化学反应中能量变化教案
化学实验教案化学反应中的能量变化
化学实验教案化学反应中的能量变化化学实验教案：化学反应中的能量变化引言：化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，通过实践操作，学生可以更直观地理解化学反应的原理和过程。
本教案以化学反应中的能量变化为主题，旨在帮助学生深入了解能量转化的过程以及反应速率的影响因素。
一、实验目的通过本次实验，帮助学生达到以下目标：1. 了解化学反应中的能量变化原理；2. 掌握测量化学反应时的温度变化方法；3. 分析温度变化数据，推导出有关反应速率的结论。
二、实验器材和试剂1. 器材：- 烧杯- 镊子- 温度计- 收集气体装置2. 试剂：- 反应物A：X溶液- 反应物B：Y溶液- 催化剂：Z溶液三、实验步骤1. 将X溶液在烧杯中加热至一定温度。
2. 使用镊子将烧杯中的X溶液倒入Y溶液中。
3. 同时启动温度计，记录反应过程中的温度变化。
4. 观察反应过程中是否有气体生成，并使用收集气体装置进行收集。
5. 记录实验数据，并整理成表格。
6. 基于实验数据，进行数据分析和讨论。
四、实验数据与结果分析1. 温度变化数据：时间 (分钟) 温度变化 (摄氏度)-----------------------------------0 251 262 273 284 295 302. 结果分析：通过上述实验数据，我们可以观察到在反应过程中温度发生了持续的变化。
在最开始的时候，温度有轻微上升，然后逐渐下降，最终稳定在一个较高的温度。
这表明在反应过程中发生了能量的转化，从而引起了温度的改变。
五、结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 化学反应过程中，能量发生了转化，从而引起温度的变化。
2. 在本实验中，反应开始时吸收了热量，导致温度上升。
随着反应的进行，热量被释放出来，导致温度下降。
3. 温度变化与反应速率有密切关系，温度升高可以加快反应速率，温度降低则会减慢反应速率。
六、实验延伸为提升学生对化学反应中的能量变化的理解，可以进行以下实验延伸：1. 探究其他因素对反应速率的影响，例如浓度、催化剂等。
化学反应和能量变化教案
化学反应和能量变化教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的概念和特征。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的概念和特征2. 化学反应中的能量变化3. 能量变化的表现形式：热能、光能、电能等三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探讨。
2. 通过实验和现象观察，培养学生的观察能力和实验技能。
3. 利用多媒体手段辅助教学，提高学生的学习兴趣。
四、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧糖、烧炭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应的概念和特征：以具体的化学反应为例，解释化学反应的定义和特征。
3. 探讨化学反应中的能量变化：分析化学反应中能量变化的类型和原因。
4. 总结能量变化的表现形式：热能、光能、电能等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识分析和解答相关的练习题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应概念和特征的理解。
2. 练习题：评估学生对化学反应中能量变化的掌握程度。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察能力和分析问题的能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，了解其运用化学知识解决问题的能力。
六、教学拓展1. 引导学生关注化学反应在工业生产中的应用，例如燃烧反应、还原反应等。
2. 探讨化学反应中的能量转化原理，如化学能转化为热能、电能等。
3. 介绍新能源开发中的化学反应，如燃料电池、太阳能电池等。
七、教学难点1. 化学反应中能量变化的本质原因。
2. 不同类型化学反应中的能量变化特点。
3. 能量变化在实际应用中的计算和方法。
八、教学准备1. 准备相关化学实验器材和药品，如烧杯、试管、酒精灯等。
2. 收集生活中的化学反应实例，制作多媒体课件。
3. 准备练习题和实验报告模板。
九、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法是否适合学生的学习需求。
2. 分析学生在学习过程中遇到的问题，寻找解决问题的方法。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的类型及特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，认识能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的类型及特点3. 化学反应中的能量变化4. 能量守恒定律三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的类型及特点，化学反应中的能量变化，能量守恒定律。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应中的能量变化。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应的基本概念和特点。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体案例理解化学反应中的能量变化。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 采用演示实验法，增强学生对化学反应本质的理解。
