高考化学基础知识测试试卷
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。
应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。
高考化学高考真题试卷
高考化学高考真题试卷一、选择题1. 下列离子反应中，不能生成沉淀的是（）。
A. ZnSO4+BaCl2⇒BaSO4+ZnCl2B. AgNO3+BaCl2⇒Ba(NO3)2+AgClC. Na2CO3+CuCl2⇒CuCO3↓+2NaClD. Na2SO4+HCl⇒2NaCl+H2SO42. 惰性气体的共价半径反映惰性气体（）。
A. 的氢原子半径B. 文件直径C. 的氢原子原子号数D. 的住址3. 下列元素所能组成的水合物中，电离度最高的是( )。
A、CuB、NaC、CaD、Ba4. 单质？元素？两者关系是（）。
A. 错B. 对C. 对即是错D. 两者都对5. 已知一个反应中，一物质被氧化，另一物质同时被还原，这种化学变化属于（）。
A. 个人行为B. 自娱自乐C. 氧化还原反应D. 前人栽树6. 材：成分=25:1，理论值？实验值关系是（）。
A. 没有关系B. 没关系C. 没事自己创造点关系D. 实验值不能大于理论值7. 通常氯气在日常生活中被用作除臭剂，那么以下用途中不能用氯气的是( )。
A、制取自来水B、漂白液的制取C、人造橡胶的制取D、消毒剂8. 计算氢气的摩尔质量可以用哪个指标？（）。
A. 猜B. 尝试算一算C. 计算器D. 告诉老师要对答案9. BaCl2 + Na2CO3→？（）。
A. 加上一个等号就对了B. Ba(NO3)2 + NaCl + O2C. BaCO3 +NaClD. BaCO3 +2NaCl10. 氧气中氧气的含量是多少（）？A. 15％B. 25％C. 35％D. 45％11. 已知某物质化学性质的研究结论如下：能与碱和金属反应。
有下列四种物质，属于该物质类似物质的是（）。
A. 助教B. 电解质C. 促销员D. 下属12. 关于乙炔声火塞的铜化学性质敏感化学性质都表现良好，其中下列关于乙炔的说法错误的是（）。
A. 乙炔瓶开口采用三角形瓶B. 乙炔也是一种化学名C. 乙炔气体的密度大，在空气中不容易扩散D. 乙炔火塞两端有尖角，能很容易划破装在边上瓶弹盖13. 现在对化学亲水性的研究很多，但是在有关内容中通常包括指导性的四方面（）。
高考化学选修三配位键真题
高考化学选修三配位键真题每年高考化学试卷都会设置一定数量的选修题，其中会涉及知识点更加深入的配位化学。
本文将结合历年高考试题，重点讲解配位键相关的知识点，希望能对广大考生有所帮助。
配位键是指配位化合物中配位原子与中心原子之间形成的键。
这种键的形成涉及到配位作用，也就是配位体和配位原子之间的电子互相作用。
配位键具有共价性和离子性的特点，具体表现在配合物的性质上。
下面我们通过历年高考化学真题来进行深入讨论。
1. （2017年全国卷Ⅱ）某金属M、碱A和一种含氮气体反应，发现生成了M(A)2X3 结晶，其中X是配体。
请问氮气体的性质和离子键的成分情况？解析：根据题目中所给信息，氮气体（N2）为含氮气体，且生成的配合物为M(A)2X3，可以推断这是一个六配位的配合物。
M(A)2X3中，A为碱金属，因此该金属M为过渡金属。
在这种配合物中，X配体与金属M之间的成键方式为共价键，而M和A之间形成的化合物是离子化合物。
这说明氮气体在这个反应中是以配位键的形式与金属M形成配合物，其中X作为配体与金属M形成了共价键，而金属M与碱金属A之间形成了离子键。
2. （2018年北京卷）下列叙述中正确的是（）。
A. 氮气能与过渡金属形成多核配合物B. 配位键与共价键一样径向构型不受限制C. 环状配合物的键角和构象均受配位作用影响D. 配合物中有的金属离子氧化态的变化范围很宽解析：本题主要考察配位键的特点和配位化合物的性质。
A选项是正确的，氮气能与过渡金属形成多核配合物，这与氮气体具有双键结构有关。
B选项是错误的，配位键与共价键不同，它具有一定的方向性。
C选项是正确的，环状配合物的键角和构象会受到配位作用的影响。
D选项是正确的，不同金属离子的氧化态变化范围较宽，这是由于配体的变化。
通过以上两道题的分析，我们可以看出高考化学中关于配位键和配位化合物的考查主要集中在配合物的性质、成键方式以及配体的选择等方面，考生在备考过程中应该熟悉这些知识点，灵活运用理论知识解答实际问题。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 有机化学基础(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机化学基础（原卷+解析卷）1.(2021年1月浙江选考)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph —表示苯基)：已知：R1—CH=CH—R23CHBrNaOH−−−−−→R3Br252Mg(C H)O−−−−−→R3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是______。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C．G→H的反应类型是取代反应D．化合物X的分子式是C13H15 NO2(2)化合物A的结构简式是______ ；化合物E的结构简式是______。
(3)C→D的化学方程式是______ 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。
①包含；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。
(也可表示为)2.(2020•浙江1月选考)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H 中除了苯环还有其它环：2NH 3RCOOR RCONH '−−−→请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．化合物D 能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B ．化合物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物1具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3 (2)写出化合物E 的结构简式________。
(3)写出FGH +→的化学方程式________。
(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5)写出化合物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
山东省高考化学试卷
山东省高考化学试卷一、概述山东省高考化学试卷是衡量学生化学学科知识水平的重要工具，其设计旨在评估学生对化学基础知识、基本技能和问题解决能力的掌握程度。
本文将对山东省高考化学试卷进行深入分析，从题型、考点、难度等方面进行探讨。
二、题型分析山东省高考化学试卷包括选择题和非选择题两部分。
选择题注重基础知识的考察，包括物质性质、反应原理、实验操作等，共40分；非选择题包括填空题、推断题、计算题等，注重对学生问题解决能力的考察，共50分。
三、考点分析山东省高考化学试卷的考点覆盖了化学学科的基本概念、原理和实验技能，如物质性质、反应原理、化学计量、实验操作等。
同时，试卷也注重对问题解决能力的考察，如推断题和计算题。
四、难度分析山东省高考化学试卷的难度总体适中，但有一定的区分度。
基础题和中等难度的题目占比较大，主要考察学生对基础知识的掌握程度；难题占比较小，主要考察学生的化学思维能力和问题解决能力。
五、建议与对策针对山东省高考化学试卷的特点，我们提出以下建议：1、强化基础知识的学习：选择题的分数比重较大，学生需要全面掌握化学基础知识。
