2018届高二化学学业水平测试模拟卷(十一)(徐州市第二次)附答案

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2018年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷第二次化学含答案

2018年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷第二次化学含答案1.连云港是一个物产丰富的城市，以下物产哪个富含油脂？选项包括：A.樱桃 B.花生 C.茶叶 D.对虾。

2.为了防止道路结冰，常常会喷洒“融雪剂”，其主要成分CaCl2属于哪一类？选项包括：A.氧化物B.有机物C.盐D.碱。

3.常用14C测定动植物标本的年龄。

以下哪个说法关于14C原子是正确的？选项包括：A.中子数为8 B.质子数为14 C.核外电子数为8 D.质量数为6.4.以下哪个变化属于化学变化？选项包括：A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.金属拉丝 D.铜铁生锈。

5.以下哪个物质只含有离子键？选项包括：A。

MgCl2 B。

Na2O2 C。

KOH D。

CH4.6.化学与生活密切相关，以下哪个生活中常见物质的俗名与化学式对应正确？选项包括：A.明矾——CuSO4·5H2O B.小苏打——NaHCO3 C.水银——Ag D.熟石灰——CaCO3.7.以下哪个化学用语表示正确？选项包括：A.葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B.氨气的电子式。

C.硫离子的结构示意图：+－ D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 === Na＋H＋CO2.8.正确的操作是实验成功的关键。

以下哪个图示实验操作正确？选项包括：A.取用固体粉末 B.熄灭酒精灯 C.检查气密性 D.连接仪器。

9.以下指定的化学反应中，哪个措施不能加快其化学反应速率？选项包括：A.升高锌与稀硫酸反应的温度 B。

H2O2分解制氧气时加入MnO2粉末C.在氮气与氢气合成氨的反应中，将氨气液化分离 D.用粉末状大理石代替块状大理石和盐酸制备CO2.10.以下哪个说法是正确的？选项包括：A.实验室将少量Na保存在乙醇中 B。

Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C。

32 gO3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023 D.可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

[首发]江苏省徐州市20172018学年高二下学期期末考试化学试卷试题含答案

2021~2021 学年度第二学期期末抽测高二化学〔选修〕化学试题参照答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同样的其余合理答案的也给分。

单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个．．．．选项吻合题意。

1．A 2．C 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。

每题有一个．或．两．个．．选项吻合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得 0 分；B 假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11．BD 12．A 13．C 14．BC 15．CD非选择题：此题包括 5 小题，共计 80 分。

16．〔14 分〕〔每空 2 分，共 14 分〕〔1〕〔2 分〕〔2〕2〔2 分〕 O 〔2 分〕〔3〕Mg ＞Al ＞Na 〔2 分〕〔4〕第 4 周期 Ⅷ族〔2 分〕 [Ar]3d 8〔2 分〕 LaNi 5〔2 分〕 17．〔12 分〕〔每空 2 分，共 12 分〕〔1〕b 〔2 分〕〔2〕2Cl －－－2e＝ Cl 2 ↑〔2 分〕湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极周边，试纸变蓝，证明生成氯气〔或取阳极周边溶液滴加淀粉、 KI 溶液，溶液变蓝〕〔2 分〕〔3〕①负〔 2 分〕 Y 〔2 分〕 ②2〔2 分〕18．〔14 分〕〔除〔 3〕第二空 1 分，最后一空 3 分外，其余每空 2 分，共 14 分〕－〔1〕H 2C 2O 4 HC 2O 4+ H+ (HC 2O 4 － 2－+ H +) 〔2 分〕 C 2O 4－的电离大于其水解的程度〔 2 分〕HC 2O 4〔2〕还没有〔 2 分〕－〔3〕5 H 2C 2O 4 + 2 MnO 4 + 6 H ＋ = 2 Mn2＋+ 8 H 2O +10 CO 2↑〔2 分〕酸式〔 2 分〕溶液变成浅红色且半分钟内不褪去〔 2 分〕 94.5%〔2 分〕19．(12 分)〔每空 2 分，共 12 分〕〔1〕①〔 2 分〕〔2〕① I 〔2 分〕②该反响为放热反响，温度高升，平衡逆向搬动〔 2 分〕③ K=16/3 〔或 K=5.33 〕〔2 分〕〔3〕＜〔 2 分〕由图可知，随着温度高升， K 2 增大，那么△ H 2＞0 ，依照盖斯定律又得△ H 3＝△H1＋△H2，所以△ H1＜△H3〔2 分〕第 1 页20．(14 分) 〔每空 2 分，共 14 分〕〔1〕负〔 2 分〕2－PbCO3 + SO42－〔2〕① PbSO4 + CO3〔2 分〕②玻璃棒漏斗〔 2 分〕2－)降低，反响速率降低〔 2 分〕③温度降低， Na2CO3 溶解度降低，使溶液中 c(CO3〔3〕PbO2 氧化了 H2O2〔或 H2O2 分解〕〔2 分〕2－+ 2e－－〔4〕①PbCl4〔2 分〕===Pb + 4Cl②向阴极区电解液中参加适合的 Pb〔2 分〕21．〔14 分〕〔每空 2 分，共 14 分〕〔1〕–1220 kJ ·mol-1〔2 分〕2＋＋N 〔2〕① 2 Co－2H4 ＋4 OH = 2 Co ↓＋N2 ↑＋4 H2O〔2 分〕② a 〔2 分〕 NH3 〔2 分〕降低反响温度或增加压强等〔 2 分〕－2－〔2 分〕〔3〕①O2 + 4e= 2 O②14 CH4 + 12 H2O + O 2= 14 CO + 40 H 2〔2 分〕第 2 页[首发]江苏省徐州市20212021学年高二下学期期末考试化学试卷试题含答案矫捷PDF变换器。

