山西省大同市铁路一中高一化学上学期第四次月考试题1无答案
2025届山西省大同市铁路一中高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届山西省大同市铁路一中高一化学第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④B．③⑤C．②③④⑤D．③⑤⑥2、下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3、仪器名称为“锥形瓶”的是A．B．C．D．4、下列反应的离子方程正确的是( )A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑5、下列物质中，能导电的电解质是（）A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．酒精6、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤7、下列反应不属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2Na + 2H2O = H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)38、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
山西省大同一中2013-2014学年高一(上)月考化学试卷(12月份)(Word版含解析)
2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C ．13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N215．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为．20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是．②该反应的氧化产物是．③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．K2Cr2O7+HCl═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为mol．21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO 气体的体积为．②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3﹣的物质的量浓度为．22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=．实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为．2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）判断．PV=3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑3N33N34．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；计算物质的量=×=+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C．，故13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N24=系数为×﹣=15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣=+617．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为KMn→KCl→2→218．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；B 与C反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为×100%．=mol=197g/mol=﹣100%=故答案为：×20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是NaNO3．②该反应的氧化产物是Al（OH）3、NaAlO2．③反应过程中转移5mole，生成标准状况下N2的体积为11.2L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．=0.2mol21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为6N A（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 4.48L．②反应后，H+的物质的量浓度为1mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L．计算出硝酸根离子的物质的量浓度．=1.5mol/L铜的物质的量为：=0.3mol3应后氢离子浓度为：=1mol/L=4mol/L22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA （NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 6.32g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是14.6mol/L（结果保留一位小数）．==，先求算w%===≈普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.5 mol/L（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为1：2．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2．该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=0.5 mol．==可=1.5mol/L故答案为：；实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为36.9g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为5L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为85.7%．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为0.01mol．计算；计算氧气、2×，故反应后混合气体总物质的量为mol=应后混合气体平均摩尔质量为2=5L混合气体物质的量为故臭氧的体积分数为×的物质的量为转移守恒，参加反应氧气物质的量为。
山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学测试题含解析
山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A2. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．参考答案：B略3. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略4. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.45 mol·L-1D. 0.5 mol·L-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。
2024届山西省大同铁路第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析
2024届山西省大同铁路第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH+、K+、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-4、H+C．Ag+、Fe3+、Cl-D．Ba2+、CO233、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。
下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同4、下列离子检验的正确结论是( )A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-5、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H+的物质的量浓度减小D．铜片溶解6、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管7、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。
2021年高一4月月考 化学 含答案
2021年高一4月月考化学含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Si :28 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1.下列属于复合材料的是（）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷2.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A.氢氟酸B.浓硝酸C.苛性钠溶液D.硅酸钠溶液3.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．、、是同素异形体B．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐C．硅和锗都是重要的半导体材料D．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物4.已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M 反应的是（）A.AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Fe3O4D. MgO5.两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:16.下列离子方程式正确的是（）A.金属铝溶于溶液：B.向溶液中加入足量氨水制备：C.溶液中通入过量：--+↓=++23322322CO SiO H SiO O H COD.向溶液中加入过量的盐酸：7.工业上由辉铜矿（主要成分为）生产铜的主要反应为：，则下列说法正确的是（ ）A. 只作还原剂，只作氧化剂B. 中的化合价为+2价C.每生成1mol,转移电子6molD.每生成2molCu,转移电子2mol8.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（ ）A. B. C. D.9.一定量的锎（）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg 每秒约放出2.34×109个中子。
下列关于锎的说法错误的是（ ）A. 原子中，中子数为154B. 原子中，质子数为98C. 原子中，电子数为98D. 锎元素的相对原子质量为25210.简单原子的原子结构可用如图1的表示方法形象地表示，其中“”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )① ② ③图1 简单原子的原子结构A. ①②③分别代表H 元素、He 元素、Li 元素B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数11.关于元素周期表的下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行B. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C．周期表中的过渡元素全部为金属元素D. 若原子序数为n的原子在第ⅡA族，则原子序数为n+1的原子一定在第ⅢA 族12.已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c13.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①②③④⑤⑥⑦A. ②④⑥B. ②④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥D. 全部14.下列有关金属的描述，正确的是（）A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸15. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（）A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO416.已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（）A．B．C．D．高一月考化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括1个小题，共16分）17.（16分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。
山西省大同市示范中学高一化学月考试题含解析
