《元素及其化合物知识》测试题
元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案1.（2021·广东广州二模）氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是（）A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.下列说法中正确的是（）A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生B.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2C.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法错误的是（）A．稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成NO2B．稀燃过程中，NO2与BaO 反应可能生成NO 和Ba(NO3)2C．富燃过程中，Pt 催化下NO2被CO 还原的反应为：2NO2＋4CO N2＋4CO2D．富燃过程中，还原产物为N2和CO24.如图，试管中充满NO2，现向其中缓慢通入O2，用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A．当试管内溶液的pH不再变化时，说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B．当试管内气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO25.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO36.工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2O B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH7.对比分析下列实验所得结论正确的是()A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C．③中气体产物中有CO2能证明C能将硝酸还原D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用
元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
高考化学真题按知识点分类汇编20-钠元素及其化合物-钠、碳酸钠、碳酸氢钠等(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编20-钠元素及其化合物-钠、碳酸钠、碳酸氢钠等（含解析）一、单选题1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．3.9gNa 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0gSiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23的个数为0.1N A2．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A ．滴入酚酞溶液B ．吸氧腐蚀C ．钠的燃烧D ．石蜡油的热分解A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·海南·统考高考真题）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是A ．使用含氟牙膏能预防龋齿B ．小苏打的主要成分是23Na COC ．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D ．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值4．（2022·海南·统考高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差185．（2022·山东·高考真题）实验室用基准23Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23Na CO 标准溶液。
下列说法错误的是A ．可用量筒量取2325.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中B ．应选用配带塑料塞的容量瓶配制23Na CO 标准溶液C ．应选用烧杯而非称量纸称量23Na CO 固体D ．达到滴定终点时溶液显橙色6．（2022·广东·高考真题）下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+7．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
元素及其化合物知识综合复习自测题
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模拟 考场
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高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
元素及化合物的知识
③ Si、P、B、C 等单质与某些金属亦可直接化合,且生成物很容易水解，如：
3Ca +2P==△==Ca3P2
△ 3Mg+ 2B====Mg3B2
△ 2Mg + Si====Mg2Si
+6H2O 3Ca(OH)2 + PH3↑ 4、与水反应
+6H2O Mg(OH)2 + B2H6↑
+2H2O Mg(OH)2 + SiH4↑
（14）能使潮湿的淀粉—KI 试纸变蓝色的气体：X2（g）、O3、NO2 （15）与 AgNO3 溶液反应产生沉淀的气体：HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2（g）、NH3 （NH3 过量时，沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+） （16）使溴水和 KMnO4 溶液褪色的气体：H2S、SO2、HI、气态烯烃和炔烃、HCHO
4/7
元素及化合物的知识
CuCl2 浓溶液；Cu2(OH)2CO3；FeSO4·7H2O、水合 Fe2+(浅绿色)；水合 Cr3+(墨绿色)； Cl2（黄绿色）；F2 和氯水（浅绿色）；Cu(NO3)2 浓溶液溶有 NO2。
（5）蓝色
CuSO4·7H2O；淀粉遇 I2；石蕊在 pH ＞ 8 的溶液中；水合 Cu2+。
（17）常共存于一起的气体：2NO2 （18）生理毒性：F2、HF、Cl2、 (CN)2、HCN
3/7
元素及化合物的知识
2F2 + 2OH—=== 2F— + H2O + OF2 6、还原性较强的非金属单质如硫、磷、碳、碘等与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应：
非金属单质 + HNO3（浓）==△== 对应的正酸（碳酸分解）+NO2↑ （硫、磷、碳、碘等）
专题 元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题05 元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与2H O 高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强9．（2021·河北）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成10．（2021·广东）化学创造美好生活。
教师公开招聘考试中学化学-元素及其化合物有机化学化学实验(二)_真题-无答案
教师公开招聘考试中学化学-元素及其化合物、有机化学、化学实验(二)(总分100,考试时间90分钟)一、选择题1. 下列化合物能发生康尼查罗反应的是______。
A. 乙醛B. 甲醛C. 丁醛D. 丙醛2. 下列物质能与斐林试剂作用的是______。
A. 苯乙酮B. 2，2—二甲基丙醛C. 丙酮D. 2—丁酮3. 30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______。
A. 37.4gB. 44gC. 74.8gD. 88g4. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是______。
A. 蒸馏B. 水洗后分液C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 用过量氧氧化钠溶液洗涤后分液5. 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是______。
A. 聚氯乙烯凉鞋B. 电木插座C. 自行车内胎(聚异戊二烯)D. 聚乙烯塑料膜6. 人造象牙中，主要成分是，它是通过加聚反应制得的，则合成此高聚物的单体是______ A．(CH3)2OB．HCHOC．CH3CHOD．7. 随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是______。
A．B．C．D．8. 硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：则这两种反应为______。
A. 消去，加聚B. 氧化，聚合C. 水解，加聚D. 水解，缩聚9. 下列天于葡萄糖的说法中，错误的是______。
A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6B. 葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质C. 葡萄糖不能溶于水D. 葡萄糖可被还原为己六隙10. 在一定条件下，既可发生氧化反应，又可发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是______。