2018年江苏徐州市高二化学学业水平模拟试卷第二次附答案

2018年江苏徐州市高二化学学业水平模拟试卷（第二次附答案）2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。

下列不是蛋白质主要组成元素的是()A.碳B.氢C.钠D.氮2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4.下列过程只涉及物理变化的是()A.煤的气化B.石油裂解C.油脂皂化D.干冰升华5.下列物质只含共价键的是()A.NH3B.Na下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()A.小苏打——Na2CO3B.明矾——FeSO47H2OC.胆矾——CuSO45H2OD.葡萄糖——C12H22O117.下列化学用语表示正确的是()A.乙烷的结构简式：C2H6B.氯化钠的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48.下列气体可用右图所示装置收集的是()A.NOB.CO2C.COD.NH39.工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。

下列有关该反应说法错误的是()A.增加N2的浓度能加快反应速率B.升高体系的温度能加快反应速率C.使用合适的催化剂能加快反应速率D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.OH－B.SO2－4C.Ag＋D.NH＋411.工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)

高二化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确的是( )5.下列化学用语,表达正确的是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确的是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

江苏徐州市2018届高二化学上学期期末测试模拟卷附答案解析

徐州市2018届高二上学期期末测试化学模拟卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Ca 40Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。

甲烷的组成元素是()A. 碳和氧B. 碳和氢C. 碳和氯D. 碳和氮2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于()A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物3. 下列过程发生化学变化的是()A. 氨气液化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 石油分馏4. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。

下列关于238 94Pu的叙述正确的是()A. 原子序数是94B. 电子数是144C. 中子数为238D. 质量数是945. 下列化学用语表示正确的是()A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6B. 氮气的电子式：C. 铝离子的结构示意图：D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO2－46. 下列实验操作或装置正确的是()A. 制取NH3B. 转移溶液C. 氯气除杂D. 加热液体7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。

制造太阳能电池板的主要材料是()A. 锂B. 硅C. 铜D. 硫8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是()A. HClB. O2C. CO2D. NO9. 下列物质属于离子化合物的是()A. H2B. H2SO4C. H2O2D. Na2O210. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是()A. NH3·H2O——尿素B. Fe2O3——赤铁矿C. CaSO3——石膏D. NaHCO3——苏打11. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

