硫酸学案(含答案)

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鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案

7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。

2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。

3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。

4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。

【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。

硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。

（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。

学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。

2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。

化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。

2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。

硫酸工业教案

“硫酸的工业制法——接触法”教学设计高二年级陈连冀[教学目标]1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。

3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。

[教学重点]接触法制硫酸的化学反应原理。

[教学难点]二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。

[教学方法]让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。

通过多媒体演示硫酸工业生产过程。

[教学课时]2课时第一课时[教学过程][引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一，而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。

可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂等。

[提问]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的主要内容。

[投影]本节课的学习目标[讨论]请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。

[总结]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。

[板书]5.1接触法制硫酸一、反应原理三原料、三反应4FeS 2 ＋11O 22Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2＋O 2 2SO 3SO 3＋H 2O H 2SO 4[过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。

教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质学案(含答案)

2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。

2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。

3．会书写所以反应的化学方程式。

4．知道酸具有相似的化学性质的原因。

【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。

【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。

【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。

（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。

做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。

2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。

反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。

②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸含硫物质的转化(含答案)

第16讲硫酸含硫物质的转化班级____姓名_________考点一硫酸硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。

硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化学案

第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1、了解硫酸根离子的检验。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

3、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。

1、硫酸根离子的检验。

（重点）2、不同价态含硫物质的转化。

（难点）浓硫酸的特性。

一、硫酸根离子的检验【实验探究】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。

再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。

从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。

(1) 结论：检验SO42-的正确操作方法:。

(2) 注意：先加稀盐酸的目的是_______________________。

二、粗盐的提纯(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。

如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？【结论】(1)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，。

(2)通常加入试剂的几种顺序：【课堂练习】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④【资料卡片】硫酸盐的用途三、不同价态含硫物质的转化（一）自然界中硫的存在和转化（二）实验室不同价态含硫物质的转化(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。

2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析

2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。

3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。

学问点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。

2．接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全学问点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。

化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展第一单元第3课时含答案

第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。

知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。

用热的NaOH溶液可除去单质硫。

1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。

2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。

高中化学专题二从自然资源到化学品第三单元硫酸工业学案苏教版2

第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。

浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。

化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。

第二步：二氧化硫的催化氧化。

化学方程式为2SO2＋O22SO3。

第三步：三氧化硫的吸收。

化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。

硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。

所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。

焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。

2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。

二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。

学年高中化学主题矿山资源硫酸与无机材料制造课题 “设计”一座硫酸厂学案鲁科版选修

课题1 “设计”一座硫酸厂1．知道工业上制硫酸的主要原料，能写出以硫铁矿为原料制硫酸的主要化学方程式，并能举例说明硫酸生产中原料与生产过程的关系，能说出接触法制硫酸有哪些主要生产阶段，能运用化学平衡原理分析二氧化硫催化氧化反应的适宜条件，能看懂表示化学反应过程中热量变化的热化学方程式，知道工业上用浓硫酸吸收三氧化硫的原因。

(重点)2．知道选择硫酸厂厂址应考虑哪些主要因素。

3．知道接触法制硫酸废气处理的主要方法，能列举废渣综合利用的途径。

(重难点)4．知道建设一座化工厂需要综合考虑哪些基本问题，达到哪些基本要求，体会建造化工厂和实施工业生产是一项综合、复杂的系统过程。

(难点)选用哪种原料1.硫铁矿制硫酸(1)二氧化硫炉气的制备设备A 名称为沸腾炉，其中进行的反应的化学方程式是4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2；设备A 中产生的气体叫做炉气，进入设备B 中时须经过净化和干燥处理。

(2)二氧化硫的催化氧化设备B 名称为转化器，其中进行的反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；设备B 中部的装置叫换热器，其作用是使反应后的气体降温并预热未反应的气体。

(3)三氧化硫的吸收设备C 名称为吸收塔，其中进行的反应的化学方程式为SO 3＋H 2O===H 2SO 4；设备C 中不用水或稀硫酸而使用%的硫酸吸收SO 3的原因是防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率。

2．硫黄制硫酸(1)反应流程S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3错误!H 2SO 4。

(2)与硫铁矿相比的优点①炉气无须净化；②原料运输量小，生产流程简单，设备少，建设投资省，热能便于回收利用，无废渣排出。

1．矿石燃烧前为什么要粉碎成细小矿粒？【提示】增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率。

厂址选在哪里1.厂址应符合国家工业布局及城市或地区的规划要求。

2．厂址的选择涉及原料、交通运输、水源、能源、土地资源、自然地质条件、市场需求和环境保护等诸多因素。

人教版高中化学必修第二册第5章第1节课时2硫酸硫酸根离子的检验学案

基础课时2 硫酸硫酸根离子的检验 1．通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2．结合工业制硫酸的流程了解H 2SO 4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。

3．通过实验掌握SO 2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。

知识点一硫酸及其盐1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2或4FeS 2＋11O 2=====燃烧2Fe 2O 3＋8SO 2，2SO 2＋O 22SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

(2)稀硫酸与Zn 、CuO 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应的离子方程式分别为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑、CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 、H ＋＋OH －===H 2O 、HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

(3)强氧化性①与金属Cu 反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu ，还原产物为SO 2。

②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C ，还原产物为SO 2。

4．常见硫酸盐(1)石膏(化学式为CaSO 4·2H 2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO 4·H 2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。

(2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X 射线检查的内服药剂。

4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学案高一上学期化学

第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课程标准要求 1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。

3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。

4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。

一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS2)；B.炉渣；C.SO2、氧气、氮气；D.尾气SO2、O2、N2。

