烷烃 知识点
烷烃的性质知识点总结
烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。
直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。
一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。
2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。
支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。
支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。
支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。
性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。
2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。
3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。
由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。
总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。
2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。
4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。
5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。
在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
烷烃知识点
烷烃知识点如下：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。
链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。
烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。
微观结构
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
化学式
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。
拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。
同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。
烷烃类知识点总结
烷烃类知识点总结一、烷烃类化合物的结构1. 烷烃类化合物的分子结构：烷烃类化合物的分子由碳和氢组成，其中碳原子以单键连接在一起。
烷烃类化合物的结构可以用化学式表示，例如甲烷的化学式为CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10。
2. 烷烃类分子的构型：烷烃类分子的构型是直链构型，即碳原子以直链连接在一起。
烷烃类分子的构型比较简单，不像其他类别的有机化合物那样含有多种结构。
3. 烷烃类分子的立体构型：烷烃类分子的立体构型是随机的，因为碳原子的四个单键连接处的构型是等效的，所以无法确定分子在空间中的确切构型。
二、烷烃类化合物的性质1. 物理性质（1）烷烃类化合物的沸点和熔点：沸点和熔点随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的沸点和熔点随着分子量的增加而增加，由于分子大小的增加，分子间的相互作用力增强，使得分子更难蒸发或熔化。
（2）烷烃类化合物的密度：烷烃类化合物的密度随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的密度越大，代表其分子越重，单位体积中所含的分子数更多。
（3）烷烃类化合物的溶解性：烷烃类化合物的溶解性随着分子量的增大而减小，由于其分子间的相互作用力增强，使其溶解度降低。
2. 化学性质（1）烷烃类化合物的燃烧性：烷烃类化合物是很好的燃料，能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，放出大量的热量。
（2）烷烃类化合物的反应性：烷烃类化合物较为稳定，不容易与其他物质发生反应。
但是在强氧化剂的存在下，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、烷烃类化合物的应用1. 作为燃料：烷烃类化合物是石油、天然气和煤矿中的主要组成部分，是重要的燃料来源。
