Wjhx-09元素概论资料

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金属单原子w

金属单原子w金属单原子W指的是钨元素，钨的原子符号为W，它是一种非常重要的金属元素。

以下将从钨的发现历史、物理化学性质、应用领域等方面进行详细阐述。

钨的发现历史可追溯至18世纪初期，最初在瑞典矿石中被发现，并被称为“伊瑟尔伦矿石”。

直到1783年，西班牙科学家胡安·何塞·巴尔利（Juan Joséde Elhuyar）和菲利普·路易吉·巴尔利（Fausto Joséde Elhuyar）首次将其成功分离出来，才发现这是一种独特的金属元素。

他们将这种新元素命名为“钨”，源于瑞典语中的“tung sten”，意为“重石”。

钨是一种密度非常高的金属，具有高熔点和高熔化热。

它的原子序数为74，属于第6周期元素。

钨的原子结构稳定，有6个3d电子、2个4s电子和2个5p 电子。

由于这种特殊的电子配置，钨具有良好的热稳定性和化学惰性。

此外，钨还具有很高的硬度和强度，是唯一一个比金刚石更硬的天然物质。

钨是一种良好的导电材料，具有优异的电子和热导性能，在高温和强电流环境下表现出色。

钨有很多重要的应用领域，首先是钨合金的制造。

由于钨的高熔点和高硬度，钨合金被广泛应用于制造高速切削工具、钨丝、电极、阀门轴承、航空航天器件等。

其次是钨的耐热性和低热膨胀性，使其成为热电偶、熔炼容器、高温炉的重要材料。

此外，钨也是核工业的关键材料，被应用于核反应堆的材料和控制杆。

由于钨的高密度和高吸收能力，被用于X射线和γ射线的辐射屏蔽。

除此之外，钨的化合物也有许多应用。

钨酸盐是一种重要的催化剂，在石油加工、化学合成和环境保护等领域发挥着重要作用。

钨酸配合物还可以作为光学材料，用于制备激光器、光电子设备等高端技术产品。

总的来说，金属单原子W指的是钨元素。

钨是一种非常重要的金属材料，具有高熔点、高硬度、高密度等特点。

其物理化学性质使其在很多领域得到了广泛的应用，如制造工具、航空航天器件、电极、核工业、石油加工等。

141GeneralChemistry09元素化学

141GeneralChemistry09元素化学DiscoveryofRadiumDiscoveryofRadium居里夫人使用过的各种仪器现摆放在波兰华沙古城内的居里夫人故居中居里夫人（右）在指导女儿伊伦·居里进行科研工作伟大的科学家爱因斯坦评价说：“在我认识的所有著名人物里面，居里夫人是唯一不为盛名所颠倒的人。

”爱因斯坦和居里夫人放射性元素放射性元素（确切地说应为放射性核素）能够自发地从原子核内部放出粒子或射线，同时释放出能量，这种现象叫做放射性，这一过程叫做放射性衰变。

某些物质的原子核能发生衰变，放出我们肉眼看不见也感觉不到，只能用专门的仪器才能探测到的射线。

物质的这种性质叫放射性。

放射性元素含有放射性元素（如U、Tr、Ra等）的矿物叫做放射性矿物。

生活中有很多放射性物质在目前发现的112种元素中，单质的存在状态各异，有气态、液态和固态三种。

2006年第118号元素由美俄科学家发现1毫秒后即衰变来自美国劳伦斯Livermore国家实验室和俄罗斯杜布纳联合核能协会的科学家在周一宣布，他们发现了最新的超重元素——第118号元素。