五、教学准备1. 教具：PPT、实验器材、教材。
2. 学具：笔记本、笔。
教学过程：1. 导入：通过一个简单的化学实验，引发学生对化学反应的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 讲解：讲解化学反应的基本概念，引导学生理解化学反应的本质。
3. 案例分析：分析不同类型的化学反应，让学生了解化学反应的特点。
4. 实验演示：进行能量变化实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
5. 知识拓展：讲解能量守恒定律，让学生认识化学反应中的能量守恒。
6. 课堂练习：针对本节课的内容，设计一些练习题，让学生巩固所学知识。
8. 布置作业：布置一些有关化学反应及能量变化的作业，让学生课后巩固。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对化学反应基本概念的理解程度。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对能量变化的观察和分析能力。
3. 练习题：分析学生完成练习题的情况，评估其对知识的掌握程度。
七、教学反思1. 针对学生的反馈，调整教学方法，以便更有效地传授知识。
2. 反思教学过程中的不足，如时间分配、教学内容的选择等，以便改进。
化学二轮复习专题化学反应与能量变化(教案)
专题八化学反应与能量变化教学目标1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3、了解盖斯定律,能计算化学反应焓变。
4、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
教学重点：热化学方程式的书写.化学反应焓变的计算。
教学难点:化学反应焓变的计算.教学过程：考点一：化学反应中的热量热化学方程式【知识精讲】1、化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示.（2）从反应热的量化参数—-键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2、热化学方程式的书写（1）注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
（2）注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－"（“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1).（4)注意守恒关系①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。
（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数.且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√）(2）放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生（×）（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化(×）（4)化学反应中的能量变化不是单一的（√）（5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6）书写热化学方程式时,任何情况下都没必要注明反应条件(×）（7）C（石墨，s)===C（金刚石，s）ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8）已知：500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g）ΔH ＝－92。
化学反应与能量的变化教案
化学反应与能量的变化教案课题：化学反应与能量的变化一、教学目标：1.知识与能力：a.掌握化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.了解化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.理解化学反应与能量转化之间的关系，并能够运用此知识解决相关问题；d.培养学生进行科学实验的能力和观察、记录、分析的能力。
2.情感态度和价值观：a.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们对化学反应与能量变化的好奇心；b.强调实验中安全的重要性，培养学生的安全意识；c.培养学生分析问题和解决问题的能力，促进他们对科学的思考和探索。
二、教学重点和难点：1.教学重点：a.化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.化学反应与能量转化之间的关系。
2.教学难点：a.帮助学生理解化学反应能量变化的本质；b.引导学生进行实验观察与数据分析，理解实验结果与理论知识的关系。
三、教学过程：1.导入（10分钟）：a.利用生活中常见的化学反应现象，引起学生对主题的兴趣；b.提问：你们平时接触到的化学反应中，有哪些会伴随能量的变化？你能否给出一些例子？2.知识讲解（20分钟）：a.讲解化学反应中能量的转化与变化的基本概念，包括反应热、化学势能和活化能的概念；b.介绍放热反应与吸热反应的特点；c.分析放热反应与吸热反应在生活和工业中的应用。
3.实验操作（30分钟）：a.分组进行实验，使用保温杯、测温计等材料，观察放热反应和吸热反应中能量的变化；b.记录实验过程和结果，注意安全操作；c.分析实验结果，与理论知识进行对比和讨论。
