烷烃知识点总结
烷烃知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节 烷烃 甲烷
一、甲烷的存在和能源
（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、
沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而
成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.
（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部
（西气东输）
二、物理性质：
甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气
体），标准状况下密度是L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两
个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：
1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。
CH 4+ 2O 2
??→?点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验
数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：甲烷中C 元素为，，H 元素为 mol ， g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，
故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、
C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），
要求出x 值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是L ，可求出甲烷的摩尔质
量为16g/moL ，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4。
2、结构
知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正分子式 电子式 结构式 结构简式
空间结构
CH 4
CH 4
结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4
最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4
[展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。
四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍）
（1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物）
（2）反应原理：
Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOH
CaO H C H
H H
（3）装置原理：固体+固体 气体（类似制氧气、氨气）
（4）气体收集：向下排空气法或排水法
注：①原料醋酸钠必须是无水的，否则NaOH 易电离：Na —O —H==Na + + OH —上述反应不能发生。
②碱石灰中CaO 的作用：
吸水剂——保持原料干燥、无水
稀释剂——稀释NaOH ，减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀
疏松剂——防止NaOH 结块，有利于气体逸出
五、化学性质：
[实验] CH 4 酸性高锰酸钾（不褪色） 溴水（不褪色） 点燃
1、通常状况下，甲烷很稳定，不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化，也不能与酸、碱
反应。所以甲烷可用浓硫酸干燥。
2、氧化反应——可燃性：
在空气中或氧气中点燃甲烷，完全燃烧生成CO 2 和H 2O ，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰
CH 4 + 2O 2??
→?点燃
CO 2 + 2H 2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应 甲烷燃烧注意事项：
（1） 甲烷具有可燃性，甲烷在空气中或氧气中达到一定值时，与火花就发生爆炸，
故点燃前一定要检验其纯度，其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度。
（2） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体，用拇指堵住，移近火焰，移开
拇指点火，听到尖叫爆鸣声，证明气体不纯，如听到“噗”的声响，证明气体
纯净。
（3）燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH 4、H 2、H 2S 等气体，还有固态硫、液态酒精
等。CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色。
[例题]
1、甲烷在空气中的爆炸极限为5%—16%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数（%）
2、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体重，当其缓
缓通过足量无水氯化钙时，氯化钙固体增重，原混合气体中CO 2的质量为（）
3、等质量的下列烷烃，完全燃烧耗氧量最多的是（ B ）
A 、2molCH 4
B 、1、5mol
C 2H 6 C 、1molC 3H 8
D 、0、5molC 4H 10
3、取代反应：光照下甲烷与氯气的反应
a.实验装置
b.实验现象量筒内壁有疣状液滴出现，并伴有少量白雾；试管内气体颜色逐渐变浅，最
后无色（氯气淡黄色）；试管内液面逐渐上升，说明反应总气体在减小。
c.反应
化学式
C
CH3Cl
C
CH2Cl2CHCl3CCl4
名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲
烷
（氯
仿）四氯甲烷（四氯化碳）
溶解性不溶于水，可溶于有机
溶剂
不溶于水，是重要的有机溶剂
常温状
态
气液液液
重点把握：取代反应
①取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。（概
括为：一进一出，取而代之）
取代反应置换反应生成物生成物中不一定有单质（一般为两种化合
物）
生成物中一定有单质
反应条件反应受温度、光照、催化剂等外界条件影响
大
在水溶液中进行，遵循金属或
非金属活动性顺序
反应物化合物与单质或化合物一种单质一种化合物
方向反应逐步进行，很多反应是可逆的反应一般为单方向进行
电子得
失
不一定有一定有电子的得失或移动
②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照，在室温暗处不反应，但也不能用强光直接照射否则会爆炸。氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应。
③此反应一旦进行，将连续发生下去，共生成五种取代产物；其中HCl、CH3Cl为气体，
CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。CHCl3、CCl4是重要的有机溶剂。其中最多的为HCl。
④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量
筒内有白雾、水槽中有白色晶体析出（NaCl）。
⑤每一摩氯气反应只有一个氯原子进入有机物，另一个形成氯化氢。
⑥1mol有机物C x H y与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的最大的物质的量为ymol
[例题] 1mol CH4和1mol Cl2光照下反应生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（ mol），生成HCl的物质的量为（ mol）。
4、受热分解：在隔绝空气加热至1000摄氏度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH 4 ??