因此，学生应注重课堂学习，做好课后复习，及时查漏补缺。
2、提高问题解决能力：非选择题部分主要考察学生的问题解决能力，学生需要通过练习和实践来提高自己的解题能力。
同时，学生应注重化学思维的培养，学会运用所学知识解决实际问题。
3、加强实验技能训练：实验操作在试卷中占有一定比重，学生需要掌握基本的化学实验技能。
因此，学生应积极参与化学实验课程，加强实验技能训练。
4、学科前沿动态：高考化学试卷往往涉及一些学科前沿动态和热点问题，学生应化学学科的发展动态，了解最新的科研成果和应用技术。
5、做好考前准备：高考是学生学习生涯中的重要考试，学生应做好充分的考前准备。
包括制定复习计划、调整作息时间、保持良好的心态等。
六、结论通过对山东省高考化学试卷的分析，我们可以看到其特点及考察重点。
为了提高考试成绩，学生需要全面掌握化学基础知识，提高问题解决能力，加强实验技能训练，学科前沿动态并做好考前准备。
2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．（6分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 3．（6分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．海水酸化能引起HCO3﹣浓度增大、CO32﹣浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3﹣⇌H++CO32﹣D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境4．（6分）吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A．MPy只有两种芳香同分异构体B．EPy 中所有原子共平面C．VPy 是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应5．（6分）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．OH﹣参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化6．（6分）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)-试卷及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是( )A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学物质的性质知识的分析判断，主要是油脂、蛋白质成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A 正确；B.蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故B 正确；C.“蜡炬成灰”过程中发生物质的燃烧，是氧化反应，故 C 正确；D.古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故D 错误。
故选D 。
2. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1L0.1mol ⋅L −1磷酸钠溶液含有的PO 43−数目为0.1N AC. 1molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】解：A 、3g 3He 的物质的量为1mol ，而1mol 3He 中子的物质的量为1mol ，所以3g 3He 含有的中子数为1N A ，故A 正确；B 、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol ⋅−1L 磷酸钠溶液含有的PO 43−数目小于0.1N A ，故B 错误；C 、K 2Cr 2O 7中铬由+6价变成+3价，所以1 molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A ，故C 正确；D 、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷，即混合物的物质的量为48g+10g 58g/mol =1mol ，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A ，故D 正确；故选：B 。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（）A. 海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B. 海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C. CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-⇌H++CO32-D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境4.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A. MPy只有两种芳香同分异构体B. EPy 中所有原子共平面C. VPy 是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应5.据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A. OH-参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A. Ag为阳极B. Ag+由银电极向变色层迁移C. W元素的化合价升高D. 总反应为：WO3+xAg=Ag x WO37.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（）A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
高考化学：学考试卷解析
选考第1题物质分类1．知识考点出处：必修一P3 图1-22．难度：很简单3．设问：氧化物（酸性和碱性）盐酸碱二知识梳理1．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素（1）分类：化学性质①酸性氧化物：与碱反应生成盐和水（CO2 SO2 SiO2 Na2O ）②碱性氧化物：与酸反应生成盐和水（CuO, CaO,MgO 等）③两性氧化物: 都能反应（Al2O3 ZnO 等）④不成盐氧化物：不反应（CO ,NO）⑤过氧化物：Na2O2 H2O2注意：Fe3O4不是碱性氧化物（碱性氧化物是与酸反应生成一种盐）ClO2不是酸性氧化物（酸性氧化物是与碱反应生成一种盐）(2)酸酐：含氧酸脱去水后剩下的氧化物（中心元素化合价不变）H2SO4→SO3HNO3→N2O5H2SiO3→SiO2HNO2→N2O3HClO →Cl2O注：并不是所有的酸酐都能与水反应生成对应的碱（SiO2）2．酸：电离时生成的阳离子是H+的化合物注：（1）HClO4是目前酸性最强的（2）HClO是弱酸但氧化性很强3．碱：电离时生成的阴离子是OH-的化合物4．盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子化合物（1）分类（组成）①正盐：NaCl Na2SO4 CaCO3单盐②酸式盐：NaHCO3 N a H S O4 NaHS③碱式盐：C u2(O H)2C O3 Cu2(OH)2SO4 等①复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
