化合物化学式的书写
3.4 化合物化学式的写法和读法
（3）、碱： 金属元素+OH ，读作“氢氧 化某”或“氢氧化亚某”（对于有可变化合价 的金属元素）如：NaOH 读作“氢氧化钠”， Fe(OH)2,读作“氢氧化亚铁
练习：1、说出下列表达式中数字“2”的含义
+2 2+ Mg 2P H2 H2O MgO 2、说出下列符号的含义 +2 P 2H2O MgCl2
巩固练习：
第四节 物质组Hale Waihona Puke 的表示方法3、化学式的写法
（1）单质化学式的写法
单质
如：Fe、Cu、Na、K、He、Ne C、S、P、Si等
由原子直接构成的单质用元素符号
主要有金属单质、固体非金 属单质、稀有气体单质
由分子构成的单质用元素符号和数字
主要是气体非金属单质
如：O2、N2、H2、 Cl2
（2）化合物化学式的写法
1、写氧化物的化学式时，一般要把氧的元素符 号写在右边，另一种元素符号写在左边如 HgO、H2O，元素符号右下角为原子的个数 比 2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的 化学式时，一般把金属的元素符号写在左边， 非金属元素符号写在右边如：NaCl、MgCl、 Na2S，右下角数字为原子个数比
3、常见化合物化学式的写法和读法
（4）、盐：金属+酸根 无氧酸盐读作：某化 某，如NaCl读作“氯化钠”
含氧酸盐读作“某酸某”，如： Na2SO4读作“硫酸钠”
化学表达式写法
化学表达式写法1、单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2、化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后盲敏在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。
正负化合价代数和为零。
扩展资料：一、化学式的计算1、计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。
2、计算组成物质中各元素的质量比化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比3、计算化合物中某元素质量公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数二、读法化学式的读法，一般是从右向左读作“X化X”，如“CuO”读作氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P₂O₅”读作五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO₄”读作硫酸铜。
还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁（如“FeCl3”读作“氯化铁哨毙”），+2价读作亚铁（如“FeCl₂”读作“氯化亚铁”）。
如何书写化合物化学式
如何书写化合物化学式化学用语比较重要，它是学习化学知识的基础。
其中化学式的书写是一个难点，它又是学习化学方程式的基础，在学生心目中特别是化合物的化学式书写最难掌握，经过多年的教学实践，总结出化合物化学式书写的两种方法，供大家在复习时参考：一、按一定步骤书写化合物的化学式。
1、找准组成化合物的元素种类：根据氧化物、酸、碱、盐等的概念，命名的方法及相关物质的学名寻找组成该化合物的元素种类。
如氧化镁中应有氧元素和镁元素。
氯化钾中有氯元素和钾元素。
2、弄清化合物中元素符号的排列规定：A 、金属元素与非金属元素组成的化合物中，金属的元素符号排在前，非金属的元素符号排在后。
B 、氧化物中氧元素符号排在右，另一种元素符号排在左。
3、求出化合物分子中各原子的个数比公式：各原子个数比= 各元素的质量比／各原子的相原对子质量比。
4、化合物分子中各原子数目标注在元素符号右下角（1省略不写）如：硫的某种氧化物中含氧量占60＝ —————— ＝１／３所以化学式为ＳO 3 。
二、“口诀法”书 写化合物化学式口诀：正价前，负价后；化合价，标上头；先约简，后交叉；代数和，等于零。
其各自内容：“正价前，负价后；”化合价为正价元素的元素符号写在前面，负价元素的元素符号写在后面。
“化合价，标上头；”是指将元素的化合价都标注在元素符号的正上方。
“先约简，后交叉；”是指正负化合价之间有公约数的应先约简，然后将最简化合价的绝对值交叉到相对应元素符号右下角，作该元素的原子个数。
“代数和，等于零。
”检验所写化学式是否正确，应看化合物分子中正负化合价的代数和是否为零。
练习：１、用CO还原某金属氧化物，完全反应后，质量减少一半，若该金属相对原子质量为56，则氧化物的化学式相当于（）Ａ、ＭＯ2 Ｂ、MOＣ、M2O7Ｄ、M2O3２、已知Ａ原子的最外层电子数为２，Ｂ原子的最外层电子数为５，则Ａ、Ｂ两元素组成的化合物的化学式可能是（）A、A３B２B、A2B3C、B3A２D、B3A2答案:1、Ｃ。
化学式的书写及意义
化学式的书写及意义化学式就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
能够准确书写化学式、了解化学式的意义，可以为我们今后的学习打下良好的基础。
一、化学式的书写1.单质的书写。
对于稀有气体、金属和大多数固态非金属单质习惯上用元素符号表示化学式。
如氖气写为Ne，铁写为Fe，碳写为C。
非金属气体单质的化学式是在元素符号右下角写上1个表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2。
2. 化合物的书写。
书写化合物的化学式时，先要知道这种化合物由哪些元素组成及这些元素原子间的个数比，并把个数比标在相应元素符号的右下角，数字为“1”时可省略。
如二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1︰2，故化学式为CO2。
并且一般遵循“金属（元素）在前，非金属（元素）在后，氧化物中氧（元素）在右”的原则，如氯化钠写为NaCl。
如果知道组成一种化合物的元素（或根）的化合价，可以依据化合价写出这种物质的化学式。
书写时应注意“正价元素在前，负价元素在后，正负价代数和为零”，如C为+4价，O为—2价，其组成化合物的化学式为CO2。
特例：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如NH4NO3中N的化合价从左到右分别为－3、＋5。
