中考化学《酸、碱、盐》综合练习题

酸碱盐综合练习题（中考试题）
1、常温下，下列说法错误的是（ ）
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH 由5变成2，其酸性减弱
D. pH ＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
2、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13
B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
3、 一些食物的近似pH 值如下，下列说法中不正确的是
（ ）
A ．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B ．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C ．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D ．胃酸过多的人应少饮苹果汁
4、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
5、 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过
程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）
溶液pH 的变化图像，如右图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．图中c 点所示溶液呈碱性
B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4
C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7、根据“”题5图”实验,判断下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸有挥发性
B.HC l 分子在运动
C.Y 杯溶液的颜色会改变
D.Y 杯内发生了置换反应
8、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A ．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B ．用熟石灰改良酸性土壤
C ．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D ．用生石灰作干燥剂
10、下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO 42－、NO 3－、K +、OH －
B. HCO 3－、Cl －、SO 42－、Na +
C. Cl －、NO 3－、K +、Na +
D. NH 4+、Cl －、OH －、K +
11、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）A.
NH 4NO 3 B. Ca(H 2PO 4)2 C. (NH 4)2HPO 4 D. KNO 3
12、某农技站货架上待售的化肥有NH 4 N03 、KNO 3 、CO( NH 2 )2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A ．氮肥
B ．磷肥
C ．钾肥
D ．复合肥
13、把盛有5g16％的NaOH 溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。

倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A ．产生蓝色沉淀0.98g
B ．锥形瓶内物质总质量不变
C ．所得溶液的Na 2S04质量分数大于9.5％
D ．所得的Na 2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
14、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A. NaOH H 2SO 4 BaCl 2
B. NaOH CuSO 4 NaCl
C. HNO 3 KNO 3 K 2SO 4
D.Na 2SO 4 FeCl 3 KCl
15、能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A ．蔗糖
B ．食盐
C ．小苏打
D ．食醋
16、下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ）
A 、氯化钾可用作钾肥
B 、化肥能有效提高农作物产量
C 、农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D 、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
17、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
A、①有蓝色沉淀
B、②反应的化学方程式为：CuSO
4+BaCl
2
=BaSO
4
↓+CuCl
2
C、两个反应都属于复分解反应
D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
18、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）
A、水
B、纯碱溶液
C、澄清石灰石
D、稀盐酸
19、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（）
A．OH–和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH–来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂
20、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________________ 。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________ __________ 。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__________ (填选项)。

A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
21、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。

测量其溶液的pH时，可用，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。

（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

22、2015年某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。

请根据实
验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。

请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。

图6 图7 图8 图9
⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。

23、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生。

该反应的化学方程式是。

24、氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。

分离B中难溶物的操作I叫________ _。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。

25、氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。

李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成___________ 色。

（2）实验2中，若 B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的基本类型是反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。

B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：
猜想1 ：溶质只有氢氧化钠
猜想2 ：溶质只有碳酸钠
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
实验和结论：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。

如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。

26、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是
、．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为．27、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了
兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是。

兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

28、用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置
气密性良好。

已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。

水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水
柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：____________________ _______
___________________________________________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_____ ___（精确到
0.00001）。

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

29、HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H- =H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。

HNO3溶液与NaCO3溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

a、Na+、H+、Cl-、CO32-
b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-
d、H+、K+、Cl-、SO42-
30、众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。

但是，在分组实验中（如右图所示），
出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】
CO反应有关。

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的2
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

（1）NaOH与2
CO反应的化学方程式为。

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。

（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。

【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为%。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。

31、醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式．
32、“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。

制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。

国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO
4或MgCl
2
中的一种）。

请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl 2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水
33、食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗
盐进行精制。

流程如下图。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg ，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便．．．
方法是 。

已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g 。

34、某白色固体A 可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I 是 。

根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ，C 中一定含有的溶质是 。

35、实验室用石灰石和稀盐酸制取CO 2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置
(填序号）制CO 2。

设计B 装置时使用仪器a 的目的是 。

（2）在反应装置的残液中加入Na 2CO 3溶液，溶液PH
变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a 点时，
溶液中的溶质的化学式是 。

bc 段溶液
pH 一直为7的理由是 。

滴入Na 2CO 3溶液
的过程中观察到的现象依次是 。