如KAl(SO4)2·12H2O,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（化学1P68）合盐②混盐：由两种或两种以上阴离子和一种阳离子组成的盐。
如CaCl（ClO）,Ca（NO3）Cl③络盐: 含有络离子的盐。
由一个简单阳离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫做络离子。
如[Cu（NH3）4]SO4(实验化学P7),K4[Fe（CN）6](实验化学P11),Fe（SCN）3(化学1P75)选考第2题常见仪器识别1．知识点出处：必修一和必修二中基本实验的基本仪器2．难度:很简单3．设问：（1）下列的仪器名称为“xxx”的是：（真题）（2）下列仪器名称正确的是：（练习第3．6）二．知识梳理1．配溶液：容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒（必修一P23）2．物质分离与提纯：（必修一P18）（1）过滤：漏斗，保温漏斗（2）分液：分液漏斗（3）抽滤：布氏漏斗（4）蒸馏：蒸馏烧瓶（有支管），冷凝管（5）固体研成粉末：研钵（6）蒸发结晶：蒸发皿（7）固体高温分解:海带烧成灰：坩埚或蒸发皿（8）添加溶液：长颈漏斗，恒压滴液漏斗3．其他（练习第3．4）坩埚钳，镊子，泥三角，锥形瓶，三角架，干燥器，球形干燥管，试管夹圆底烧瓶试管容量瓶烧杯分液漏斗量筒研钵蒸馏烧瓶冷凝管玻璃棒干燥器泥三角硬质玻璃管坩埚钳洗气瓶漏斗坩埚蒸发皿分液漏斗长颈漏斗球形干燥管锥形瓶胶头滴管铁架台镊子试管夹集气瓶恒压滴液漏斗三颈烧瓶接液管三脚架温度计移液管酸式滴定管碱式滴定管洗耳球蒸馏头选考第3题．电解质与非电解质判断1．知识点出处：必修一P15必修一P53：强．弱电解质2．难度：简单3．设问：电解质，非电解质，强电解质，弱电解质二．知识梳理1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生本身离子的化合物（1）常见电解质：酸，碱，盐，金属氧化物（2）活泼金属氧化物（Na2O．CaO．K2O等）与水易反应生成氢氧化物，但是在熔融状态电离产生金属离子和氧离子2．非电解质：在水溶液中和熔融状态都不导电的化合物(1)两种条件下均以分子形式存在：葡萄糖，乙醇，蔗糖等有机物注：羧酸和氨基酸是弱电解质（2）NH3和某些酸酐是非电解质（溶于水虽能导电，但不是本身电离出的离子导电）注（1）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识单元检测卷-精
专题一化学基础知识注意事项:1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. （2015 •无锡一模）2014年11月APE会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APE蓝”。
下列有关说法不正确的是（）A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B. 直径接近于2.5 X 10 -6 m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通过吸收空气中CO并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. （2015 •南通二模）下列有关化学用语表示正确的是（）Ca z+c：6 ： OA. 过氧化钙（CaQ）的电子式：B. ''的结构示意图：2-C. H 2CO的电离方程式：HCO- 2H++C°3D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6A.醋酸、乙醇、氯化钠B. 硝酸、烧碱、纯碱3 （2015 •宿迁期中）下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）7. （2015 •淮安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe ——Fe 2++CuB. 稀硝酸与铁粉反应：2Fe+6H +2Fe 3++3H4C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2++OH+H ++S °4一 BaSO J +H.OO 2- D. 碳酸钙与醋酸反应： C O 3 +2KHO+COf8. （2015 •苏锡常镇二模）设2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，2.24 L 苯中含C- H 键数目为0.6N AC.碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾D. 盐酸、熟石灰、苛性钠4. （2015 •无锡期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9~10-7 m 之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCI 溶液和Fe （OH ）3胶体时，产生的现象相同D. Fe （OH ） 3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5. （2015 •盐城期中）相同物质的量的 N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确的是A. 所占的体积一定相等B. 所含原子总数相等C.所含电子总数相等D.所含分子数相等6. （2015 •南通期中）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na +、X 、O 耳 CIB. Cu 2、Cl2- - S O 4、N 。
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)目录从实验学化学 (3)电化学 (7)非金属及其化合物 (16)化学反应速率和化学平衡 (22)化学反应与能量 (31)化学能与热能 (37)化学物质及其变化 (46)几种常见的烃 (52)金属及其化合物 (56)离子反应 (63)弱电解质的电离 (76)实验方案的设计与评价 (82)水的电离和溶液的酸碱性 (93)水溶液中的离子平衡 (100)物质的检验、分离和提纯 (108)物质的结构、元素周期律 (114)物质的结构与性质 (121)物质的组成、性质、分类和化学用语 (132)盐类的水解 (137)氧化还原 (143)原子结构、元素周期律、化学键 (149)从实验学化学一、选择题1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
2、(2019·辽宁沈阳模拟)下列叙述中正确的是( B )A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g N所含质子数相等解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g N所含质子数不相等,分别是10 mol、11 mol,D错误。
21届高考12题：化学实验基础知识——题型特训26题(答案+解析)
《高考12题逐题突破》：化学实验基础知识——题型特训【精编26题答案+解析】1．(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是( )A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋B．我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C．实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高答案 B解析在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。