在工业和生活中，燃料的需求量很大，烷烃类化合物作为燃料的应用很广泛。
2. 化工原料：烷烃类化合物可以用作化工原料，生产乙烯、丙烯等重要有机化合物，进一步用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等化工产品。
3. 制备其他有机化合物：烷烃类化合物可以通过化学反应与其他化合物发生反应，制备出其他类型的有机化合物，丰富了有机化合物的种类。
有关烷烃的知识点总结
有关烷烃的知识点总结1. 烷烃的结构和命名烷烃的结构特别简单，由碳原子和氢原子通过共价键连接而成。
碳原子的价层有四个电子，因此可以和其他碳原子或氢原子形成共价键。
而烷烃分子中的碳原子全部是sp3杂化的，它们之间的键角是109.5度，形成了正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子可以按连续链状结构排列，也可以形成支链式结构，这些都将影响烷烃的性质。
烷烃的命名主要遵守IUPAC命名法，其规则如下：（1）确定主链：找出分子中最长的连续碳原子链，以它为主链。
（2）编号：对主链上的碳原子进行编号，使得侧链（如果有的话）的取代基尽可能得到较小的编号。
（3）确定取代基名称和位置：标示出主链上的取代基的数量、种类和位置。
（4）编写化学式：将主链上的碳原子按编号和取代基写成一个连续的分子式。
（5）拼接名字：将这些信息组合起来，编写成一个完整的名称。
例如，对于分子结构为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3的化合物，其主链是包含5个碳原子的链，因此它的IUPAC命名为戊烷。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，在常温下具有较低的沸点和燃点。
由于烷烃分子内只包含碳和氢原子，因此它们之间的相互作用比较弱，故容易挥发。
较长链烷烃具有较高的沸点和熔点，而较短链烷烃则具有较低的沸点和熔点。
烷烃的密度较小，几乎均小于水的密度。
值得注意的是，烷烃在空气中燃烧的时候，产生的都是无色无味的二氧化碳和水，没有任何有害的物质释放。
3. 烷烃的化学性质烷烃中的碳原子都是sp3杂化的，因此其结构比较稳定，不容易发生化学反应。
但在适当的条件下，烷烃也可以发生一些重要的化学反应。
（1）烷烃的燃烧反应：由于烷烃和氧气发生燃烧反应时释放的能量较大，因此烷烃是重要的燃料之一。
例如，甲烷和氧气在适当条件下反应会产生二氧化碳和水，并放出大量热能。
（2）烷烃的氧化反应：烷烃可以和空气中的氧气发生氧化反应，形成醇、醛、酮等化合物。
这些产物在工业生产和化工领域中都具有很重要的用途。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃重要知识点总结
烷烃重要知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是最简单的一类烷烃，其通式为CnH2n+2。
直链烷烃的命名采用一定的规则，首先根据碳原子数目确定词根，然后根据分子结构命名，最后加上烷的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为丙烷（propane）。
2. 支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，部分或全部碳原子被取代而形成的一类烷烃。
支链烷烃的主要特点是碳原子排列中含有分支。
其命名依然采用一定的规则，首先找到最长的连续碳链作为主链，然后确定支链的位置和数目，最后加上烷的后缀。
例如，2-甲基丙烷（2-methylpropane）。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。
环烷烃的命名也有一定的规则，首先确定环状碳原子数目，然后根据分子结构命名，最后加上环的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为环丙烷（cyclopropane）。
4. 物理性质烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体。
沸点随着碳原子数目的增加而增加，而熔点则与分子结构有关。
一般而言，支链烷烃的熔点较直链烷烃低，这是由于支链烷烃分子结构的不规则性导致了分子间作用力减弱。
烷烃的密度小，随着碳原子数目的增加而增加。
5. 化学性质烷烃是不活泼的化合物，由于其分子中没有任何官能团或杂原子，因此在一般条件下不与其它物质发生化学反应。
然而，通过适当的条件，烷烃可以发生一系列重要的化学反应。
例如，烷烃可以通过喹啉催化剂加氢反应与氢气在催化剂的作用下发生加氢反应，生成烃或环烃；烷烃还可以发生卤代反应、卤素替换反应、氧化反应等。