至今为止，这两大研究所已经成功发现了五种元素:113号,114号,115号,116号和118号。

依照星期一来自国家实验室的陈述，在今年2月和去年六月通过JINRU400回旋加速器，研究员观测到第118号元素的衰退过程。

这项成果被发表在2006年10月号的《物理评论》上。

当钙离子炮击了一个锎目标时，实验室产生了3个118号元素的原子。

它先衰退为116号元素，在一毫秒之后，它立即衰退成第114号元素，然后又衰退成第112号元素，最后分裂成两半。

第118号元素:UuoUnunoctium（1-1-8-ium）（元素符号Uuo）是一种人工合成的化学元素，原子量为293，半衰期12毫秒（千分之一秒）。

属于气体元素，化学性质很不活泼。

属于稀有气体一类。

Ununoctium的物理性质：气体，加压可液化；熔化点：≥-30℃；沸点：≥-20℃；颜色：无色（和其他六种稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）一样）。

元素—化学元素概论(应用化学课件)

小结
• 元素的定义 • 地壳、海水和大气中各元素的含量
元素的自然资源
• 地球表面上方有100km厚的大气层，占地球总质量的 0.0001%。大气的组成通常用体积（或质量）分数表示。大气的平均组成列于表3。 • 表3 大气的平均组成
元素的自然资源
• 大气的组成及含量除氮、氧、稀有气体比较固定外，其余组分随地域、环境的不同而有所变迁，尤其三废治理不完备的大型工厂密集地区，对大气的组分和含量必然带来影响。大气是一座天然的宝库，目前人类每年从大气中提取数以百万吨的氧气、氮气及稀有气体等物质。
• 知识点：元素的分类 • 单位：
元素的分类
• 1、金属元素和非金属元素 • 到目前发现118种元素，按其性质可分为金属元素和非金
属元素两大类，其中金属元素94种，占元素总数的4/5，非金属元素24种。 • 元素在长式周期表中的位置可通过硼—硅—砷—碲—砹和铝—锗—锑—钋之间划一条对角线来划分（这条线叫两性线），位于对角线左下方的元素都是金属元素，右上方是非金属元素。对角线附近的锗、砷、锑、碲等元素常常又称为准金属（或类金属）元素。即指性质介于金属元素和非金属元素之间的元素。准金属单质大多数可作半导体材料。
元素的自然资源
• 其余80多种元素含量不到1%。在前10种元素中又以氧元素居首位，几乎占地壳质量的一半。元素在地壳中的存在较复杂，如钛在地壳中丰度虽然不低，但非常分散，并以化合物形式存在，难以提纯，直至20世纪40年代才被重视。银、金在地壳中丰度很低（1 × 10-5、5 × 10-7），但它们性质不活泼，大多以单质存在，且比较集中，所以从古代起就被人们发现和利用。
锡、锑、钴、汞、镉和铋等。重金属还可以分为高熔点重金属和低熔点重金属。

第09课元素(解析版)-2023年新九年级化学(人教版)

第09课元素1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。

(化学观念）2.能对元素进行简单分类，了解元素符号所表示的意义。

(化学观念)3.识记并正确书写常见元素的名称和符号。

(化学观念)4.初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到指定元素的相关信息。

(科学思维)5.初步认识元素性质与原子核外电子排布(特别是最外层电子数)的密切关系。

(科学思维)知识点一元素物质是由元素组成的，如氧气是由氧元素组成的，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，加碘食盐中含有碘元素等。

元素是组成物质的基本成分。

过氧化氢分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。

同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。

1.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

质子数决定元素的种类，即元素原子质子数不同，元素种类不同。

【说明】（1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。

如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。

（2）这里所说的“一类原子”包括两种情况：①质子数相同、中子数不同的原子，如碳12、碳13、碳14，它们都属于碳元素；②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。

（3）元素是一个宏观（填宏观或微观）概念，只讲种类，不讲个数。

（4）物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。

（5）元素的性质，尤其是化学性质，主要由最外层电子数决定。

通常，最外层电子数相同，化学性质相似。

2.元素的种类物质的种类非常多，已知的有上亿种，但是，组成这些物质的元素并不多，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。

3.元素与原子的比较素包含、4.（1）空气中含量居前两位的元素是氮、氧(按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%)。

