高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4

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（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
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三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
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电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
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【课堂练习】
6．NH3· H20的电离方程式为：
若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平 衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。
加热
C(NH3· H2O)
加水
NH4Cl(s) NaOH(s)
浓HCl
n(OH－)
c (OH－)
平衡移 动方向
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练习与实践
7．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。
(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据 此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。 (2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离 方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。 (3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学 平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化?
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3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（2）弱电解质的电离度α ： α =
= 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 已电离的分子数
弱电解质分子总数
弱电解质浓度越大，电离程度越小。
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变大 弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 (填变大、变小、不变或 离子浓度________ 不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
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练习与实践
3．水的电离过程为H2O H＋+OH－， 在25℃、35 ℃时其离子积分别为: K(25℃) =1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。 则下列叙述中正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度升高而降低 B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一) C．水的电离度α（25 ℃）> α（35℃） D．水的电离过程是吸热过程
①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。
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②影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响， 但室温下一般变化不大。
C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化 的影响


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K w K c( H 2O) c( H ) c(OH )
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 （1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。


此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。 （2）Kw随温度的升高而升高。
100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、 c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？
练习与实践 5．被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感 到非常疼痛，但处理的方法却不相 同，这是因为蜜蜂分泌物中含有的 是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中 含有的是一种碱性物质。请思考当 被蜜蜂或黄蜂叮咬后应如何用家庭 常用的物质加以处理。
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练3.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性 BD 变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
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练习
1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸＞醋酸 开始反应时产生氢气的速率______________________ ，
最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸=醋酸
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练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
电离程度 加热 加水 锌粒
增大
n(H+)
增大
C(H+)
增大
导电能力
增大
减小 增大 增大 增大 增大
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增大 增大 减小
减小 增大
增大 减小 减小
增大 减小
减小
减小 减小 增大 减小
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
练习与实践 2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H++CH3COO－。 加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) A．NaCl C．Na2C03 B．CH3COONa D．NaOH
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2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：
酸性：HF>CH3COOH>HClO
酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO H2SO3>H2CO3>H2SiO3 H2CO3>C6H5OH>HCO3－
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多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离， 第二步电离远大于第三步电离……，
三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _____________________ ， 醋酸＞硫酸=盐酸 。 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________
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练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反 应时，为减缓反应速率而不影响生 成氢气的总量，可向盐酸中加入适 量的 （ BD ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向 移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离 11 方向移动。
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3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
相同 导电能力___________ ，升高相同温度后
醋酸大于盐酸 导电能力______________________ 。
4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3· H2O) D.c(NH4+)
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
H2PO4 + 2 H + HPO
4
H+ +
PO4
3-
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有机弱酸和有机弱碱
有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所 以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血 酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮 咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫 的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经 过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人 体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用 的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可 以用通式R—COOH表示。 胺类(R－NH2)是我们日常生活中常见的一类 有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人 很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似， 22 溶于水显弱碱性：
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四、常见的弱电解质
1。水的电离 和水的离子积常数：
H2O＋H2O H2O
－
H3O＋ ＋OH
H＋ ＋OH－
c( H ) c(OH ) 水的电离 常数可表示为：K c( H 2 O )
在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O) 可视为一定值，则有：
K w K c( H 2O) c( H ) c(OH )
第一节 弱电解质的电离 第二课时
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思考与交流
1mol/L的 HCl和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？ 1mol/L的 HClO和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
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