初中化学易混知识点
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银，一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌，二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷，三Al 四Si 五N P 二三铁，二四碳，二、三Fe ，二、四C二四六硫都齐全，二、四、六S 都齐全铜汞二价最常见，Cu Hg 二价最常见莫忘单质价为零，莫忘单质价为零，负一氢氧硝酸根，负一OH 、NO3，负二硫酸碳酸根，负二SO4 、CO3，铵根正一牢记心。
NH4正一牢记心。
Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根二、常见物质、俗称及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar红磷、白磷P 金刚石C 石墨C葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3 硫S：淡黄色；KMnO4为暗紫色（溶液紫色）4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl35、白色↓：CaCO3 、BaCO3 (不溶于水，但溶于酸)AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学必考知识点详细总结
初中化学易错知识点详细总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
化学九年级易混易错知识点
化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。
特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。
在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。
1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。
2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。
每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。
因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。
常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。
当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。
这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。
5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。
在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。
周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。
在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。
功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。
而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。
在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。
初中化学易错知识点汇总
专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。
这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。
（2）具有高度的选择性(或专一性)。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。
（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。
2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。
二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。
2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。
三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。
（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。
（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。
2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。
在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。
3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。
（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。
专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。
2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。
初中化学容易搞混淆的知识点大全
②原子量最小的是氢原子（元素） 为 1
③原子核里中子数最少的是氢原子核（不含中子）
④空气中含量最多的气体是氮气（占 78%），最多的
元素是氮元素。
⑤地壳中含量最多的(非金属)元素是氧元素 O
初中化学之 7
最
⑥款壳中含量最多的金属元素是铝元素 Al ⑦化学变化中最小的微粒是原子
⑧天然物质中最硬的是金刚石 C
初中化学容易搞混淆的知识点大全
一、易 混淆知 识小结
烟 1雾
烟雾 生石灰 2 熟石灰（消 石灰） 化学式 3 化学方程式 构成原子的 三种微粒 4 构成物质的 三种微粒
1 元素符号
固体小颗粒。 小液滴。 既有小颗粒又有小液滴。 氧化钙 CaO
氢氧化钙 Ca(OH)2
用元素符号表示物质组成的式子。（表示物质） 用化学式表示化学反应的式子。（表示一个具体的化学反 应）
钾 K 钠 Na 氢 H 银 Ag +1 价， 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I -1 价， 钙 Ca 镁 Mg 钡 Ba 锌 Zn +2 价， +1、+2 铜 Cu， +2、+3 铁 Fe， 铝 Al+3 ， 硅 Si+4 ， 氧 O-2，
常见带电离子团： 硫酸根 SO42+， 硝酸根 NO3-， 氢氧根 OH-， 氯酸根 ClO3-， 碳酸根 CO32铵根 NH4+， 高锰酸根 MnO4锰酸根 MnO42-， 磷酸根 PO43注意： 标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如： 书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子： SO42一个亚铁离子 Fe2+，一个铁离子 Fe3+。
2 化学式
3 化学方程式
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
七年级化学易错知识点
七年级化学易错知识点化学是一门充满了奥妙和挑战的学科，尤其是对于初学者而言，会有很多易错点。
在七年级，化学作为一门新科目，难免会遇到一些难以理解和掌握的知识点。
本文将从以下几个方面总结七年级化学易错知识点，并给出解决办法，以帮助同学们更好地学习和掌握化学知识。
一、物质的分类物质的分类是化学学习的第一步，但同学们在学习时容易将其混淆。
化学中物质的分类有多种方式，最常见的是根据其组成、性质、状态等来划分。
具体分类如下：1. 根据组成：元素和化合物。
2. 根据性质：酸、碱、盐等化合物。
3. 根据状态：固体、液体、气体等。
4. 根据类型：有机物和无机物。
解决办法：同学们可以通过多种方式来记忆物质的分类，如制作思维导图、分类讨论等。
在学习过程中，可以将不同类型的物质进行分类，逐步掌握其特点和区别。
二、元素符号和周期表元素符号和周期表是化学中必不可少的知识点，但由于种类较多、标记复杂，容易出现混淆和错误。
对于七年级的同学们而言，需要掌握的是前20个元素的符号和基本性质，同时了解到周期表的基本结构和元素分类等。
解决办法：同学们可以通过大量的背诵和练习来掌握元素符号。
同时，了解周期表中元素的基本特点和分类，可以帮助同学们更好地理解各个元素之间的关系和相互作用。
三、化学方程式化学方程式是化学过程的重要描述方式，学习中需要同学们掌握其基本概念和方法。
但由于化学方程式需要记忆大量的符号和公式，因此同学们在学习过程中容易出现困难和错误。
解决办法：在学习化学方程式时，同学们可以采取理论和实践相结合的方法。
对于理论方面，可以逐步掌握化学方程式的概念、表示方法和计算方式等。
同时，在实践中，同学们可以通过模拟实验、解决实际问题等方式进行实践操作，以帮助更好地理解和掌握方程式。
四、化学反应化学反应是化学学习中的重要组成部分，同学们需要掌握其基本规律和分类。
但由于化学反应种类、过程和结果繁多，学习中容易出现混淆和错误。
解决办法：在学习化学反应时，同学们可以从实际问题出发，了解具体的反应过程和规律。
初中化学易错点汇总(附各阶段易错题集)
初中化学易错点汇总(附各阶段易错题集)一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背常识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铉根OH-- CO：— S0i 2~ NH.,+2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)尝试室制取氧气一：2KMn04===K2Mn0.i+Mn02+02 t(2)尝试室制取氧气二：2H2O2 ==2H20+02 t(3)尝试室制取氧气三：2KC1O.3==2KC1+3O2 t(4)尝试室制法C02：CaCO3+2HC 1 ==CaC 12+H20+C021(5)尝试室制取氢气：Zn+HzSO户二ZnSOi+Hz t Zn + 2HC1 = ZnCl2+也t(6)电解水制取氢气：2氏0==2也t +O21(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSOF=FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3C0+Fe 203===2Fe+3C02 （Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）(9) 熟灰水［Ca(OH) 2］的 制取方式：CaO+H 2O==Ca(OH)（10）生石灰（氧化钙）制取方式：CaC03 ===Ca0+C02 t二.金属运动性次序:棕黄色（如FeCL 溶液），其余溶液一样为无色。
