物质的分离与提纯(1)
物质的分离与提纯(刘先桥)
(3) 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是____________
案 例 分 析
[案例分析 1]《实验化学》P93“阿司匹林的制备” ：将水杨酸、乙酸 酐、浓硫酸的混合物水浴共热 5—10 分钟后，冷却即得乙酰水杨酸 晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏 漏斗中。抽滤时，用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶 剂抽干。 [案例分析 2]《实验化学》P89“硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸铵饱 和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶 体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。 [知识整合一]关于洗涤的几个问题 通 过 对具体实 验案例的 探究和整 合，提炼出 有关沉淀 洗涤和过 滤的问题， 构建相关 知识体系。
[案例分析 3]《实验化学》P15“硝酸钾晶体的制备” 。将 20gNaNO3 和 17gKCl 放入 100mL 小烧杯中，加水 35mL。加热、搅拌、浓缩，氯 化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。 承接滤液的烧杯应先预加 2mL 蒸馏水，以防止降温时氯化钠溶液达 到饱和而析出。 [知识整合二]关于过滤的几个问题 培养学 生从材料 常用倾析法进行分离或洗涤。分离时，将烧杯静置，然后将上层清 提供的新 液沿玻璃棒倒入另一容器中使沉淀与清液分离。 （ 《实验化学》p89） 信息中，准 [知识整合三]当沉淀的颗粒较大采用 分离。 确地提取 [信息提示 2]化学分析常用到筛分混合物的“筛子”， 如滤纸就是一 实 质 性 内 容，并经与 种筛分固体和液体的筛子。许多硅酸盐具有多孔的结构，孔的大小 已有知识 与一般分子的大小相当，因此为此硅酸盐具有筛分分子的作用，人 块整合，重 们把它们称为分子筛。 （ 《化学必修 1》p80） 组为新知 [视野拓展]滤纸和分子筛的共性是都具有 结构。 识块的能 [概念升华]过滤就是 。 力。达到对 化学概念 [信息提示 3]列举你所知道的分离混合物的“筛子” 的更深层 [课堂小结] 次领会。 [信息提示 1]当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部， [限时训练]1-3 略 4、实验室通过如下实验制备 FeSO4·7H2O 晶体： ① 将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去 Na2CO3 溶液,然后将铁屑用水洗涤 2～3 遍。 ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸， 控制温度在 50～80℃之 通 过 练 习强化和 巩固所学 知识。同时 通过限时、 限题训练 提高学生 的解题能 力和解题 速度，培养 学生良好 的解题习 惯。
1.0《物质的分离与提纯》
⑤ 利用物质的两性除去杂质 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质
⑥
热分解法
水解分离法
NH4Cl（NaCl）
Mg2+（Fe3+）
⑦
如何除去下列物质括号内的杂质 ?
• • • • • • • • Na2CO3（NH4HCO3） 加热 称量 NaCl（Na2CO3）过量盐酸 蒸发 Na2SO4（Na2CO3） 稀H2SO4 Na2CO3（NaHCO3） 加热 称重或检气 FeCl3（FeCl2）溶解 通氯气 在HCl中蒸发 FeCl3（AlCl3） 过量NaOH 过滤 加盐酸 过量NaOH过滤，加盐酸 AlCl （FeCl ）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶液体积不超过烧瓶体积1/2 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
渗
析
• 胶粒与溶液中的溶质分离。 • 例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
KCl BaCl2 BaSO4 (固体) BaCO3 (固体) MnO2(固体)
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气
苏教版高三高考实验复习练习：物质的分离与提纯(1)
2011至2013涉及实验化学的实验题考点（以选择题选项与非选择题空格数目为统计对象）：分离、提纯检验、鉴别实验比较法滴定（定量）镀锌铁皮厚度测定（定量）制备实验实验安全2011 2 1 1 22012 1 1 1 1 2 1 2013 2 1 1 1合计5 1 1 3 2 5 1一、海水中碘的分离、提纯1. 反应原理2011年26题（1）：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2的书写考察（2）：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2的书写考察与日常生活现象的解释，稍难（3）：I-还原性、3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O平衡移动的考察，稍难（4）：含Fe2+的KI溶液中Fe2+检验方法的描述2012年26题（3）：②2Cu2++4I-=2CuI+I2书写考察，稍难2013年11题：电解KI+3H2O=KIO3+3H2↑的电化学分析考察通电2. 灼烧实验2013年8题A：实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3. 萃取、分液实验2012年28题（4）：分离、提纯步骤在指定实验中的目的分析、萃取剂能否改用乙醇及分析原因（5）：分液漏斗使用前须_________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置分液，分层。
分离上下层液体时，应先____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
4. 蒸馏实验2012年28题（1）：写出玻璃仪器的名称：b__________2012年28题（6）：粗产品蒸馏时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是____________。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯（1）一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．下列关于胶体的认识错误的是A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10-9m)，但是纳米材料不属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂，治金厂用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷2．下列说法错误的是A．蒸馏时冷却水的方向应从下口进上口出B．酒精比水更容易使碘溶解，所以酒精可以作萃取剂，用于提取碘水中的碘单质C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，应该位于蒸馏烧瓶的支管口D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出3．下列分离方法与物质的溶解度无关的是A．萃取B．结晶C．蒸馏D．盐析4．欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是A．易与碘发生化学反应B．比水密度小C．比水密度大D．碘在其中更易溶解5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯①固定铁圈的位置①放上蒸发皿①加热搅拌①停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①6．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A．将海带灼烧灰化，选用①、①和①B．溶解灰分,选用①、①和①C．过滤得到滤液，选用①、①和①D．检验滤液中的I-，选用①和①7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列除去括号内杂质方法正确的是A．HCl(Cl2)混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)蒸馏水使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)通过H2加成的方法9．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化10．如图所示物质的分离方法正确的是A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇(沸点117.5①)与乙醚(沸点34①)D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘11．