无机化学——元素概论：氢

Hale Waihona Puke 9.2.3 氢气的制备方法
工业上：1. 矿物燃料转化法
(1) 天然气或焦炭与水蒸气作用, 得到水煤气
CH4
+
H2O
700-870℃ Ni、Co催化剂
CO + 3H2
C + H2O 1000℃ CO + H2
(2) 水煤气与水蒸气反应,得到CO2和H2的混合气
CO + H2O Fe、Cr催化剂 CO2 + H2
含量/% 99.98 0.016 0.004
目前世界各地建造的实验性聚变反应堆
用的是一种D和T构成的等离子体燃料
9.2.1 氢原子的性质及其成键特征
氢有三种同位素
符号含量/%
11H
H
99.98
21H
D
0.016
31H
T
0.004
∵三种同位素质子数相同, 中子数不同 ∴它们的单质和化合物的化学性质基本
9.2.2 氢气的性质和用途
1. 氢气是无色、
熔点/℃ -259.23
无味、无臭的可燃性气
沸点/℃ -252.77
体，是所有气体中最轻
气体密氢度气球8.可98携8×带1仪0-5器作高的空探测
也可携带干冰、碘化银等试剂进（g·行cm人-3）工(降为空雨气的1/14倍)
9.2.2 氢气的性质和用途
元素概论
氢
ⅠA
1 1 ⅡA H
元素周期表
0
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 He
23 4
5 6 7 8 9 10
Li Be
B C N O F Ne
3 11 12 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ

09年高考化学核心知识点解读4

09年高考化学核心知识点解读4:金属元素及其化合物二、金属元素及其化合物(一)金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征(1)金属元素分布在周期表的左下方,目前已知的112种元素共有90种金属元素。

(2)金属元素最外层电子数一般小于4个。

(Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个,Po 6个)原子半径较同周期非金属原子半径大。

(3)金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类(1)冶金工业上黑色金属:Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属(2)按密度分轻金属:ρ<4.5g·cm -3 (如Na,Mg,Al)重金属:ρ>4.5g·cm -3 (如Fe,Cu,W)(3)按存在丰度分常见金属:如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金属:如锆、铪、铌等3.金属的物理性质(1)状态:通常情况下,除汞外其他金属都是固态。

(2)金属光泽:多数金属具有金属光泽。

(3)易导电、导热:由于金属晶体中自由电子的运动,使金属易导电、导热。

(4)延展性:可压成薄片,也可抽成细丝。

(5)熔点及硬度:由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。

最高的是钨(3413℃)最低的是汞(-39℃)。

4.金属的化学性质(1)与非金属单质作用(2)与H 2 O作用(3)与酸作用(4)与碱作用(仅Al、Zn可以) (5)与盐的作用(6)与某些氧化物作用。

5.金属的冶炼(1)热分解法(适用于不活泼金属)2HgO △2Hg+O 2 ↑2Ag 2 O △4Ag+O 2 ↑(2)热还原法(常用还原剂CO、H 2 、C活泼金属等)Fe 2 O 3 +3CO 高温2Fe+3CO 2 Cr 2 O 3 +2Al 高温2Cr+Al 2 O 3(3)电解法(适用于非常活泼的金属)2Al 2 O 3 (熔融) 电解4Al+3O 2 ↑2NaCl(熔融) 电解2Na+Cl 2 ↑(二)碱金属元素1.钠及其化合物(1)钠的物理性质钠是一种柔软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。

