中考化学实验操作题常用知识点汇总.doc
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。
（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。
2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。
（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。
3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。
（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。
4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。
（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。
二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。
（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。
2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。
（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。
篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。
（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。
2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。
（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。
二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。
2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。
篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。
（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
初三化学实验基本操作重点知识点大全整理
初三化学实验基本操作重点知识点大全整理初三化学试验基本操作重点学问点大全学校时期，学校生学习化学要怎么做呢？在做试验的时候是有许多需要留意的，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了初三化学试验基本操作重点学问点内容，欢迎使用学习!初三化学试验基本操作重点学问点1药品的取用药品取用的总原则①取用量：按试验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。
①“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽①块状及条状药品：用镊子夹取(3)、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
①液体试剂的滴加法：3集气体时验满的方法(1)排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要依据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
(word完整版)初中化学实验基本操作知识点归纳,文档
一、认识仪器：仪器主要用途1.常用于少量试剂的反响容器，可直接加热。
2.收集少量气体试管1.用于很多量试剂反响容器2.配制溶液烧杯酒精灯用于加热物质夹持试管试管夹量取液体体积量筒称量固体质量托盘天平吸取和滴加少量试剂滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管滴瓶初中化学实验根本操作使用本卷须知原因1.给液体加热，液体体积不高出试管容积的 1/3. 1.防范液体受热溢出2.加热时试管外壁应无聊 2.防范试管炸裂3.加热时试管口不能够对着有人的方向，与桌面 3.防范液体沸腾溅出伤人，倾斜可使受成 45°角，试管夹夹在试管中上部。
热面积增大，以防暴沸。
4.加热固体时，试管口略向下倾斜。
4.防范冷凝水倒流使试管炸裂。
1.加热要垫石棉网防范受热不均使烧杯炸裂。
2.加热前外壁应擦干1.酒精的量不高出容积 2/3，很多于 1/4.1.酒精过多或太少，点燃时，简单引起2.灯芯松紧合适，不能够烧焦且应剪平。
火灾。
3.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 2.保证更好燃烧，火焰保持较高温度。
4.禁止用嘴吹灭〔灯帽盖灭〕 3.省得引起火灾5.不能向正燃着的酒精灯内增加酒精 4.防范灯内酒精引燃失火6.不用时盖好灯帽 5.省得引起火灾7.应用外焰加热 6.防范酒精挥发和灯芯吸水不易点燃7.外焰温度较高1.从底部往上套，夹在试管中上部。
1.防范杂质带入试管2.手握长柄，不要把拇指按在短柄上 2.省得试管零散1.量筒放平稳 1.2.3 保证数据正确2.视线与液体凹液面最低处保持水平 4.防范破裂3.量取液体时，应选量程凑近并稍大于所量液体体积的量筒。
4.不能加热，不能量取热溶液，不能作反响容器。
1.称量前，游码归零，利用平衡螺母使天平调2.读数：物质的质量 = 砝码 + 游码平。
3.省得腐化托盘2.称量时，左物右码。
放砝码时，先大后小； 5.保证砝码不受腐化左右各放一张质量相同的纸。
3.易吸潮〔如氢氧化钠〕放在玻璃器皿〔小烧杯或表面皿〕里称量。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考中，化学实验题是考察学生实验操作能力与实验基础知识的重要手段。
下面是一些中考化学实验题常见的知识点总结。