（高猛酸钾溶液为紫红色）4、 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3 （氨气）、SO?、HC1 （皆为无色）金属运动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au o（按5个一句次序背诵） 钠镁铝，锌 （氢），铜汞 银钳金。
初中化学必考知识点总结
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。
- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。
- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。
九年级化学易错知识点总结
九年级化学易错知识点总结化学作为一门具有一定难度的科学学科，对于九年级的学生来说，有些知识点可能会容易出错或造成困惑。
为了帮助同学们更好地掌握这些易错知识点，我将对其中几个常见的易错知识点进行总结和解析。
一、物质的分类在化学中，物质的分类是一个基础而重要的概念。
同学们常常会混淆纯净物和混合物的概念。
纯净物是指由同种元素或化合物组成，具有确定化学性质和相对确定的物理性质，如金属、非金属等。
而混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段进行分离，如沙、水的混合物。
易错点：混合物是不可以通过化学方法分离的。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中必须要熟练掌握的工具。
同学们在学习元素周期表时，常常会忘记元素周期表中的元素符号和元素名称的对应关系。
易错点：元素周期表中的元素名称与元素符号应相互对应，并且要能够正确拼写元素符号。
三、离子式和化学方程式离子式和化学方程式是化学反应中的重要表示方法。
同学们在写离子式和化学方程式时，经常会搞混元素的价态和配位数的概念。
易错点：离子式中的价态代表着某个原子或离子的电荷状态，而配位数则代表配位化合物中一个中心离子周围配位体的数目。
四、化学键化学键是描述化学物质中原子之间连接的方式。
同学们在区分共价键和离子键时，常常会搞混它们的区别。
易错点：共价键是通过原子间电子的共享形成的，而离子键则是通过原子间电子的转移形成的。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是九年级化学中的重点内容。
同学们在理解中和反应时，容易忽视酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成过程。
易错点：酸碱中和反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），它们结合生成水分子（H2O）。
总结：以上是九年级化学中的一些易错知识点的总结和解析。
希望同学们能够通过对这些知识点的重点关注和理解，加深自己对化学知识的掌握。
同时，我也希望同学们在学习化学的过程中，要注意理论与实际的结合，多做实验，加强对知识的应用能力。
初中化学常考知识点
初中化学易错知识点1．元素知识：（1）地壳中含量最多的元素----氧元素（2）地壳中含量最多的金属元素----铝元素（3）人体含量最多的金属元素---钙元素（4）人体含量最多的非金属元素----氧元素（5）形成化合物种类最多的元素----碳元素（6）相对分子质量最小的氧化物：水（7）元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定（8）相对原子质量=质子数+中子数原子序数=质子数=电子数2．密度最小（最轻）的气体------氢气。
3．常用的复合肥料------硝酸钾（KNO3）气体肥料------ CO24．最简单的有机物-----甲烷5．能做饮料又能做燃料的是-----酒精C2H5OH6．作保护气：氮气、二氧化碳（化学性质不活泼且无毒）7．填充探空气球且可用作保护气的是：氦气（He）（密度比空气小且化学性质不活泼）8．环境：（1）正常雨水pH＝5.6原因：CO2 + H2O = H2CO3酸雨pH＜5.6（2）造成酸雨的气体：二氧化硫SO2二氧化氮NO2（3）过量排放造成温室效应增强的是：CO2、CH4、O3等（4）减缓温室效应：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。
9．燃料与燃烧：（1）三大化石燃烧：煤、石油、天然气（2）可再生绿色能源：乙醇（酒精）C2H5OH（3）理想清洁能源：氢气（优点：燃烧无污染、燃烧热值高、原料来源广）还未大量推广使用原因：制取成本高、贮存困难。
新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。
（4）燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点（三个同时俱备）燃料充分燃烧的条件：①有充足多的氧气②燃料与氧气有充足大的接触面积灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气（或氧气）；降低温度到着火点以下。