A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸D. 葡萄糖11. 既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是______。
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数K a值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
高三化学元素及其化合物知识复习自测题
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① 澄清 的 石恢 水 ： 氧 硫酸 ： 氯 水 ； 浓硫 酸 ： ⑨ ④ ＠ （ ①⑦ ： Ｂ
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⑧④ ⑤ ：
⑧ ④ ③ ⑥ ） ．
选择题 ： 题 包括 １ 本 ７小 题 。 小 题 ３ 分 ， 小 题 只 每 每
（ ① ⑤ ： 、
有 １个 选 项 符 合 题 意 ．
９。 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 足 （
１ ２Ｏ ． ０ ８北 京 奥 运 会 圆 满 闭 幕 ．Ｈ“ 色 奥 运 ” 绿 包 生 ｆ 绿 的
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合Ｉ ห้องสมุดไป่ตู้冒 Ｊ ９ ｌ ９ 纳 习
高一化学《第六章 氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)
高一化学《第六章氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．生石灰铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．日常生活中，我们常用小苏打苏打作食用碱，食盐作调味剂食品防腐剂2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是（）A．NH3 B．SO2C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO44．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物5．长期置于空气中易氧化变质的是（）A．苛性钠B．浓硫酸C．纯碱D．亚硫酸钠6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤7．浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（）A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性D．脱水性8．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂9．下列有关硫氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2 NO2均为酸性氧化物 B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO 2后，铜片质量不变10．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）A ．FeCl 2B ．CuSC ．Na 2O 2D ．SO 311．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）①单质锗是良好的半导体材料；②Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO 2可用来漂白馒头 银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A ．①②③⑤⑥B ．①③⑥C ．①③⑤⑥D ．③⑤⑥12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．S 是一种黄色晶体，可用于生产2SOB ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．4BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D ．浓24H SO 具有吸水性，可用作干燥剂二 填空题13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。
必练10元素及其化合物、二维价态图30题2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题2
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练10元素及其化合物、二维价态图30题1．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅰ均正确但不具有因果关系的是 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅰ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原 C 石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体 3FeCl 可用作净水剂2.(2021·广东高考真题) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A. a 可与e 反应生成bB. b 既可被氧化，也可被还原C. 可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D. 可存在b c d e b →→→→的循环转化关系3. (2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a 常用作制冷剂C. lmolc 与足量氧气化合，最终生成lmoldD. a 、e 均属于电解质4．(2022佛山一模)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．3SO 由2SO 氧化产生 B ．2FeS 等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C ．火山喷发时收集的雨水，放置时pH 变大 D ．火山喷发口附近可能发现硫磺5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．a 与e 反应可能生成b 和dB ．c 的电子式为C．b、c、d均具有漂白性D．可存在a→b→c→a的循环转化关系6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。
其中推断不合理的是A．a可与O2反应生成cB．b转化为c的过程称为人工固氮C．d既可被氧化也可被还原D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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《元素及其化合物知识》测试题说明：1.本试题须在60分钟内完成。
2.可能用到的原子量： Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137H-1 C-12 N-14 O-16. Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化不属于化学变化的是： ( )A. 食物腐败B. 铜器表面生成铜绿C. 防毒面具中活性炭吸附毒气D. 抹在墙上的石灰浆逐渐变硬2. 交通警察通常用重铬酸钾试剂测试司机是否酒后开车。
重铬酸钾的化学式是K2Cr2O7，其中铬元素的化合价是： ( )A. +5B. +7C. +6D. +33. 下列各组物质中的化学式书写错误的是: ( )A. 氧化铝: Al2O3B. 氧化铁: FeOC. 酒精: CH3CH2OHD. 二氧化氮: NO24. 在使用燃气热水器时,若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是： ( )A. 甲烷B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳5. 下列物质中既有可燃性又有还原性的化合物是： ( )A．碳 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 二氧化碳6. 下列化学方程式书写正确的是： ( )A. 2Fe + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2↑B. Mg + O2点燃 MgO2C. CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaSO4D. CO2 + C 高温 2CO7. 维生素C[C6H8O6]主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长和发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来，科学还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中正确的是： ( )A. 维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成B. 维生素C是氧化物C. 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为3:4:3D. 青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食8. 某学生设计如下制取气体的方法：①稀盐酸与生石灰反应制取CO2；②KClO3与少量KMnO4共热制取O2；③用锌和浓硫酸制取H2；④用稀硫酸和大理石制取CO2，其中设计正确的是：( )A．只有② B. ①② C. ①②③ D. 全部9.我国西部因历史和气候的原因，生态环境较差。