1. 常用实验仪器和器材：例如滴定管、烧杯、量筒、分液漏斗、酒精灯、试管等。
需要掌握其名称、用途和操作方法。
2. 物质性质的判断：通过实验现象或观察材料的颜色、形态、气味等，判断其性质，例如酸碱性、氧化还原性、硬度等。
3. 实验操作的注意事项：包括实验前的准备、实验中的注意事项和操作后的处理方法。
如实验室的安全操作规范、实验物质的储存方法、实验仪器的清洗方法等。
4. 化学反应的实验现象：通过实验现象判断化学反应类型，例如酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
5. 实验数据记录与处理：需要掌握实验数据的记录方法，如实验数据的单位、数据的整理和处理方法等。
例如在实验中的计时、温度计的读取、数据的统计等。
总之，在化学实验的学习和实践中，需要注重实验操作方法的掌握和原理的理解，以及实验数据的记录和分析能力的培养。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实际操作可以加深学生对化学原理的理解，提高学生的动手能力和实验技能。
下面是九年级化学实验题的常见知识点总结。
1. 化学实验中常用的实验器材和玻璃仪器：
烧杯、漏斗、量筒、试管、试管夹、玻璃棒、移液管、玻璃滴管等。
2. 常见的实验操作方法：
加热、搅拌、过滤、蒸发、溶解、反应等。
3. 酸碱反应：
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、石蕊试剂等。
酸碱反应可以通过中和反应来确定
化学方程式，例如盐酸与氢氧化钠的反应可得到氯化钠和水。
4. 氧气的性质：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能助燃和促进物质的燃烧。
可以通过加热过氧
化锌或过氧化氢来制取氧气。
6. 气体的生成和收集：
气体常通过反应产生，可以用气体收集器来收集气体。
常见的气体收集器有水封法、
排空气法等。
7. 金属的活动性：
金属的活动性可以通过与酸反应的剧烈程度来判断。
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快。
8. 酸、碱、盐的性质和特点：
酸有酸味，能与碱中和，能导电。
碱有苦味、涩味，能与酸中和，能导电。
盐无味，
能与酸和碱中和，能导电。
9. 硬水和软水的区别：
硬水含有大量的钙离子和镁离子，导致水垢的形成，影响水的质量。
软水中的钙离子
和镁离子含量较低，不容易形成水垢，水质较好。
10. 浸泡剂的作用：
浸泡剂可以破坏细菌的细胞壁，起到杀菌消毒的作用。
常见的浸泡剂有漂白粉、红霉素等。
初三化学中考常考知识点复习归纳(化学实验操作的注意事项)
初三化学中考常考知识点复习归纳（化学实验操作的注意事项）化学实验操作应遵循的七个原则：“从下往上”原则。
2“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3先“塞”后“定”原则。
4“固体先放”原则。
“液体后加”原则。
6先验气密性原则。
7后点酒精灯原则。
化学实验中的“七个关系”（1）先后关系①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放，而不能倒放或平放。
（）多少关系①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2L，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
初三化学实验基础操作知识归纳
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中， 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外 稍停片刻， 壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻， 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻， 水柱并不回落， 装置不漏气。 水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热， ）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热， 再集中加热。 再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使 ）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3， 试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试 试管与桌面约成 角 受热下移动试管， 管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免 伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” 操作注意事项： 一贴二低三靠” 一贴” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低” 滤纸的边缘低于漏斗口-漏斗内的液面低于滤纸的边 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边 缘 三靠”：（1） “三靠”：（ ）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ）用玻璃棒引流时， （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ）用玻璃棒引流时， 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握化学实验是初三化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应现象，加深对化学知识的理解。
本文将对初三化学经典实验操作进行梳理，帮助学生掌握实验技能。
