初中化学方程式：酸的化学性质
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）---- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐----另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
…………………………初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O ====2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2AlO 3 225. 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃2HO 2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 点燃2PO 5 227. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO 2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃CO + 2HO 224212. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃2CO + 3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）24 42215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HO MnO2H2O+ O ↑（实验室制氧气原222 2理2）16．加热氯酸钾：2KClO 加热（MnO）2KCl + 3O↑(实验室制氧气原理) 232二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电2H↑+ O↑ 2 2218．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2219．二氧化碳可溶于水：HO + CO==HCO 3222三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃2MgO 221．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO === FeSO + Cu 4422．氢气还原氧化铜：H + CuO 加热Cu + HO 22碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO ↑+ HO 22四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO 2224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 高温4Fe + 3CO↑232（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 点燃CO 2227．煤炉的中层：CO + C 高温2CO 228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 点燃2CO 2 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑2223（（（（（（（．…………………………30．碳酸不稳定而分解：HCO == HO + CO↑222331．二氧化碳可溶于水：HO + CO== HCO 322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温CaO + CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+ CO=== CaCO ↓+ HO 22 2 3（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O 点燃2CO 2 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO+ 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑23 22五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O点燃CO+ 2HO 24 2 238．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃2CO + 3HO 2225239．氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃2HO 222六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O= 2AlO(铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜22 3 （2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + HSO4 = ZnSO4 + H↑2245. 铁和稀硫酸Fe + HSO4 = FeSO4 + H↑2246. 镁和稀硫酸Mg + HSO4 = MgSO4 + H↑2247. 铝和稀硫酸2Al +3HSO4 = Al(SO4) +3 H↑223248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl + H↑2249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl + H↑2250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl + H↑2251．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3 H↑23（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO== FeSO + Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ==ZnSO + Cu 4454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)== Cu(NO3) + Hg 22铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO== Cu(NO3) +2Ag 23（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl ==2FeCl + 3HO 23 2357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO4 == Fe(SO4) + 3HO 2223 2358. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl + HO 2259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO4 == CuSO4 + HO 2241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）（（（（（（（．…………………………60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +HO 261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)== CaCl+ 2HO 22 262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)== AlCl + 3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24242（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl == CaCl+ HO + CO↑232265．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO+ 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑22366．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl== NaCl + HO + CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl == BaSO4 ↓+ 2HCl 2242、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == NaCO + HO 232269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO+ HO 23 2270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO == Na2SO + HO 23471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ HO 223272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO == CaSO ↓+ HO 2232（2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+ NaCO == CaCO↓+ 2NaOH 32 323、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 44（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2223碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑232（3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO == CaCO↓+ 2NaOH 3232（4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO== AgCl↓+ NaNO 3 378．硫酸钠和氯化钡：NaSO + BaCl== BaSO4↓+ 2NaCl 2 24（（（（（（（．