东华大学物理化学复习
教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
东华大学物理化学复习
练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
东华大学物理化学复习
东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
2020年东华大学物理化学考研模拟试题
共 2 页 第 1 页东华大学2020年研究生入学考试模拟试题 科目代码 622科目名称 物理化学一、填空题（共20空，每空2分，共40分）1.热力学能变2,1v m U nC dT Δ=∫的适用条件为。
2.单原子分子理想气体摩尔定容热容,v m C =；双原子分子理想气体摩尔定压热容,p m C =。
3. 22111p V p V γ⎛⎞⎛⎞=⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠的适用条件为。
4.始态为101.325KPa，373.15K 的H 2O(l)变为同温度下，压力为50.0KPa 的H 2O(g)，此过程的(1)体积功W;(2) mG Δ。
（选择>0,=0,<0）5.设A（g）和B（g）组成的混合理想气体，温度为T,总压力为p，A（g）的摩尔分数为A y ，试写出A（g）的化学势表达式，并指出化学势的标准态，。
6.在一定的温度和压力下，某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势()B l μ与()B g μ；若维持压力一定，升高温度，则()B l μ与()B g μ如何变化。
7.将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为22(,)(,)m m V H O s V H O l >，所以随着压力的增大，则2()H O l 的凝固点将 。
（填上升、下降、不变或不能确定）8.理想稀溶液的定义表达为。
9.理想液态混合物的宏观特征是，，，。
10.以23As O 和2H S 为原料制备23As S 溶胶时，若2H S 过量，则制得的23As S 溶胶胶团结构为。
11.根据DLVO 理论，溶胶的聚结稳定性取决于胶粒之间促使其的吸引能和阻碍其聚结的能地相对大小。
12.25℃下，将摩尔分数分别为0.6、0.4的A、B 二组分形成理想液态混合物时，则混合过程的G Δ= .二、选择题（共5题，每题2分，共10分）1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于:(A)单纯状态变化(B)相变化 (C) 化学变化(D)封闭物系的任何变化2.二元恒沸混合物的组成:（A ）固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断3.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
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物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
东华大学物理化学复习
第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ 为密度单位kg·m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。
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东华理工大学物理化学试卷
物理化学试卷1一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定2. 2 分(0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的 C p>0,则此反应( )(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定3. 2 分(0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)4. 2 分(0574)下面叙述中不正确的是：( )(A) 对于理想气体，C p, m与C V, m之差一定是R(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，C V, m约为3R5. 2 分(0088)体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关6. 2 分(0118)下述哪一种说法正确? 完成同一过程( )(A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多7. 2 分(0353)下述说法哪一种不正确? ( )(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零8. 2 分(0086)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 2 分(0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体*. 2 分(0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 011. 2 分(0155)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=012. 2 分(0013)如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W 和体系的ΔU值的符号为：( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0(B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0(D)W < 0, Q = 0, ΔU > 013. 2 分(0108)1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压。
东华大学622物理化学2021年考研专业课初试大纲
