江苏高考化学试题与评分标准标准版
2023年高考真题化学江苏卷解析版
绝密★启封并使用完毕前一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案规定1.本试卷共10页，包括选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己旳姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真查对监考员在答题卡上所粘贴旳条形码上旳姓名、准考证号和本人与否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项旳方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色旳签字笔在答题卡上旳指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清晰，线条、符号等需加黑、加粗。
也许用到旳相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，合计20分，每题只有一种选项符．．．．．．．．．合题意．．．。
1.大气中CO2含量旳增长会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增长旳是A.燃烧煤炭供热B.运用风力发电C.增长植被面积D.节省用水用电[答案] A[解析]试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2旳含量增长，对旳；B 、运用风力发电能减少CO 2旳排放，错误；C 、绿色植物旳光合作用能吸取CO 2，减少大气中CO 2旳含量，错误；D 、我国旳能源重要来自燃煤发电，节省能源，会减少大气中CO 2旳含量，错误。
答案选A 。
2. 下列有关化学用语表达对旳旳是 A.中子数为10旳氧原子：O 108 B.Mg 2+旳构造示意图：C.硫化钠旳电子式：D.甲酸甲酯旳构造简式：C 2H 4O 2[答案] B [解析]试题分析：A. 中子数为10旳氧原子可表达为O 188，错误；B. Mg 2+旳构造示意图为对旳； C. 硫化钠旳电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯旳构造简式为HCOOCH 3，错误3.下列有关物质旳性质与用途具有对应关系旳是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 [答案] D [解析]试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是运用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是由于其中具有氮元素，易被农作物吸取，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是由于铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮旳杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，对旳。
高考化学试题评分细则及答案
高考化学试题评分细则及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确判断反应物和生成物的化学式。
答案：A2. 判断下列物质中，哪一个是强酸。
答案：B3. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的原子序数。
答案：C4. 根据题目所给的化学式，判断化合物的类型。
答案：D5. 根据题目所给的实验现象，判断实验结果。
答案：E6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数。
答案：A7. 根据题目所给的化学式，判断离子的电荷数。
答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。
答案：C9. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的条件。
答案：E二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：氧（O）、氢（H）、氮（N）。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 根据题目所给的实验现象，填写实验结果。
14. 根据题目所给的原子结构示意图，填写元素的原子序数。
15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的类型。
三、简答题（每题5分，共15分）16. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。
18. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）19. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
20. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度和pH值。
五、实验题（每题15分，共30分）21. 描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。
22. 描述如何进行氧化还原反应的实验，并解释实验原理。
六、论述题（每题25分，共25分）23. 论述化学在环境保护中的应用，并给出两个具体的例子。
结束语本试题涵盖了高考化学的主要知识点，包括基础理论、计算、实验操作和应用。
希望考生们能够仔细审题，认真作答，发挥出自己的最佳水平。
祝各位考生取得优异成绩！。
江苏省化学高考试题及答案指导(2025年)
2025年江苏省化学高考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素是非金属元素？A. 钠 (Na)B. 硫 (S)C. 铁 (Fe)D. 铜 (Cu)答案：B. 硫 (S)解析：在选项中，钠（Na）、铁（Fe）和铜（Cu）都是典型的金属元素，而硫（S）是非金属元素。
非金属元素通常具有较高的电负性，在反应中容易获得电子形成负离子或共价键。
2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙烯（C2H4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如Na2CO3）等虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此被视为无机物。
选项B中的氯化钠（NaCl）是典型的无机化合物，因此正确答案是B。
其他选项A、C、D中的乙烯、葡萄糖和乙醇均含有碳元素，属于有机化合物。
3、在一定温度下，将1mol气体A与1mol气体B置于一个密闭容器中发生如下反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(s)。
假设该反应达到平衡时，测得C(g)的物质的量为0.6mol。
下列说法正确的是：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%B. 平衡时，体系中A(g)和B(g)的物质的量相等C. 增加D(s)的量，可以提高A(g)的转化率D. 升高温度一定能使平衡向右移动答案：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%解析：根据题目中的化学方程式，我们可以得知，每生成1mol C(g)，就会消耗掉1mol A(g)和1mol B(g)。
由于平衡时C(g)的物质的量为0.6mol，所以A(g)的转化量也是0.6mol。
因此，A(g)的转化率 = (转化的A(g)的物质的量 / 起始的A(g)的物质的量) * 100% = (0.6mol / 1mol) * 100% = 60%。
2024年江苏省苏州市高考化学试题及解答参考
2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。
B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。
C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。
D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、升高温度，反应速率一定增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
2022年江苏省新高考化学试卷和答案解析
2022年江苏省新高考化学试卷和答案解析一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）A．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素2．（3分）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为﹣1D．NaOH仅含离子键3．（3分）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（）A．半径大小：r（Al3+）＜r（Na+）B．电负性大小：χ（F）＜χ（O）C．电离能大小：I1（O）＜I1（Na）D．碱性强弱：NaOH＜Al（OH）34．（3分）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性阅读下列材料，完成5～7题：周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ•mol﹣1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62﹣）；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅﹣锗；我国古代就掌握了青铜（铜﹣锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