10．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水营养元素：钙---常量元素；铁、锌、碘、氟、硒---微量元素11．三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶五种重要有机物：甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2葡萄糖C6H12O6 12．化学史：侯德榜：侯氏制碱法或结合制碱法产品为纯碱（Na2CO3）和氮肥氯化铵（NH4Cl）主要化学方程式：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2)NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑张青莲：测相对原子质量门捷列夫：发现元素周期律拉瓦锡：测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律13．燃烧典型现象：（1）硫在空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味，放热硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味，放热（2）红磷：冒大量白烟（白烟是白色固体P2O5），放热（3）铁丝只能在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，放热（4）碳在氧气中：发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热（5）镁条：耀眼的白光，生成白色固体（白色固体是MgO）放热14．能与氧气反应的物质：P和Cu（可用于除去氧气）、S、C、Fe、Mg、Al、H2、CO、CH4、C2H5OH15．能与水反应的物质：CaO、CO2（CO2与H2O反应生成无机物H2CO3，生成有机物C6H12O6）16．初中常用物质：含钙物质：CaO 、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2、CO2含钠物质：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaH CO3、Na2SO4含铜物质：Cu、CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(OH)2含碳物质：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3、NaH CO3含铁物质：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3含铝物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3与氢、氧元素相关的物质: H2、O2、H2O、H2O217. 有色物质：黑色固体：碳粉、铁粉、CuO、Fe3O4、CO2红色固体：铜、氧化铁Fe2O3白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色溶液: CuSO4、CuCl2等含铜离子溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3等＋3价含铁离子的溶液浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等＋2价含亚铁离子的溶液18．物质构成：（判断方法：看化学式）水（H2O）、氧气（O2）二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）均由分子构成；铁（Fe）、汞（Hg）、金刚石石墨（C）、氦气（He）均由原子构成氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钠（Na2CO3）均由离子构成。
九年级上册化学易错知识点集锦
九年级上册化学易错知识点集锦1.关于纯净物和混合物：1) 常见的纯净物包括蒸馏水、纯水、冰水混合物等与水有关的物质。
2) 身边的水和水溶液一般为混合物，如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
3) 酒精是乙醇的俗称，因此也是一种纯净物。
但医用酒精和白酒则是混合物。
4) 高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，因此是一种混合物。
2.关于物理变化和化学变化：1) 工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气的方法，这属于物理变化。
2) 煤的干馏会产生焦炭、煤焦油、煤气等物质，因此是一种化学变化；石油的蒸馏（分馏）则是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。
3.关于常见物质用途中体现的性质：1) 氮气（或稀有气体）可用作焊接金属的保护气，因为其化学性质不活泼。
2) 氧气可用于可燃物的燃烧，因为其具有助燃性，但不可作为燃料。
3) 墨水可用于写字画和重要文件，因为碳在常温下具有稳定性。
4) 活性炭可用于除去水中的色素和气味，因为其具有吸附性。
5) 干冰可用于人工降雨，因为其具有吸热性。
6) CO2可用于灭火，因为其密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
7) CO2可用于制作碳酸饮料，因为其能溶于水，且能与水反应。
4.如果某物质只含有一种元素，则该物质可能是单质（如O2）或混合物（如O2和O3混合后的物质），但绝不可能是化合物。
