药学物理化学模拟试卷
大学药学专业《大学物理（二）》模拟考试试卷D卷 含答案
大学药学专业《大学物理（二）》模拟考试试卷D卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、理想气体向真空作绝热膨胀。
（）A.膨胀后，温度不变，压强减小。
B.膨胀后，温度降低，压强减小。
C.膨胀后，温度升高，压强减小。
D.膨胀后，温度不变，压强不变。
2、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
3、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：(1) 摆线的张力T＝_____________________；(2) 摆锤的速率v＝_____________________。
4、某人站在匀速旋转的圆台中央，两手各握一个哑铃，双臂向两侧平伸与平台一起旋转。
当他把哑铃收到胸前时，人、哑铃和平台组成的系统转动的角速度_____。
5、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
6、一个中空的螺绕环上每厘米绕有20匝导线，当通以电流I=3A时，环中磁场能量密度w =_____________ ．()7、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
8、质点p在一直线上运动，其坐标x与时间t有如下关系：(A为常数) (1) 任意时刻ｔ，质点的加速度a =_______； (2) 质点速度为零的时刻t =__________．9、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案
物理化学一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRTA. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099JD 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？书P73A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。
他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。
这个结论是否正确？A. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律C 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。
水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。
此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ：水中有两相，再加气相，所以5-3=2A. 0B. 1C. 2D. 3A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φA. 5B. 2C. 3D. 4D 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数θK(300K)应为达到平衡时D(g)的压力*DA. 1.02B. 3.06C. 1.04×10-4D. 1.03×10-6K=1。
若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D A 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。
在此条件下，反应书P91A.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断Λ对c作图外推至c→0而求得B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用mA. NaClB. CH3COOHC. CH3COONaD. HClA 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFEA. E > 0, ΔG < 0;B. E > O, ΔG > 0;C. E < 0, ΔG > 0;D. E < O, ΔG < 0 。
物理化学C药学考试题及答案
物理化学C药学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在药物的溶解度-分配系数模型中，药物的生物利用度与以下哪个因素无关？A. 药物的脂溶性B. 药物的分子量C. 药物的溶解度D. 药物的分配系数答案：B2. 药物的稳定性通常受到哪些因素的影响？A. 温度B. 湿度C. 光照D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪种药物属于前药？A. 阿司匹林B. 布洛芬C. 可待因D. 普鲁卡因胺答案：D4. 药物的酸碱性对其吸收和分布有何影响？A. 酸性药物在酸性环境中吸收好B. 碱性药物在碱性环境中吸收好C. 酸性药物在碱性环境中吸收好D. 碱性药物在酸性环境中吸收好答案：C5. 药物的首过效应主要发生在哪个部位？A. 肝脏B. 胃肠道C. 肺D. 肾脏答案：A6. 药物的血浆蛋白结合率对其药效有何影响？A. 结合率高，药效增强B. 结合率高，药效减弱C. 结合率低，药效增强D. 结合率低，药效减弱答案：B7. 以下哪种药物属于β-内酰胺类抗生素？A. 四环素B. 红霉素C. 青霉素D. 氯霉素答案：C8. 药物的半衰期是指药物浓度下降到多少所需的时间？A. 50%B. 25%C. 10%D. 5%答案：A9. 药物的生物等效性是指：A. 两种药物的化学结构相同B. 两种药物的药效相同C. 两种药物的生物利用度相同D. 两种药物的剂量相同答案：C10. 药物的溶解度与药物的生物利用度之间的关系是：A. 溶解度越高，生物利用度越高B. 溶解度越低，生物利用度越高C. 溶解度与生物利用度无关D. 溶解度与生物利用度的关系不确定答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 药物的溶解度是指药物在________中的最大溶解量。
答案：溶剂2. 药物的分配系数是指药物在________和________中的分配比例。
答案：油相、水相3. 药物的首过效应是指药物在________后，进入全身循环前被________代谢的过程。
药学物理化学模拟考试
