高中化学钠及其化合物基础知识判断
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。
钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。
在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。
它的密度为0.97克/立方厘米。
钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。
与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。
钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。
钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。
钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。
钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。
它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。
此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。
钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。
这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。
每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。
氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。
作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。
此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。
碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。
在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。
在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。
氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。
作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。
硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
人教版2019新教材高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
高一化学第二章钠知识点
高一化学第二章钠知识点钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na，原子序数为11。
在周期表中，钠位于第一主族元素，拥有一个价电子，因此它的化合价通常为+1。
本文将介绍一些与钠相关的基本概念和知识点。
1. 钠的性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的熔点相对较低，为97.8摄氏度，热稳定性较差。
钠具有较强的活泼性，与水反应时能迅速生成氢气，并放出大量的热量。
此外，钠具有较低的密度和较高的导电性能，常用于制造合金和电池。
2. 钠的产生与提取钠的主要来源是矿石，如岩盐（氯化钠）。
提取钠的常用方法是电解岩盐溶液，通过通电使溶液中的钠离子还原成钠金属。
此外，钠也可以由钠氢化物和二氧化碳反应而成。
3. 钠的化合物钠与非金属元素结合时形成各种化合物。
其中，氧化钠（Na2O）和氢氧化钠（NaOH）是钠最常见的氧化物和氢氧化物。
氧化钠是一种碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐。
氢氧化钠是一种重要的强碱，广泛用于实验室和工业生产中。
4. 钠的反应性钠具有较强的反应性，容易与氧气、水和酸类发生反应。
与氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，与酸反应生成相应的盐和氢气。
钠在空气中具有很强的氧化性，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠。
5. 钠的应用钠在工业生产和实验室中有广泛的应用。
例如，钠和氯化银反应可制取纯净的银金属，钠与碘反应可制取碘化钠，用作制剂和药物。
此外，钠还广泛用于制造合金、香皂、洗涤剂以及玻璃和陶瓷等材料的生产。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，具有较强的活泼性和反应性。
了解钠的性质、产生与提取方法，以及钠的化合物和应用领域对于化学学习至关重要。
通过学习钠的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
高中化学钠的知识点总结
高中化学钠的知识点总结高中化学钠的知识点总结（精选17篇）总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，为此我们要做好回顾，写好总结。
我们该怎么写总结呢？以下是店铺帮大家整理的高中化学钠的知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高中化学钠的知识点总结篇1氧化钠和过氧化钠1、都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2、氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3、过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)高中化学钠的知识点总结篇2氢氧化钠的性质1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)高中化学钠的知识点总结篇3钠的化合物(1)、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)、Na2CO3与盐酸的互滴反应a、向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高中化学钠的知识点总结篇4一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
高中化学专题之钠及其化合物
考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。
例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
高中化学 一轮复习钠及其化合物
Na单质练习题1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)钠可以保存在CCl4中()2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑4．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列说法错误的是：()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高中钠的知识点大全
高中钠的知识点大全钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
这次小编在这里给大家整理了高中钠的知识点，供大家阅读参考。
高中钠的知识点一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3高中化学钠的知识整理一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】二、氢氧化钠1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
【高中化学】高中化学知识点：钠及其化合物
【高中化学】高中化学知识点：钠及其化合物高中化学(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下通常指出分解成氧化钠,冷却(冷却)分解成过氧化钠.(钠的留存)2.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠就是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都合乎碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)过氧化钠存有染料促进作用(弱水解性)(三)氢氧化钠的性质1.白色液态,易潮解,熔化吸热,弱腐蚀性(采用中注意安全)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.氢氧化钠跟单质硅反应分解成氢气和硅酸钠6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;制甲烷时加生石灰的作用;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用naoh溶液稀释残存氯气)实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。
黏在试管上的硫可以用冷的氢氧化钠溶液洗脸回去。
8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应(制甲烷)9.氢氧化钠跟苯酚反应(用作苯酚与苯等有机物的拆分)(醇没酸性，不与氢氧化钠反应)10.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)。
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钠及其化合物班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、正误判断1.(2014·全国卷Ⅱ)用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应。
( )2.(2014·全国卷)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。
( )3.(2014·山东)Na 2O 2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。
( )4.(2014·江苏)过氧化钠的电子式为Na ··O ······O ······Na 。
()5.(2014·北京)将钠投入水中,产生气体,其化学方程式为2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑。