2018徐州第二次学测(十一)物理答案

2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)(徐州市第二次)物理参考答案1. B2. B3. C4. A5. B6. B7. C8. D9. C 10. A 11. A 12. B 13. C14. D 15. B 16. D 17. A 18. A 19. B 20. D 21. D 22. A 23. C24－A. 电磁 0. 06(每空2分，共4分)24－B. 1102 6.25( 每空2分，共 4分)25. (1) BD (2分)(2) mgh 2 18m[(h 3－h 1)f]2(每空2分，共 4分) 26. (1) W F ＝FL cos θ (1分)代入数据解得W F ＝2 880J .(1分)(2) 根据牛顿第二定律有 ma ＝F cos θ－f(1分)代入数据解得 a ＝2m /s 2.(1分)(3) 由L ＝12at 2(1分) 代入数据解得 t ＝3s .(1分)27. (1) 由题第一个球落到台上，第二个球才发出，所以发球的时间间隔t ＝2·3h g ＝6h g.(2分) (2) 最小发射速度的临界条件，球刚过球网 3h －h ＝12gt 2，t ＝2·2h g ＝2h g (1分) 12L 1＝v 1t 解得v 1＝L 14g h.(1分) (3) 最大发射速度的临界条件，球从中间沿对角线方向打到对面底边s ＝⎝⎛⎭⎫L 222＋L 21(1分) v ＝s t ＝⎝⎛⎭⎫L 222＋L 216hg (1分) 由机械能守恒得E k ＝mg·3h ＋12mv 2＝3mgh ＋148mg L 22＋4L 21h.(1分) 28. (1) 水桶在竖直方向做匀加速运动2ah ＝v 21(1分)代入数据解得v 1＝2m /s .(1分)(2) 此时水桶和金属球角速度相同v 1r ＝v 2R解得v 2＝4m /s (1分)所以金属球动能E k ＝12mv 22＝2J .(1分) (3) 由(1)(2)可知h 越大，小球线速度v 越大，故只需证明合力F 与v 无关即可．设上下金属球受到轴的作用力分别为F 上、F 下，球对轴的作用力为F′上、F′下，对下方金属球F 下－mg ＝mv 2RF′下＝F 下＝mg ＋mv 2R(1分) 对上方金属球有以下三种情况：①当v ＝gR 时F 上＋mg ＝mv 2R，F′上＝F 上＝0 这时F′下＝2mg ，所以合力F ＝F′下＝2mg ，方向向下(1分)②当v>gR 时F 上＋mg ＝mv 2RF′上＝F 上＝mv 2R－mg ，方向向上所以，F ＝F′下－F′上＝2mg ，方向向下(1分)③当v<gR 时，mg －F 上＝mv 2RF′上＝F 上＝mg －mv 2R，方向向下所以，F ＝F′下＋F′上＝2mg ，方向向下(1分)综上所述，F ＝2mg ，方向向下与v 无关，即F 与h 无关.。

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共三套)

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2 （3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A．A B．B C．C D．D8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO39．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面号①比较水和乙醇中羟基氢③证明蛋白质在某些无机盐溶液作④检验溴乙烷中的溴元素15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、非选择题：本题包括16-19题，共40题．16．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于酸性氧化物的是；（5）属于酸式盐的是；（6）属于分散系的是．17．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L﹣1HSO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：2①玻璃棒；②烧杯；③量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．18．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04﹣+5e﹣+8H+=Mn2++4H20②Mn04﹣+3e﹣+2H20=Mn02↓+40H﹣（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是．a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ =K2Mn04+ K2S04+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中﹣份加入适量四氯化碳，若（填操作及现象），则证明Br﹣被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被CL2氧化成Fe3+．（2）已知Fe2+还原性比Br﹣强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为．20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是．（2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分．请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分．解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑．【选修3：物质结构与性质】21．下列分子或离子中空间构型是V形的是（）A．H3O+B．H2O C．NO2+D．NO2﹣22．已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式填写）23．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．24．如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是．25．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．26．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（N A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N A的代数式表达）．【选修5，有机化学基础】27．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称．（2）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有种．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm﹣100nm 之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解答】解：①雾是灰尘分散于空气形成的气溶胶，属于胶体，与胶体有关，故选；②明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，与胶体有关，故选；③血液属于胶体，糖尿病人的血液透析，利用的是胶体渗析原理，与胶体性质有关，故选；④工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，故选；故选：D．2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH ﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式可以表示为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．含氨基、羧基，具有两性，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，故B正确；C.4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故D错误．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子中含10个电子和11个质子；B、标况下三氯甲烷为液态；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．【解答】解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10N A的NH4+的物质的量为1mol，含11N A个质子，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3N A的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移N A个电子，故C正确；D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2N A到3N A之间，但不一定为1.5N A个，故D错误．故选C．5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选A．7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A 胶体混合物B 化合物酸性氧化物C 气态氢化物化合物D 强电解质A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】依据缓蚀剂的作用是要避免O2的氧化，因此缓蚀剂要具有还原性，据此分析．【解答】解：A．KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A错误；B．NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；C．FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用，故C错误；D．HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D错误；故选B．9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH2﹣来解答．【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH ﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C．10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有﹣COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③重金属盐可以使蛋白质变性，为不可逆过程；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，再检验溴离子；【解答】解：①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，故②错误；③重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，故③正确；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，故④正确；故选B．15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A．Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此进行计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D错误；2故选D．。

