高三化学上学期胶体2

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广东省广州市华南2022高三上学期月考(二)化学试题

广东省广州市华南2022高三上学期月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。

2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Co-59 Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。

在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。

下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。

下图是合成某中药有效成分的中间体。

关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

高三化学胶体的性质及其应用

A 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
普遍存在的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是（ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
现象：
胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量
⑤>①=②>③>④
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
练习６:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（ D ） A、①②③④⑤ C、①③⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦ D、全部都是
一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。

2021年高考化学考点分散系胶体

高三化学一轮复习专题二化学物质及其变化第一节物质的分类考点2分散系胶体　(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。

根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液　B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应。

A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。

3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。

高三化学胶体知识点

高三化学胶体知识点胶体是化学中的一种特殊物态，在生活和工业中都有广泛的应用。

下面将重点介绍一些高三化学中的胶体知识点。

一、胶体的概念与分类胶体是由两种或两种以上的相互作用的物质组成的体系，其中一种物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。

根据胶体中分散相和分散介质的物态，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。

1. 溶胶：分散相为固体，分散介质为液体或气体。

溶胶通常呈现为浑浊的状态，如淀粉溶胶。

2. 凝胶：分散相为固体，分散介质为液体。

凝胶具有固态的特性，有一定形状和弹性，如明胶。

3. 乳胶：分散相为液体，分散介质为液体。

乳胶呈现为浑浊的状态，如牛乳。

二、胶体的稳定性胶体中的分散相与分散介质之间存在着相互吸引和排斥的力，影响胶体的稳定性。

以下是常见的胶体稳定性现象：1. 电解质的作用：当胶体中添加电解质时，电解质中带电粒子与胶体中的带电粒子发生相互作用，导致胶体破坏。

2. 吸附现象：在胶体的表面，会发生物质的吸附现象，使胶体颗粒带有电荷，从而增强了胶体的稳定性。

3. 换位现象：当两个胶体共存时，分散介质中的物质可以与分散相中的物质交换，导致胶体的稳定性发生变化。

三、胶体的性质胶体具有一些特殊的性质，包括光散射性、布朗运动、渗透性和吸附性等。

1. 光散射性：由于胶体中分散相的粒子尺寸与可见光波长相当，光在胶体中发生散射现象，使胶体呈现浑浊的状态。

2. 布朗运动：胶体中的分散相由于热运动而不断做无规则的碰撞和运动，这种现象称为布朗运动。

3. 渗透性：胶体中的分散相不易通过滤纸等具有较小孔隙的过滤介质，表现出较好的渗透性。

4. 吸附性：胶体表面具有较大的比表面积，能够吸附其他物质，如活性炭能吸附有机颜料。

四、胶体的应用胶体在生活和工业中有广泛的应用，包括润滑剂、胶黏剂、涂料、药物、食品等。

1. 润滑剂：胶体中分散相的颗粒能够填充润滑表面的微小凹陷，减小摩擦，使得机械设备的运转更加顺畅。

2. 胶黏剂：胶体粘度较大，能够起到黏着的作用，用于粘合纸张、木材等。

高三化学二轮复习教案11：分散系+胶体

高三化学二轮复习教学设计11：分别系 +胶体诸城二中管延华考点聚焦1.知道依据分别质粒子的大小，把分别系分为溶液、胶体和浊液2.认识溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.认识溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的观点。

4.认识饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

5.认识胶体的观点及其重要性质和应用。

6.知道用丁达尔效应划分溶液和胶体。

知识梳理一、溶液的相关观点1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混淆物。

溶液由、构成。

2.饱和溶液：必定下，必定量溶剂中不可以的溶液。

溶液能否饱和是相对的，改变、、液与饱和溶液能够互相转变。

3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的等要素，不饱和溶表示的浓度。

溶质的质量分数往常用ω表示，其数学表达式为：。

配制必定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①③。

现欲配制 100g 质量分数为 10％的的仪器有、②NaOH 溶液 ,需用到的实验、、（必需时需注明仪器规格）。

4.固体溶解度：必定温度下，某物质在 100g里形成时所溶解溶质的。

溶解度往常用 S 表示，单位为。

其数学表达式：。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来权衡其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。

5.溶解度曲线：（ 1）溶解度曲线上的点表示物质态。

，溶液所处的状(2）溶解度曲线下边的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（ 3）溶解度曲线上边的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有节余。