→?高温
C + 2H 2 生成的碳黑用于制颜料、油漆。氢气是合成氨的原料。
练习：
1、 某烃分子中有40个电子，它燃烧只生成等体积的CO 2和H 2O 蒸汽，则该烃化学式为（C 5H 10），若没指明为烃，可能还是哪些有机物（C 4H 8O 、C 3H 6O
2、C 2H 4O 3）
2、某有机物完全燃烧只生成、，则此有机物的最简式为（C 2H 6O ）
第二节 烷烃
●教学目的：
1、了解烷烃的组成、结构和通式。
2、使学生了解烷烃的性质的递变规律。
3、使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体。
4、使学生了解烷烃的命名方法。
5、培养学生的空间想象能力；概括、分析能力。
●教学重点：烷烃的性质、同分异构体的写法、烷烃的命名。
教学过程：
一、烷烃的结构和性质
[复习引入] 回忆甲烷的结构和组成。在黑板上画出乙烷、丙烷、丁烷、异戊烷的结构
式 ，并展示乙烷、丙烷、异戊烷的球棍模型。
[学生] 请对比模型归纳它们结构的共同特点，并找出分子中C 和H 个数之间的关系。
[总结] 定义：烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。
対烷烃的理解：
① 碳碳结合成链状（不是直线状，是锯齿型） 链上还可分出支链。
② 形成C —C C---H 单键 ，即每一个碳周围有四个单键
③ C 其余价键全被H 饱和。（烷．
：即饱和、完全的意思） ④烷烃是饱和烃，在具有相同碳原子的有机物分子里，烷烃含氢量最大
2、通式：C n H 2n+2 (n ≥1的正整数)符合其通式的烃一定是烷烃。
3、书写：为了书写方便，常采用结构简式。写出上述结构的结构简式：
CH 3CH 3 、 CH 3CH 2CH 3 、 CH 3CH 2CH 2CH 3 [或CH 3（CH 2）2CH 3]
CH 3CH （CH 3）CH 2CH 3 或
总之，C —H 单键省略，C —C 在横的方向上可省可不省，而在纵方向不省略。
4、性质
物理性质：随C 数增加，即随分子量增加，烷烃的密度、熔沸点升高。四个碳以下（和
新戊烷）一般为气体，十六个碳以下一般为液体。当分子式相同即含C 数一
样多的烷烃，支链越多，熔沸点越低。如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
化学性质：烷烃的化学性质类似于典型代表物——甲烷。在此不多说。
6、环烷烃
C、C之间也以单键连接，其余的也与H原子配对，也属于饱和烃，但它不是链状而是环状，如
，命名为环己烷，其通式为通式：C n H2n(n≥3)，其性质类似烷烃。
二、同系物
定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
强调：①结构相似指C与C的连接方式一样，官能团的种类和数目相同。
②同系物属于同一类物质，具有相同的通式。分子组成上n个CH2原子团。
③有相似的化学性质
如：最后一组正确。
三、烃基
烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团。
初中物理第十二章知识点总结
第十二章：简单机械知识点： 一、杠杆： （一）、定义：在力的作用下绕着固定点转动的硬棒叫杠杆。 说明：①杠杆可直可曲，形状任意。 （二）、五要素──组成杠杆示意图。 ①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O表示。 ②动力：使杠杆转动的力。用字母F 1 表示。 ③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母F 2 表示。 ④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L 1 表示。⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距 离。用字母L 2 表示。 （三）、画力臂方法：一找支点、二画线、三连距离、四标签。 ⑴找支点O；⑵画力的作用线（虚线）；⑶画力臂（过支点垂直力的作用线作垂线）；⑷标力臂（四）、研究杠杆的平衡条件： （1）、杠杆平衡是指：杠杆静止。 （2）、实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。 结论：杠杆的平衡条件是：动力×动力臂＝阻力×阻力臂。写成公式F 1L 1 =F 2 L 2 也可写成：F 1 /F 2 =L 2 /L 1 。 注意：解决杠杆平衡时动力最小问题：此类问题中阻力×阻力臂为一定值，要使动力最小，必须使动力臂最大， 五、应用： 名称结构特征特点应用举例 省力杠杆动力臂大于阻力省力、费距离 撬棒、铡刀、动滑轮、轮轴、羊角锤、 钢丝钳、手推车、花枝剪刀 费力杠杆动力臂小于阻力费力、省距离 缝纫机踏板、起重臂、人的前臂、理发剪刀、 钓鱼杆 等臂 杠杆 动力臂等于阻力不省力不费力天平，定滑轮 说明：应根据实际来选择杠杆，当需要较大的力才能解决问题时，应选择省力杠杆，当为了使
用方便，省距离时，应选费力杠杆。 六、滑轮：1．定滑轮： ①定义：中间的轴固定不动的滑轮。 ②实质：定滑轮的实质是：等臂杠杆。 ③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。 ④对理想的定滑轮（不计轮轴间摩擦）F=G 。 绳子自由端移动距离S F （或速度v F ）=重物移动的距离S G （或速度v G ） 2．动滑轮： ①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动） ②实质：动滑轮的实质是：动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。 ③特点：使用动滑轮能省一半的力，但不能改变动力的方向。 ④理想的动滑轮（不计轴间摩擦和动滑轮重力）则：F=21G 只忽略轮轴间的摩擦则，拉力F=2 1 （G 物 +G 动）绳子自由端移动距离S F （或v F ）=2倍的重物移动的距离S G （或v G ） 3．滑轮组 ①定义：定滑轮、动滑轮组合成滑轮组。 ②特点：使用滑轮组既能省力又能改变动力的方向。 ③理想的滑轮组（不计轮轴间的摩擦和动滑轮的重力）拉力F= n 1 G 。只忽略轮轴间的摩擦，则拉力F=n 1 （G 物+G 动）。绳子自由端移动距离S F （或v F ）=n 倍的重物移动的距离S G （或v G ）。 ④组装滑轮组方法：首先根据公式n=（G 物+G 动）/F 求出绳子的股数。然后根据“奇动偶定”的 原则。结合题目的具体要求组装滑轮。 七、机械效率： １、有用功： （1）定义：对人们有用的功。 公式：W 有用＝Gh （提升重物）=W 总－W 额=ηW 总 斜面：W 有用= Gh 2、额外功： （1）定义：并非我们需要但又不得不做的功