下列仪器及对应名称正确的是A．A B．B C．C D．D 12．下列仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是A．B．C．D．13．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A．A B．B C．C D．D 14．下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是A．A B．B C．C D．D 15．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是A．B．C．D．16．以下实验基本操作正确的是A．装置甲氧气验满B．装置乙测定溶液pHC．装置丙验证质量守恒定律D．装置丁过滤17．以下方法得到的水，其纯度最高的是A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏18．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D19．为除去某物质中所含的杂质，小明同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①20．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
物质的分离与提纯
“三必须”是： (1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
二、分离和提纯的常用方法
1、过滤
实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻 璃棒，铁架台（铁圈）。
（4）操作要点：一贴，二低，三靠 过滤后一定要洗涤
烧杯靠在玻璃棒 上，使液体沿玻 璃棒流下。
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。 蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌 不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。 蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
变式 1 [2013· 新课标全国卷Ⅰ] 下列实验中， 所采取 的分离方法与对应原理都正确的是(
选项 A B C D 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙 醇 除去 KNO3 固体中 混杂的 NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏
)
原理 碘在乙醇中的 溶解度较大 乙酸乙酯和乙 醇的密度不同 NaCl 在水中的 溶解度很大 丁醇与乙醚的 沸点相差较大
变式 2
实验室用渗析的方法分
＋ －
离淀粉和食盐的混合液， 其装置如图 1212 所示。 Na 与 Cl 能穿过半透膜 进入烧杯， 而淀粉高分子则留在半透 膜袋中。下列分离混合物的方法中， 与渗析操作的原理相似的是( )
A．用萃取分液的方法分离溴和水 B．用调节 pH 的方法分离出 Cu2＋溶液中的 Fe3＋ C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
第8讲实验安全物质的分离提纯(1)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)
第8讲实验室安全基本规范物质的分离提纯（1）【学习目标】1．了解实验室安全基本规范。
2．知道分离和提纯的区别。
3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。
【基础知识】一、实验安全与基本规范1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类标志意义爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品3．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。
4．常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风二、物质的分离和提纯1．混合物分离提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。
2．混合物分离提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
(2)提纯：只保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。
(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。
二、过滤和结晶1．过滤(1)过滤适用于固液混合物的分离。
(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(3)进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验
课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。
2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。
3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
4．物质分离、提纯的基本原则及应用。
,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。
2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。
3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。
萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。
一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。
它的容量应比溶液的体积大一倍以上。
使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。
然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。
振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。
最后将漏斗静置，让液体分层。
下层由活塞放出，上层从上口倒出。
(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。
振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
高一化学物质的分离与提纯1
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
蒸发结晶（KCl结晶析出）
过滤
(2)蒸发结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
第二单元：研究物质的实验方法
2.本单元各部分知识点的联系
化
物质提纯
学
家
研
究
物
定性分析
质
的
一
般
思
路
定量分析
物质分离的一般方法 物质分离的实验技能
某些离子的检验 一定物质的量浓度溶液的配制 物质的量浓度计算
物质的量浓度测定
目的：
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各 种成分分开
• 物质的提纯：除去杂质
原则：“不增、不减、易分、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物 （有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把 杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能 因加入试剂又引入新的杂质。即：
（1）不增加新的杂质， （2）不减少主要成分的含量， （3）操作方法简单，易于进行分离， （4）如果将主要成分进行了转化，最 后要能将其还原转来。
2、结晶(重结晶：重复多次结晶) 液-液混合，溶解度不同
典型案例：1、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图 所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
冷却结晶（KNO3结晶析出）
过滤
(1)冷却结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
2、结晶(重结晶：重复多次结晶) 液-液混合，溶解度不同外链布 https:/// 外链发布
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方法五：蒸馏
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
思考与讨论
淀粉胶体中混有氯化钠溶液，如何除去钠离子 和氯离子？
