物质的分离与提纯(1)

（2）使用范围
沸点相差较大的液体混合物，或除去水中难挥发或 不挥发的物质
(3）主要仪器：
铁架台
酒精灯
石棉网
蒸馏烧瓶
温度计
球形冷凝管 直形冷凝管 蛇形冷凝管
牛角管
锥形瓶
(4）装置图：
温度计(注意水银球位置)
用品：碎瓷片或沸石
蒸馏烧瓶 (具支烧瓶)
接受器 冷凝管 (低进高出) 牛角管 锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网
4、 玻璃割伤，如何处理？ 小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒， 再用创可贴外敷 5、误食重金属盐如何处理？ 喝鸡蛋清或牛奶或豆浆 6、汞（水银）洒落地如何处理？ 用硫粉覆盖
如果两种可溶物质混合后的分离或提 纯，谁多谁就容易达到饱和，就用谁的 结晶方法，如硝酸钾就属于陡升型，氯 化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶 来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分 离出硝酸钾。
观察与思考
实验
实验现象 实验结论
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
溴水加CCl4
碘水加CCl4
课堂小结
物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液 萃取 蒸馏
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 汽油和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴 液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
（3）装置图：
（4）注意事项
A、蒸发皿中的液体不超过容积的 2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒不 断搅拌，防止局部温度过高而使 液体飞溅。
C、当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放在实 验台上，应垫上石棉网。
3、物质的分离和提纯方法之三—结晶
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
方法五：蒸馏
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
思考与讨论
淀粉胶体中混有氯化钠溶液，如何除去钠离子 和氯离子？
6、物质的分离和提纯方法之六－渗析
(1)原理：利用 半透膜 的选择透过性分离不同溶质的
粒子的方法。
(2)仪器装置
(3)适用范围: 分离提纯胶体和溶液
加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继 续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 2、降温结晶 先加热溶液，蒸发溶剂得到饱和溶液，此时在降低 饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的物质就 会结晶析出
温度升高物质的溶解度增大很明显的， 这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
徒升型物质一般用降温结晶的方法。
缓升型物质一般用蒸发结晶的方法。
3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，
静置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止， 静置沉降。（除Ba2+）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。 （除OH-、CO32-） 6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
拓展视野
层析法 • 根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的 混合物分离。 • 分离微量元素
综合应用
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：(具体实验步骤）
１、加水溶解 2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成， 静置沉降。（除Mg2+）
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选 择分离方法的依据连接起来。
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获 得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
5、物质的分离和提纯方法之五－蒸馏
（1）蒸馏：
利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发， 再冷凝以分离整个组分的过程，是蒸发和冷凝两种单 元操作的联合。
带铁圈的铁架台
烧杯
（梨形）分液漏斗
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静止，然 后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出
分液：两种互不相溶液体的分离
振荡
静置
分液
操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下 层溶液下口出，上层溶液上口出
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶
来自百度文库
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
物质提纯的原则为： 不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。 如何从反应后的KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)的混 合物中分离、提纯这两种物质？
溶解、过滤、蒸发、 结晶、洗涤、干燥
1、物质的分离和提纯方法之一——过滤
（1）适用除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质 (固液混合物的分离）
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
4、物质的分离和提纯方法之四－萃取、分液
(1)萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从 一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 (2)萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 (3）主要仪器：
混合物
溶液 浊液 胶体
单质 电解质
酸 碱 盐 活泼金属氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物
物质
纯净物
化合物
非电解质
大多数有机化合物 非金属氧化物
部分氢化物
混合物的特点
①各组分的含量不固定，不能用化学 式或分子式表示其组成。
②由多种物质组成，这些物质相互间 没有发生化学反应。 ③混合物没有固定的性质，没有固定 的熔沸点，它决定于所含各物质原有 的性质和数量 ④各组分保持自己的性质。
实验室安全事故的紧急处理方法
1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？
湿布覆盖
2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
沙子
3、酸（碱）多量流在桌面？ 先中和再抹洗 酸（碱）少量滴在桌面？ 先抹后洗 浓硫酸溅皮肤？ 干布抹，再冲洗，中和 酸液或碱液入眼？ 大量水冲洗，眨眼 3%NaHCO3溶液 20%硼酸
（2）主要仪器：
铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒等。
（3）装置图：
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗内壁应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
2、物质的分离和提纯方法之二—蒸发
（1）是将溶液浓缩、溶剂汽化则溶质以晶体析出的 方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
思考与讨论
现有混有少量氯化钾的硝酸 钾粉末，请参照右图的溶解 度曲线,设计实验方案提纯 硝酸钾。
溶解、降温结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可 以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种 溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降 低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 1、蒸发结晶
第二单元：研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
第一课时
2016/11/29
滦平一中高一化学组
分离与提纯的基本原理
混和物的分离: 是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 物质的提纯: 是指将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其它杂质除去。只要将杂质除去即可。