高中化学奥赛辅导-----无机化学9元素概论氢、稀有气体

主族及零族晶体结构的规律：同一周期，从左至右，一般由典型金属晶体经原子晶体（层状晶体或链状晶体等）过渡到分子晶体；同一族，从上至下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。
（二）单质的物理性质 1、熔、沸点物质的熔、沸点决定于该物质的晶体结构，实际上决定于结构中的作用力大小，一般说来原子晶体中共价键作用力最强，金属晶体中金属键作用力次之，分子晶体中分子间力最弱。由此可推知：同一周期主族元素从左至右，熔、沸点由低至高再至低；同族，从上到下，熔、沸点也具类似特征。过渡元素均为金属元素，由于它们原子半径较小，且单质晶体中除外层 s 电子参与成键外还有部分 (n-1)d电子参与形成金属键，所以总的说一般有较高的熔、沸点，其中w在金属单质中最高，达3410℃，其次是Cr和Re。
3、导电性和超导性主族元素单质的导电性差别较大，从左至右，一般由导体至半导体再到非导体变化。主族金属单质均为导体，主族非金属单质一般不导电，位于 P 区对角线上的一些单质如Si、Ge、 Sb、 Se 、 Te 等单质具有半导体性质，其中 Si 和 Ge 是最好的半导体材料。过渡元素单质均为导体。金属元素中有很多在一定温度下均具有超导性。
2、密度和硬度由于晶体结构和原子半径的原因，同一周期主族从左至右，单质的密度和硬度由小至大再变小。每周期开始的碱金属均小，其中 Li 、Na 、K 的密度比水还小，硬度小，可用小刀切；后增大，最后为分子晶体，变小（分子晶体中分子间空隙大）。过渡元素一般具有较大的密度和硬度（ⅢB和ⅡB除外），Os，Ir，Pt是密度最大的三种单质，其密度分别为 22.6、22.5、21.4g.cm-3，金属单质中硬度最大的是Cr。

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

无机化学第九章元素概论

2.主要存在于矿物和天然水系中
我国的矿物资源非常丰富,已探明的达148种
W、Li、Sb、Zn及稀土居世界之首
稀土矿总储量占世界的80%
9-2 元素的自然资源
1.在地壳中分布最广的10种元素为： O、H、Si、Al、Na、Fe、Ca、Mg、K、Ti
2.主要存在于矿物和天然水系中 Sn、Mo、Bi、Pb、Hg、Nb、Ta、Be
1800℃
Zr(纯) + 2I2
3.电解法
用于制备活泼金属和非金属
如 H2和Cl2的制取
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
成6 R了55b 15S61r 257Y号71- 元Z72r 素N73b。M74o
Tc 75
Ru 76
Rh 77
Pd 78
Ag 79
Cd 80
In Sn Sb Te I Xe 81 82 83 84 85 86
Cs Ba Ln Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81 82 83 84 85 86
据重离子研究中心介绍，他们于1996年在粒子加速器中用锌离子轰击铅靶首次成功合成了第112号化学元素的一个原子，2002年重复相同的实验又制造出一个第112号化学元素的原子。此后，日本的一个研究机构于2004年也合成了这种元素的两个原子，从而证实了新元素的发现。

前沿科技的先锋钨元素的电子属性

前沿科技的先锋钨元素的电子属性钨元素（W）是化学元素周期表中的第74号元素，属于过渡金属。

它被广泛应用于不同领域的先进技术中，拥有许多独特的电子属性。

本文将介绍钨元素的电子属性以及其在前沿科技领域的应用。

一、钨元素的电子结构钨元素的原子序数为74，因此其原子核中包含74个质子和相应数量的中子。

根据元素周期表，钨元素的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴，其中外层电子壳属于5d轨道。