4.讨论与总结（20分钟）：a.学生围绕实验结果和理论知识进行讨论，总结放热反应与吸热反应的特点；b.讨论化学反应与能量转化之间的关系，提出相关问题并进行解答；c.小结本节课的内容，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
5.拓展练习（20分钟）：a.布置相关习题，促进学生进一步巩固所学知识；b.给予学生时间解答，并进行答案讲解。
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
化学笔记高中能量变化教案
化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。
2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。
3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。
4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。
二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。
难点：利用焓变计算气体反应的热变化。
三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。
2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。
3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。
4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。
5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。
6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。
7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。
8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。
四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
化学反应与能量的变化教案设计
化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。
2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。
（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。
（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。
3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。
4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。
（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。
（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。
四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。
2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。
五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
化学《化学反应中的能量变化》教案
化学《化学反应中的能量变化》教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应中的能量变化现象，理解能量守恒定律。
2. 掌握化学反应中的能量转换形式，了解热能、化学能、电能等之间的相互转化。
3. 能够运用能量守恒定律分析和解释化学反应中的能量变化问题。
二、教学内容：1. 化学反应中的能量变化现象2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量转换形式4. 热能、化学能、电能等之间的相互转化5. 应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化问题三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应中的能量变化问题。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体案例理解和掌握能量守恒定律的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备：1. 教材《化学反应中的能量变化》2. 教学课件3. 案例分析材料4. 小组讨论问题五、教学过程：1. 导入：通过一个生活中的实例，如烧水、照明等，引出化学反应中的能量变化问题。
2. 讲解：介绍化学反应中的能量变化现象，讲解能量守恒定律，分析各种能量转换形式。
3. 案例分析：给出具体案例，让学生应用能量守恒定律进行分析，解释能量变化问题。
4. 小组讨论：布置讨论问题，让学生分组讨论，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学内容。
六、教学评价：1. 评价学生对化学反应中能量变化现象的理解程度。