5.关于分子和原子：1) 物质的热胀冷缩是由于分子间隔发生改变，不能说成分子大小或体积发生改变。
2) 凉开水不宜养鱼的主要原因是凉开水中几乎不含氧分子或氧气，而不是氧元素或氧原子，因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的。
3) H2O2中只含有过氧化氢分子，不能说成H2O2中含有氢分子和氧分子，因为一种纯净物的分子中不可能含有其他物质的分子，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2.6.关于量筒和天平：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
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原文地址：初中化学常见知识混淆点总结与分析作者：涞水教研室初中理
第一单元化学实验与科学探究
学生易错易混的内容提示
①易燃气体、易燃固体、自燃物品化学图标容易记混。
②一些药品用量范围容易记混：酒精灯里的酒精不宜过多，一般不许超过酒精灯溶剂的三分之二；试管夹的位置大约在距试管口三分之一处；给试管里的液体加热时，试管里的液体不宜过多，一般不超过试管溶剂的三分之一；没有规定时，试管中的液体取1-2ml。
③给试管里的物质加热时，学生既使记住操作要领，也会因为紧张、操作不熟练等因素，造成操作失误使管炸裂。
第二单元地球周围的空气
学生易错易混的内容提示
①空气中的主要成分通常是按体积计算的，即给出的是某种成分在空气中的体积分数，并非质量分数。
②铁在氧气中燃烧生成的产物是四氧化三铁，不是氧化铁。
③“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的，“雾”是小液滴分散在空气中形成的。
④“火焰”是气体燃烧的现象，“白光”、“红热”等是固体燃烧的现象。
⑤二氧化碳无毒。
⑥二氧化锰在氯酸钾分解的反应中起催化剂的作用，在高锰酸钾分解的反应中只是生成物。
第三单元水与常见的溶液
学生易错易混的内容提示
①在溶质质量分数的计算中，a:注意溶质、溶液的判断，分清所给质量是为溶质质量还是溶液质量，各是多少； b:溶液的量用体积表示时，都要通过密度换算成质量,同时注意单位换算。
②溶液稀释时，浓溶液和稀溶液中各量要对应好，不要混淆。
③溶解度与溶质质量分数的区别：溶解度受温度、压强等影响，溶质的质量分数不受外界条件的直接影响，二者说明问题的角度不同。
④明确溶液的组成：即溶质的质量分数只能在一定范围内有意义，如： 20℃时，氯化钠溶液最大质量分数不超过26.5%。
⑤溶液的饱和、不饱和与溶液浓稀的区别
第四单元构成物质的奥秘
本单元学生易错易混的内容提示
①用元素、原子、分子对物质组成进行描述时三个概念常常混淆。
②对物质进行分类时由于化合物含有的元素种类多，学生经常把化合物看成混合物。
究其原因是对物质分类的依据没有搞清，即该物质是不是混合物不是从它含有几种元素的角度来确定的，而是看其含有几种物质。
③离子带电的标示与元素化合价的表示容易混淆。
④在标注单质中元素化合价时，学生容易与化合物中元素化合价混淆。
⑤元素的分类与物质的分类不同。
第六单元化学与能源的利用
学生易错易混的内容提示
⑴着火点是物质的性质，其它条件不变时，着火点是不能改变的。
学生在回答灭火方法时，很容易将“降低温度到可燃物着火点以下”说成“降低物质的着火点”。
⑵燃烧的条件中，“可燃物与氧气
．．（空气）接触”，不是“可燃物与氧．接触”
⑶燃烧的条件中，“温度达到可燃物的着火点”，不是“达到可燃物的着火
点”，不能省略“温度
．．”二字。
⑷所有的爆炸不一定都是化学变化。
如锅炉爆炸、气球爆炸、轮胎爆炸等就属于物理变化。
⑸化石燃料通常状况下并非全是固态。
化石燃料可为固态（煤）、液态（石油）、气态（天然气）三类。
⑹煤、石油、天然气均为混合物，不应认为是纯净物。
⑺甲烷是天然气的主要成分，天然气是混合物，而甲烷（CH4）是纯净物。
⑻管道煤气（CO和H2）和天然气（CH4）的主要成分不同，要防止混淆。
第七单元金属材料
学生易错易混的内容提示
(1)铁与盐酸或稀硫酸反应时生成物是亚铁盐和氢气，不是铁盐和氢气。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化
合物的溶液里置换出来，与是否在氢前无关。
(3)一氧化碳与氧化铁的反应并非属于置换反应。
第八单元常见的酸、碱、盐
学生易错易混的内容提示
①酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液；中性溶液不一定是水；
②酸溶液或碱溶液能使酸碱指示剂变色，而不是酸溶液或碱溶液变色；
③酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，要度量溶液的酸碱度，应该使用pH 试纸；
④酸溶液的pH＜7；碱溶液的pH＞7；而有的盐溶液的pH=7，有的盐溶液的pH＜7，有的盐溶液的pH＞7。
第九单元化学物质与健康
学生易错易混问题的提示
（1）糖类物质并非都是象蔗糖、葡萄糖等有甜味，淀粉也属糖类物质，但它没有甜味。
（2）肥胖并非只要不吃含脂肪多的食物就不会发生。
在人体吸收的营养物质中，若吸收的葡萄糖过多，则葡萄糖就会转化成脂肪，储存在体内，使人发胖。
氨基酸在体内不能储存，若吸收的氨基酸过多，就将转化成糖和脂肪，储存下来也会使人发胖。
因此多吃含糖和蛋白质多的食物，也会使人发胖。
（3）对于微量元素，有些是人体必需的，而有些是非必需的，另一些则是对人体有害的。
（4）对于人体中的必需元素，不经医生诊断，就盲目食用含有该元素的营养补剂是有害的。