这种电子结构赋予了钨元素独特的电子属性和化学性质。

二、钨元素的高熔点和高密度钨元素拥有非常高的熔点和密度，这与其电子属性密切相关。

由于钨元素的5d轨道电子在原子核周围运动的能力较强，其电子云的屏蔽效应较差。

这使得钨原子之间的相互吸引力较强，导致钨元素具有高熔点和高密度的特点。

这使得钨元素在高温环境下具有良好的稳定性和耐磨性，适合应用于高温设备和耐磨材料的制造。

三、钨元素的电导性能钨元素是一种优良的电导体，其电导率高于大多数金属和合金。

主要原因在于钨元素的电子在5d轨道中具有较高的自由度，能够自由传递电荷和热量。

此外，钨元素的电子云密度较大，电子之间的相互作用较强，有利于电子的传输。

因此，钨元素被广泛应用于电子元器件、电线材料和电子真空器件等方面。

四、钨元素的光电子发射特性钨元素在特定条件下，能够发生光电子发射现象。

当钨元素受到一定能量的光子照射时，光子的能量可以激发钨原子外层的电子，使其从钨原子中脱离。

这一现象被称为光电子发射。

钨元素的光电子发射特性使其广泛应用于太阳能电池板、光电通信和光电检测等领域，为前沿科技的发展提供了强大的支撑。

五、钨元素的超导性能超导性是一种特殊的电子属性，指的是在低温下某些金属和合金可以表现出电阻为零的特性。

虽然钨元素本身并不是超导体，但通过掺杂等方法，可以将钨元素制备成超导材料。

高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结

高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。

理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。

首先，我们来谈谈氢（H）元素。

氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。

它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。

在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。

例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。

高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。

接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。

氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。

由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。

高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。

锂（Li）是碱金属元素中的一员。

它是一种银白色的金属，质地较软。

锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。

在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。

高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。

铍（Be）元素，它属于碱土金属。

铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。

铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。

高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。

硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。

硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。

硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。

高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。

碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。

金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。

碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。

《化学元素周期表》元素信息对照一览表

《化学元素周期表》元素信息对照一览表 1 氢氢是一种化学元素，其化学符号为H，原子序为1。

氢的原子量为1.00794 u，是元素周期表中最轻的元素。

单原子氢（H）是宇宙中最常见的化学物质，占重子总质量的75%。

等离子态的氢是主序星的主要成分。

氢的最常见同位素是“氕”，含1个质子，不含中子；天然氢还含极少量的同位素“氘”，含1个质子和1个中子。

符号：H 原子序：1 原子量：1.008 2 氦氦簡寫為He，其原子序為2，原子量為4.002602。

是一種無色，無臭，無味，的惰性單原子氣體。

同時，在元素週期表上，它也是稀有氣體的第一個元素。

沸點為所有元素中最低的。

繼氫原子之後，氦是可觀宇宙中第二輕且含量第二高的元素，在全宇宙的質量中大約佔了24%，是其他較重雙原子分子的12倍。

它的總含量和太陽或木星內的比例十分相似。

這是因為和接下來三個元素比較起來，氦-4有非常高的核結合能(每個核子中)。

符号：He 原子序：2 原子量：4.003 3 锂鋰是一種化學元素。

其中文名则来源于“Lithos”的第一个音节发音“里”，因为是金属，在左方加上部首“钅”。