2018年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷(第二次)物理试卷(含答案)

2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)物理　本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分．满分100分，考试时间为75分钟．一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意(本部分23小题，每小题3分，共69分)1. 关于质点的描述，下列说法正确的是( )A. 研究行驶汽车的车轮转动，车轮可看做质点B. 研究火星绕太阳的运动轨迹时，火星可看做质点C. 研究日食景象形成的原因时，太阳可看做质点D. 研究天宫二号在轨道上的飞行姿态时，天宫二号可看做质点2. 滴滴打车为人们的出行带来了很大便利，如图所示是一位同学的打车明细，由此可以得知( )A. 位移为4.3 kmB. 路程为4.3 kmC. 平均速度为7.2 m/sD. 最大速度为7.2 m/s3. 一兴趣小组制作了简易水火箭，t＝0时刻它由地面竖直向上发射，其vt图象如图所示，由图象可知( )A. t1时刻火箭离地面最远B. t2时刻火箭回到地面C. t1～t2时间内火箭处于失重状态D. 在0～t1时间内火箭上升，在t1～t2时间内火箭下落4. 我国是世界文明古国之一，在古代书籍中有许多关于物理现象的记载．明代的《三余赘笔》中记述了“吴绫为裳，暗室中力持曳，以手摩之良久，火星直出”．此处所描述的现象属于( )A. 静电现象B. 磁化现象C. 电磁屏蔽现象D. 摩擦生热现象5. 为了方便居民擦窗户玻璃，一家厂商设计出了一款双面磁性擦玻璃器，位于玻璃两侧的两个玻璃擦通过磁铁吸引可以紧贴在玻璃表面上，如图所示．擦玻璃时，已知两个玻璃擦间的吸引力为5 N，玻璃擦与玻璃间的动摩擦因数为0.3，则玻璃的一侧受到的滑动摩擦力为( )A. 0.75 NB. 1.5 NC. 3.0 ND. 5.3 N6. 如图所示，一位同学坐高铁时把一枚硬币竖直放置在水平光滑的窗台上，当高铁向前加速启动时，他看到的硬币的运动情况是( )A. 向前运动B. 向后运动C. 静止不动D. 无法判定7. 关于用打点计时器打出的纸带上的点迹，下列说法不正确的是( )A. 点迹记录了物体运动的时间B. 点迹在纸带上的分布情况反映了物体的运动情况C. 点迹在纸带上的分布情况反映了物体的体积和大小D. 点迹记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移8. 船在静水中的速度是3 m/s，若船在水流速为4 m/s的河中航行，下列说法正确的是( )A. 船一定不能到达对岸B. 船的运动轨迹一定是曲线C. 船可以垂直到达对岸D. 船过河的最短时间是一定的9. 在下列运动中，物体的机械能守恒的是( )A. 树叶从高处落下B. 孔明灯在空中匀速上升C. 铅球沿光滑的斜面下滑D. 石块在水中下沉10. 关于“探究求合力的方法”的实验，下列说法不正确的是( )A. 实验过程中，两个拉力的夹角越大越好B. 实验过程中，弹簧的轴线必须与纸面平行C. 作力的平行四边形时，不同拉力的标度应该相同D. 用两只弹簧测力计和用一只弹簧测力计拉橡皮筋时，结点必须拉到同一位置11. 哈佛大学学生设计出一种“插座足球”，它能将被踢时的动能转化为电能并收集起来．这种足球从30分钟的踢球运动中收集的电能可供一盏灯用3个小时．假设足球的质量为0.5 kg，某次学生对球的平均作用力为70 N，使球由静止开始以20 m/s的速度飞出，球在水平方向运动了30米后停下，则该学生对球所做的功为( )A. 100 JB. 600 JC. 1400 JD. 2100 J12. “探究加速度与力、质量的关系”的实验装置如图所示．实验中为使小车运动时所受的拉力近似等于盘和重物的总重力，则盘和重物的总质量m与小车的质量M应满足的关系是( )A. m远大于MB. m远小于MC. m略大于MD. m略小于M13. 小明乘坐汽车通过拱形桥，在拱形桥的最高点时，他对座椅的压力( )A. 等于零B. 大于他的重力C. 小于他的重力D. 等于他的重力14. 如图所示，一个物体沿固定粗糙斜面加速下滑，关于物体所受的力，下列说法正确的是( )A. 物体所受的重力和支持力大小相等B. 物体下滑的速度越大所受的摩擦力越小C. 物体所受重力和摩擦力的合力的方向沿斜面向上D. 物体所受重力和支持力的合力的方向沿斜面向下15. 为了检验某种物质射线的电性，把该物质放在带有小孔的铅盒中，在小孔的上方加有方向如图所示的磁场，结果发现射线分开为三束，由此可知( )A. 向右偏转的粒子带正电B. 向左偏转的粒子带正电C. 