东华大学硕士研究生入学考试大纲科目名称：物理化学一、考试总体要求《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课，也是材料科学专业的一门重要必修课程。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手，探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、胶体与界面和多相平衡等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，物理化学实验的基本原理与方法，具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
二、考试内容及比例（一）热力学第一定律及其应用熟练掌握热力学的基本概念和过程；了解状态函数的特点及应用；掌握热力学第一定律对理想气体和实际气体的应用；掌握反应热与温度的关系—基尔霍夫定律；了解绝热反应过程。
（二）热力学第二定律及其应用了解自发变化的共同特征，卡诺循环与卡诺定理；熟练掌握热力学第二定律与熵增加原理；熟练掌握热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的计算；掌握化学变化的方向和平衡条件判据；了解几个热力学函数间的关系；了解热力学第三定律与规定熵。
（三）溶液了解偏摩尔量与化学势的概念及物理意义；掌握稀溶液中的两个经验定律的应用；了解混合气体、液体混合物、稀溶液中各组分化学势的表示方法；掌握稀溶液依数性的内容及应用；了解非理想溶液的相关计算及应用；了解分配定律的基本原理。
（四）相平衡了解多相体系平衡的一般条件。
掌握相律、杠杆规则和克拉贝龙方程的应用。
掌握单组分、二组分体系的相图及其应用。
掌握典型相图的绘制与分析方法。
（五）化学平衡了解化学平衡的条件和反应的亲和势；了解平衡常数与化学方程式的关系；掌握复相化学平衡，及标准平衡常数和经验平衡常数之间的关系；掌握温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。
（六）电解质溶液了解电化学的基本概念和法拉第定律；了解离子的电迁移和迁移数；掌握电导的测定及其应用；掌握强电解质溶液理论及其应用。
（七）可逆电池的电动势及其应用了解可逆电池和可逆电极的概念；了解电动势的测定原理和方法；掌握可逆电池、电极的书写方法；了解电动势产生的机理；掌握电极电势和电池电动势的计算；掌握浓差电池和液体接界电势的计算公式。
东华大学物理化学复习
第 0-6 章绪论第1章:第零定律与物态方程第2章:热力学第一定律第3章:热力学第二定律第4章:多组份体系的热力学第5章:相平衡及相图第6章:化学平衡热力学第 7-13 章第7章:统计热力学基础第8章:反应速率与机理第9章:动力学统计理论第10章:特殊性质反应动力学第11章:电化学第12章:界面现象第13章:胶体各章导航1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体13 胶体学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置: 6 化学平衡热力学练习1.下列说法对吗？为什么？(1)任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于 1。
(2)对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。
但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。
(3)化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
提示答案：〔(1) 不对，反应进度可大于或小于1，(2) 对，，(3) 不对，化合亲合势是对反应体系而变的。
〕2.从G～ξ函数图证明：对于的理想气体反应，体系实际的G～ξ曲线的最低点应在区域。
3.下列说法是否正确？为什么？(1)因为，所以就是标准态下的平衡常数。
(2)的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。
(3)当，反应一定不能自行。
(4)对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。
(5)复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。
东华大学物理化学考试复习题
9 下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图，本相图在 耐火材料工业上具有重要意义，在高温下，SiO2有白 硅石和磷石英两种变体，AB是这两种变体的转晶线， AB线之上为白硅石，AB线之下为磷石英。 (1)指出各相区分别 由那些相组成； (2) 图中三条水平线 分别代表那些相平衡 共存； (3) 画出从x、y、z点 冷却的步冷曲线。 (莫莱石的组成为 2Al2O3.3SiO2)
1 (1) 在298.2K时，将1mol O2从101.325kPa等温压缩到 6×101.325kPa，求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS。 (2)若自始自终用6×101.325kPa的外压等温压缩到终态， 求上述各热力学量的变化值。
2 -59℃过冷二氧化碳液体的饱和蒸气压为3495mmHg；同 温度二氧化碳固体的饱和蒸气压为3249mmHg；求1摩尔过 冷液体二氧化碳凝固变成固体的△G
ห้องสมุดไป่ตู้
8 下述电池在298k时的电动势为1.0896V, 电动势的温度
系数是-9.45×10-4 V.K-1, Hg(l)│Hg2Cl2(s)│HCl (0.1mol.l-1)│Cl2 (g, 101325Pa), Pt 1) 写出电池内所起反应的化学反应式 2) Hg2Cl2的标准生成吉布斯自由能是多少？(298K) 3) Hg2Cl2的标准生成焓是多少？(298K) 4) 已知Hg(l), Cl2(g)的标准熵在298k时分别为77.4 J.K-1. mol-1, 223.0 J.K-1.mol-1, 求Hg2Cl2的标准熵是多少？ 5) 当此电池在等温可逆放电时，电池是从外界吸收热量还 是向外界放出热量？