6. 应用烷烃是石油及天然气的重要组成部分，因此具有广泛的应用价值。
烷烃是燃料的主要组成部分，用于发电、加热和机动车的燃料。
在化工领域，烷烃也是重要的有机合成原料，用于合成烷烃衍生物、润滑油、溶剂等。
此外，烷烃还被广泛用于医药、颜料、涂料、塑料等各个领域。
总之，烷烃是一类重要的碳氢化合物，其结构简单、性质稳定、应用广泛。
通过对烷烃的认识和研究，可以更好地理解碳氢化合物的特性和应用，并为开发新的化学品和材料提供重要的参考。
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
烷烃知识点整理
烷烃知识点整理一、烷烃的概念。
1. 定义。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键结合成链状（直链或含支链），碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合的饱和烃。
例如甲烷（CH_4）、乙烷（C_2H_6）等都是烷烃。
2. 通式。
- 烷烃的通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1且n为整数）。
当n = 1时为甲烷，n = 2时为乙烷等。
二、烷烃的结构特点。
1. 碳链结构。
- 烷烃分子中的碳原子以单键相连形成链状结构，可以是直链，如正戊烷CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3；也可以带有支链，如异戊烷(CH_3)_2CHCH_2CH_3。
2. 键角与空间结构。
- 烷烃分子中每个碳原子都形成四个单键，键角接近109^∘28'，空间结构为四面体结构。
例如甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
三、烷烃的物理性质。
1. 状态。
- 常温常压下，n≤slant4的烷烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷；n = 5 - 16的烷烃为液态；n>16的烷烃为固态。
2. 沸点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高。
这是因为碳原子数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大。
- 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷沸点36.1^∘C，异戊烷沸点27.9^∘C，新戊烷(CH_3)_4C沸点9.5^∘C。
3. 熔点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的熔点逐渐升高。
分子的对称性越好，熔点越高。
例如新戊烷分子对称性好，熔点相对较高。
4. 密度。
- 烷烃的密度都比水小，且随着碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但都小于1g/cm^3。
5. 溶解性。
- 烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，如汽油、苯、四氯化碳等。
四、烷烃的化学性质。
1. 稳定性。
- 烷烃的化学性质比较稳定，在常温下与强酸（如硫酸、盐酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）等都不发生反应。
烷烃知识点梳理
烷烃知识点梳理
一、什么是有机物？
含碳的化合物，除去CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐。
二、烃
只含有碳氢两种元素的化合物。
三、烷烃
1.概念
碳碳之间只存在单键的烃。
2. 通式C n H2n+2
3. 物理性质
无色无味，难溶于水，密度比水小。
4．化学性质（以甲烷为例）
甲烷为正四面体结构，化学性质较稳定，常温常压下，不跟酸碱发生反应，也不能是酸性高锰酸钾和溴水褪色，但在某些特定的条件下，甲烷也可以发生一些化学反应。
①燃烧（大部分有机物都能发生的反应，完全燃烧产物为二氧化碳和水）
②取代反应：有机物中的原子或者原子团被其他的原子或者原子团替代的反应。
甲烷与氯气（纯净）在光照的条件下进行，特别注意烷烃与卤素单质的取代反应，都要求卤素单质为纯净物，条件为光照。
③分解反应，高温条件下，烷烃发生分解反应，生成C和氢气。
四、两个重要的有机概念
1.同分异构体
①概念：分子式相同而结构不同的有机物。
②书写方法：减碳法
2．同系物
①概念：组成和结构相似，在分子式上相差一个或者若干个-CH2的有机物。
②性质：同系物具有以下性质，相同的官能团、相似的化学性质、相同的通式、在物理性质上表现出简便性。
高三化学烷烃知识点