药学物理化学模拟考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：药学物理化学模拟试卷A一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（A ）A K=1,f=1B K=2,f=2C K=3,f=3D K=2,f=12. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（ B ）A 0级B 1级C 2级D 3级3. 熵增加原理可用于（C ）A 开放体系B 封闭体系C 孤立体系D 都可以4. 固溶体的相数是（A ）A一相 B 二相 C 三相 D 四相5. 可逆电池必须满足的条件（D ）A 电池的化学变化必须是可逆的B 能量的转移必须可逆C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度系数γ±及m 的关系是（ C ）A、 a±,m = γ±(m/mº) B、 a±,m= 34γ±(m/mº)C、 a±,m = 427γ±(m/mº) D、 a±,m = 4 γ3(m/mº)37. 零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（B ）A t1/2=2kC0-1B t1/2= C0 /2kC t1/2= 2kC0D t1/2=1/2kC08. 确定反应的级数可采用的方法（D ）A 积分法B 半衰期法C 微分法D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V ,H,U D Q P ,S,H,G10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。
药学物理化学模拟试卷.pptx
4. 孤立体系的熵值永不减少。（√）
5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√）
6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（√）
7. 绝热过程 Q=0，所以它必是一个等熵过程。( X)
8. 组分数指体系中的物种数。( X)
9. 任何循环过程必定是可逆过程。( X) 10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（√）
k
ln
(T )
2
Ea ( 1
1)
k
RT T
代入阿仑尼乌斯公式
(T1 )
1
2
3.8 103 1.443 105 1 1
ln
( )
3.310 2
8.314 557 T
2
解之得 T2 =521K
3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用 151.99 kPa
的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知ΔvapHm = 40.67 kJ/mol）（10
QW
P
△S = r r nR ln 1 1 8.314 ln
TT
P
2
P 5.76J 0.5P
△A= △U－T△S = 0 －273.15×5.76 =－1573J
△G = △H－T△S= 0 －273.15×5.76 =－1573J
2
学 海 无涯
2. 已知 557K 时某化合物发生分解反应的反应速率常数为 3.3×10－2s－1，该反 应的活化能为 1.443×104J·mol-1。现在要控制此反应在 10 分钟内转化率达到
10. 1mol单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△
Sp，等容可逆过程系统的熵变△Sv，两者之比△Sp：△Sv等于（C ）
药学本科(物理化学)试题
B、相图由相律推导得出； C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关 ； D、相图决定相律 。 6、在101.325kPa下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程 中（） A △S=0,△G=0 B △S>0△G<0 C △S<0,△G<0 D △S>0,△G>0 7、熵增原理只适用与（ ）体系。 A、 敞开。B、封闭。C、孤立。D、循环
1、解释人工降雨的工作原理。（5分）
2、指出下列个系统的主分数和自由度数。 （5分） （1） 在抽空的容器中，NH4Cl(s) 分解成NH3(g) 和HCl(g)，并 达到分解平衡 （2） 在抽空的容器中CaCO3(s)达到分解平衡 （3） C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃混合并达到平衡
3、（1）写出下列相图中的三相线的状态。（2）画出P点的步冷曲线。 （6分）
4.如何得到强电解质的无限稀释摩尔电导，如何得到弱电解质的无限 稀释摩尔电导。
(写出有关的公式和原理)（4分）
得分 阅卷人
四、计算题：（30分） 1、 1mol苯在其沸点353.4K时蒸发成气体
（视为理想气体），蒸发热为 394.97KJ.Kg-1。试计算此过程的Q、W、 △U、△H、△S及△G。（本题5分）
泰山医学院2006 --2007学年第二学期 2005级药学本科《物理化学》课程试卷 (A)
题号 一 二 三 四 总分 统分人 复核人
得分
得分
阅卷人 一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在 下面的表格内）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答 案
题 号
11
12
2022年大学药学专业《大学物理（下册）》模拟考试试题D卷
2022年大学药学专业《大学物理（下册）》模拟考试试题D卷姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
2、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）3、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
4、已知质点的运动方程为，式中r的单位为m，t的单位为s。
则质点的运动轨迹方程，由t=0到t=2s内质点的位移矢量______m。
5、长为、质量为的均质杆可绕通过杆一端的水平光滑固定轴转动，转动惯量为，开始时杆竖直下垂，如图所示。
现有一质量为的子弹以水平速度射入杆上点，并嵌在杆中. ，则子弹射入后瞬间杆的角速度___________。
6、理想气体向真空作绝热膨胀。
（）A.膨胀后，温度不变，压强减小。
B.膨胀后，温度降低，压强减小。
C.膨胀后，温度升高，压强减小。
D.膨胀后，温度不变，压强不变。
7、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
8、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
药用物理化学试题及答案
一．判断是非（10 分）
1.测量二元溶液的相图时，须配制待测样品溶液，所配制的溶液浓度不必十分准确。√
2.测量二元溶液的相图时,必须等体系达热平衡时才能取样测量。
√
3.恒沸溶液不是化合物，所以在一定的压力下，恒沸溶液没有确定的组成。
×
4.恒沸溶液有确定的组成,但它的组成随压力发生变化,这是它与化合物的差别。 √
度的变化。
11.皂化反应的速率与反应物浓度的平方成正比。.