（ 4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：①当温度 ______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度 ______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中 P 点表示 KNO 3对应的溶液是 ______④当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______。

6.结晶：。

结晶水合物：。

高三化学胶体

实验二胶体粒子透过半透膜的试验 1、实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
。溶液和浊液有什么不同点和相同点？溶液：均一、稳定。不同悬浊：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。
象上述那样把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使分子或离子从胶体里分离的操作叫渗析。渗析的用途是什么？
应用渗析的方法可除去胶体中的离子或分子，即提纯胶体。
(三)胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。 KI+AgNO3=AgI+KNO3
现象：液体由无色变成浅黄色，且均一、稳定。
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） [提问]（1）Fe（OH）3、AgI是难溶物，为什么制取胶体时不写 “ ↓ ”？ [讲解]因为此时分散质微粒直径小于10-7m，没有产生沉淀。（2）“胶体”和“胶状沉淀”有什么区别和联系？区别：胶体中分散质微粒10-9＜d＜10-7m；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒d＞10-7m。联系：当胶体的分散质微粒的直径由小于10-7m变为大于10-7m时，就成为胶状沉淀。

高二化学课件第二单元胶体习题课

▪ 6、下列分散系不属于胶体分散系的是
(
C)
▪ ①植物油分散在水中,②
10mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液,③肥皂水,④淀粉
溶液,⑤氨水,⑥硫酸铁溶液滴入沸水
中,⑦水玻璃溶液中滴入适量的醋酸
▪ A.①③④⑤
B.①③⑤⑥
▪ C.①⑤
⑤⑥⑦
7、下列有关胶体的说法正确的是( C )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
14、在下列溶液中逐滴加入 2mol/L的盐酸,先产生沉淀, 后又沉淀溶解的是( BC ) A. 2mol/LAgNO3溶液 B. 2molNaAlO2溶液 C. 氢氧化铝胶体溶液
D. 硬脂酸钠胶体溶液
15、下列分离物质的方法中,根
据微粒大小进行分离的是( D )
①萃取分液 ,②重结晶, ③蒸馏,
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体粒子带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
8、不能证明胶体微粒比溶液中溶
质微粒直径大的实验( A )
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动 D.渗析
9、能用渗析分离方法提纯的物质组是( BC )
B.②③④ D.③④⑥
11、与胶体性质无关的事实是( D )
①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋
白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;
⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液
中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦
KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.

高三化学胶体和溶液知识精讲

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

高中化学教案胶体

高中化学教案胶体主题：胶体
目标：了解胶体的定义、性质和应用
一、胶体的定义
1. 什么是胶体？
2. 胶体的特点是什么？
二、胶体的性质
1. 胶体与溶液、悬浮液的区别
2. 胶体的颗粒大小
3. 胶体的不可分离性
4. 胶体的渗透性
5. 胶体的光学性质
三、胶体的应用
1. 日常生活中的胶体应用
2. 工业领域中的胶体应用
四、实验
1. 制备一种胶体
2. 观察胶体性质的实验
五、讨论与总结
1. 胶体在实际生活中的作用
2. 胶体对环境和生活的影响
六、作业
1. 描述一个你知道的胶体在日常生活中的应用
2. 思考一个可以利用胶体的创新设计方案
七、评价
1. 总结胶体的定义、性质和应用
2. 你对胶体的理解有没有改变？
八、扩展阅读
1. 胶体化学的更深入研究
2. 胶体在不同领域的新进展
可能所需时间：1-2课时
备注：可以结合实际生活中的案例来讲解，以增加学生的兴趣和理解。