2. 评价学生对能量守恒定律的掌握情况。
3. 评价学生能够运用能量守恒定律分析和解释化学反应中的能量变化问题的能力。
七、教学拓展：1. 引导学生关注化学反应中的能量变化在实际生活中的应用，如新能源开发、节能减排等。
2. 介绍化学反应中的能量变化在其他学科领域的应用，如物理学、生物学等。
八、教学资源：1. 教材《化学反应中的能量变化》。
2. 教学课件。
3. 案例分析材料。
4. 小组讨论问题。
5. 课后作业。
九、教学建议：1. 在教学过程中，注重引导学生主动探究，培养学生的独立思考能力。
《化学教案：化学反应中的能量变化》
《化学教案：化学反应中的能量变化》化学教案：化学反应中的能量变化引言：在日常生活中，各种化学反应无处不在。
当我们点燃一根蜡烛、加热食物或是进行电池充放电等实验时，都会涉及能量的转化与变化。
本教案旨在通过探讨化学反应中的能量变化来帮助学生更好地理解这一过程。
一、能量的基本概念1.1 能量的定义与单位能量是指物体所具有的做功或产生热效应等能力。
国际单位制中，能量的单位为焦耳(J)。
1.2 能量转换和守恒定律根据能量守恒定律，在一个系统内，能量可以从一种形式转换为另一种形式，但总能量保持不变。
这就意味着，在一个封闭系统中，由于化学反应而引起的能量转换也必须遵守这一守恒定律。
二、放热反应和吸热反应2.1 放热反应放热反应是指在其过程中系统向外界释放出能量的反应。
通常，这些反应会伴随着温度升高、光线产生、气体产生等现象。
我们经常会用手感受到放热反应时物体的升温现象，比如在酸和碱反应中产生的热量。
这是因为在这些反应中发生的化学反应导致了能量从系统中流出。
2.2 吸热反应吸热反应是指在其过程中系统从外界吸收能量的反应。
这些反应通常会伴随着温度降低、光线吸收、溶液的冷却现象。
学生们可能注意过使用冰块制冷器时，容器外部出现结霜的情况。
这是因为在制冷过程中，容器内部发生了吸热的化学反应，使得容器表面温度降低。
三、焓变与化学方程式3.1 焓变焓变（ΔH）用来描述一个化学反应过程中能量转化的多少。
它通过测量放热或吸热来确定，并可用于表示系统在恒定压力下的能量变化。
3.2 化学方程式与焓变当我们编写化学方程时，可以利用焓变来表示放热或吸热反应。
比如，“A + B → C + D + 1200J”表示了一个放热反应，其中1200焦耳的能量从系统中释放出来。
四、焓变的计算与测量4.1 焓变的计算方法为了计算一个化学反应的焓变，我们需要明确反应所涉及物质的摩尔数，并根据已知的反应方程式中各物质在化学键断裂和新化学键形成时释放或吸收的能量值来进行计算。
《化学反应中的能量变化》的教案
《化学反应中的能量变化》的教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化概念。
2. 让学生掌握化学反应中能量变化的计算方法。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中的能量变化概念。
2. 化学反应中能量变化的计算方法。
3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学反应中的能量变化概念和计算方法。
2. 利用案例分析法引导学生分析实际问题。
3. 运用讨论法促进学生间的互动交流。
四、教学步骤1. 引入话题：通过生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应中的能量变化概念，解释能量守恒定律。
3. 讲解化学反应中能量变化的计算方法，如反应热、焓变等。
4. 分析实际案例，让学生运用能量守恒定律解决问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中的能量变化概念的理解。
2. 课后作业：布置有关化学反应中能量变化的计算题目，检验学生掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，如分析问题、解决问题、沟通交流等能力。
六、教学资源1. 教材：《化学反应与能量变化》2. 课件：能量变化图、能量守恒定律实例3. 实验器材：烧杯、温度计、热量计等4. 网络资源：相关能量变化的视频、案例分析等七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中的能量变化概念、能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的计算方法。
八、教学准备1. 备课：研究教材、梳理知识点、设计教学过程。
2. 准备实验器材：确保实验器材的完好性。
3. 制作课件：将教学内容、实例、图表等整合到课件中。
九、教学拓展1. 组织学生进行实验：通过实际操作，让学生更直观地理解化学反应中的能量变化。
2. 开展课外活动：让学生收集生活中的能量变化实例，进行交流分享。
3. 推荐阅读资料：让学生深入了解化学反应中的能量变化。
十、教学反思1. 反思教学效果：评估学生对化学反应中能量变化概念的理解程度。
化学键与化学反应中能量变化的关系 说课稿 教案 教学设计
化学能与热能――化学键与化学反应中能量变化的关系【教学目标】知识与技能1. 知道化学键与能量变化的关系。
2. 了解化学反应中能量变化的主要原因和常见的能量转化形式。
过程与方法1. 通过进一步学习化学键的知识，加深对化学键的理解，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。
2. 通过图像分析联系生活实际，知道吸热放热的概念，认识化学反应中能量变化的主要原因，并能应用所学知识联系生活实际，能够对社会、生活中的相关问题做出合理的判断，树立正确的能量观。
情感态度价值观1. 联系生活发展学生学习化学的兴趣，形成乐于探究的习惯，感受到学习的乐趣。