符号：Li 原子序：3 原子量：6.941 4 铍鈹是一種化學元素，符號為Be，原子序為4，屬於鹼土金屬。

鈹通常在宇宙射线散裂過程中產生，是宇宙中較為稀有的元素之一。

所有自然界中的鈹都與其他元素結合，形成礦物，如綠柱石（海藍寶石、祖母綠）和金綠寶石等。

單質鈹呈鋼灰色，輕、硬而易碎。

符号：Be 原子序：4 原子量：9.012 5 硼硼（Boron）是一种化学元素，化学符号为B，原子序数为5，是一种類金属。

由於硼的產生完全來自于宇宙射線散裂而非恆星核合成反應，硼在太陽系與地殼的含量相當稀少。

天然的硼主要存在于硼砂（Na2B4O7·10H2O）矿中。

符号：B 原子序：5 原子量：10.81 6 碳碳是一種化學元素，符號為C，原子序数為6，位於元素週期表中的IV A族，屬於非金屬。

《常见的元素》课件

元素的实验
化学反应实验
化学反应实验是元素研究的重要手段，需要掌握实验室操作技能及安全规范。
元素特殊性质实验
通过实验方法，更深入地了解元素在化学反应中的特殊物理和化学特性。
元素的重要性及发展前景
元素作为科学研究、工程技术、现代工业等诸多领域及产业的重要原材料和生产要素，其重要性不言而喻。在新一轮新材料、新型能源、信息技术等产业革命的过程中，元素的发展前景非常广阔。
《常见的元素》PPT课件
本课程将介绍化学中常见的元素及其应用。希望通过本课程，您可以更好地了解元素的性质和特点，为您的学习和生活带来帮助。
金属元素
铁
铁是原子序数为26的金属元素，广泛应用于建筑、机械、制造业等各个领域。
铜
铜具有良好的导电性和导热性，在电气、通信、造船等领域被广泛使用。
银
银是一种优质贵金属，在饰品、医药、摄影等多个领域都有广泛应用。
金
金是一种不易生锈和腐蚀的贵金属，在珠宝、货币、电镀等多个领域中有着广泛应用。
非气体元素，在加工、
制造、药物等多个行业中都有着广泛应
用。
3
碳
4
碳是原子序数为6的元素，在多个行业中都有广泛应用，如制造高分子材料、生产炭黑等。
氢
氢是宇宙中丰度最高的元素，在石油炼化、制氨等方面有着广泛应用。
锑
锑是一种有毒金属元素，被广泛用于制作电阻器、发动机配件等领域。
重要元素及应用
镁钙钾锂
金属及冶金行业建筑、医药、食品行业化工、农业行业电池、可再生能源领域
元素的周期表
元素的周期表是一种系统的分类表格，具有阶梯状的排列方式，便于对元素性质进行研究和归纳。

人教版初中九年级上册化学《元素》课件

门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的几种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
一、选择题
1.下列元素符号书写错误的是（） A．MN（锰） B．Cu（铜） C．Na（钠） D．Al（银）
2.下列元素名称书写正确的是（） A．炭 B．绿 C．汞 D．钙
二、填空
课堂小结
1、元素符号的书写 2、元素符号表示的意义 3、元素周期表的简介
再见
表示铜元素 Cu 表示铜这种物质
一个铜原子
.思考下列符号的意义 2O 2个氧元素；2个氧原子
元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
6C 6个碳原子
元素周期表的由来？
门捷列夫的元素周期表
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
课题3 元素
元素符号的由来？
历史上，道尔顿曾经用图形加字母的形式作元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未被广泛采用和书写。
科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号
来表示各种元素。

氢稀有气体元素概述介绍课件

氪气：用于照明灯、电子管、激
光器等
氙气：用于照明灯、电子管、激
光器等
氖气：用于霓虹灯、激光器、电
子管等
氡气：用于放射性测量、地质研
究等
氩气：用于焊接保护气、照明灯、
电子管等
氦-3：用于核聚变研究，未来可能成为清洁能源
氢稀有气体元素分类
氢元素
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占宇宙质量的75%
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氢稀有气体元素研究现状
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氢稀有气体元素在材料科学、化学、物理等领域的研究和应用越来越广泛。
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氢稀有气体元素在能源、环保、生物医学等领域的研究和应用取得了重要进展。
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氢稀有气体元素在纳米材料、超导材料、量子计算等领域的研究和应用取得了突破性进展。
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氢稀有气体元素在极端条件下（如高温、高压、强磁场等）的研究和应用取得了重要进展。
氢稀有气体元素概述介绍课件
演讲人
目录
01. 氢稀有气体元素概述 02. 氢稀有气体元素分类 03. 氢稀有气体元素研究进展 04. 氢稀有气体元素教学资源
氢稀有气体元素概述
氢稀有气体元素定义
氢元素：原子序数为1，是最轻的元素，具有很高的反应活性
氢稀有气体元素：氢元素和稀有气体元素的统称，具有特殊的物理和化学性质
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✓ 氢元素和稀有气体元素：氢元素是化学性质活泼的元素，而稀有气体元素是化学性质稳定的元素，两者在化学性质上有明显差异
✓ 氢元素和稀有气体元素：氢元素在自然界中广泛存在，而稀有气体元素在自然界中含量较少，两者在自然界中的含量有明显差异
氢稀有气体元素研究进展