6 燃料电池的电池反应为 : H2(g)＋O2(g)─→H2O(l) 已知EΦ (O2,H+,H2O)＝1.229 V, (A) 写出电池表示式及电极反应 (B) 当H2,O2的压力都为pΦ 时,计算电动势值 (C) 计算电池反应的平衡常数 (D) 计算每摩尔H2(g)所能作出的最大电功 7. 某溶液中反应开始前含有NaOH和CH3COOC2H5的浓 度均为1.00×10-2 mol· -3， 在298 K时，10 min内有39 dm ％的CH3COOC2H5分解，而在308 K时，10 min内分解了 55％。试求288 K时，若有24.2％的CH3COOC2H5分解, 需时多少？已知反应为二级。
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、单项选择题1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。
3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ）a.H 2O(g)的标准生成焓；b.H 2(g)的标准燃烧焓；c.是H 2O(l)的气化焓；d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。
4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS rδ=； b. T QdS δ=； c. T Q S =∆； d. dTQ dS r δ=。
5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ）a.大于1；b.小于1；c.等于1；d. 以上三者皆有可能。
6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( )a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ；b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ；c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ；d.)(l S m θ> )(g S m θ >)(s S m θ。
7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RTH p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。
8、甘汞电极是 （ ）a.金属电极；b.金属－金属难溶盐电极;c.金属－金属氧化物电极；d.氧化－还原电极。
9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ）a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石，b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆d. 不确定10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ）a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=∆Hd. 0=∆S11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ）a. ∆G < 0的过程b. ∆U < 0的过程c. ∆S < 0的过程d. ∆H < 0的过程12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）a. ∆U = Wb. Q = 0c. W = nC V ,m ∆Td. a 、b 、c 都对13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂14、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S15、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G16、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子17、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 018、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂ 19、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点（ ）a. 升高b. 降低c. 不变d. 无法判断20、一定量理想气体经过恒压升温后（ ）a. ∆U = 0b. ∆H = 0c. ∆S = 0d. 以上三者都不等于零21、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ）a. ∆U = 0b. ∆S = 0c. ∆A = 0d. ∆G = 022、恒温恒容W f =0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）a. ∆A < 0b. ∆U < 0c. ∆S < 0d. ∆H < 023、体系状态改变后焓变可表示为：∆H =∆U +∆(pV )，∆(pV )的意思是（ ）a. ∆(pV )＝p 2V 2－p 1V 1b. ∆(pV )＝∆p ∆Vc. ∆(pV )＝∆p ⋅Vd. ∆(pV )＝p ∆V +V ∆p24、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ）a. 无关b.成指数关系c. 成反比d. 成正比25、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol -1，则298K 液体水的标准生成焓（ ）a. 等于－285.84kJ.mol -1b. 大于－285.84kJ.mol -1c. 小于－285.84kJ.mol -1d. 不确定二、填空题1、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。
东华理工大学 物理化学试题和答案