必修2烷烃知识点总结
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第1课时 甲烷的性质 知识概括： 一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。 思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。 2．甲烷的组成与结构 甲烷的分子式为CH 4。甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。 思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。 二、甲烷的性质 1．物理性质 甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 2．化学性质 (1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。 (2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧， 生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 (3)取代反应 甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照 CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照 CCl 4＋HCl 。 甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。 思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水 C ．有一种是气态物质，其余都是液体 D ．有一种是无机物，其余都是有机物 解惑 一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导 若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1 ，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
高二化学-烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体 同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。 烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质 烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列 丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应 烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键 乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密
度逐渐增大，但不超过水的密度。 注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以 被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤 代)
HTML静态网页知识点
文中的XXX“黄色”标记为易错的，重要的 第一章网页编程基础 1、互联网？ 2、分别解释tcp/ip;http;ftp;html;bbs;;url;php；css 3、url的5种形式？ 4、服务器、服务端？客户端？ 5、超文本？超？ 6、网页的3种基本类型？ 7、一个完整的hml文件结构有多少个标记？分别是？ 8、文字的属性代码？ 9、注释标记？标题标记？换行？空格？段落？加粗？加斜？ 10、meta标记常用的刷新/语言编码代码？ 增加的：关键字、主题容、强行的调用网上最新版本、文档作者 11、link标记？（） 12、base标记？（文档原始地址） 13、常见的html编辑器？ 答案： 1、Internet 2、tcp/ip:传输控制协议 http:超文本传输协议 ftp:文件传输协议 html:超文本标记语言 bbs:电子公告板服务 :（world wide web）网维网或全球围网 url:统一资源定位符 php:一种用来制作动态网页的服务器端的脚本语言 css:层叠样式表（样式表）一种设计网页样式的标准 3、①file://文件地址（最后以单个文件结尾） ②https://www.360docs.net/doc/166009812.html,/default.html[default：缺省的意思] ③ftp://192.168.0.123 ④news://地址 ⑤telnet://地址 4、server；client【B-B;C-C;B-C;模式B代表企业；C 5、HT(hyper txet) , HL( hyper link) 6、①静态网页html；css ②动态网页https://www.360docs.net/doc/166009812.html, *.jsp, *.php *.asp(以do?开始的是Java平台编写的) ③交互式网页JavaScript 7、4个；分别是