( )6.(2015·安徽)在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解。
( )7.(2015·四川)标准状况下,5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A 。
( )8.(2015·广东)23 g 钠与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子。
( )9.(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A 。
( )10.(2016·江苏)干燥NaHCO 3的方法(如图甲)。
( )11.(2018·天津)溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3。
( )12.(2017·天津卷)若除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3,可以将固体加热至恒重( )13.用饱和Na 2CO 3溶液浸泡试管中的硫酸钙,离子方程式为CaSO 4＋CO 2－3CaCO 3＋SO 2－4( )14.(2018·山东枣庄一模)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )15.(2018·广东调研)常温下,向浓度、体积都相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚酞溶液,都变红,前者红色更深,所以结合质子的能力：CO 2－3> HCO －3( )16.(2017·全国Ⅱ卷)陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应( )17.NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O ( ) 18.(2017·天津卷)氢氧化钠的电子式：( )19.(2018·江苏卷)NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂( )20.(2017·江苏卷)钠与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )21.Na 2O 2与SO 2的反应：Na 2O 2＋SO 2＝Na 2SO 4( )22.(2018·江苏卷)用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式：SO 2＋OH －＝HSO －3( ) 23.侯氏制碱法的转化过程：饱和食盐水――→通入足量NH 3――→通入足量CO 2――→过滤NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3( )24.钠和钾都可保存在煤油中( )25.使用Na 2CO 3溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保( )26.侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异( )27.固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠,可以用加热的方法将杂质除去( )28.碱石灰可干燥NH 3、O 2、CO 2等气体( )29.实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠( )30.将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中,最终溶液变红( )31.氯碱工业中发生主要反应的离子方程式是2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑( )32.分别向NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,都产生白色沉淀( )33.Na 2CO 3的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多( )34.过氧化钠的电子式：( )35.Na 2O 与Na 2O 2阳离子与阴离子个数之比均为2∶1( )36.向酚酞溶液中加Na 2O 2,溶液先变红后褪色( )37.工业上可以用Na 制取K ( )38.钠与氧气反应生成1 mol Na 2O 2时,转移电子数目为2N A ( )39.1 mol 过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2N A ( )40.1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2的混合物中,含有离子总数为7N A ( )41.NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同。
( )42.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察。
( )43.非金属单质燃烧时火焰均为无色。
( )44.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。
( )45.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液。
( )46.金属锂常用于制造锂电池,这跟它的还原性强、密度小有关。
( )47.从锂到铯都能够与水反应生成碱和H 2。
( )48.随核电荷数递增,碱金属元素原子半径依次增大,还原性增强。
( )49.随核电荷数递增,碱金属元素氢氧化物的碱性依次减弱。
( )50.Li 、Na 、K 、Rb 单质的熔、沸点依次升高。
( )51.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子。
( )52.取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl 2溶液,生成白色沉淀的是Na 2CO 3。
( )53.取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO 3。
()54.取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO 3。
( )55.取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na 2CO 3。
( )56.用干燥的pH 试纸检验,pH 大的是Na 2CO 3。
( )57.相同温度下溶解度：小苏打<苏打,热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3。
( )58.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。
( )59.苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
( )60.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出。
( )61.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。
( )62.(2018·全国卷Ⅱ,7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污。
( )63.将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生。
( )64.Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂,又是还原剂。
( )65.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A。
( )66.H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。
( )67.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。
( )68.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。
( )69.NaOH在空气中放置,最终变为Na2CO3。
( )70.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。
( )71.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )72.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
( )73.金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰。
( )74.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。
( )75.钠是银白色金属,熔点低,硬度大。
( )76.大多数金属元素的单质为电的良导体( )77.金属元素的单质在常温下均为固体( )78.用金属钠在高温下还原TiCl4可制取金属钛( )79.(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图所示( )80.(2014·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重( )81.(2015·山东)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。
( )82.(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液,立即产生气泡( )83.(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A( )84.(2017·天津)除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重( )85.(2017·江苏)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂( )86.(2018·江苏)因NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂( )87.(2016·浙江)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火( )88.(2016·全国卷Ⅱ)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中( )89.(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )90.(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na＋( )钠及其化合物(参考答案)。