山西省大同市示范中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量 B．原子总数C．碳原子数 D．密度参考答案：C略2. 将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是( )A. NaOHB.K2SO4C.MgCl2D.FeSO4参考答案：A3. 下列说法正确的是A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A4. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+ NO3﹣Al3+ Cl﹣B．Na+ CO32﹣K+ NO3﹣C．MnO4﹣K+ SO42﹣Na+ D．K+ SO42﹣HCO3﹣Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5. 一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B 错误；C ．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．X(g)+3Y(g) 2Z(g)起始物质的量(mol) 0.3 0.3 0变化物质的量(mol) x 3x 2x变化后物质的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。
山西省大同市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含解析
2023～2024-1高一年级10月学情检测化学试卷（答案在最后）(试卷满分100分，考试时间60分钟)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。
按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于A.氧化物B.单质C.有机物D.盐【答案】C【解析】【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；故选C。
2.下列与实验有关的图标对应不正确的是A.护目镜B.用电C.明火D.洗手【答案】B【解析】【分析】【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。
3.人类文明的进步离不开化学学科的发展。
下列化学家与其贡献不匹配．．．的是A.门捷列夫——编制第一张元素周期表B.道尔顿——提出分子学说C.侯德榜——发明联合制碱法D.屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素【答案】B【解析】【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意，A错误；B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不是分子学说，符合题意，B正确；C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，主要贡献发明联合制碱法，不符合题意，C错误；D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意，D错误；故答案选B。
山西省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
山西省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （3分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈3. （3分） (2017高二上·九江期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性5. （3分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
2022年山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学月考试卷含解析
2022年山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A. 电解NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。
详解：A. 电解NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。
所以本题答案选B。
2. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋参考答案：B略3. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是() A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应参考答案：C4. 在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸参考答案：A5. 将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。
山西省大同市铁路第一中学2021年高一化学测试题含解析
山西省大同市铁路第一中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 豆浆久置变质腐败D. 用洗洁精清洗有油污的餐具参考答案：DA．该过程中铁生成氧化铁，Fe元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．豆浆久置变质腐败，是蛋白质发生了氧化反应，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D．用洗洁精清洗有油污的餐具，是利用了洗洁精能够溶解油污，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D。
点睛：掌握反应的本质是解题的关键。
属于氧化还原反应，说明该反应中有元素化合价发生变化。
2. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（）A．使酸性KMnO溶液褪色B．能跟NaOH溶液反应C．能与银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应参考答案：C 略3. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4CH3COO-+NH4+B. Al(OH)3Al3++3OH-C. NaHCO3Na++H++CO32-D. H2S2H++S2-参考答案：BA、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2S H++HS-，故D错误；故选B。
4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.46g乙醇与足量的钠反应生成N A H2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2024届山西省大同市铁路一中高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届山西省大同市铁路一中高一化学第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象描述正确的是A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色2、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化3、下列离子方程式中，正确的是A．钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-SO=BaSO4↓B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++2-4C．碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿B．硬铝C．304不锈钢D．青铜器5、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓6、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐7、自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
2020-2021学年山西大同高一上化学月考试卷
2020-2021学年山西大同高一上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A.水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度等 B.用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 D.活性炭有吸附和杀菌的作用2. 下列实验操作正确的是（ ）A.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性B.称取KMnO 4固体0.158g ，放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，配制浓度为0.010mol ⋅L −1的KMnO 4溶液C.在制备纯净的氯气时，依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶D.可用pH 试纸测氯水的pH3. 分类思想是研究化学的常用方法。
下列物质的分类正确的是（ ） A.酸性氧化物：Mn 2O 7、SO 3、CO 、CO 2 B.纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银 C.盐：NaHSO 4、CH 3COONH 4、Na 2SO 3、KClO D.电解质：BaSO 4、熔融NaCl 、盐酸、CO 24. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质 电池反应后灯泡亮度变化不大的是（ ）A.向FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag ++HCl =AgCl ↓+H +C.向NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH −+Cl 2=Cl −+ClO −+H 2OD.向饱和碳酸钠溶液中不断通入CO 2：CO 32−+CO 2+H 2O =2HCO 3−5. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（ ） A.还原性 B.耐腐蚀性C.热传导性D.延展性6. 在碘酸钠(NaIO 3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na 3H 2IO 6)，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A.反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B.该反应中碘酸钠作还原剂C.反应中生成1molNa 3H 2IO 6转移2N A 个电子D.碱性条件下，正高碘酸二氢三钠的氧化性弱于氯气的氧化性7. 下列由实验操作及现象推出的相应结论正确的是（ ）8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.由S 2、S 4、S 8组成的硫蒸气6.4g ，其中所含的硫原子数一定为0.2N AB.0.1mol 某新核素105255Db 所含的中子数为10.5N AC.KIO 3+6HI =KI +3H 2O +3I 2中，生成1molI 2时转移电子的总数为2N AD.78gNa 2O 2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2N A9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0.1mol ⋅L −1 K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −B.0.1mol ⋅L −1 FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、SO 42−、MnO 4−C.0.1mol⋅L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HCO3−D.0.1mol⋅L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、Cl−10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用图1所示的操作可检查装置的气密性B.在坩埚中蒸发浓缩氯化钠溶液C.实验室用图2所示的装置制取少量的Cl2D.用量筒量取7.60mL0.1mol⋅L−1盐酸11. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：已知：SiO2与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀，下列说法正确的是（）A.滤液Y中通入过量CO2，能用盐酸代替CO2B.固体A是SiO2和MgOC.流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+3H+=2Al3++3H2OD.滤液E中溶质的主要成分之一可作发酵粉12. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A.n A+16(A−N+10)molB.nA+16(A−N+8)molC.n A (A−N+6)molD.(A−N+2)mol13. 下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al23++3SO42−B.MgSO4=Mg+2+SO4−2C.KClO3=K++Cl−+3O2−D.K2FeO4=2K++FeO42−14. 在25∘C、101kPa时，Ag相对分子质量为M的V a L某气体溶解到V b L水中，此时测得溶液的密度为Cg⋅cm−3，则该溶液的物质的量浓度是（已知25∘C、101kPa时，水的密度为0.997g⋅cm−3，该气体不与水反应（）A.1000ACM(997V b+A)mol⋅L−1 B.1000ACM(1000V b+A)mol⋅L−1C.V a C22.4(997V b+A)mol⋅L−1 D.V a22.4V bmol⋅L−115. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是（）A.氯水的电导率随时间的变化B.氯水的pH随时间的变化C.液面上方氧气体积分数随时间的变化D.溶液中氯离子浓度随时间的变化16. 下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（ ）二、解答题生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。