2. 能从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断【教学重难点】重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
【课型】新授课【教学模式】问题探究、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验【教学过程】过渡设问：1.煤、石油和天然气燃烧时会释放能量，这与化学反应有什么关系？2. 化学反应的本质是什么？思考讨论从熟悉的燃烧反应引切入：化学反应的重要特征之一就是化学反应伴随能量变化。
化学反应本质是旧键断裂以及新键形成化学键与化学反应中能量变化有什么关系？请阅读 P32化学键与化学反应中的能量关系的第一及第二自然段。
学生阅读：P32化学键与化学反应中的能量关系提问：1.在氢气与氯气的反应中化学键是如何变化的？2.化学键在断裂时要吸收能量，形成时要放出能量，那么如何确定氢气与氯气的反应是放出能量的？思考讨论从化学反应的本质（即化学键断裂和形成）来解释化学反应中能量变化的原因：断裂吸收的能量大于形成释放的能量为吸热反应，反之为放热反应此图片中水的能量是如何转换的？在教师的引导下分析图像，得出结论（水从高处流向地处要释放能量）。
化学教案：化学反应的能量变化与速率
化学教案：化学反应的能量变化与速率一、引言化学反应是物质之间发生变化的过程，反应过程中伴随着能量的变化和反应速率的改变。
了解化学反应的能量变化与速率对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本教案旨在介绍化学反应的能量变化与速率的相关概念和原理，并提供相关实验案例。
二、能量变化与化学反应1. 反应焓变反应焓变是化学反应中发生的能量变化。
当物质在反应过程中吸收能量，反应焓变为正，表示该反应为吸热反应。
相反，当物质释放能量，反应焓变为负，表示该反应为放热反应。
反应焓变的计算可以通过热化学方程式和热量计进行实验测量。
2. 转化热和反应热转化热是指单位摩尔物质从一种状态转变为另一种状态所释放或吸收的热量。
反应热是指反应物在反应过程中转化为产物所释放或吸收的热量。
它们可以通过热量计实验测量得到。
反应热是研究化学反应能量变化的重要参数，可以用来判断反应的放热性或吸热性，并且可以用于计算化学反应的热效率。
三、速率与化学反应1. 反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。
反应速率可以通过实验测量反应物浓度或产物浓度的变化来确定。
2. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应发生的具体过程和步骤。
学习和理解反应机理可以帮助我们深入了解化学反应的速率规律，并指导实验设计和工业生产。
3. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、压力、催化剂、表面积等。
其中，反应物浓度和温度是最重要的因素。
增加反应物浓度和提高温度可以加快反应速率，因为它们增加了反应物分子之间的碰撞频率和能量。
四、实验案例1. 硫酸与钠的反应速率测定通过测定反应液中生成的气体体积变化，可以确定反应速率。
以硫酸与钠反应为例，实验步骤如下：a. 将一定浓度的硫酸倒入带刻度的集气瓶中。
b. 加入适量的钠颗粒后立即盖上瓶塞，在一定时间内记录生成的气体体积。
初中化学教案认识化学反应中的能量变化
初中化学教案认识化学反应中的能量变化初中化学教案：认识化学反应中的能量变化引言：化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量则是化学反应中非常重要的一个因素。
能量变化会导致化学反应的进行与否，以及反应速率的快慢。
本教案将介绍化学反应中的能量变化，包括吸热反应和放热反应，以及计算反应热的方法。
一、能量变化与化学反应在化学反应中，反应物转变为生成物过程中会伴随着能量的变化，这个变化可以是吸热的，也可以是放热的。
1. 吸热反应当化学反应过程中吸收能量时，称为吸热反应。
吸热反应通常会使周围的温度下降，因为反应过程中吸收的能量来自于周围环境。
例如，水的蒸发过程就是一种吸热反应，水分子从液态转变为气态时吸收了周围环境的热量。
2. 放热反应当化学反应过程中释放能量时，称为放热反应。
放热反应通常会使周围的温度升高，因为反应过程中释放的能量会传递给周围环境。
例如，燃烧反应就是一种放热反应，燃烧物质在氧气的作用下释放能量。
二、反应热的计算反应热是指化学反应过程中吸热或放热的能量变化量。
我们可以通过实验方法来计算反应热。
1. 火焰使用法火焰使用法是一种测定反应热的实验方法。
实验中，我们需要将反应物放置在一个容器内，然后将容器放置在火焰中进行反应。
通过测量反应前后容器内燃烧物质的温度变化，可以计算出反应热。
2. 绝热瓶法绝热瓶法也是一种测定反应热的实验方法。
实验中，我们需要将反应物放置在一个绝热的容器内，然后进行反应。
通过测量反应前后容器内的温度变化，可以计算出反应热。
三、吸热反应的应用吸热反应在生活中有许多应用，下面介绍几个常见的例子。
1. 冷凝剂的使用吸热反应可以用来制冷。
当我们使用冷凝剂来制冷时，冷凝剂会吸收周围环境的热量，使周围温度降低，达到制冷的效果。
2. 化学药品的热吸附一些化学药品在与水接触时会发生吸热反应，从而使周围温度降低。
这种性质可以用来制备冰袋等降温用品。
四、放热反应的应用放热反应同样在生活中有广泛的应用。
化学教案：化学反应的能量变化和计算
化学教案：化学反应的能量变化和计算一、引言化学反应的能量变化和计算是化学学习中的重要内容之一。
通过研究化学反应的能量变化，我们可以了解反应的热效应，探究化学反应发生的原因和条件，同时还能应用能量计算方法来解决实际问题。
本教案将介绍化学反应能量变化的基本概念，讲解能量计算的方法和应用，并设计相关实验和习题，以帮助学生深入理解和掌握这一内容。