一、实验基本操作1. 仪器的认识与使用：学习各种化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如烧杯、试管、量筒、滴定管等。
2. 玻璃仪器的洗涤：掌握玻璃仪器的洗涤方法，确保实验的准确性。
3. 物质的称量：学习使用天平进行物质的称量，掌握称量原则和注意事项。
4. 溶液的配制：学习溶液的配制方法，掌握浓度计算和稀释方法。
5. 实验操作的注意事项：了解实验操作中的安全注意事项，如防止烫伤、腐蚀、中毒等。
二、经典实验操作1. 氧气的制取与测定：学习用高锰酸钾、过氧化氢等制取氧气，并用排水法或向上排空气法收集氧气，测定氧气含量。
2. 酸碱中和反应：通过滴定实验，学习酸碱指示剂的使用，掌握酸碱中和反应的原理。
3. 燃烧实验：观察不同物质的燃烧现象，学习灭火原理和方法。
4. 金属的活动性：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应，了解金属的活动性顺序。
5. 溶液的浓缩与结晶：学习溶液的浓缩方法，如蒸发、沸腾等，并进行结晶实验。
6. 气体的溶解度：通过气体的溶解度实验，了解气体的溶解度与压强、温度之间的关系。
7. 有机物的鉴定：学习有机物的鉴别方法，如酒精、醋的鉴别。
8. 化肥的检测：学习化肥的检测方法，如氮肥、磷肥、钾肥的检测。
三、实验技能的培养1. 观察能力：培养仔细观察实验现象的能力，能够准确描述实验结果。
2. 分析能力：学会分析实验现象，找出规律，形成实验结论。
3. 操作能力：熟练掌握实验操作步骤，能够独立完成实验。
4. 创新能力：在实验过程中，学会提出问题，寻找解决问题的方法，培养创新能力。
总之，初三化学经典实验操作是学生掌握化学知识的重要途径，通过实验操作，学生可以提高实验技能，培养观察、分析、操作和创新能力。
在教学过程中，教师要注重实验教学，引导学生积极参与实验，提高学生的实验素养。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
中考化学实验室知识点归纳
中考化学实验室知识点归纳化学是一门以实验为基础的学科，中考化学的实验室知识点是学生必须掌握的基础内容。
以下是中考化学实验室知识点的归纳：实验安全与操作规范- 实验室安全规则：了解并遵守实验室的安全规则，如穿戴实验服、戴手套、使用护目镜等。
- 实验操作规范：学习正确的实验操作步骤，包括取用药品、加热、搅拌、过滤、滴定等。
化学实验基本仪器- 认识并熟悉各种化学实验仪器，如试管、烧杯、量筒、滴管、酒精灯、石棉网等。
- 学会正确使用仪器，了解仪器的用途和操作方法。
化学实验基本操作- 溶液的配制：掌握溶液的配制方法，包括质量分数和体积分数的计算。
- 物质的分离：了解过滤、蒸发、结晶等分离方法。
- 物质的提纯：学习蒸馏、分馏、萃取等提纯技术。
化学反应类型- 学会识别和描述不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学实验现象观察- 观察化学反应过程中的颜色变化、气体产生、沉淀形成等现象，并能正确记录实验现象。
化学实验数据处理- 学习如何记录实验数据，包括温度、时间、质量等，并能对数据进行整理和分析。
化学实验报告撰写- 掌握实验报告的基本结构，包括实验目的、原理、步骤、结果、讨论和结论。
化学实验误差分析- 了解实验误差的来源，学会如何减少误差，并对实验结果进行合理分析。
化学实验创新思维- 鼓励学生在实验中发挥创新思维，尝试不同的实验方法，探索新的化学现象。
结束语：通过以上对中考化学实验室知识点的归纳，我们可以看出，化学实验不仅要求学生掌握基本的实验操作技能，还要求学生具备观察、分析和创新的能力。
希望同学们能够在实验中不断探索，培养科学探究的精神，为未来的学术发展打下坚实的基础。
化学初三实验题知识点总结
化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。
一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。
在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。
2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。
在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。
3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。
4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。
因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。
二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。
2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。
3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。
4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。
5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。
6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。
7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。
8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。
9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。
10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。
以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。
