高考化学基础知识测试试卷

高考化学基础知识测试试卷

相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207

第Ⅰ卷（选择题，共70分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上）

1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理

．．．的是

A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3

B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐

2、下列各组物质中，能发生不同

．．化学反应的是

①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2

⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸

A．除③外B．除③⑧外

C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外

3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A

B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A

C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A

D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A

4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–

反应在溶液中不能

．．发生的是

A．2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl–

B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I–

C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O

D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+

5、以下实验装置一般不用于

．．．分离物质的是

6、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑

B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O

D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-

8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子

数均为奇数。下列说法中不正确的是

A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应

B. Y m+离子的半径最小

C. Y元素一定是金属元素

D. 原子半径Z>X>Y

9、主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

10、已知燃烧agCH4气体时生成二氧化碳气体9g液态水，并放出热量222.5kJ。下列热

化学方程式正确的是

A．CH4+2O2 === CO2+2H2O；△H = -445 kJ·mol-1

B．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -222.5 kJ·mol-1

C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -890 kJ·mol-1

D．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)；△H = -890 kJ·mol-1

11、2006年11月17日，上海药监局在市售多宝鱼中检出了硝

基呋喃类代谢物和可致癌的孔雀石绿（分子结构如图）等化

学物。下列关于孔雀石绿的叙述不正确的是

A．化学式为C23H25N2Cl B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能发生取代反应D．属于芳香族的衍生物

12、某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充

分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变

．．的是A．NO3-B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

13、对于0.1 mol / L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 加水稀释后，溶液中和c(OH-)都减少

B.温度升高后，溶液的pH增大

C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

D.加水少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大

14、下列实验不能达到预期目的的是

A. Cl2、Br2分别与H2反应，比较Cl2、Br2的非金属性强弱

B. Cl2、S分别与Fe反应，比较Cl2、S的氧化性强弱

C.测相同浓度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，比较碳酸、硫酸的稳定性强弱

D.测定相同条件下的盐酸、醋酸溶液的导电性，比较盐酸、醋酸的酸性强弱

15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A．XY3一定是离子化合物

B．X和Y一定不属于同一主族，但可属同一周期，

C．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

D．X和Y属于同一主族时，单质及XY3在固态时属于同一晶体类型

16、下列叙述正确的是（）

A．同一周期的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越低

B．第110的元素的电子层数为7，是超铀元素

C．同一主族的元素，其氢化物的沸点逐渐升高

D．同一主族的元素，半径越小越容易失去电子

17、某可充电的锂离子电池以含锂的过渡金属氧化物（Li n－x MO2）为正极，嵌入锂的碳

材料（C6Li n）为负极，含Li+导电固体为电解质。电池放电时的电极反应式为：

负极：C6Li n–x e- === C6Li n－x + x Li+正极：Li n－x MO2 + x Li+ + x e-=== Li n MO2下列说法不正确的是

A. 放电时，在电池内部Li+向负极移动

B．充电时，锂离子电池阴极反应为C6Li n－x + x Li+ + x e－=== C6L i n

C．放电时，锂离子电池的电池反应为C6L i n + Li n－x MO2 === Li n MO2 + C6Li n－x

D．电池反应中，锂、锌、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

18、某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中氯离子的质量分数为15%，300mL该溶液中

Mg2+离子的物质的量约．等于

A 0.38mol

B 0.63mol

C 0.76mol

D 1.5mol