高三化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，是碳氢化合物中最基本的类型。
高三化学中，烷烃是一个重要的知识点，下面将介绍烷烃的基本概念、命名规则、性质及应用。
1. 烷烃的基本概念烷烃是由单个碳-碳共价键连接而成的线性或分支状链状有机化合物。
它们是碳原子形成四个化学键的最简单化合物，通式可以表示为CnH2n+2，其中n为偶数。
2. 烷烃的命名规则烷烃的命名基于根据碳原子数目、链状或分支、取代基的位置和数目等几个方面。
常用的命名规则包括以下几种：(1) 直链烷烃的命名：按照碳原子数目在词尾加上-ane，如甲烷、乙烷、丙烷等。
(2) 分支烷烃的命名：根据长链的位置和数目来命名，取代基的名称前面加上取代基的位置标识，如甲基、乙基、丙基等。
(3) 循环烷烃的命名：在烷烃名字前面加上环的表示，如环丙烷。
3. 烷烃的性质(1) 烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体，具有较低的密度。
(2) 烷烃是不极性的，不溶于水，但可以溶于非极性溶剂如苯、醚等。
(3) 烷烃燃烧时放出大量的热能，是常见的燃料。
(4) 烷烃较为稳定，不容易发生化学反应，但却容易发生燃烧反应。
4. 烷烃的应用(1) 烷烃作为燃料：烷烃是常见的燃料，包括天然气、液化石油气等。
它们被广泛用于家庭、工业和交通运输等领域。
(2) 烷烃作为溶剂：烷烃在工业中被用作溶剂，用于提取和分离有机物。
(3) 烷烃作为原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的制造过程中使用了大量的烷烃。
(4) 烷烃作为血液替代品：一些长链烷烃可以用作血液替代品，用于医学和生物领域。
总结：高三化学中，烷烃是一个重要的知识点。
我们了解到烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其命名规则基于碳原子数目、分支的位置和数目等几个方面。
烷烃具有不溶于水、易燃烧等性质，广泛应用于能源、化工、医学等领域。
通过学习烷烃的知识，我们可以更好地理解有机化学的基础概念和应用。
烷烃知识点总结
烷烃知识点总结第一节 烷烃 甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。
计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH 4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
大学烷烃知识点总结文库
大学烷烃知识点总结文库由于烷烃的简单构造，其化学性质和应用领域都非常广泛。
烷烃不仅是石油、天然气等燃料的主要组成部分，也是许多有机化合物的重要原料。
本文将从烷烃的结构、性质和应用方面对其进行详细的介绍。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构非常简单，由碳和氢原子通过碳氢键连接而成。
根据碳原子之间的连接方式，烷烃可以分为直链烷烃和环烷烃。
直链烷烃是由直链构成，例如甲烷、乙烷、丙烷等，而环烷烃是由环状结构构成，例如环丙烷、环戊烷等。
烷烃的分子式可以用化学式CnH2n+2来表示，其中n表示碳原子数。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等不同种类。
烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、物理性质稳定等特点。
由于碳原子和氢原子之间是通过单键连接，导致烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃分子之间的作用力主要是范德华力。
二、烷烃的性质1. 物理性质烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、不导电等特点。
由于烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃是不溶于水的。
同时，烷烃也是易燃的，其燃烧的化学方程式为：CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O烷烃的物理性质使得它在燃料、化工等领域具有重要应用价值。
2. 化学性质烷烃的化学性质主要表现为不活泼、不稳定、不抗反应等特点。
因为烷烃中的碳碳键和碳氢键都是不活泼的，所以烷烃不容易发生化学反应，对大多数酸、碱、氧化剂等都不会产生明显的化学变化。
但是，当侯爵和王爵两位碰到一些特殊的反应剂时，例如氧、氯等，还是能够发生一些反应的。
烷烃与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，而与氯气等卤素气体则可以发生取代反应。
三、烷烃的应用由于烷烃具有稳定性高、物理性质稳定等特点，使得其在石油化工、能源、化学等领域具有广泛的应用价值。