…………………………一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO (5)盐2酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：HSO(7)氢硫酸：HS (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) (9)苛性钠、火碱、2 223烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：NaCO 碳酸钠晶体、纯碱晶体：NaCO.10HO (11)碳酸氢钠、酸式22332碳酸钠：NaHCO (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO.5HO (13)铜绿、孔雀石：234Cu(OH)CO（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CHOH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：3232CHOH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（CHCOO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨3325气：NH （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH.HO（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金233属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO （工业用盐、有毒）2二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO；铁、4225332镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色43243、红色固体：Cu、FeO 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu(OH)CO为绿色322324、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
初中化学酸、碱、盐的化学方程式
初中必背化学方程式
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级化学酸的性质及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸)H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐)Mg（NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca（NO3）2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca（OH）2、Ba(OH)2、Mg（OH）2 、Cu(OH）2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱)Fe（OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4）2。
酸碱盐知识点和化学方程式
酸碱指示剂1、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
一、酸的定义酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl状态：无色液体、具有酸味、刺激性气味特点：浓盐酸具有强挥发性用途：用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变化：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）硫酸化学式H2SO4状态：（浓硫酸）无色粘稠的油状液体；（稀硫酸）无色液体特点：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途：精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）稀释浓硫酸的正确操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
初中化学方程式大全 (初级书写版)
初中化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： Mg + O2═2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2═3. 铜在空气中受热： Cu + O2═4. 铝在空气中燃烧： Al + O2═5. 氢气中空气中燃烧： H2 + O2 ═6. 红磷在空气中燃烧： P + O2═7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ═8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2═9. 碳在氧气中不充分燃烧： C + O2═（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： CO + O2═11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2═12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2═13. 辛烷在空气中燃烧： C8H18 + O2═二．分解反应：（1）分解反应制氧气双氧水催化分解： H2O2═氯酸钾（有少量的二氧化锰）： KClO3═高锰酸钾： KMnO4═水在直流电的作用下分解： H2O ═（2）不溶性碳酸盐受热分解煅烧石灰石：CaCO3 ═碳酸镁受热分解：MgCO3 ═（3）碳酸氢盐受热分解碳酸氢钠受热分解： NaHCO3 ═碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2 ═碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 ═（4）不溶性碱受热分解（Mg(OH)2白色Al(OH)3白色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色）氢氧化镁加热分解：Mg(OH)2═氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2═氢氧化铁受热分解： Fe(OH)3═氢氧化铝受热分解： Al(OH)3═（5）其他碳酸不稳定而分解：H2CO3═加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3═三．氧化还原反应：（CuO 黑色Cu2O 红色FeO 黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色）氢气还原氧化铜：H2 + CuO ═氢气还原氧化亚铁：H2 + FeO ═氢气还原氧化铁： H2 + Fe2O3═氢气还原四氧化三铁： H2 + Fe3O4═木炭还原氧化铜：C + CuO ═焦炭还原氧化亚铁：C + FeO═焦炭还原氧化铁： C + Fe2O3 ═焦炭还原四氧化三铁： C + Fe3O4═一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ═一氧化碳还原氧化亚铁：CO + FeO ═一氧化碳还原氧化铁： CO + Fe2O3═一氧化碳还原四氧化三铁： CO + Fe3O4═木炭与二氧化碳反应：C + CO2═四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+酸═盐+ H2↑②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属+ 酸═盐+ 氢气（置换反应）镁和稀硫酸 Mg + H2SO4═铝和稀硫酸 Al + H2SO4═锌和稀硫酸 Zn + H2SO4═铁和稀硫酸 Fe + H2SO4═镁和稀盐酸 Mg + HCl ═铝和稀盐酸 Al + HCl ═锌和稀盐酸Zn + HCl ═铁和稀盐酸Fe + HCl ═钾（K）、钙（Ca）、钠(Na) 和盐反应一定要考虑先水后盐(例如：Na与CuSO4反应) Na + H2O ═Cu(OH)2 + NaOH═现象：蓝色沉淀，有气体生成（2）金属+盐（溶液）═新金属+ 新盐铝和硫酸铜溶液反应： Al + CuSO4═锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2═锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ═铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4═铁和硝酸银溶液反应：Fe + AgNO3═铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3═铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2═五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+酸═盐+水④酸+碱═盐+水⑤盐+酸═新盐+新酸（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐+ 氢气（3）酸 + 碱性氧化物═盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ═氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4═氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ═氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ═氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ═氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ═氧化钙和硝酸反应：CaO + HNO3═（4）酸+ 碱═盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ═盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ═盐酸和氢氧化铜反应： HCl + Cu(OH)2═盐酸和氢氧化钙反应： HCl + Ca(OH)2═盐酸和氢氧化铁反应： HCl + Fe(OH)3═氢氧化铝药物治疗胃酸过多： HCl + Al(OH)3═硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ═硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ═硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ═硫酸和氢氧化铁反应： H2SO4 + Fe(OH)3═硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 ═硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ═硝酸和氢氧化钡反应： HNO3 + Cu(OH)2═（5）酸+ 盐═新酸 + 新盐稀盐酸与大理石反应：CaCO3 + HCl ═稀盐酸与碳酸钠反应: Na2CO3 + HCl ═稀盐酸与碳酸镁反应: MgCO3 + HCl ═盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3═盐酸与小苏打溶液反应：NaHCO3 + HCl ═盐酸与碳酸氢钠溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2HCl═硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4═硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ═六、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②酸性氧化物+碱═盐+水③酸+碱═盐+水④盐+碱═新盐+新碱（1）使指示剂变色（2）碱+酸性氧化物═盐+水苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2═火碱吸收二氧化硫气体： NaOH + SO2═烧碱吸收三氧化硫气体： NaOH + SO3═熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2═消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2═（3）碱+酸═盐+水（4）碱+ 盐═新碱+ 新盐氢氧化钠与硫酸铜： NaOH + CuSO4═氢氧化钠与氯化铁： NaOH + FeCl3═氢氧化钠与氯化镁： NaOH + MgCl2═氢氧化钾与氯化铜： KOH + CuCl2═氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3═*铵盐：铵盐+碱△盐 + NH3↑+ H2O氯化铵与氢氧化钠共热：NH4Cl+NaOH ═氯化铵与氢氧化钙共热： NH4Cl+Ca(OH)2═硫酸铵与氢氧化钾共热：(NH4)2SO4+KOH ═七、盐的化学性质盐的通性：①金属+盐═新盐+新金属②盐+酸═新盐+新酸③盐+碱═新盐+新碱④盐+ 盐═两种新盐（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3═硫酸钠和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2═氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3═硝酸钡与碳酸钾溶液反应：K2CO3 + Ba(NO3)2═硝酸银与碳酸钾溶液反应：K2CO3 + AgNO3═八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物+水═相对应的酸②酸性氧化物+碱性氧化物═盐③酸性氧化物+碱═盐+水注意：SiO2不溶于水（1）酸性氧化物+水═相对应的酸二氧化碳与水反应：CO2 + H2O═二氧化硫与水反应：SO2+ H2O═三氧化硫与水反应：SO3+ H2O═三氧化二氮与水反应：N2O3 + H2O═五氧化二氮与水反应：N2O5 + H2O═五氧化二磷与水反应：P2O5 + H2O═（2）酸性氧化物+ 碱═盐+ 水（见碱的化学性质）（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐氧化钙与二氧化碳反应：CaO + CO2═氧化钙与二氧化硫反应：CaO + SO2═氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2═九、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+水═相对应的碱②碱性氧化物+酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱氧化钠与水反应：Na2O + H2O ═生石灰与水反应：CaO + H2O ═氧化钡与水反应：BaO + H2O═特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO 灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。
初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版
MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧 不充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜： （2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）金属铁的治炼原理： 55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应: 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：MnO 2 MnO 2 △ 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 △不充分燃烧：2C + O2点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。
初中化学方程式大全(整理打印版)
化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑⑵氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O 淡蓝色火焰、放热、罩干冷的烧杯有水雾(2)硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2 淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味。
（氧气中为蓝紫色）(3)磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 红磷燃烧、发光放热、黄色火焰、大量白烟 (4)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 剧烈燃烧 火星四射、放出大量热、生成黑色固体(5)铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 红色固体变成黑色 (6)铝耐腐蚀的原因：4Al+3O 22Al 2O 3⒊化合物与氧气反应：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O二.自然界中的水⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HClZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2三.质量守恒定律(1)铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4 有亮红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色(2)用氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O△电解点燃点燃点燃△ 点燃 点燃点燃点燃△ △ MnO 2MnO 2四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的化学性质：⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2CO 2⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 22CO⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 32Fe+3CO 2↑⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 43Fe+2CO 2↑2.二氧化碳的制取和性质：⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑵正常雨水呈酸性原因：H 2O+CO 2H 2CO 3⑶高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO(4)澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O (5)氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O⒋一氧化碳的性质：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3Fe+3CO 2⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2五.燃料及其运用⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑六.金属⒈金属与氧气的反应： ⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：△高温高温△ 点燃高温高温高温高温点燃点燃⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(3)铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑⒊金属+盐新盐+新金属：⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu ⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag⒋铁的炼制： ⑴高炉上层：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2}⑵高炉中层：CO 2+C 2CO （产生CO ，提供还原剂） ⑶高炉下层：C+O 2CO 2 （放热，提供热量）七.