6、物质的分离和提纯方法之六－渗析
(1)原理：利用 半透膜 的选择透过性分离不同溶质的
粒子的方法。
(2)仪器装置
(3)适用范围: 分离提纯胶体和溶液
实验室安全事故的紧急处理方法
1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？
湿布覆盖
2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
沙子
3、酸（碱）多量流在桌面？ 先中和再抹洗 酸（碱）少量滴在桌面？ 先抹后洗 浓硫酸溅皮肤？ 干布抹，再冲洗，中和 酸液或碱液入眼？ 大量水冲洗，眨眼 3%NaHCO3溶液 20%硼酸
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选 择分离方法的依据连接起来。
带铁圈的铁架台
烧杯
（梨形）分液漏斗
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静止，然 后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出
分液：两种互不相溶液体的分离
振荡
静置
分液
操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下 层溶液下口出，上层溶液上口出
混合物
溶液 浊液 胶体
单质 电解质
酸 碱 盐 活泼金属氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物
物质
纯净物
化合物
非电解质
大多数有机化合物 非金属氧化物
部分氢化物
混合物的特点
①各组分的含量不固定，不能用化学 式或分子式表示其组成。
②由多种物质组成，这些物质相互间 没有发生化学反应。 ③混合物没有固定的性质，没有固定 的熔沸点，它决定于所含各物质原有 的性质和数量 ④各组分保持自己的性质。
如果两种可溶物质混合后的分离或提 纯，谁多谁就容易达到饱和，就用谁的 结晶方法，如硝酸钾就属于陡升型，氯 化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶 来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分 离出硝酸钾。
观察与思考
实验
实验现象 实验结论
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
溴水加CCl4
碘水加CCl4
（2）主要仪器：
铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒等。
（3）装置图：
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗内壁应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边来自。漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
2、物质的分离和提纯方法之二—蒸发
（1）是将溶液浓缩、溶剂汽化则溶质以晶体析出的 方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
拓展视野
层析法 • 根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的 混合物分离。 • 分离微量元素
综合应用
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：(具体实验步骤）
１、加水溶解 2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成， 静置沉降。（除Mg2+）
思考与讨论
现有混有少量氯化钾的硝酸 钾粉末，请参照右图的溶解 度曲线,设计实验方案提纯 硝酸钾。
溶解、降温结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可 以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种 溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降 低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 1、蒸发结晶
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获 得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
5、物质的分离和提纯方法之五－蒸馏
（1）蒸馏：
利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发， 再冷凝以分离整个组分的过程，是蒸发和冷凝两种单 元操作的联合。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
课堂小结
物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液 萃取 蒸馏
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 汽油和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴 液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
（2）使用范围
沸点相差较大的液体混合物，或除去水中难挥发或 不挥发的物质
(3）主要仪器：
铁架台
酒精灯
石棉网
蒸馏烧瓶
温度计
球形冷凝管 直形冷凝管 蛇形冷凝管
牛角管
锥形瓶
(4）装置图：
温度计(注意水银球位置)
用品：碎瓷片或沸石
蒸馏烧瓶 (具支烧瓶)
接受器 冷凝管 (低进高出) 牛角管 锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
4、物质的分离和提纯方法之四－萃取、分液
(1)萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从 一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 (2)萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 (3）主要仪器：
（3）装置图：
（4）注意事项
A、蒸发皿中的液体不超过容积的 2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒不 断搅拌，防止局部温度过高而使 液体飞溅。
C、当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放在实 验台上，应垫上石棉网。
3、物质的分离和提纯方法之三—结晶
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，
静置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止， 静置沉降。（除Ba2+）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。 （除OH-、CO32-） 6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继 续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 2、降温结晶 先加热溶液，蒸发溶剂得到饱和溶液，此时在降低 饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的物质就 会结晶析出
温度升高物质的溶解度增大很明显的， 这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
徒升型物质一般用降温结晶的方法。
缓升型物质一般用蒸发结晶的方法。
第二单元：研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
第一课时
2016/11/29
滦平一中高一化学组
分离与提纯的基本原理
混和物的分离: 是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 物质的提纯: 是指将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其它杂质除去。只要将杂质除去即可。
物质提纯的原则为： 不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。 如何从反应后的KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)的混 合物中分离、提纯这两种物质？
溶解、过滤、蒸发、 结晶、洗涤、干燥
1、物质的分离和提纯方法之一——过滤
（1）适用除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质 (固液混合物的分离）
4、 玻璃割伤，如何处理？ 小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒， 再用创可贴外敷 5、误食重金属盐如何处理？ 喝鸡蛋清或牛奶或豆浆 6、汞（水银）洒落地如何处理？ 用硫粉覆盖