不偏转的粒子带负电D. 三种粒子都不带电16. 真空中某一点电荷的一条电场线如图所示，则电场线上A、B两点的电场强度( )A. 大小相等，方向不同B. 大小不等，方向不同C . 垂直纸面向里D . 垂直纸面向外18. 如图所示的磁场中，S 1处有一个竖直放置的闭合圆形线圈，在把它经S 2移到S 3处的过程中，穿过线圈的磁通量( )A . 变大B . 变小C . 先变大再变小D . 先变小再变大19. 真空中有两个相同的带电金属小球(均可看作点电荷)，电荷量分别为＋6q 和－2q ，它们间的库仑力为F.现将它们相接触后再放回原处，这时两金属球间的库仑力大小为( )A . FB . FC . FD . 3F121311212月11日在西星可以对台风、沙尘、暴雨、霾等环境生态问题进行探测和监测．它的覆盖区域包括中国、整个西太平洋和印度洋，它将监测该区域的大气、云A. F与r成正比B. F与r成反比C. F与r2成正比D. F与r2成反比22. 与在甘肃酒泉(北纬39.98°)发射相比，“风云四号”A星选择在四川西昌(北纬27.92°)卫星发射中心发射，优点是( )A. 纬度低，线速度大，航天器的初始动能大，节省燃料B. 纬度低，线速度小，航天器的初始势能大，节省燃料C. 纬度高，线速度大，航天器的初始动能大，节省燃料D. 纬度高，线速度大，航天器的初始势能大，节省燃料23. “风云四号”A星在加速升空过程中( )A. 重力做正功，重力势能增大B. 重力做负功，重力势能减小A. 砝码B. 重锤C. 秒表D. 刻度尺(2) 实验中打点计时器接频率为f的交流电源，该同学得到的一条理想纸带如图所示，O 点对应重物做自由落体运动的初始位置，从合适位置开始选取的三个连续点A、B、C到O 点的距离如图所示，已知重物的质量为m，重力加速度为g.则从打下O点到B点的过程中，重物减少的重力势能为________，重物增加的动能为________．计算或论述题：解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位(1) 拉力F所做的功W；(2) 雪橇运动的加速度大小a；(3) 雪橇运动的时间t.27. (7分)如图甲所示，乒乓球自动发球机能沿水平方向以大小不同的速度向对面的球台发射乒乓球．一带有自动发球机的乒乓球台如图乙所示，水平球台的长和宽分别为L1和L2，球网高度为h.发球机安装于台面左侧边缘的中点，发射点距台面高度为3h.假设发球机每次发的球都能落到右侧球台上，且在前一个球落台的瞬间发射第二个球，忽略空气阻力，重力加速度为g.求：(1) 发球机发球的时间间隔；(2) 乒乓球的最小发射速度；(3) 发球机发出的乒乓球落台时的最大动能．甲乙28. (8分)图为古代一种取水装置的示意图，在半径r＝0.25 m的轴上用细绳悬挂着一个水桶P，轴上均匀分布着4根手柄，每个柄端固定一个质量m＝0.25 kg的金属球(可视为质点)，球离轴心的距离为R＝0.5 m．现转动手柄让水桶由静止开始沿竖直方向匀加速上升，加速度a＝0.5 m/s2，当水桶上升距离h＝4 m时：(1) 求水桶的速度；(2) 求此时一个金属球的动能；(3) 假设此时最高点和最低点各有一个金属球A、B，且A、B球对轴的合力为F，试证明F与h的大小无关．2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)(徐州市第二次)物理参考答案1. B2. B3. C4. A5. B6. B7. C8. D9. C　10. A　11. A　12. B　13. C14. D　15. B　16. D　17. A　18. A　19. B　20. D　21. D　22. A　23. C24－A. 电磁　0. 06(每空2分，共4分)代入数据解得 a ＝2m /s 2.(1分)(3) 由L ＝at 2(1分)12代入数据解得 t ＝3s .(1分)27. (1) 由题第一个球落到台上，第二个球才发出，所以发球的时间间隔t ＝＝.(2分)2·3hg 6h g (2) 最小发射速度的临界条件，球刚过球网3h －h ＝gt 2，t ＝＝2(1分)122·2h g h g 1代入数据解得v 1＝2m /s .(1分)(2) 此时水桶和金属球角速度相同＝v1r v2R解得v 2＝4m /s (1分)所以金属球动能E k ＝mv ＝2J .(1分)122(3) 由(1)(2)可知h 越大，小球线速度v 越大，故只需证明合力F 与v 无关即可．设上下金属球受到轴的作用力分别为F 上、F 下，球对轴的作用力为F′上、F′下，对下方金属球F 下－mg ＝mv2Rmv2上F′上＝F 上＝mg －，方向向下mv2R 所以，F ＝F′下＋F′上＝2mg ，方向向下(1分)综上所述，F ＝2mg ，方向向下与v 无关，即F 与h 无关.。