三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。
化学初三实验题必备知识点
化学初三实验题必备知识点化学初三实验题中的必备知识点包括以下内容。
请注意，由于限制长度，下面提供的是一个概要，具体知识点可能会更加广泛和详细。
一、实验室安全与实验操作1.实验室安全-安全意识：了解实验室的安全规定和注意事项，如佩戴个人防护用具、正确处理实验废物等。
-急救常识：掌握常见事故的应急处理方法，如溅入眼睛的化学品、皮肤灼伤等。
2.实验操作-常用仪器与玻璃器皿：了解实验中常用的仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯、试管等。
-操作技巧：掌握实验中常见的操作技巧，如滴加液体、制取气体、固体反应等。
二、化学实验基础知识1.物质的性质-颜色、气味和状态：了解物质的颜色、气味和存在的状态，如固体、液体或气体。
-溶解性和反应性：了解物质在溶剂中的溶解性和与其他物质发生反应的性质。
2.物质的变化-化学变化和物理变化：区分化学变化和物理变化，了解化学反应中物质的变化和生成新物质的过程。
3.反应方程式-反应物和生成物：了解反应方程式中的反应物和生成物的表示方法。
-平衡反应方程式：理解平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
三、常见实验题型1.酸碱实验-确定酸碱性：通过使用酸碱指示剂或PH试纸来确定物质的酸碱性。
-中和反应：了解酸和碱之间的中和反应，包括生成盐和水的反应。
2.氧气和氢气实验-氧气的制取：了解将过氧化氢分解制取氧气的实验方法。
-氢气的制取：了解金属与酸反应制取氢气的实验方法。
3.金属活动性实验-金属与酸的反应：了解不同金属与酸反应的规律，包括产生氢气和盐的反应。
-金属与氯化铜的反应：了解金属活动性的大小和金属与氯化铜的置换反应。
4.沉淀实验-反应生成沉淀：了解通过溶液反应形成沉淀的实验方法，如碳酸钙的制备等。
-分辨沉淀：掌握分辨沉淀的方法，如加入稀盐酸或氢氧化钠等试剂。
以上就是化学初三实验题必备知识点的概要介绍。
在进行化学实验时，重要的是遵循实验室安全规定和操作步骤，并理解物质的性质、变化和反应方程式。
初中化学常见实验操作知识点总结
初中化学常见实验操作知识点总结化学实验是初中化学学习的重要组成部分，通过实验的操作，可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面对初中化学常见实验操作知识点进行总结。
一、实验室安全知识在进行任何化学实验之前，学生首先要了解实验室的安全规定和操作方法。
1.穿戴要求：在实验室中，学生应穿戴实验服并带上实验眼镜或护目镜，以防止化学品溅入眼睛。
同时，还需要佩戴实验手套，避免皮肤直接接触有害物质。
2.实验器材使用：在使用实验器材时，应先充分了解其使用方法和特点。
例如，玻璃容器要注意避免剧烈热胀冷缩，避免急剧温度变化导致爆炸。
还要注意使用化学药品时的数量和浓度，避免超出安全范围。
3.实验台的整理和清洁：实验完成后，学生需要将实验台整理干净，清除残留物和垃圾。
同时，将化学废品等有害物质放置在指定的地方，以免对环境和他人造成伤害。
二、常见实验操作方法下面介绍几种常见的实验操作方法。
1.称量：在进行化学反应或配制溶液时，常需要用天平进行物质的称量。
在称量前，要将称量纸放在天平秤盘上并归零，然后将待称量物质称量并记录。
2.稀释：在实验中，往往需要根据需求将浓度较高的溶液稀释到所需浓度。
通常可以使用稀释瓶或分装管进行稀释。
稀释时要注意加液的顺序，先加液然后再加水。
3.滴定：滴定是一种重要的分析方法，用于测定溶液中某种物质的浓度。
滴定时，需要用标准溶液滴定到滴定终点，并记录滴定的体积。
4.加热：加热是化学实验中常用的操作方法。
在加热时，要注意使用适当的加热器具，如燃气灯、电炉等。
同时，也要掌握加热的时间和温度，避免过度加热导致实验结果不准确。
5.过滤：在实验中，常需要将固体与液体分离。
使用滤纸漏斗进行过滤时，要先将滤纸放置在漏斗上，再将混合物倒入漏斗中，使液体通过滤纸，而固体逐渐留在滤纸上。
三、常见实验现象及解释在进行化学实验中，常常会观察到一些现象。
了解这些现象的原因和解释可以帮助学生更好地理解实验的过程和结果。
1.变色反应：在某些实验中，溶液会发生颜色的变化。
中考化学实验重点归纳
中考化学实验重点归纳化学实验是中考化学考试的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解和巩固化学知识，培养实验操作和观察能力。
以下是中考化学实验的一些重点知识的归纳和总结。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验常用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
实验中需要注意以下几点：1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒到皮肤和眼睛。
2. 实验时要将试管倾斜，让酸和碱缓慢混合，以避免溅出反应物。
3. 通常使用酸碱指示剂来判断酸碱反应的终点，如酚酞、溴蓝等。
4. 实验完成后要用碱性洗涤剂清洗玻璃仪器，以避免反应残留。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应实验常用的试剂有盐酸、硫酸等。
实验中需要注意以下几点：1. 实验室中要保持通风良好，避免酸性气体的中毒。
2. 实验时要小心操作，加酸时要缓慢倾倒，以免溅出酸液。
3. 实验过程中要注意观察气体的产生情况，如气泡的颜色、大小、气味等。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器，以避免反应产物残留。
三、物质的溶解实验物质的溶解实验常用的试剂有水、酒精等。
实验中需要注意以下几点：1. 冷水和热水溶解实验中，在锥形瓶中加入适量的试剂，然后迅速进行振荡观察。
2. 溶解实验中要观察溶解速度和温度的变化，同时注意物质是否完全溶解。