2．(2019·开封市一模)下列实验操作规范且能达到目的的是( )A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液答案 A易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；解析Fe(OH)2测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
高考复习 化学实验基础知识测试
化学实验基础知识测试姓名 学号一、选择题(每题4分，共48分)1、下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别SO 42-和 SO 32-C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D 将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl2．下列叙述中正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋3．下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配制0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火4.下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热5、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 22NO O CO 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH=5.26．下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C.Fe 与稀HNO 3稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石12．下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中二、实验题13（2）说明其中不可行的方法的原因____________________________．（314(14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下（1） 为使Mg 2+、Al 3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A ”或“B ”），再滴加另一反应物。
2022高考化学基础知识综合复习阶段检测卷八化学实验知识
阶段检测卷(八) 化学实验知识(时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2021浙江温州高一期中)下列实验仪器的名称不正确的是( )A.酒精灯B.量筒C.圆底烧瓶D.蒸发皿2.下列仪器名称为“漏斗”的是( )3.下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中,包含过滤操作的是( )A.磨浆B.煮浆C.滤渣D.点卤4.下列实验操作正确的是( )A.用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网B.使用分液漏斗前无需检漏C.萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气D.分液时,上层液体等下层液体放出后,再继续放出5.(2021浙江绍兴模拟预测)分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是( )6.下列实验过程中没有气体产生的是( )7.下列实验操作或装置正确的是( )8.下列关于试剂保存、除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气9.下列有关说法不正确的是( )A.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染B.向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色10.下列除去杂质的实验方法正确的是( )A.除去CO中少量O2:通过灼热的铜网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体11.用右图装置进行下列实验,试管内试剂可按需要更换,实验不产生污染性气体且能成功的是( )A.加热NaHCO3制CO2,并用澄清石灰水检验CO2B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2,并检验SO2的漂白性C.加热NH4Cl制NH3,并检验氨气溶于水后显碱性D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯,并观察生成的乙酸乙酯的状态、闻其气味12.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于( )A.浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B.浓硝酸与Cu反应制取NO2C.稀硝酸和Cu反应制取NOD.浓氨水与生石灰反应制取NH313.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学基础知识测试试卷相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上）1、化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐2、下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.1mol –OH 含有的电子数为N AB．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N AC.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N AD．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–<Br–<Fe2+<I–<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是A．2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl–B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I–C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2OD．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+5、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是6、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应B. Y m+离子的半径最小C. Y元素一定是金属元素D. 原子半径Z>X>Y9、主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有A、2种B、3种C、4种D、5种10、已知燃烧agCH4气体时生成二氧化碳气体9g液态水，并放出热量222.5kJ。