高二化学第二章第二节胶体的性质及其应用推荐

③利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上（电泳电镀）
注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性
四、胶体的聚沉
1.胶体稳定的原因：
一、主要是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故。
二、布朗运动
2.胶体的聚沉：施加某些条件，使分散质粒子
聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀。
盐，析出肥皂。
练习4 利用胶体知识解释问题
1. 沙洲的形成 2. 墨水不能与其它品种墨水混用 3. 不同血型的人不宜相互输血 4. 卤水点豆腐 5. 明矾净水 6. 土壤的保肥性 7. 工业制皂的盐析 8. 冶金工业电泳除尘 9. 血液透析，血清纸上电泳 10. 工业选矿，原油脱水
作业：课本 P21 《圆梦》
3.胶体聚沉的方法
加少量电解质溶液加带有相反电荷胶粒的胶体（明矾净水）加热或搅拌
4.凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐等。
五、胶体的应用
1、材料研究上：改进材料的机械性能和光学性能，如有色玻璃
2、医学上：诊断和治疗某些疾病，如血液透析治疗尿毒症，用血清纸上电泳诊断疾病
B.②③④ D.③④⑥
练习2
在Fe(OH)3胶体里加入2mol/L硫酸溶液,由于_______离子的作用,使胶体先形成了沉淀,这个过程称为 ____________;后来由于_______离子的作用,又使沉淀溶解.产生上述实验现象的原因是 _________________________.
2.原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。

2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案

2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质属于强电解质的是A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精 D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4 与足量稀H NO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3+2H2O+CO32-3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：C．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A6．一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5B、3：1C、5：1D、7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

高三化学教案：高三化学胶体学案

第二单元胶体的性质及其应用学案班级 _____ 姓名__________第一节胶体1. 胶体的概念分散质粒子直径在__~ _______________ 之间的分散系。

胶体区别于其他分散系的本质特征是2. 胶体的制备方法：写出化学方程式制备Fe( OH 3胶体的___________________________________________________________________ 制备H2SQ3胶体 ______________________________________________________________________ 制备Agl胶体__________________________________________________________________________ 注意事项：____________________________________________________________________________3. 胶体的净化与精制4. 胶体的分类广___________如_______________________________＜按分散齐廿分Y _______女口______________________________L 如Vk「_____________ 如____________________________按分散质分YL _______ 如____________________________第二节胶体的性质及其应用1. 胶体的性质(1)丁达尔效应： _____ ____________ ____ _______ 的现象，属于光的________________ 现象。

思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应？这一性质有什么用途？__________________________(2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于_______ 分子从各方面撞击 __________ 而产生的。

2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用

2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用1．（2020·浙江选考模拟一）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）。

A．云雾B．肥皂溶液C．葡萄糖浓溶液D．淀粉溶液【解析】选C。

A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔效应”；C项是溶液，不能产生丁达尔效应。

2．（2020·张家口一模）将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。

则下列说法正确的是（）。

A．两份分散系中的分散质均为氯化铁B．两份分散系均能全部通过半透膜C．分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D．两份分散系均能发生丁达尔效应【解析】选C。

分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误。

【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。

3．（2020·福州一模）下列有关于溶液和胶体的说法正确的是（）。

A．常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得Fe （OH）3胶体B．溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来C．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂【解析】选C。

高三化学第二章胶体的性质及其应用重难点解析人教版

高三化学第二章胶体的性质及其应用重难点解析人教版一. 本周教学内容：第二章胶体的性质及其应用二. 重点、难点1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2. 理解胶体的性质及其应用3. 了解胶体的分类和制取三. 具体内容（一）分散系1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

2. 分散质：被分散的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质（二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体的本质特征是什么？分散系类别溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒组成分子或离子分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液，AgI 胶体石灰乳、牛奶注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

（三）胶体的分类1. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

2. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

（四）胶体的制备 1. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

2. 化学方法① 水解促进法思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓” ② 复分解反应法反应：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）（五）胶体的性质1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。

高三化学上学期胶体的性质及其应用

知识小结
三、胶体的制法
（1）分散法：将较大的ห้องสมุดไป่ตู้子粉碎成胶体粒子大小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如：磨墨、制豆浆等
（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗粒（胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。
知识小结
四、胶体的性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。是区别胶体和溶液的方法之一
课前练习
2 、（ 1997 年全国高考题）将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是 ( ) A.硅酸溶胶 B. 2mol/LNaOH溶液 C.2mol/LH2SO4溶液 D. 2mol/LMgSO4溶液【答案】C 【解析】使Fe(OH)3溶胶凝聚的方法有①加热② 加入带相反电荷胶粒的胶体溶液③加入电解质溶液。题中所给的四种物质均可以使 Fe(OH)3 溶胶凝聚。由于产生的 Fe(OH)3 沉淀又溶解，可推知所加的物质是酸。
悬(乳)浊液
巨大数量分子的集合体＞100n m 不均一、不澄清、不透明
﹤1n m
均一、澄清透明均一、透明
很稳定能
较稳定能
不稳定不能
能
无
不能
有
不能
无
反馈练习
1、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 ( AD ) A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色 2、NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在酒胶体精中，可形成_________.