1. 燃料烷烃是许多燃料的主要成分，例如甲烷是天然气的主要成分，乙烷、丙烷等也是石油、天然气等燃料的重要组成部分。
烷烃的知识点总结数学
烷烃的知识点总结数学1. 分子式：烷烃的分子式一般为CnH2n+2，其中n为正整数。
烷烃分子中只含有碳碳单键和碳氢键，不含有其他官能团。
由于碳原子可以形成四个共价键，因此烷烃分子中的碳原子都是四价的。
2. 命名规则：烷烃的命名采用IUPAC命名法，按照碳原子数和碳原子间的连接方式进行命名。
烷烃的命名一般以正构烷为基础，根据分子中碳原子数的不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等不同种类。
3. 物理性质：烷烃是无色、无味、无毒的气体、液体或固体。
随着分子量的增大，烷烃的物理性质也会发生相应的变化。
较低碳原子数的烷烃主要存在于气态，分子量较大的烷烃存在于液态或固态。
4. 化学性质：烷烃的化学性质相对较稳定，不易与其他物质发生反应。
但在适当条件下，烷烃也能发生一些特定的化学反应。
例如，在氧气的存在下，烷烃可以燃烧生成二氧化碳和水；在氯气的存在下，烷烃可以发生氯代反应等。
5. 应用领域：烷烃是一种常见的有机化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
例如，甲烷可以作为燃料气体使用；乙烷可以作为裂解原料用于合成乙烯等化工产品。
烷烃的种类和性质烷烃是碳氢化合物的一类，其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，不含有其他官能团。
烷烃的碳原子排列形式可以是直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
1. 直链烷烃：直链烷烃的碳原子排列形式是直接相连的一条链状结构。
直链烷烃的命名采用IUPAC命名法，以正构烷为基础，根据分子中碳原子数的不同进行命名。
例如，分子中含有5个碳原子的直链烷烃可以命名为戊烷。
2. 支链烷烃：支链烷烃的碳原子排列形式中含有支链结构。
支链烷烃的命名也采用IUPAC命名法，以最长的支链为基础，根据主链上的碳原子数和支链的位置进行命名。
例如，含有5个碳原子的支链烷烃可以命名为2-甲基丁烷。
3. 环烷烃：环烷烃的碳原子排列形式是成环状的结构。
环烷烃的命名同样采用IUPAC命名法，根据环烷烃中碳原子数的不同进行命名。
例如，分子中含有6个碳原子的环烷烃可以命名为环己烷。
烷烃知识点总结wor版
烷烃知识点总结wor版一、烷烃的基本结构烷烃的分子基本结构由碳原子和氢原子组成，碳原子通过单键连接在一起，没有任何双键或者多键。
在直链烷烃中，碳原子的数量决定了分子的名字和结构，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
而在环烷烃中，碳原子的排列形成了环状结构，如环丙烷、环戊烷等。
二、烷烃的物理性质1. 沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加，因为分子间的范德华力增加。
而环烷烃的沸点和熔点通常比直链烷烃高，因为环状结构能够增加分子间的作用力。
2. 密度：烷烃的密度随着分子量的增加而增加，同时同分子量的直链烷烃的密度通常比环烷烃高。
3. 溶解性：烷烃是非极性分子，因此在水中溶解度较低。
但是烷烃可以相互溶解，而且可以溶解一些非极性物质，如脂肪和石蜡等。
三、烷烃的化学性质1. 燃烧：烷烃在氧气的作用下能够进行完全燃烧，生成二氧化碳和水。
烷烃燃烧是一种放热反应，因此可以用于提供热能。
2. 氧化反应：烷烃可以通过氧化反应生成醇、醚等化合物，通常需要辅助催化剂。
3. 卤代反应：烷烃可以通过卤代反应引入卤素原子，例如氯代反应、溴代反应等。
4. 裂解反应：烷烃可以在高温下进行裂解反应，生成较小的烃类和烯烃。
四、烷烃的应用1. 烷烃作为燃料：烷烃是常见的燃料，包括汽油、柴油等，广泛应用于交通运输、工业生产等领域。
2. 烷烃作为原料：烷烃在化工生产中作为重要的原料，可以通过氧化、卤代、裂解等反应生成各种化合物，例如醇、醚、酮等。
3. 烷烃作为溶剂：由于烷烃是非极性分子，因此可以用作溶剂，在化工生产、实验室等领域有着广泛的应用。
总而言之，烷烃作为一类简单的碳氢化合物，在生活和工业生产中具有广泛的应用。
对烷烃的了解和研究有助于更好地利用这类化合物，提高生产效率，促进工业发展。
同时，深入了解烷烃的性质和应用也有助于人们更好地使用和管理这些化合物，避免可能的安全隐患。
烷烃知识点梳理
烷烃知识点梳理烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。
它们由碳和氢原子组成，其分子结构特点是碳原子通过单键连接在一起，形成直线、分支或环状结构。
本文将按照逐步思考的方式，介绍烷烃的基本知识点。
1.烷烃的命名法烷烃根据碳原子数目的不同，有不同的命名法。