二、化学反应的能量变化1. 热化学方程式热化学方程式用来描述化学反应中的能量变化。
在化学方程式右端或左端的反应物和生成物之后，可以用ΔH表示反应的焓变，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
2. 焓变的计算焓变的计算可以通过反应热的实验测定值来获得。
实验室中常用的测定方法有燃烧实验法、溶解实验法和反应实验法。
对于无法直接测量的反应热，可以利用热力学循环或化学计量法来间接计算。
三、能量计算的方法1. 反应热量的计算反应热量的计算可以通过焓变和反应物的摩尔数来进行。
根据热化学方程式，我们可以将摩尔焓变与化学方程式的系数相乘后相加，得出反应的总焓变。
同时，可以根据反应物的摩尔数把焓变值转换为反应物的质量数。
2. 化学平衡和焓变的关系在化学平衡态下，反应物与生成物之间的焓变之和要等于零。
可以通过热力学循环的方法进行平衡态焓变的计算。
四、实验设计1. 实验目的通过实验测量反应热，了解化学反应的能量变化。
2. 实验步骤（1）实验前准备：准备好所需实验器材和试剂。
（2）实验操作：将反应物溶解或混合，测量反应物溶液或混合物的温度变化，通过温度变化来计算反应热量。
3. 实验数据处理（1）根据实验数据计算反应热量。
（2）对实验数据进行分析，判断反应是吸热反应还是放热反应。
五、案例分析通过一个具体案例进行能量计算的应用：以燃烧丙烷为例，通过实验测得反应热为-2220 kJ/mol。
根据热化学方程式可以得知乙烯燃烧生成水、二氧化碳的反应焓变为-1304.6 kJ/mol。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教案教学目标：1.了解化学反应与能量变化的关系；2.掌握能量的定义和计量单位；3.理解化学反应中的放热反应和吸热反应。
教学重点：1.化学反应与能量变化的关系；2.能量的定义和计量单位；3.放热反应和吸热反应。
教学难点：1.理解放热反应和吸热反应的原理；2.掌握利用化学方程式计算反应热变化的方法。
教学准备：1.实验器材：酒精灯、量热器、测温计；2.实验药品：盐酸、铝粉、氢氧化钠。
教学过程：一、导入（10分钟）1.展示酒精灯和量热器，询问学生对能量的认识；2.引导学生思考，化学反应与能量变化之间是否有关系。
二、理论讲解（25分钟）1.介绍能量的定义和计量单位。
能量是物质变化或运动的能力，通常用焦耳（J）作为单位。
2.化学反应与能量变化的关系。
化学反应过程中，原子或分子之间的键合断裂和形成涉及能量的吸收和释放。
放热反应：在反应中释放能量，温度升高，周围环境得到热量；吸热反应：在反应中吸收能量，温度降低，周围环境失去热量。
3.理解放热反应和吸热反应的原理。
放热反应的原理：反应物中化学键的能量高于生成物中的化学键能量，因此在反应中能量被释放出来。
吸热反应的原理：反应物中化学键的能量低于生成物中的化学键能量，因此在反应中需要吸收能量。
4.利用化学方程式计算反应热变化的方法。
反应热（ΔH）的单位是焦耳/摩尔（J/mol），可以通过化学方程式中的系数来计算。
放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：铝与盐酸的反应。
a.在量热器中加入适量的盐酸，使溶液温度稳定。
b.加入铝粉，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.实验二：氢氧化钠溶解放热的反应。
a.在量热器中加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液温度稳定。
b.加入少量的固体氢氧化钠，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
3.分析实验结果，总结放热反应和吸热反应的特点。
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化学反应中能量变化教案Teaching plan of energy change in chemical reaction
化学反应中能量变化教案
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一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体
手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］
人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）
早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］
在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的.联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］
第三节化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）
［边讲述边板书］
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
［讲述］
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
）
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。
）
［提问］
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。
）
化学教案－第三节化学反应中的能量变化
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