5．（3分）下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨烯中的C﹣C﹣C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同6．（3分）下列化学反应表示正确的是（）A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF＝2H++SiF+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+H2＝Ge+2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb﹣2e﹣+SO＝PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝890.3kJ•mol﹣17．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．（3分）氮及其化合物的转化具有重要应用。
【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版
2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2023江苏高考化学
2023江苏高考化学一、考试内容概述2023年江苏高考化学科目将覆盖以下内容：1.化学基础知识：化学元素、化学式、化学键、化学方程式等基础概念。
2.化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
3.物质的结构与性质：物质的热力学性质、物质的电化学性质、物质的光学性质等。
4.化学实验与技术：基本实验操作、实验仪器的使用与操作等。
二、考试形式与评分标准2023年江苏高考化学科目的考试形式为笔试，分为两部分：1.选择题：占总分的70%。
选择题包括单选题和多选题，要求选择正确的选项。
2.解答题：占总分的30%。
解答题主要是根据给定的问题进行回答，要求清晰、准确地表达出自己的观点和思路。
考试评分标准如下：1.选择题：答对一道单选题得2分，答对一道多选题得4分，不答或答错不得分。
2.解答题：根据回答的完整程度和准确性给予分数评定，有明确答案的题目以正确答案为标准，有主观性的题目以答案的合理性为评分标准。
三、备考重点和建议考生备考化学科目时应重点关注以下内容：1.理解基础概念：理解化学元素、化学式、化学键、化学方程式等基础概念的含义和原理，熟悉它们之间的相互关系。
2.理解化学反应：重点学习氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等常见的化学反应类型，了解其反应机理和应用。
3.熟悉物质的结构与性质：学习物质的热力学性质、物质的电化学性质、物质的光学性质等，理解不同物质性质的特点和相互作用。
4.进行实验练习：熟悉化学实验的基本操作和仪器的使用，进行实验练习，提高实验技能和数据处理能力。
备考建议如下：1.制定学习计划：合理安排学习时间，将知识点分段学习，掌握基础知识后再深入学习相关内容。
2.多做题：通过大量的题目练习，加深对知识点的理解，提高解题能力。
3.系统复习：根据教材和课堂笔记，将知识点进行系统地复习，加深记忆。
4.解析错题：仔细分析错题原因，弄清楚错误的根本原因，避免犯同样的错误。
四、参考资料推荐以下是一些适合考生备考化学的参考资料：•《高中化学教材》•《高中化学习题集》•《高考化学必备知识点归纳与练习》•《化学实验与技术》五、总结2023年江苏高考化学科目是一个考察化学基础知识和应用能力的考试，备考时应注重理解基础概念、掌握化学反应和物质性质、进行实验练习。
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省高考化学真题
江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。
每小题的分值为2分，总分为60分。
第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。
每小题的分值为3分，总分为30分。
第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。
每小题的分值为12分，总分为60分。
第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。
每小题的分值为12分，总分为24分。
总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。
根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。
希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版+答案+解析)
2020年江苏卷化学高考试题一、单选题（共10题；共20分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：N9 B. N2分子的电子式：N⋮⋮N7C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 3-B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 42-、SiO 32-C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH 4+、Na+、NO 3-、I-D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH 4+、Mg2+、Cl-、SO 42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl 2通入水中制氯水： Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl −+ClO − B. NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2+H 2O =2H ++NO 3−+NOC. 0.1mol ⋅L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+HCO 3−D. 0.1mol ⋅L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水： Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)高温_Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
2023年新高考化学江苏卷试题真题答案详解版(精校打印)
江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质【答案】B 【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是 A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子【答案】C 【解析】【详解】A ．4NH +的电子式为，A 错误；B ．2NO -中N 元素的化合价为+3，B 错误；C ．2N 分子中存在N N ≡键，C 正确；D ．2H O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
故选C 。
3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2Cl A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B ．除去2Cl 中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C ．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D ．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选C 。
4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料【答案】D 【解析】【详解】A ．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：()()()C Si Ge <<r r r ，A 错误；B ．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：()()()111C Si Ge I I I >>，B 错误；C ．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 60为分子晶体，C 错误；D ．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。
(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。
淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2021年江苏高考化学试题与评分标准(标准版)