√
12.皂化反应的半衰期与反应物起始浓度成正比。
×
13.皂化反应体系的电导随着OH-的消耗而降低。
√
14..皂化反应体系的电导与反应物的浓度无关。
×
15.用反应起始时刻NaOH溶液测定的电导就是体系的Ｇ０。
√
16 用反应完全后NaAc溶液测定的电导就是体系的Ｇ∞。
×
29 测定表面张力的实验中，作图技能对实验结果吸附量Γ影响很大。
√
30.测定表面张力的实验中，作图技能对实验结果吸附量Γ的影响可以忽略。
×
31 测定表面张力的实验，不需要恒温槽。
×
32.测定表面张力的实验，需要阿贝折射仪。
√
33.用氧弹量热计测量物质的燃烧热，该实验属于直接测量。
×
34.用氧弹量热计测量物质的燃烧热，该实验属于间接测量。
5.为了获取水的平均蒸发热实验数据，我们必须用量热计做量热实验。
×
6.获取水的平均蒸发热实验数据，不必用量热计做量热实验。
√.
7.测量水的饱和蒸汽压，只能在 100℃时进行。
×
8.测量水的饱和蒸汽压，不一定要在 100℃时进行。
√
9.蔗糖水解反应在动力学上是二级反应。
药用物理化学作业答案
药用物理化学（第一次作业）一. 单选题（共15题，60分）1. (单选题)已知298 K时,CO(g)和H2O(g)的标准生成焓ΔfHo(298K)分别为-111 kJ/mol及-242 kJ/mol, 则反应 H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 的反应热为: ( )A. - 353 kJ/molB. - 131 kJ/molC. 131 kJ/molD. 353 kJ/mol正确答案: C:131 kJ/mol。
2. (单选题)在一绝热钢壁密闭容器中, 发生一个化学反应, 使系统的压强从p1升高到p2、温度从T1升高到T2, 则: ( )A. Q>0, W>0,ΔU=0B. Q=0, W=0,ΔU=0C. Q=0, W>0,ΔU>0D. Q>0, W=0,ΔU>0正确答案: B:Q=0, W=0,ΔU=0。
3. (单选题)用熵增原理判断过程的自发方向,适用于: ( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 任何系统正确答案: B:孤立系统。
4. (单选题)水在100℃,101.325 kPa下蒸发为水蒸汽,则:( )A. △H=0B. △S=0C. △F=0D. △G=0正确答案: D:△G=0。
5. (单选题)某化学反应在T,p一定时自发进行,则:( )A. Kpo>QpB. Kpo =QpC. Kpo < QpD. Kpo << Qp正确答案: A:Kpo>Qp。
6. (单选题)在一真空容器中放入过量氯化铵晶体,加热至指定的某温度达到分解平衡,该系统的自由度为:( )A. 0B. 1C. 2D. 3正确答案: A:0。
7. (单选题)Clausius-Clapeyron方程(克-克方程)在推导过程中作了一些合理的假设, 下列各项中哪一项不属于这些假设: ( )A. 限于纯物质的两相平衡, 而且其中一相必须是气相B. 气相符合理想气体行为C. 气体的摩尔体积远大于固体或液体的摩尔体积D. ΔH的单位必须是焦尔正确答案: D:ΔH的单位必须是焦尔。
药学本科《物理化学》考试(含答案)
药学本科《物理化学》上学期参考试卷及答案一、是非题1．熵增加的过程都是自发过程。
（ ）2．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外作功，必须从外界吸收热量。
（ ）3．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以∆U=0，气体的温度不变。
（ ）4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
（ ）5．在298K 下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。
（ ）6．任何化学反应的Q p 总是大于Q v 。
（ ）7．不作非体积功的等容过程的热只由系统的始、终态决定。
（ ）8．反应A+B = C+D 达平衡时，各物质的化学势一定相等。
（ ）9．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、终态间设计一条绝热可逆途径来计算。
（ ）10．理想气体向真空膨胀Q=0，所以∆S=0。
（ ）11．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。
（ ）12．热是由于温差而传递的能量形式，它总是倾向于从含热较多的高温物体流向含热较少的低温物体。
（ ）13．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，热力学能将增加。
（ ）14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（ ）15．任意体系经一循环过程则其∆U ，∆H ，∆S ，∆G ，∆A 均为零。
( )16．相图中的点都是代表系统状态的点。
( )17．根据二元液系的p-x 图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。
( )18．任何一个化学反应都可以用r m G θ∆来判断其反应进行的方向。
19．在等温、等压、只作体积功的条件下，反应的∆G m <0时，若其数值越小，反应自发进行的趋势也越强，反应进行得越快。
( )20．恒沸物的组成不变。
( )二、单选题1. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 02. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高3. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有( )A. K = 2，φ= 2，f = 2B. K = 1，φ= 2，f = 1C. K = 2，φ= 3，f = 2D. K = 3，φ= 2，f = 34．使一过程的△G=0应满足的条件是 ( )A.可逆绝热过程B.等容绝热且只做膨胀功的过程C.等温等压且只做膨胀功的可逆过程D.等温等容且只做膨胀功的可逆过程5．对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ） A. 0)(=∂∂V T U B. ()0T U V ∂=∂ C.0)(=∂∂T P H D. 0)(=∂∂T PU 6．在298K 时反应C 6H 5COOH （l ）+7.5O 2（g ）=7CO 2（g ）+3H 2O （l ），设各气体皆为理想气体，则等压反应热∆H 与等容反应热∆U 之差等于（KJ ⋅mol -1）（ ）。