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
物理化学综合复习资料
物理化学综合复习资料《物理化学》综合复习资料⼀、选择题1。
对⽐温度r T 的值⼀定是（）A 。
=1 B. 〉1 C. <1 D. 以上三者皆有可能2、⼀定量理想⽓体经过恒温膨胀过程后（）A 。
U > 0 B. S 〉 0 C. H > 0 D. G 〉 03、化学反应达到平衡时（）A 。
0=?θm r GB 。
0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S4、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处⽓相组成y B 和液相组成x B 间的关系是( ）A. y B ＞ x B B 。
y B = x B C 。
y B ＜ x B D. ⼆者⽆确定的关系5、标准氢电极 ( )A 。
规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离⼦的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及⽆其它功时，能⾃动进⾏的过程（）A. U 〈 0 B 。
S 〈 0 C 。
G < 0 D 。
H < 07、系统进⾏任⼀循环过程（）（A ）0=H ；（B ）0=?S ; （C)0=Q ；（D ）0=W .8、若实际⽓体较理想⽓体难压缩，则压缩因⼦Z （）（A ） > 1; (B ） = 1；（C ）〈 1；（D ）不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ )(A)绝热可逆过程；（B ）等温等压且⾮体积功为零的可逆过程；（C ）等温等容且⾮体积功为零的过程；（D ）等温等压且⾮体积功为零的过程.10、描述电极上通过的电量与已发⽣电极反应的物质的量之间的关系的是（）（A ）亨利定律；（B ）质量作⽤定律； (C ）范德霍夫定律；（D)法拉第定律. 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ）（A)0。
001 S ；（B ）0。
0005 S ；（C)2000 S ； (D ）2000Ω。
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第 1 章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1. 系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质(状态函数)—就是由大量(摩尔级)的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G 等。
Z=f(x,y )表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质( Z)是另两个独立宏观性质( x,y )的函数。
状态函数Z 具有五个数学特征：(1) ，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2) ，状态函数循环积分为零，这是判断Z 是否状态函数的准则之一。
(3) ，系Z 的全微分表达式(4) ，系Z 的Euler 规则，即微分次序不影响微分结果(5) ，系Z、x、y 满足循环式，亦称循环规则2. 热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态 A 和 B 分别与第三个物体 C 处于热平衡，则 A 和 B 之间也必定彼此处于热平衡。
T =t +273.15 ，T 是理想气体绝对温标，以" K"为单位。
t 是理想气体摄氏温标，以" ℃" 为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的， 只是绝对温标的零度取在摄氏温标 的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点 (pV) 0p=0，依国际计量大会决定， 这个参考点选取在纯水三相点， 并人为规定其温 度正好等于 273.16K 。
3. 理想气态方程及其衍生式为；式中 p 、 V 、 T 、n 单位分别为 Pa 、 m 3、K 、mol ；R=8.314J ·mol -1 ·K -1，V m 为气体摩尔体积，单位为 m 3·mol -1，ρ 为密度单位 kg ·m -3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4. 理想混合气基本公式(1) 平均摩尔质量 ；式中 M B 和 y B 分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。
此式既适用于各种混和气， 也适用于液态或固态等均相 系统的平均摩尔质量计算。
力。
此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气。
(4) 阿马格定律 ；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和 气(5) 分体积定义 与 ；可适用于混合理想气或近似适用于低压真 实混和气 5. 范德华方程，范氏常数与临界参数关系，范氏对比态方程 (2) 道尔顿定律这里 p B 只作为组份 B 单独存在时产生的压作为数学定义可适用各种混和气(3) 分压力定义(1) 范德华方程为： or 式中 a 和 b 系与气体种类有关的常数， 皆称范德华常数。
a 的单位为 Pa ·m 6·mol -2 ，b 的 单位为 m 3·mol -1 ；该方程适用于 几个 MPa (几十个 atm )的中压范围内实际 气体的 p 、V 、n 的计算(2) ， ， ；式中 V cm 、P c 、T c 分别为各种气体的临界 摩尔体积、临界压力、临界温度，简称临界参数对比体积，简称对比参数，意指物质离开临界点的远近 (4) ；系普遍化范氏对比态方程， 其适用范围同范德华方 程，并无改善。
6. 对应态原理与压缩因子图的应用(1) ；意指不同气体，若有两个对比状态参数彼此相等，则第 三个对比状态参数大体上具有相同的值，并称为处于 "对应状态 " 。
处对应态时， 不同物质间的物理性质具有简单关系，此经验规律，即 "对应态原理 " 。