江苏省徐州市2018-2019学年高二学业水平测试化学试卷(必修科目)抽测

江苏省徐州市2018-2019学年高二学业水平测试（必修科目）抽测——★参*考*答*案★——说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2. C3. B4. C5. B6. C7. C8. D9. A10. A11. D12. B13.D14. B15. A16. A17. C18. B19. A20. D21. B22. D23.D二、共31分。

24．（15分）A.《化学与生活》。

（1）①小麦粉（1分）②防腐剂（1分）③疏松剂（1分）（2）①电化学（1分）②SiO2（1分）HF（1分）③（1分）复合材料（1分）（3）①硫酸型酸雨（1分）石灰石（或石灰或生石灰）（1分）②CO2+NH3+H2O=== NH4HCO3（2分）pH（酸度、酸碱度）（1分）③2CO + SO2S+ 2CO2（2分）B.《有机化学基础》（1）（3分）①c（1分）②b（1分）③c（1分）（2）（5分）①4 （1分）②容易被空气中的氧气氧化（2分）③（2分）（3）（7分）①取代反应（1分）②4 （2分）③（2分）④（2分）25. （6分）（1）FeCl2 （1分）（2）（1分）（3）3Fe + 4H2O Fe3O4+4H2（2分）（4）3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O （2分）26．（10分）（1）NO （2分）硝酸铜（2分）（2）静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全（2分）（3）①> （2分）②Cu2(OH)2SO4·4H2O （2分）。

2018年化学学业水平测试试题(含答案)

机密★启用前试卷类型：A普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C.D.C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是A.AgNO 3溶液 B ．稀盐酸 C ．BaCl 2溶液 D.NaOH 溶液12．F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F>C1>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B ．浸泡在海水中C ．置于干燥的空气中D ．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B ．吸水性 C ．强酸性 D ．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。

江苏省徐州市2018-2019学年高二化学下学期2月学业水平模拟测试试卷及答案【word版】.doc

江苏省徐州市2018-2019学年高二化学下学期2月学业水平模拟测试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。

德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是()A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型【答案】C【解析】【详解】A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。

故A错误；B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。

故选C。

2.下列过程属于化学变化的是()A. 过滤B. 分液C. 裂化D. 蒸馏【答案】C【解析】化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．【详解】A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A 错误；B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解题的关键是掌握发生变化的过程中有没有新物质产生。

3.人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。

该原子的中子数是()A. 53B. 78C. 131D. 184【答案】B【解析】【分析】质量数=质子数+中子数，可以据此解答该题．【详解】的质量数为131，质子数为33，质量数=质子数+中子数，质量数-质子数=中子数=131-33=78，故选B。

2018年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷(第二次)化学含答案

2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。

下列不是蛋白质主要组成元素的是()A. 碳B. 氢C. 钠D. 氮2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 煤的气化B. 石油裂解C. 油脂皂化D. 干冰升华5. 下列物质只含共价键的是()A. NH3B. NaOHC. KClD. Na2O6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()A. 小苏打——Na2CO3B. 明矾——FeSO4·7H2OC. 胆矾——CuSO4·5H2OD. 葡萄糖——C12H22O117. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烷的结构简式：C2H6B. 氯化钠的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48. 下列气体可用右图所示装置收集的是()A. NOB. CO2C. COD. NH39. 工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。