3. 对于不易溶解的物质，可以进行加热或搅拌来促进溶解过程。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器，以避免反应产物残留。
四、酸碱指示剂实验酸碱指示剂实验常用的试剂有酚酞、溴蓝等。
实验中需要注意以下几点：1. 指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
2. 实验时要将指示剂溶解在适量的溶液中，用滴管滴加到待测溶液中，逐滴滴加并充分搅拌。
3. 注意观察指示剂颜色的变化，根据变化来判断溶液的酸碱性质。
4. 实验完成后要彻底清洗玻璃仪器，以避免不同指示剂之间的干扰。
总结：中考化学实验是学生理解和巩固化学知识的重要手段，通过实验的操作可以培养学生的实践能力和观察能力。
在进行实验时，学生需要注意安全操作，避免溅洒和中毒的危险。
初中化学实验操作知识点归纳
初中化学实验操作知识点归纳化学实验是初中化学学习中非常重要的一环，通过实验可以锻炼学生的动手操作能力和观察实验现象的能力，帮助他们更好地理解化学原理和掌握实验操作技巧。
本文将对初中化学实验操作的一些知识点进行归纳总结，希望能给同学们提供一些参考。
一、实验室安全知识1. 实验室常见的危险品和安全标识：酸碱、腐蚀品、易燃品、毒物等。
2. 实验室安全设施：急救箱、灭火器、洗眼器、安全淋浴等。
3. 实验室注意事项：佩戴实验服和安全眼镜，正确使用实验器材，保持实验台面整洁等。
二、常用实验器材和仪器1. 试管：用于试验小量溶液和进行颜色反应。
2. 空气冷凝管：用于凝固液体或气体。
3. 酒精灯：常用于提供火源、加热试管等操作。
4. 量筒：用来精确地量取液体的体积。
5. 铁三角：用于支撑玻璃器皿，防止倾覆。
6. Bunsen燃气灯：用于提供高温火源。
7. pH试纸：用于检测溶液的酸碱度。
三、常见实验操作方法1. 按操作步骤进行：根据实验步骤书写操作记录。
2. 点燃酒精灯：转动开关点燃酒精灯，用火镊取火可避免烫伤。
3. 倒液体：双手握紧量筒颈部，使溶液从量筒流下。
4. 指示剂的滴加：用滴管滴加指示剂，注意垂直滴液。
5. 灼烧试管口：将试管倾斜，用火焰轻轻灼烧试管口。
四、常见化学实验操作技巧1. 均匀搅拌：用玻璃棒快速均匀搅拌试验物质。
2. 过滤：用滤纸和漏斗将杂质和固体分离出溶液。
3. 蒸发：将溶液置于热源下加热进行蒸发。
4. 转移溶液：用滴管或移液管将溶液转移到其他容器中。
五、常见实验现象及解释1. 酸碱反应：酸和碱中和生成盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子。
3. 沉淀反应：在溶液中生成难溶于水的固体物质。
六、常见实验项目1. 硝酸银试剂检测氯离子：产生白色沉淀AgCl。
2. 碘液检测淀粉：溶液由淡黄色变为蓝黑色。
3. 碱性高锰酸钾溶液检测有机物：溶液由紫色变为无色。
七、实验记录与分析1. 进行实验记录：按实验要求写实验操作记录。
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中考化学实验操作题常用知识点汇总
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价( 正价 ) ：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶 ( 查) 、庄 ( 装) 、定、点、收、利( 离) 、息 ( 熄) ”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用 CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气 ; “五处理”处理尾
气，防止 CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1： 2。
6、组成地壳的元素：养闺女( 氧、硅、铝 )
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价; 得或失电子数=电荷数 =化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 ( 氢 )铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置 ( 固固加热型 );
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置 ( 固液不加热型 ) 。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水( 不与水反应 ) 的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml ，铁夹应夹在距管1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：
(1)金属单质 + 酸→盐+ 氢气
(2)金属单质 + 盐 ( 溶液 ) →另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物 +木炭或氢气→金属 +二氧化碳或水复
分解反应：
①碱性氧化物 +酸→盐 +H2O ②碱 +酸→盐 +H2O
③酸 +盐→新盐 +新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐 2
⑤盐 +碱→新盐 +新碱
14、金属 +酸→盐 +H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属 +酸→盐 +H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属 +盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变( 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 )
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧( 夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。