山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学模拟试卷含解析
山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．蒸发皿可直接加热；C．气体从长颈漏斗中溢出；D．内外液面相平气体压强一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D．2. 在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应A．氟气溶于水 B．金属钠溶于水C．二氧化氮溶于水 D．二氧化硫溶于水参考答案：C3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl B．2NaHCO3=====Na2CO 3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2参考答案：D4. 某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A. 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5mol/LD. 0.15mol/L参考答案：D试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。
5. 对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C 正确；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D．6. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；解答：解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C．点评：本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键7. 只能用排空气法收集的气体有（）。
山西省大同市铁路第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
山西省大同市铁路第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：A2. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是（）A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。
3. 下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略4. 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤参考答案：D略5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
山西省大同市铁路子弟第一中学高一化学模拟试卷含解析
山西省大同市铁路子弟第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和NO2的体积比是A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1D．1∶2参考答案：B2. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为A. 1：3B. 3:1C. 1：2D. 2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
3. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧参考答案：BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、 K+、 CO32－、SO42－ B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略5. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小参考答案：A略6. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略7. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
2023-2024学年山西省大同铁路第一中学校化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年山西省大同铁路第一中学校化学高一上期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出2、不属于碱金属元素的是( )A．锂B．钠C．钾D．铝3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。
观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D．钠在苯的液面上反应并四处游动4、下列说法正确的是A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g.mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍5、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( ) A．在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅6、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡7、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸B．硫酸镁C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液8、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④9、关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1 C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3 10、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．碱类物质11、下列除杂方案错误的是( )A．A B．B C．C D．D12、下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同13、下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO24-=BaSO4↓D．碳酸钡中滴加稀盐酸：CO23-+2H+=H2O+CO2↑14、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
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一、选择题
山西省大同市铁路一中高一化学上学期第四次月考试题1
无答案
1、关于分散系，下列叙述中正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
3、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④
D.④②③②①
4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B
C D
5、标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为
A．XY2B．X2Y C．X3Y D．X Y3
6、下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
7、常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。
上述叙述中正确的是
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤
8、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是
A． B.
C．
D．
9、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A．蓝色B．红色C．紫
色D．无色
10、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
物质分子式熔点
/℃
沸点/℃
密度
/(g·c m-3)
溶解性
乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和酒精
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A. 萃取法
B. 结晶法
C. 分液法
D. 蒸馏法
11、下列物质的分类正确的是
选项碱酸盐碱性氧化物非电解质
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HC1 NaCl Na2O 蔗糖
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Cu
D NaOH HC1 HF K2O SO2
12、分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物
②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。
A．只有①②④B．只有③⑤C．只有
④D．都不对
13、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
14、下列化学反应属于区域3的是
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 D．CH4+2O2CO2+2H2O
15、把l00mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．20(2b-a)
mol·L-1B．20(b-2a) mol·L-1
C．10(2b-a)
mol·L-1D．l0(b-2a) mol·L-1
二、填空题
16、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是_____________；
（3）能导电的是__ ___；
（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；
NaHSO4(熔融)： ______ ___；A12(SO4)3_____________________。
17、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。
（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。
（3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。
（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。
（5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________
A．浓H2SO4→SO2B．H2S→S C．HCO3-→CO2D．Fe2+→Fe3+三、实验题
18、I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为________g。
②用托盘天平称量NaOH固体。
称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥定容操作为_________________。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线。