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药学物理化学模拟试卷A一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热NH 4Cl(s),有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ）A K=1,f=1B K=2,f=2C K=3,f=3D K=2,f=12. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是 （ B ）A 0级B 1级C 2级D 3级 3. 熵增加原理可用于（ C ）A 开放体系B 封闭体系C 孤立体系D 都可以 4. 固溶体的相数是 （ A ）A 一相B 二相C 三相D 四相 5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ）A 电池的化学变化必须是可逆的B 能量的转移必须可逆C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的H 2SO 4水溶液，其离子平均活度 a ± 与离子平均活度系数γ± 及m 的关系是（ C ）A 、 a ±,m = γ±(m/m º)B 、 a ±,m ±(m/m º)C 、 a ±,m = γ±(m/m º)D 、 a ±,m = 4 γ (m/m º)7. 零级反应A→B半衰期与A 的起始浓度和速度常数的关系为：（ B ） A t 1/2=2kC 0-1 B t 1/2= C 0 /2k C t 1/2= 2kC 0 D t 1/2=1/2kC 0 8. 确定反应的级数可采用的方法 （ D ） A 积分法 B 半衰期法C 微分法D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V,H,U D Q P ,S,H,G10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。
（√）2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。
( X)3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。
( X)4. 孤立体系的熵值永不减少。
（√）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。
（√）6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。
（√）7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。
( X)8. 组分数指体系中的物种数。
( X)9. 任何循环过程必定是可逆过程。
( X)10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。
（√） 三、计算题1. 1mol 理想气体在273.15K 时做等温不可逆膨胀，系统压力由P 降至0.5P, 对外做功100J ，计算该过程的Q 、 △U 、△H 、△S 、△A 和 △G 。
（15分）解：因为体系为理想气体，所以等温过程△U=0 △H = 0根据热力学第一定律 △U = Q +W 得 Q = -W = 100J△S =J PPP nR T T r r 76.55.0ln314.81ln21=⨯⨯=== △A= △U －T △S = 0 －273.15×5.76 =－1573J △G = △H －T △S= 0 －273.15×5.76 =－1573J2. 已知557K 时某化合物发生分解反应的反应速率常数为3.3×10－2s －1，该反应的活化能为1.443×104J ·mol -1。
现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90％，试问反应温度应控制在多少度？（15分）解：：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得13000)(108.39.011ln 60101)1(ln 1ln 12--⨯=-⨯=-==s c t c t k T α又知 T1=557K 时，k(T1)=3.3×10-2S-1代入阿仑尼乌斯公式)15571(314.810443.1103.3108.3ln)11(ln52321)()(12T T T R Ea k T T-⨯=⨯⨯-=--解之得 T 2 =521K3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kPa 的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知Δvap H m = 40.67 kJ/mol ）（10分） 解：4. 已知298.15K 时，电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m=0.1 mol ·=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）的标准电动势为0.2224V 。
试计算在298.15K 时该电池的电动势。