酸、碱、盐⒈酸的化学性质： ⑴酸+金属盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：②氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O （红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色）③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O⑶酸+碱盐+水（中和反应）：①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H 2O③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O⑷酸+盐新酸+新盐：②碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ ④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl⒉碱的化学性质：点燃 高温高温⑴碱+非金属氧化物盐+水：①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：①纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓⒊盐的化学性质：⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(N O3)2+Hg⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑶盐+碱新碱+新盐：①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(O H)3↓+3NaCl⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH43↑+H2O⑷盐+盐新盐+新盐：①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl八、化学与生活：⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。
化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。
黑色固体。
在空气中不能燃烧。
要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。
化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。
(完整版)初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O化学方程式 反应现象 应用1. 2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2. 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验3. 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O 2 点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝8. 2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量10. CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧11. 2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13. 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实14. 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实△点燃 点燃验15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2 2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
初中常见物质的化学式和化学方程式
初中常见物质的化学式常见元素的化合价一价钾钠银氢（K Na Ag H ） 二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn ） 三铝四硅要记清氟氯溴碘负一价（F Cl Br I ） 氧硫常显负二价氢氧根、硝酸根负一价（OH - NO 3-） 碳酸根、硫酸根负二价（CO 32-SO 42-）铵根正一价（NH 4+）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO 4)不溶BaSO 4 碳酸盐(CO 3) 只溶 钾、钠、铵记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl ，CaCO 3, BaSO 4，BaCO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应一、初中常见物质的化学式 ： 1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见物质10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐4、金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐（置换反应）⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）⑷盐+ 盐＝两种新盐（复分解反应）常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氧化钙：生石灰氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵沉淀：1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)32、浅绿色沉淀------------Fe(OH)23、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)24、淡黄色沉淀(水溶液中)----S5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)固体颜色：1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色） 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑溶液颜色2、蓝色溶液：有Cu2+溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl尤其考得多的化学方程式：三个制氧:水的通电：实验室制二氧化碳：澄清石灰水变浑浊的原因： CO还原CuO：炼铁原理：复分解反应（只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应）概括：金属能与氧气、酸、部分盐反应（金属不能与碱反应）酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐反应（酸不与非金属氧化物反应）碱能与非金属氧化物、酸、部分盐反应（碱不与金属氧化物和金属反应）盐能与酸、碱、部分金属、部分盐反应。
有关酸的化学性质的化学方程式
1. 镁和稀盐酸： ___________________________________________2. 铁和稀盐酸： ___________________________________________ 该实验的现象：（1）____________________________________________ （2）_____________________________________________3. 铝和稀盐酸： ___________________________________________4. 锌和稀盐酸： ___________________________________________5. 镁和稀硫酸： ___________________________________________6. 铁和稀硫酸： ___________________________________________7. 铝和稀硫酸： ____________________________________________8. 锌和稀硫酸： ____________________________________________9. 用稀盐酸除铁锈：____________________________________________10. 用稀硫酸除铁锈：_____________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________11. 氧化铜和稀硫酸：______________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________12. 氧化钙和稀盐酸：_____________________________________________13. 氧化铝和稀硫酸：_____________________________________________14. 稀盐酸和氢氧化钠：_______________________________________________15. 稀硝酸和氢氧化钙： ______________________________________________16. 稀盐酸和氢氧化铁： ______________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________17. 稀硫酸和氢氧化铜：_______________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________18.氢氧化铝和盐酸：19.氢氧化镁和盐酸：20.稀盐酸和大理石：_____________________________________________21. 稀硫酸和碳酸钾：_______________________________________________22. 稀盐酸和碳酸钠溶液：_____________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________23. 稀硝酸和碳酸钙：_____________________________________________ 该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________24. 稀硝酸和碳酸银： ______________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________25. 稀硝酸和碳酸钡： ______________________________________________该实验的现象：（1）____________________________________________（2）____________________________________________。