【高三学习指导】高三化学第三册第二章知识点：胶体

【高三学习指导】高三化学第三册第二章知识点：胶体
高三
化学第三册第二章知识点，希望你喜欢。

胶体
[分散系、分散质和分散剂]
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系.如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系.在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质.如NaCl溶液中的NaCl为分散质.分散质分散在其中的物质，叫做分散剂.如NaCl溶液中
的水为分散剂.
[胶体] 分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体.
说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式.如NaCl
溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体.②根据分散剂所处状态的不同，
胶体可分为三种：a.液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等.b.气溶胶;分散剂是气体，如雾、云、烟等.c.固溶胶，如烟水晶、有
色玻璃等.
[渗析] 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从
而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析.
说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体.
高三化学第三册第二章知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高三化学胶体的性质及其应用1

第二单元胶体的性质及其应用一、教学目标1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。

2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。

二．教学建议1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。

要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。

2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。

3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。

第一节胶体一．教学目标1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。

2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。

3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。

理解氢氧化铁胶体的制法原理。

二、教学过程1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于 1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是_________。

2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。

3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。

根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。

三、重点、难点点拨1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

2021-2022年高考化学专题二物质的组成、性质、分类及胶体(全国通用)

2021年高考化学专题二物质的组成、性质、分类及胶体（全国通用）选择题1．(xx·山东临沂期末，3)下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色反应实验解析A项，图①：发生了丁达尔效应。

B项，图②：一些极细的泥沙(直径在1～100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。

C项，图③：发生了丁达尔效应。

D项，图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无关。

答案D2．(xx·辽宁大连期末，3)下列说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化C．从海水中提取物质都必须通过化学变化才能实现D．某有机物的结构简式为，该有机物的摩尔质量为196.5 g/mol 解析氯化铁溶液不属于胶体，A错误；石油的分馏属于物理变化，B错误；从海水中提取食盐不通过化学变化就能实现，C错误；由结构简式可知分子式为C10H9O2Cl，其摩尔质量为196.5 g·mol－1，D正确。

答案D3．(xx·广东深圳质检)氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中正确的是( ) A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化解析同位素是原子之间的关系，16O2与18O3不是原子之间的关系，故A错；如氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；钠氧形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比为1∶2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，故D错。

答案C4．(xx·四川成都一次诊断，2)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

胶体方程式

胶体方程式胶体方程式，又称作胶体反应方程式，是描述胶体系统中发生的化学反应的方程式。

胶体是由微小颗粒悬浮于溶液中形成的一种特殊状态，其颗粒的尺寸在溶液中的分子和晶体之间，一般为1-1000纳米。

胶体方程式包括溶质的离解、草酸以及各种氧化、还原、络合、水解、脱水、沉淀反应等。

以溶解为例，胶体方程式可以表示为：溶质A ⇌ A＋＋ B－其中，溶质A被离子A＋和离子B－所分解。

这个方程式描述了溶质A在胶体溶液中的离化和离解过程。

胶体方程式的右边表示了溶剂中的离子，而左边表示了胶体溶液中的溶质。

再以氧化还原反应为例，胶体方程式可以表示为：Fe2+ + MnO4－ + 8H+ ⇌ Fe3+ + Mn2+ + 4H2O该方程式描述了亚铁离子与高锰酸根离子在酸性溶液中发生的氧化还原反应。

溶液中的氧离子氧化了亚铁离子为铁(III)离子，同时被还原为锰(II)离子。

胶体方程式也可以描述水解反应：AlCl3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HCl该方程式描述了氯化铝在水中的水解过程，产生了氢氧化铝和盐酸。

水解是一种重要的胶体反应，常见于胶体化学中的溶胀、凝胶等现象。

此外，胶体方程式还可以描述沉淀反应。

例如：Ag+ + Cl¯⇌ AgCl↓这个方程式描述了银离子与氯离子在溶液中结合形成氯化银沉淀。

沉淀反应也是胶体化学的重要内容之一。

总结而言，胶体方程式是描述胶体系统中发生的化学反应的方程式。

这些方程式可以描述溶解、氧化还原、水解、沉淀等胶体反应。

胶体方程式在胶体化学研究中具有重要的意义，帮助我们了解胶体溶液中的化学反应过程。