将化学反应分为两大类。
我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，可以判断一个化学反应是不是氧化还原反应。
《氧化剂、还原剂》教学反思
氧化剂、还原剂教学反思
氧化还原反应这一节对学生的理解能力要求比较强，只要有一个地方没有弄清楚就会迷迷糊糊，所以我一直强调对口诀的记忆和理解，将口诀称为氧化还原反应三字经。
每堂课前几分钟都点名让学生复述氧化还原反应的口诀，并且详细解释每一个字的含义，再者，轮流打乱顺序问学生，例如：化合价升高，得到电子还是失去电子？做什么剂？得电子，化合价升高还是降低？得到什么还原产物还是氧化产物？……目的是培养学生的反应速度，营造一种适度紧张的学习氛围。
氧化还原反应
失升氧
得降还
若说剂
恰相反
对氧化还原反应三字经的解释如下：失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物、本身为还原剂；得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、得到还原产物、本身为氧化剂。
记住口诀是第一步，如何运用呢？每节课前几分钟，我写一个氧化还原反应，带领学生一起将反应的双线桥写出来，并且将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物标记出来。
然后叫学生依葫芦画瓢写出另一个氧化还原反应的双线桥，同样将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物标记出来。
通过反复练习，大部分学生对氧化还原反应的基本知识掌握的情况的反馈结果还是比较好的。
而对于氧化性、还原性的比较是一个难点，学生不易掌握，在以后的教学中应该不断地加强练习，熟悉常见的氧化剂、还原剂。
补充常见的题型，让学生熟悉。
23氧化剂和还原剂教案
2.3氧化剂和还原剂教案1氧化剂和还原剂教案一、教学目标1.掌握氧化剂和还原剂的基本概念和性质。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。
3.学会判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。
4.了解氧化还原反应的本质和基本规律。
二、教学内容与过程1.引入•介绍氧化和还原的概念，以及它们在化学反应中的重要性。
•提示学生思考：什么物质可以作为氧化剂和还原剂？它们具有什么特点？2.氧化剂和还原剂的基本概念•定义：氧化剂是提供氧元素或失去电子的物质，还原剂是接受氧元素或电子的物质。
•举例：常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等，常见的还原剂包括氢气、铁、锌等。
3.氧化剂和还原剂的性质和反应•氧化剂的性质：氧化剂具有氧化性，可以氧化其他物质，自身被还原。
•还原剂的性质：还原剂具有还原性，可以还原其他物质，自身被氧化。
•举例：氢气和氧气反应生成水，氢气是还原剂，氧气是氧化剂。
4.判断氧化剂和还原剂的方法•根据化合价升降：化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。
•根据反应类型：失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂。
•根据被氧化或被还原的物质：被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
5.常见的氧化还原反应及应用•介绍一些常见的氧化还原反应及其在生产和生活中的应用，如电池、钢铁腐蚀等。
•提示学生进行小组讨论，举例说明自己在日常生活中遇到的氧化还原反应。
6.氧化还原反应的本质和基本规律•电子转移理论：氧化还原反应的本质是电子转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。
•氧化数理论：通过计算反应前后物质的氧化数变化来判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
7.教学小结与评价•回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
•通过问题回答、小组讨论等方式评价学生的学习效果。
•布置作业：写一篇关于氧化还原反应在日常生活中的应用的短文。
三、教学反思与改进措施1.在教学过程中，应充分发挥学生的主体作用，引导学生自主探究和学习。
2.增加实际生活案例的讨论和分析，使学生更加感兴趣和理解氧化还原反应的原理和应用。
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氧化剂、还原剂教学反思
氧化还原反应这一节对学生的理解能力要求比较强，只要有一个地方没有弄清楚就会迷迷糊糊，所以我一直强调对口诀的记忆和理解，将口诀称为氧化还原反应三字经。
每堂课前几分钟都点名让学生复述氧化还原反应的口诀，并且详细解释每一个字的含义，再者，轮流打乱顺序问学生，例如：化合价升高，得到电子还是失去电子？做什么剂？得电子，化合价升高还是降低？得到什么还原产物还是氧化产物？……目的是培养学生的反应速度，营造一种适度紧张的学习氛围。
氧化还原反应
失升氧
得降还
若说剂
恰相反
对氧化还原反应三字经的解释如下：失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物、本身为还原剂；得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、得到还原产物、本身为氧化剂。
记住口诀是第一步，如何运用呢？每节课前几分钟，我写一个氧化还原反应，带领学生一起将反应的双线桥写出来，并且将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物标记出来。
然后叫学生依葫芦画瓢写出另一个氧化还原反应的双线桥，同样将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物标记出来。
通过反复练习，大部分学生对氧化还原反应的基本知识掌握的情况的反馈结果还是比较好的。
而对于氧化性、还原性的比较是一个难点，学生不易掌握，在以后的教学中应该不断地加强练习，熟悉常见的氧化剂、还原剂。
补充常见的题型，让学生熟悉。