例如，一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，因此它被称为甲烷；二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，因此它被称为乙烷。
一般来说，前缀表示碳原子数，后缀表示烃类。
这种命名法旨在描述烷烃的分子结构，使人们更容易理解和记忆。
2.烷烃的性质烷烃的性质主要取决于其分子结构和碳原子数目。
烷烃是无色、无味的气体或液体，在室温下具有低沸点和低熔点。
由于烷烃的碳氢键很强，烷烃通常不会和其他物质发生化学反应。
它们在空气中不易燃烧，但在有限氧气条件下可以燃烧产生水和二氧化碳。
3.烷烃的用途烷烃在工业和生活中有广泛的应用。
甲烷是天然气的主要成分之一，可用作燃料和供暖。
乙烷是塑料和橡胶的重要原料。
丙烷用于加热和燃料。
丁烷和戊烷被用作清洁剂和溶剂。
其他烷烃也有各种各样的应用，如医药、化妆品和润滑剂等。
4.烷烃的分类根据烃分子中碳原子的排列，烷烃可以分为直链烷烃、分支烷烃和环烷烃。
直链烷烃是指碳原子通过单键直线连接而成的烷烃，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
分支烷烃是指碳原子通过分支连接而成的烷烃，例如异丁烷、叔丁烷等。
环烷烃是指碳原子通过环状连接而成的烷烃，例如环己烷、环丙烷等。
这些分类对于理解烷烃的结构和性质非常重要。
5.烷烃的同分异构体由于烷烃分子中碳原子的排列方式不同，导致了烷烃的同分异构体现象。
同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
因此，同一种烷烃可以有多种结构。
例如，异丁烷和正丁烷都是丁烷的同分异构体，它们的结构不同，性质也有所差异。
这种同分异构体现象是烷烃的一个重要特点，也为研究和应用烷烃提供了更多的可能性。
总结：烷烃是碳氢化合物中最简单的一类，具有碳原子通过单键连接而成的分子结构。
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
【一学就会】最详细的有机化学烷烃知识点总结
锯架式
CH3
H
楔形H 式 （伞形式H ）H H
H
H
H
指出纸面 指向纸内
将H乙烷模型置于纸面上，使C—C 键与H 纸面垂直，从C—C键上方往 下H 看，用一个点表示前面的碳原 子，与这一个点相连的线表示碳 原子上的键，用一个圆表示后面 的碳原子，从圆周向外伸出的线 表示后一个碳原子上的键。
二、烷烃的同ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ异构现象
2, 4, 6 不稳定构象
1, 3, 5, 7 稳定构象
1=7
优势构象
旋转角
三、烷烃的命名
■ 普通命名法 ■ ■ 系统命名法
三、烷烃的命名
烷烃的普通命名法
1. C1～C10的烷烃: 按分子中碳原子的总数 以天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸） 作词头，“烷”作词尾
2.C≥11的烷烃：小写中文数字作词头
CH3
H
对位交叉式 H
CH3 H
H CH3
（三）构象异构
势能关系图（沿C2-C3键轴旋转）
H3CCH3
H3CH
H
H
H
4
H
H3CH
H H
H CH3
2
CH3 H
6
H H
CH3
CH3
H CH3
CH3 CH3
H
CH3
能 量
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
3
5
CH3 1
7 CH3
4 2，6 3，5
1=7
全重叠 部分重叠 邻位交叉 对位交叉
两面角为0° 时的构象为重叠式构象。 两面角为60° 时的构象为交叉式构象。 两面角在0-60°之间的构象称为扭曲式构象。
烷烃类知识点总结文库
烷烃类知识点总结文库1. 直链烷烃直链烷烃是由一条或多条直链碳原子所组成的烷烃，其分子式为CnH2n+2 。
直链烷烃的命名采用IUPAC规范的命名法，首先确定分子中碳原子数，再根据碳原子数确定烷烃的名称前缀。
例如，分子中含有四个碳原子的直链烷烃称为丁烷。
直链烷烃的物理性质为无色无味的气体或液体，密度小于水，不溶于水，能与非极性溶剂如苯、醚等相溶。
直链烷烃具有较好的燃烧性能，是化工工业的重要原料。
2. 支链烷烃支链烷烃是由直链烷烃通过碳原子的支链化而得到的烷烃，其分子式仍为CnH2n+2 。
支链烷烃的碳原子由于碳原子上的取代基而分为主链碳和支链碳。
支链烷烃的命名同样采用IUPAC规范的命名法，首先确定主链的碳原子数，然后根据主链碳原子数确定烷烃的名称前缀。
支链烷烃的物理性质与直链烷烃相似，但由于支链带来的空间位阻效应，使得支链烷烃的沸点较直链烷烃略低，易挥发。
丙烷的异构体异丁烷就是一种常见的支链烷烃。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成的环状结构所组成的烷烃，其分子式为CnH2n 。