（15分） 解：对于电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m= 0.1,=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）负极 e m H g H +→+)()(22正极)()()(m Cl s Ag e s AgCl +→+122211()4067011()8.314373.15385112vap m O H R T T T T K C∆=-=-=≈21根据克－克方程：p ln p 151.99ln101.325电极反应 )()()()()(22s Ag m Cl m H s AgCl g H ++→+-+根据电池的能斯特方程得Ag H AgClH a P P zF RT E E ⋅⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡-=ΘΘ-+212ln对于1-1代入上式得Vm zF E E 3524.0)1.0796.0ln(9650012224.0)ln(22=⨯⨯-=⋅-=±Θγ5. （1）计算298.2 K 时，N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3(g) 的G ∆并判断该反应在标准状态能自发进行方向；（2）倘若反应的H Θ∆ 与S ∆不随温度变化，写出r ∆已知298.2K 时各物质的热力学函数为1319.46),(-•-=∆mol kJ g NH m f1195.192),(--••=mol K J g NH S),(2g H S m =130.59 J ·K -1·mol -1),(2g N S m =191.49 J ·K -1·mol -1 （15分）解：（1）298.2k 时所给反应 N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3(g)H m ∆f ∆－92.38 kJ ·mol -1;（15分）B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是 （ C ） A 、 U S B 、 W H C 、H U S D 、P V W2、反应CO （g ）+ 2O 2CO 2) 的△H ，下列说法中正确的是（ A ）A 、CO （g ）的燃烧热B 、（g ）的生成热C 、CO （g ）的生成热D CO 2g ）的燃烧热 3、下列各式中属于化学势的是（ C ） A 、n j P T n ,,)(∂ B 、n j P T n ,,)(∂ C 、n j P T n ,,)(∂ D 、n j P T n ,,)(∂4、常温常压下，乙醇（1）—水（2）体系达到平衡时应有 （ A ）A 、μμ=、μμ==C 、μμ=μμ=D 、无法确定5、化学反应0 = ∑υBB 达到平衡的条件时（ B ）A 、△G m Θ=0 B 、△G m =P T ,)(ξ∂=B=0C U P T ,Sm6、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是 （ D ） A 、 恒沸混合物的气液两相组成相同 B 、 恒沸点随压力改变而改变 C 、 若恒沸混合物在P —X 图上是最高点，则在T —X 图上是最底点 D 、 通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点 （ B ） A 、高 B 、底 C 、相等 D 、无法比较8、某化学反应的速率常数的单位为 S ，则该反应的反应级数是（ B ） A 、 0级 B 、 1级 C 、 2级 D 、 3级9、确定反应的级数可采用的方法 （ D ）A 、积分法B 、半衰期法C 、微分法D 、以上方法均可10、反应 2O 32其反应速率方程式可表示为122333-=-o o o o c c k dt或122322-=o o o o c c k dt则 k o o （ C ）A 、2 k o o 、o o 、o o 、o o 11、 克劳修斯—克拉佩龙方程式适用于下列哪类两相平衡 （ D ） A 、任意B 、液固C 、气固D 、气液或气固 12、电极Cl -(a)|Ag Cl （s ）| Ag(s)属于 （ B ） A 、第一类电极 B 、第二类电极 C 、第三类电极 D 、第四类电极 13、在原电池中，发生氧化反应的电极是 （ C ） A 、负极（阴极） B 、正极（阳极） C 、负极（阳极） D 、正极（阴极） 14、离子独立运动定律适用于 （ A ） A 、无限稀溶液 B 、弱电解质溶液 C 、强电解质溶液 D 、摩尔浓度为1M 的溶液15、柯尔拉乌希经验公式Λ=-A ，适用于 （ A ） A 、强电解质的稀溶液 B 、弱电解质的稀溶液 C 、无限稀溶液 D 、摩尔浓度为1的溶液 二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。
（ Ｘ ）2. 催化剂不能改变化学反应的方向。
( √ )3. 升高温度总是有利于化学反应。
( Ｘ )4. 孤立体系的熵值永不减少。
（ √ ）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。
（ √ ）6. 阿伦尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。
（ Ｘ ）7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。
( Ｘ )8. 组分数指体系中的物种数。
( Ｘ )9. 任何循环过程必定是可逆过程。
( Ｘ ) 10. 质量作用定律仅适用于基元反应 （ √ ） 三、计算题1. 1mol 理想气体在 273.15K 等温地从10P 膨胀到P ，若膨胀是可逆的，试计算此过程的Q 、W 及气体的U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆。
（15分）2. 已知400K 时，反应A →B+C 的半衰期为500秒，且与反应物A 的起始浓度无关。
试求：（1）此反应的级数； （2）速率常数k ； （3）反应经800秒后A 的转化率。
（15分）3. 银可能受到H 2S(g) 的腐蚀而发生反应：H 2S(g) + 2Ag(s) = Ag 2S(s) + H 2(g)，今在298K 、p 下，将Ag 放在等体积比的H 2与H 2S 混合气体中，问：银能否发生腐蚀？ 巳知298K 时，Ag 2S(s) 和 H 2S(g) 的标准摩尔生成吉布斯自由能G∆分别为 -40.26 kJ ·mol-1和 -33.02 kJ ·mol-1 。