2021年江苏高考化学试题与评分标准（标准版）2021年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn65 Br 804.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（） A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）第I卷(40分）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) ．．．A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：－A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol・L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O 高温 O2途径b：C燃烧C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油CO2O2CO+H2燃烧CO2+H2OC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol・L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )2021年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）第 1 页共 1 页B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H2正(H2)=2v逆(NH3) 2 NH3 达到平衡时，3v △催化剂ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂充电放电催化剂Δ 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2020年江苏省高考化学试卷(解析版)
2020年江苏省高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H:]−Ca2+[:H]−D. 丙烷的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中：Fe3+、NH 4+、Cu2+、SO 42−B. 0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中：K+、SiO 32−、AlO 2−、Cl−C. 25℃时，碱性溶液中：K+、NO 3−、S2−、ClO−D. 使甲基橙呈红色的溶液中：NH 4+、Ba2+、Al3+、Cl−5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列说法正确的是()A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。
下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++SO42−=BaSO4↓B. 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是()A. ▵H1+▵H2+▵H3=0B. ▵H1<▵H2C. 由▵H3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D. 若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则▵H2变小9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小B. 第三周期金属从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小C. 钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂D. 明矾是一种净水剂，经它净化过的水不需再消毒杀菌10.下列有关工业生产的叙述正确的是()A. 反应使用催化剂可以提高SO2的转化率B. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
2019年江苏省高考化学试卷解析版
2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。
【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。
【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。
2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式： 【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。
【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
高考化学试题江苏卷及答案
高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。
答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。
答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。
16. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。
四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。
五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。
实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。
2. 观察并记录反应现象。
3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。
答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。
这说明铁比铜更活泼。
六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。
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D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ） A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发
A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ） A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C.用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 Y 中不含有手性碳原子 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A.制备 A l ( O H ) 3 悬浊液：向 1mol·L－1aLCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液， 振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象 14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽 略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
点燃
通电
电解
催化剂
===== ======= =======
========
A.反应 CH4＋H2O △ 3H2＋CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子
B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C.电池工作时，CO32－向电极 B 移动
D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体
2015 年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）
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8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.若 H2O2 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
H2O
O2
A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，
途径 a：C
高温 O2
CO+H2 燃烧
CO2+H2O
测定该溶液的 pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次
途径 b：C 燃烧
CO2
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有 机相
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
V2O5
高温、高压
浓硫酸
180℃
充电
D.一定条件下反应 N2＋3H2
2NH3 达到△ 平衡时，3v催正化剂(H2)=2v 逆(NHΔ3)
催化剂
放电
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
B.
=1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能
D.水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（ ）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。