环烷烃的命名与直链烷烃类似，首先确定环烷烃的环状结构，然后根据环烷烃的碳原子数确定烷烃的名称前缀。
环烷烃的物理性质与直链烷烃相似，但由于分子结构的环状特性，使得环烷烃的分子呈现较大的空间张力，从而使得环烷烃的沸点较直链烷烃高，易于液化。
烷烃的主要反应有燃烧、裂解和烷基化等，其中烷基化反应是烷烃在烷烃饱和烷基之间释放氢气来生成含有双键的烯烃和芳香烃的反应过程，是烷烃的重要反应之一。
总之，烷烃是一类重要的有机化合物，其种类繁多，具有广泛的应用价值。
在石化工业、化工工业、生物化学等领域都有广泛的应用。
烷烃的命名、结构与性质等知识对于化学学习者来说都非常重要，希望这篇文章能够帮助大家更好地了解烷烃的知识。
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方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
③将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名
2-甲基丁烷
④如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。下面以2,3-二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名如下：
2、判断标准——“一同一异”
“同”——分子式相同；“异”——结构不同。
3、正确理解
（1）分子式相同
①同分异构体一定具有相同的组成元素，但具有相同的组成元素的化合物不一定是同分异构体。如C3H8和CH4组成元素均为C、H，显然二者不是同分异构体。
②同分异构体一定具有相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的物质不一定是同分异构体。如C2H4和N2的相对分子质量均为28，但二者不是同分异构体。
单质的组成或结构不同
相似（即同类物质）
结构不同
性质
物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质也不一定相同
七、确定气态有机物分子式的基本方法
示例：在标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L-1。将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。（答案：C2H6）
三个碳，碳链只有一种（不包括环）。先定一个氯原子在1号碳上，把第二个氯原子分别移到1、2、3号碳上，得到三种异构体；然后将一个氯原子定在2号碳上，此时第2个氯原子就只能连在2号碳上，因此共得到4种同分异构体。解题时要注意排除重复的结构。
6、“四同”之间的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同、中
“两注意”——选择最长的碳链为主链；找出中心对称线
“四句话”——主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻、间。
如书写C6H14的同分异构体：
（1）先写出最长直链结构①1C—2C—3C—4C—5C—6C
（2）写出比最长碳链少一个碳的直链，把剩下的一个碳原子作为支链加在正中央的碳原子上，并依次变动支链的位置：
如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：
2-甲基4-乙基庚烷
上述命名步骤可概括为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
五、同系物
1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物。
2、互为同系物的有机物的组成和结构特点
（3）密度：随着碳原子数的增加，烷烃密度逐渐增大，但都小于水的密度。
（4）熔沸点：烷烃的熔沸点一般较低，其变化规律如下：
①随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
②对碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，熔沸点越低。
③组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。
②1C—2C—3C—4C—5C③1C—2C—3C—4C—5C
C C
再逐渐缩短主链，写出少两个碳原子的直链，然后把剩下的两个碳原子分别作为一个支链或两个支链加在主链上，并依次变动支链的位置：
（3）最后根据碳四价的原则，把碳原子的剩余价键用氢原子补上，即得5种同分异构体：
说明：
①主链上的链端不能连甲基，主链上的第二个碳原子或倒数第二个碳原子不能连乙基，否则主链会改变，而写出重复结构。