下列热化学方程式正确的是A．CH4+2O2 === CO2+2H2O；△H = -445 kJ·mol-1B．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -222.5 kJ·mol-1C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -890 kJ·mol-1D．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)；△H = -890 kJ·mol-111、2006年11月17日，上海药监局在市售多宝鱼中检出了硝基呋喃类代谢物和可致癌的孔雀石绿（分子结构如图）等化学物。
下列关于孔雀石绿的叙述不正确的是A．化学式为C23H25N2Cl B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能发生取代反应D．属于芳香族的衍生物12、某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+13、对于0.1 mol / L的醋酸溶液，下列说法正确的是A. 加水稀释后，溶液中和c(OH-)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加水少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大14、下列实验不能达到预期目的的是A. Cl2、Br2分别与H2反应，比较Cl2、Br2的非金属性强弱B. Cl2、S分别与Fe反应，比较Cl2、S的氧化性强弱C.测相同浓度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D.测定相同条件下的盐酸、醋酸溶液的导电性，比较盐酸、醋酸的酸性强弱15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．X和Y一定不属于同一主族，但可属同一周期，C．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4D．X和Y属于同一主族时，单质及XY3在固态时属于同一晶体类型16、下列叙述正确的是（）A．同一周期的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越低B．第110的元素的电子层数为7，是超铀元素C．同一主族的元素，其氢化物的沸点逐渐升高D．同一主族的元素，半径越小越容易失去电子17、某可充电的锂离子电池以含锂的过渡金属氧化物（Li n－x MO2）为正极，嵌入锂的碳材料（C6Li n）为负极，含Li+导电固体为电解质。
电池放电时的电极反应式为：负极：C6Li n–x e- === C6Li n－x + x Li+正极：Li n－x MO2 + x Li+ + x e-=== Li n MO2下列说法不正确的是A. 放电时，在电池内部Li+向负极移动B．充电时，锂离子电池阴极反应为C6Li n－x + x Li+ + x e－=== C6L i nC．放电时，锂离子电池的电池反应为C6L i n + Li n－x MO2 === Li n MO2 + C6Li n－xD．电池反应中，锂、锌、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小18、某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中氯离子的质量分数为15%，300mL该溶液中Mg2+离子的物质的量约．等于A 0.38molB 0.63molC 0.76molD 1.5mol二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号涂在机读卡上）19、如图所示，a 、b 均为石墨电极，c 为钛电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
下列说法正确的是A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B ．乙烧杯中d 的电极反应为 2Cl ––2e –=== Cl 2↑C ．乙烧杯中通适量HCl 气体后溶液组成可以恢复D ． a 极产生1.12L （标况）气体时，c 极产生2g 气体20、在某密闭容器中，可逆反应：2A2B +C(g) 符合图象（I ）所示关系。
下列叙述正确的是A ．A 为气态，B 可能为气态B ．上述可逆反应的正反应的△H ＞0C ．图(Ⅱ)中，Y 轴表示A 的转化率D. 图(Ⅱ)中，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量21、某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E 的转化率为40%；若开始时充入2mol M 和1mol N 的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%22、下列说法正确的是A ．H 21原子中的中子和质子的个数比为2∶1B . 在NaHCO 3溶液中一定有：c (Na +) +c (H +) = c (HCO 3-) +c (CO 32-) +c (OH -)C . NaOH 与CH 3COOH 混合液中，可能出现：c (OH -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)D . pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH 一定等于7第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三、（本题包括2小题，共20分）23.（12分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：（1）D元素处于周期表的第_____________族；（2）B2A2对应化合物的的电子式为_______________；（3）液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；（4）已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐。
A9D3E的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________；（5）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，Q为______________（填化学式）。
24、（8分）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于起始容积均为a L的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；△H<0。
在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
乙容器经50s达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol。
请回答：（1）①在50s内，乙容器中O2的化学反应速率为，乙容器达到平衡时SO2的转化率是。
②甲容器达到平衡时其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是（填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）四、（12分）25、室温下，单质A为固体、单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。