(2) ；为压缩因子 Z 的定义式，它表示实际气与理想气的偏差，完全由试验测定，是无量纲的纯数。
Z 与气体 T 、p 及性质有关，规定 T r 可实 验绘制 Z=f ( p r )函数图。
故 Z=f ( T r 、p r )称"压缩因子图 " ，不受任何限制，可用 于高压下实际气的 p 、V 、T 及物质逸度、热容、焓等热力学函数计算。
7. 力学响应函数定义及其应用(3)式中 P r 、T r 、V r 分别为对比压力、对比温度、体积膨胀系数；等温压缩系数压力系数；α、к、β 一般是T、p 的函数，均为强度量，但他们彼此关联，且与物态方程可互为转换。
他们是研究物质热性质、晶体结构及相变的重要数据。
练习1. 两个体积相同的密闭容器，用一根细管相连（细管体积可略）。
问a．当两边温度相同时，两容器中的压力和气体的物质的量是否相同？提示答案：（两者均相同）b．当两边温度不同时，两容器中的压力和气体的物质的量是否相同？为什么？提示答案：（压力相同，物质的量不同）2. 在常压下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，若水未加满便迅速塞紧塞子，往往会使瓶塞崩开，请解释这种现象。
提示答案：（塞上瓶塞，气相体积不变，随着水气化，压力增大，瓶塞崩开）3. 若有人试图将波义耳定律和盖·吕萨克定律结合在一起而得到一个通用公式，即，，=常数，因此，, 即, 问此结论对否？为什么？提示答案：（要使k/k1 为常数，必须保证p,T 恒定，但上述两个公式均只有一个量恒定。
）4. 某一气球驾驶员计划设计一氢气球，设气球运行周围的压力和温度为10 Pa和20℃ ，气球携带的总质量为100 kg ，空气分子量为29 g·mol-1 设所有气体均为理想气体。
问气球的半径应为多少？提示答案：(2.78 m)5. 用气体微量天平来测量新合成的一种碳氟化物气体的相对摩尔质量，天平横梁的一个终端有一个玻璃泡，整个装置放入密闭的容器中，这就构成了上述天平。
横梁支在支点上，借增加密闭容器中的压力，从而增加了封闭玻璃泡的浮力，使达到平衡。
设实验中，当碳氟化物压力为293.22mmHg 时，天平达平衡。
在支点位置相同时，往密闭容器中引入三氟甲烷至压力为427.22mmHg时，也达到了平衡。
求该碳氟化物的相对摩尔质量，并写出分子式。
提示答案：(M=102.0g·mol-1 C2H2F4)6. 有一耐压5×105Pa 的反应釜，为了确保实验安全，要求釜内氧的摩尔分数不能超过 1.25% 。
现采用同样温度的纯氮进行置换，设每次通氮直到 4 倍于空气的压力后将混合气体排出直至恢复常压。
问要达到上述实验要求需重复通气几次？设空气中氧、氮摩尔分数比为1:4 。
提示答案：(0.313%)7. 一气球中装有10g 氢气，为使气球浮力恰好等于零(即：气球中气体的密度等于周围空气的密度)，应再向气球中加入多少克的氩气(M Ar=40.0) ？提示答案：(490g)8. 干空气中含N2 79%、O2 21%，计算在相对湿度为60%，温度为25℃ 和压力为101.325kPa 下湿空气的密度。
已知水在25℃ 的饱和蒸气压为3.168kPa 。
提示答案：(1.17g ·dm-3)9.(1) 对理想气体，压缩因子Z=1 。
能否说当气体的Z=1 时，该气体必定是理想气体。
提示答案：(不能，因为在实际气体的等温线与理想气体的等温线交点处，Z ＝1)(2) 当温度足够低时，任何实际气体的Z～P 曲线与理想气体的Z～P 曲线均交于两点。
试解释这种现象。
提示答案：(这是因为当温度足够低时，气体的玻义耳温度高于体系温度，Z～p 曲线出现极小值。
)10. 在1dm3 4 5的钢制容器中，装有131g Xe(g) ，温度和压力为25℃和2×106Pa，问Xe(g) 能视为理想气体吗？提示答案：(不能，若为理想气体，p＝2.48 ×106Pa)11. 以下说法对吗？为什么？a．临界温度是气体可以被液化的最高温度。
提示答案：(对)b．当气体的温度降到临界温度以下时，气体就一定会液化。
提示答案：(不对，必须同时加压)12. 从范德华方程出发并结合玻义耳温度定义，证明(1) 在足够高的温度，实际气体的压缩因子Z>1 。
提示答案：(2) 在低温，低压下，Z<1 。
提示答案：(当T<＝T B，Z>1)3 当a=0 ，Z 随压力p 的增加而线性增加。
提示答案：(当a＝0，Z＝1+bp/RT，恒温时，p 增加，Z 增大。
)13. 已知某气体的范德华常数a=76.1kPa·dm6·mol-2，b=0.0226m3·mol-1，试估算p c、T c 和V m,c 的数值。
提示答案：(V m,c=0.0678dm3·mol-1，T c=120K，p c=5518kPa)14. 请证明"显压式"和"显容式"两种维里系数之间的关系为: B=B′RT C=C′ ( RT) 2+B′ ( RT) 215. 两个分开的瓶中分别装有气体 A 和B，两种气体的pV 值相等。
气体A 为理想气体，而气体 B 为实际气体，并且 B 所处状态的压力和温度均小于临界值。
请问，气体 B 的温度应等于、高于或低于气体 A 的温度？提示答案：( T B>T A)16. 氮气在273.2K 时的摩尔体积为70.3×10-6m3，试计算其压力(1) 用理想气体状态方程式。
(2) 用范德华方程式。
(3) 用压缩因子图法。
提示答案：(32.3Mpa, 44.3Mpa, 41MPa)将上述结果与实验值比较。
(实验值为40530kPa)。
17.300K 时40dm3钢瓶中贮存乙烯气体的压力为146.9 ×102kPa。
欲从中提用300K 、101.325kPa 的乙烯气体12m3，试用压缩因子图求解钢瓶中剩余乙烯气体的压力。
提示答案：(1986 kPa)18.试用压缩因子法求10mol 乙烯在10234kPa 和334K 时所占的体积。
提示答案：(1.41dm3)测试选择题(共10小题,每题2分)1. 两个球中分别装有理想气体 A 和B ，已知气体A 的密度为B 的两倍，而气体 A 的分子量为 B 的一半，若两种气体的温度相同，则气体 A 与气体 B 的压力之比为：A. 1/2B. 4C. 1D. 1/42. 温度为 17℃ 的空调室内有一充满 107Pa H 2 的气球,设气球能承受的极 限压力为 1.05 ×105Pa ，问将气球移至温度为 37℃ 的室外时，气球内压 力为：3. 将 2g 气体 A 充入抽空的，温度为 25℃ 的烧瓶中，测得其压力为105Pa 。
接着又加入 3g 气体 B ，此时烧瓶内压力为 1.5 ×105Pa 。