在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应考虑： ( )A．发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境B．控制人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力C．治理严重的水污染，从而解决水资源严重短缺问题D．发展乡镇企业、增加收入，待经济发展再解决环境污染问题10. 下列叙述正确的是： ( )A．分子是化学变化中的最小粒子B．最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体的原子C．一种元素只能形成一种单质，所以金刚石和石墨是由不同的元素组成的单质D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子11. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼钢工业 ( )A．①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤12. 下列各项的比较中正确的是： ( ) A．含碳量：生铁＞钢 B. 含铁量：Fe2O3＞ FeOC．地壳中元素含量 Fe＞Al D. 韧性：生铁＞钢13. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为： 2Mg + CO2点燃 2MgO + C ，下列叙述错误的是： ( ) A. 该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应属于置换反应C. 镁着火时不能用二氧化碳扑灭D.该反应中碳是还原剂14. 点燃下列各组的混合气体：① CH4，CO；② H2，CO；③ H2，空气；④ CH4，O2；⑤煤气，空气；⑥ CO，CO2。
可能发生爆炸的是： ( )A.②③④B.③④⑤C.①②③D. ④⑤⑥15. 北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是： ( ) A．关闭所有的化工企业 B. 用天然气逐步取代民用燃煤C. 提高污水处理率 C. 降低机动车辆的尾气污染16. 某学生在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法得等质量的铜。
以下有关量的叙述中，符合实验结果的是： ( ) ①消耗相同质量的稀盐酸②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的氧化铜④生成不同质量的氯化锌A. ①②③④B. ①②③C. ③④D. ①②③④17. 利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是：( ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、Cu、AgC. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液、18. 有Fe2O3、Mg、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸等六种物质，在常温下两种物质间发生的反应最多有 ( )A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个19. 下列物质属于易燃物的是： ( )①酒精②白磷③氢气④石灰⑤食盐⑥液化石油气⑦硫⑧镁带A. 只有①②③B. 只有①③⑥⑧C. ①②③⑥⑦⑧D. 全部都是20. 用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的： ( ) A. 纯碱 B. 白酒 C. 白糖 D. 食醋二、填空题：(共29分)21. 从A~G中选出适当的选项分别用字母代号填在下列横线上。
A. 熔点B. 沸点C. 酸性D. 碱性E. 颜色F. 密度G.. 溶解性。
(1) 利用物质的________不同，工业上用液化空气制氧气；(2) 由于固体NaCl和CaCO3的_______不同，可用水加以鉴别；(3) 根据_______不同，稀释浓硫酸时只能将其慢慢地加入到水中；(4) 利用盐酸的________，可用盐酸清除铁表面的铁锈。
(4分)22. 写出下列反应的化学方程式：(6分)(1). 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：________________________________________________。
(2). “长征三号”火箭用液氢和液氧作燃料，其燃烧反应是：________________________________________________。
(3). 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
此反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________。
23.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别(酸、碱、盐)的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸________、碱_______、盐______。
(3分) 24. (8分)某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量(Chemical Oxygen Dernand，简写为COD)、磷、氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。
据此回答：(注：Cr是铬元素的元素符号)(1) 高锰酸钾的化学式为：__________________。
(2) 受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7的反应方程式为：X + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 ====== 6CO2 + 5K2SO4 + 5Cr2(SO4)3 + 23H2O则X的化学式为：_________________(3) 假设海水中的汞以硝酸汞的形式存在，请写出能证明汞存在的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4) 根据你的观察和调查或所学知识指出这些污染物的主要来源是：__________________。
(5) 海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：(请尽你所知写出两种以上，填名称或化学式均可)_______________________________________。
25. 从Fe、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀H2SO4中选出反应物，写出满足下列条件的化学方程式各一个。
(8分)(1) 置换反应_________________________________________________________________；(2) 无沉淀生成的复分解反应___________________________________________________；(3) 有可溶于稀硝酸的白色沉淀产生的复分解反应_________________________________；(4) 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生的复分解反应_________________________________。
三、简答题：(10分)26. 某学生在制取氧气时，误把木炭粉当做二氧化锰加入氯酸钾中，加热后发生了爆炸事故，试用化学方程式解释爆炸的原因。
(4分)(1) _______________________________________ (2) _______________________________ 27. A、B、C、D是四种单质，E、F是两种化合物，且A、D是无色C、E是黑色粉末，B是红色金属，现进行下列实验：(6分)① B + D ∆ E ② C + E 高温 B + F ↑③ A + E ∆ B + H2O推断六种物质的名称：A___________ B __________ C ___________ D ___________ E __________ F _________四、实验题：(共13分)28. 根据下面实验装置进行回答：(6分)(1)实验室制取氧气的发生装置可选__________，收集装置可选_________(填序号、下同)；(2)实验室制取氢气的发生装置可选__________，收集装置可选____________；(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选__________，收集装置可选_________；(4)实验室可用氧化钙(固)与浓氨水反应制取氨气，已知氨气易溶于水，密度比空气小。
则制备氨气的发生装置可选__________，收集装置可选_________；(5)用固体和液体在常温下反应产生气体发生装置可选____________；用固体受热反应产生气体的发生装置可选_______________；收集难溶性气体可选_________；收集常温下密度比空气大的气体可选______________。