②碳原子数在1~10之间的，依次用天干“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸”代表碳原子数，如甲烷、丁烷等。
③碳原子数大于10时，用“十一、十二、十三……”大写的汉子数字代表碳原子数，如十二烷（C12H26）、二十烷（C20H42）等。
④对于碳原子数相同以区别。如为正戊烷，
子数不同的原子
同种元素组成的不同性质的单质
结构相似，分子
组成相差一个或多个CH2原子团
的有机物
分子式相同，结
构不同的化合物
化学式或分子式
用原子符号表示不同原子，如：1 1H、2 1H、3 1H
同种元素符号表示不同的分子组成，如O2、O3
分子式不相同C3H8和CH4
分子式相同，但结构式不同
结构特点
电子排布相同，原子核结构不同
为新戊烷，为新戊烷。
（2）系统命名法
系统命名法是中国化学会根据IUPAC命名法结合我国语言文字的特点制定的命名法，也叫CCS命名法。
①选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”；
②选主链中离支链最近的一端为起点，用1、2、3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链上的位置。例如：
有序法（定一移一）：有序法是解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。应用有序法解决烃类的二元取代物同分异构体问题的步骤顺序是：先写出碳架异构，再在碳架上依次先定一个官能团，在此基础上移动第二个官能团，依此类推，即定一移一。
以丙烷的二氯代物同分异构体的书写为例（为简便起见，只写碳链骨架）：
3、烷烃的化学性质
烷烃的性质与CH4类似，一般比较稳定，在通常情况下，跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。但在特定条件下也能发生反应：
（1）氧化反应：随着分子中碳原子数的增多，烷烃燃烧往往不充分，火焰明亮，常伴有黑烟。烷烃燃烧的通式如下：
CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O
②碳原子必须满足四价结构，注意结构简式中的氢原子个数（有机物中需满足“碳四价，氢一价”）。
5、同分异构体数目的判断
（1）烷烃的一元取代物、同分异构体数目的判断
在有机物中，位置相同的氢原子叫做等效氢，显然有几种等效氢，其一元取代物就有几种。这种通过等效氢来确定一元取代物同分异构体数目的方法叫做等效氢法。等效氢判断原则：①同一个碳原子上所连的几个氢原子等效；
烷烃
四、烷烃
1、烷烃的概念
烃分子中的碳原子间只以单键结合形成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃，其通式为CnH2n+2。
烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫烃基，用“—R”表示。烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。失去一个氢原子的烷基的通式为—CnH2n+1。
烷烃
结构式
结构简式
烃基
甲烷CH4
CH4
—CH3
乙烷C2H6
CH3CH3
丙烷C3H8
CH3CH2CH3
【注意】
（1）烷烃首先是烃，分子里只含C和H两种元素。
（2）烷烃分子里只有两种键：碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢单键，具有“单”“链”“饱”的结构特点。
（3）烷烃分子结合成链状。
可以是“直链”，例如：CH3－CH2－CH3、CH3－CH2－CH2－CH3；也可以含有“支链”，例如：、。但结合为环状的不是烷烃，
③同分异构体中各元素的质量分数一定相同，氮元素质量分数相同的化合物不一定是同分异构体。如C2H4和C3H6分子中C、H的质量分数均分别相同，但二者不是同分异构体。
（2）结构不同
①原子或原子团的连接顺序不同；②原子的空间排列不同。
4、烷烃同分异构体的书写方法
烷烃同分异构体的书写一般采用减碳位移法。
可概括为“两注意，四句话”。
（2）取代反应：光照条件下和Cl2、Br2等单质气体发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢气体，如：
＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
（3）裂解反应：在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可使烷烃发生裂解或裂化，如：
CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2＋CH3CH3
4、烷烃的命名
（1）习惯命名法
①在分子内碳原子数后加一个“烷”字，称为某烷。