2.接触法制硫酸“三个阶段”2SO2＋O2催化剂△2SO3【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备。

(√)(3)SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，可以使SO2全部转化为SO3。

(×)(4)从沸腾炉出来的SO2气体直接进入接触室，无需除杂。

(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性(应用离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。

(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。

(4)与碱反应(如NaOH)：OH －＋H ＋===H 2O 。

(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm －3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

硫酸的制备与性质-优秀学案-吴登运

附校学参高一化学 2013.12.201专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备与性质学习目标：1. 掌握硫酸工业制备的设备、流程及有关反应方程式；2. 掌握稀硫酸的性质和酸的通性；掌握浓硫酸的三大特性；3. 能够比较浓、稀硫酸性质的共性和差异性。

学习重点难点：硫酸的制备和浓硫酸的特性【自主学习】1.有哪能方法可以区别浓硫酸和稀硫酸2．一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？【合作探究】1．硫酸的物理性质硫酸是一种_____色粘稠的油状____体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，____挥发，能与水混溶，密度比水____，溶于水时_______大量的热。

稀硫酸是一种二元______酸，具有酸的通性。

①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液____红。

②与碱溶液反应： 2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O ；_________________________________(离子方程式) ③与碱性氧化物反应： CuO+ H 2SO 4CuSO 4+H 2O ；_________________________________(离子方程式) ④与某些弱酸盐反应： Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑；______________________________(离子方程式) ⑤与活泼金属单质的反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑。

_____________________(离子方程式) 4．浓硫酸的三大特性：浓硫酸中存在大量未电离的H 2SO 4分子，表现出一些特性。

常见的酸学案(第1课时)

初三化学假期课程【3】——第十单元【第一课时常见的酸】【基础题】1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H+D．酸是由多种元素组成的2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A．能与氢气反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应3．下列溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是() A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓蔗糖水D．水4．胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是( )A．稀H2SO4B．稀HNO3C．H2CO3D．稀盐酸5．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有( )A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性6．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

7．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________。

在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

8．某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。

但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为。

9．将浓硫酸逐滴加入浓盐酸中，会产生大量的酸雾，试分析产生这种现象的原因。

【综合练习】1.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜2.将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断3.分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液( )A、质量都变小了B、溶液的溶质的质量分数都变大了C、质量都变大了D、溶液的溶质的质量分数都变小了4.将浓盐酸敞口放置在空气中溶液的质量，（填变大、变小或不变）溶质质量分数，（同前）因为具有性。

2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时硫酸 Word版含解析

姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。

三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

2．浓硫酸的特性。

（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。

例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。

(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。

第七单元酸的性质学案(用)

第七单元第一节酸及其性质第一课时浓盐酸和浓硫酸的物理性质一、教学目标：记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；二、教学重难点：盐酸、硫酸的物理性质三、教学过程：自学指导一：认真阅读观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。

浓盐酸的标签请将观察、阅读、思考的结果填写在下表中，并与同学们交流：1、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2、浓硫酸必须密封保存，是因为它具有性。

3、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？ .因为浓盐酸和浓硫酸具有性。

4、下图是浓硫酸的稀释操作图，请问如何稀释浓硫酸？小结：四、练习：1．浓盐酸是______的_____体，有_________气味，易______，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成________的缘故。

2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。

3、在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢倒入_____里，并不断_____，切不可_____________。

4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性Ｄ．氧化性5．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两瓶溶液（）A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了6、下列关于盐酸的叙述不正确的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、紫色石蕊试液遇盐酸变红色C、能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸7．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓盐酸的质量会（填“变大”“变小”“不变”下同），溶液的溶质质量分数会______________；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量会，溶液的溶质质量分数会_____________；。

2019版高考化学一轮复习第16讲硫酸硫酸根离子的检验学案

2．下列变化中浓硫酸只表现出一种性质或只起一种作用的是()
A．浓硫酸加入到蔗糖中
B．浓硫酸与铜作用
C．浓硫酸使铁钝化
D．制备乙酸乙酯过程中
答案C
解析浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，D错误。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性B．吸水性
C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________。
解析(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。

初中化学硫酸的教案

初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。

教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。

教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。

二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。

2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。

三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。

四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。

五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。

教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。

同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。

高中化学人教版必修1学案：第四章第四节第二课时硫酸

3 提示：因常温下，浓 H2SO4 能使 Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：

2019最新高中化学专题4第三单元第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修1

第2课时硫酸的制备和性质[学习目标定位] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。

2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A 含硫矿石(如FeS 2)；B 炉渣；C 二氧化硫、氧气；D 尾气(SO 2、O 2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O 2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。

(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。

例1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列说法中不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案 C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。

例2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。

九年级科学上册 1.3 常见的酸学案浙教版(2021年整理)

九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版的全部内容。

1。

3常见的酸点击要点1。

稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应(1）Zn+H2SO4=====现象:（2) H2SO4+Fe2O3=====现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=====现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu（OH）2=====现象：（4）H2SO4+BaCl2=====现象：（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ,所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。

3．浓硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去，再用大量的冲洗,最后用冲洗。

(2）浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。

(3）浓硫酸具有性:使纸上字迹变黑.（4）浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。

浓硫酸敞口放置使质量，浓度。

4。

硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有性。

（2）不稳定性，见光易分解典题分析例1 要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的,可选用（）A．硝酸钡 B．氢氧化钠C.金属铜 D．金属锌巩固训练1一般条件下,下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ）A．硫酸铁 B．硫酸铝C．硫酸镁 D．硫酸锌例2 下列关于溶质质量分数为98％的浓硫酸性质说法错误的是（） A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化巩固训练 2 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ )A.密度比水大B.具有很强的腐蚀性C。

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