下列有关该反应说法错误的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 升高体系的温度能加快反应速率C. 使用合适的催化剂能加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH－B. SO2－4C. Ag＋D. NH＋411. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)

高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-24.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O36.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.不属于乙醇化学性质的是( )A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。

下列说法正确的是( )A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO211.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( )A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g12.对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉13.进行实验时,应高度重视实验安全。

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2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。

下列不是蛋白质主要组成元素的是()A. 碳B. 氢C. 钠D. 氮2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 煤的气化B. 石油裂解C. 油脂皂化D. 干冰升华5. 下列物质只含共价键的是()A. NH3B. NaOHC. KClD. Na2O6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()A. 小苏打——Na2CO3B. 明矾——FeSO4·7H2OC. 胆矾——CuSO4·5H2OD. 葡萄糖——C12H22O117. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烷的结构简式：C2H6B. 氯化钠的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48. 下列气体可用右图所示装置收集的是()A. NOB. CO2C. COD. NH39. 工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。

下列有关该反应说法错误的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 升高体系的温度能加快反应速率C. 使用合适的催化剂能加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH－B. SO2－4C. Ag＋D. NH＋411. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

关于该反应的说法不正确的是()A. Cl2是还原剂B. NH3发生氧化反应C. Cl2得到电子D. 反应中N元素化合价升高12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是()A. 水的分解反应属于放热反应B. 断开化学键的过程放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量13. 下列有关实验方法或操作正确的是()A. 制蒸馏水B. 过滤沉淀C. 分离酒精和水D. 称量NaOH固体14. 下列关于有机物的说法正确的是()A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A. Cl2B. NaHCO3C. SiO2D. Cu16. 下列说法正确的是()A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×102317. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18. 下列方案能达到实验目的的是()A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl19. 根据反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，设计如图所示原电池。

该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铁片作正极B. X可以是锌或石墨C. Y 可以是硫酸铜溶液D. 电子从X 电极经外电路流向铁电极20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )A. 保存在棕色瓶中B. 能使蔗糖脱水C. 常温下与铁不反应D. 常用于干燥氨气21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )A. 乙烯与溴的加成反应：H 2C===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2B. 苯与硝酸的取代反应：C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CO 2＋3H 2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3 22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的＋2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)<r (R)<r (W)B. 由X 与Y 组成的化合物只有一种C. R 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol ，其中Fe 的物质的量分数为ω，将其全部投入40 mL a mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO 2和NO 的混合气体(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)。

下列说法正确的是( )A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO 2的体积可能为11.2 LC. 若溶液中金属离子只有Fe 2＋、Mg 2＋，则a 与b 的关系一定为：a ＝10＋125b 112D. 若溶液中金属离子只有Fe 3＋、Mg 2＋，则a 与w 的关系可能为：a ＝40＋20w 3二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》(1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列物质会造成臭氧层空洞的是________(填字母，下同)。

a. CO 2b. 氟氯烃c. SO 2②工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法不合理的是________。

a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水③下列做法中不利于改善环境质量的是________。

a. 将废旧电池进行深埋处理b. 充分利用太阳能等新能源c. 给汽车加装尾气催化净化装置(2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。

①基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。

生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是________(填化学式)。

有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种________(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。

防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。

②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

(3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。

②维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。

③某种食品的配料标签如右图所示。

该配料中，属于防腐剂的是________，富含蛋白质的物质是________。

蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。

④“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸，写出该反应的化学方程式：__________________________。

B. 《有机化学基础》(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。

①下列有机化合物属于醇的是________(填字母，下同)。

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________。

a. 苯酚b. 乙醇c. CH3CH2Br③下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是________。

a. HCOOCH2CH3b. CH3COOCH3c. 葡萄糖(2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。

①去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有________种。

②去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：___________________________。

(3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成：①B中含氧官能团的名称是________。

②C→D的反应类型是________。

③A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为____________________。

④E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含4种H原子。

E的结构简式为________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 g·mol－1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。

(1) I的化学式为________________。

(2) HCl的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式：____________________________。

(4) 写出反应②的化学方程式：____________________________。

26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。

一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)的流程如下：(1) 反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。