初三化学复习重点知识点总结
九年级化学必背知识点公式
九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。
以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。
1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。
3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。
8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。
13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。
14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4（1（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
) （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学重要知识点
九年级化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。
熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。
- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
初三化学重点知识点归纳【优秀5篇】
初三化学重点知识点归纳【优秀5篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
初三化学知识点总结归纳（完整版）
初三化学知识点总结归纳（完整版）(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6,原料、条件、零排放、产品, 核心,利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验,描述现象时不可出现产物名称,,1,火焰,焰心、内焰,最明亮,、外焰,温度最高,,2,比较各火焰层温度,用一火柴梗平放入火焰中。
现象,两端先碳化,结论,外焰温度最高,3,检验产物 H2O,用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2,取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,4,熄灭后,有白烟,为石蜡蒸气,,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多,吸入空气与呼出气体成分是相同的,1/50页6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤,提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价化学学习的特点,关注物质的性质、变化、变化过程及其现象,7、化学实验,化学是一门以实验为基础的科学,一、常用仪器及使用方法,一,用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶、锥形瓶,垫石棉网—受热均匀,可用于固体加热的仪器是,,试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是,,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶,二,测容器,,量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
,三,称量器,,托盘天平 ,用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
,注意点,,1,先调整零点,2,称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学知识点初三总结归纳
化学知识点初三总结归纳化学知识点初三总结归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品，核心在于利用化学原理从源头消除污染。
在蜡烛燃烧实验中，我们观察到火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高），通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。
通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过倒入澄清石灰水、振荡来检验产物CO2.在熄灭后，我们观察到有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
通过比较吸入空气与呼出气体，我们得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
研究化学的重要途径是科学探究，其一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等，可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
在化学实验中，我们需要注意常用仪器及使用方法。
元素符号是表示元素的简写，有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子。
元素周期表的排列依据是门捷列夫，原子序数等于质子数，分类包括金属、非金属和类金属等。
地壳中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，细胞中最丰富的元素是O、C、H。
离子是带电的原子或原子团，其表示方法及意义如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。
离子结构示意图与原子示意图的区别在于质子数等于电子数时为原子结构示意图，原子数不等于电子数时为离子结构示意图。
离子分为阳离子和阴离子，其区别在于粒子电性，符号分别用元素符号、阳离子符号和阴离子符号表示。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结12篇总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，让我们一起来学习写总结吧。
我们该怎么写总结呢？以下是店铺精心整理的初三化学知识点总结，希望能够帮助到大家。
初三化学知识点总结1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）两变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变微观：分子个数（化学计量数）可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0。
94%0。
03%0。
03%2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3、空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
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物质俗名及其对应的化学式和化学名
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。
3.空气中含量最多的物质是氮气(N2)
4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。
5.最简单的有机物是甲烷。
(CH4)
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。
7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。
最简单的有机化合物CH4
常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色。
3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
液、碱石灰等;
③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前，要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注:O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)
(2)氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性: a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
②还原性: 3H2 + Fe2O3△ 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫"干冰"。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) a. 作燃料b. 冶炼金属
②还原性: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
计算题的类型有
a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量× 100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量× 100%
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
a.审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
精品
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