通常正价元素在左，负价元素在右，但是NH3（氨气）、CH4（甲烷）中，正价在右，负价在左。
二、化学式的意义一般来说，化学式有四个意义，宏观和微观各有两个：宏观：①表示一种物质化学式的意义②表示这种物质由哪些元素组成微观：③表示这种物质的1个分子④表示这种物质的1个分子由哪些原子构成宏观：①表示氢气这种物质②表示氢气由氢元素组成如：H2的意义微观：③表示1个氢分子④表示1个氢分子由2个氢原子构成学习这部分时，一定要把化学式的意义与前面学过的元素符号的意义对比记忆。
如H 为氢的元素符号，宏观可表示氢元素，微观可表示1个氢原子。
而对于那些用元素符号表示化学式的物质（即上面提到的稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质），它们化学式具有三个意义，宏观可表示一种元素和一种物质，微观可表示一个原子。
第三课时 化合物化学式的书写
第三课时化合物化学式的书写
【学习目标】：
学会根据元素化合价书写常见化合物化学式的书写以及常见化合物化学式的读法
【要点点拨】
不同类型的化合物的化学式的书写和命名
【书写原则】：“正价左，负价右”；“化合价绝对值约简交叉定个数”
【命名】：
（1）两种元素组成的化合物化学式----从右往左读，读作：“某化某”或“某化亚某”或
“几某化几某”。
如：Fe
2O
3
读作：氧化铁或三氧化二铁
（2）金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物化学式------从右往左读，读作：“某酸化
某”或“某酸化亚某”。
如：Na
2CO
3
读作：碳酸钠
（3）金属阳离子与氢氧根阴离子构成的化合物化学式------从右往左读，读作：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。
如：Ba(OH)
2
读作;氢氧化钡
（4）H+与酸根阴离子构成的化合物化学式------除氢氧元素外，剩下什么元素就读作：
“什么酸”。
如：H
2SO
4
读作：硫酸
【即时训练】
【评点总结】
1.本节课你学到了什么（知识）？学会了什么（技能）？
2.你在本节课中表现得最好的是什么？不足是什么？下节课中你如何改进？。
化学式书写
化学式书写————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：一、化学式书写１、化合物阴离子阳离子ＯH－氢氧根NＯ3－硝酸根Ｃl-氯离子SO4２-硫酸根CO3２-碳酸根分类O2-氧离子H＋Ｈ2ＯHNＯ３、↑HCl、↑H２ＳO4 H２ＣO３、↑→酸Ｈ2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NＨ4+ ＮH４·H2O↑NH4ＮO3 NＨ4Cl (NH4）２SＯ４(NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵_ Ｋ＋KOH ＫNO3KＣｌK2ＳO4K2CO3K2O 钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na＋ＮaOH NａNO3NａCl Na２ＳO4Ｎａ2CO3Ｎa2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Bａ２+ Ｂa（OH)2Ｂａ(NO3)２BaCl2BａSO４↓BaCO３↓BａＯ钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca２+ Ca(OH)2Cａ(ＮO3）2CａCl2CaＳO4微CaCＯ3↓CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2＋Mｇ(OH)2↓Mｇ(NO3)2MｇCｌ2 MgSＯ4MgＣO3微MｇO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mｎ2+ Mn(OＨ）2↓Mn(NO3)2MnCl2ＭnSO４ＭnCＯ3↓MnＯ锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)２↓Zn（NO3)2ZｎCｌ2ＺnSO4ZｎCO3↓ZｎＯ锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Ａｌ３+ Al(OH）３↓Al(NＯ3)3ＡlＣｌ3Ａｌ２(SO4)３＿Al2Ｏ３铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝_ 氧化铝Ｃu2+Cｕ(OH)2↓Cu (NＯ３)2CuCｌ2 CuＳO4CuＣO3↓ＣuO铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Ｆｅ2＋Fｅ(OH)2↓Fe(NO3)２ＦeCl2ＦeSO4FｅCO３↓FeO亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe3＋Fｅ（OH)3↓Fe(NO３)３ＦeCｌ3Fｅ2(SO4）3 _ Ｆe２Ｏ3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁_ 氧化铁Ag＋＿AgNO3AgCl ↓Aｇ２ＳO4微Aｇ2CO3↓Ａg2Ｏ银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“_”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水。
化合物的化学式的书写
化合物的化学式的书写训练
OH- 氢氧根离子NO3- 硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NH4+铵根离子氢氧化钠NaOH 硝酸钠NaNO3 硫酸钠Na2SO4 碳酸钠Na2CO3氯化铵NH4Cl 氢氧化钾硝酸钾硫酸钾碳酸钾硝酸铵
氢氧化铜硝酸银硫酸银碳酸铵硫酸铵
氢氧化钡硝酸铵硫酸铵碳酸钙
氢氧化镁硝酸钙硫酸钙碳酸钡
氢氧化钙硝酸钡硫酸钡碳酸镁
氢氧化亚铁硝酸镁硫酸镁碳酸
氢氧化铝硝酸锌硫酸锌
氢氧化铁硝酸铜硫酸铜
硝酸亚铁硫酸亚铁
硝酸铝硫酸铝
硝酸铁硫酸铁
硝酸硫酸
氯化物氯化铝氧化物氧化铝
氯化钠NaCl 氯化铁氧化钠Na2O 氧化铁
氯化钾氯化铜氧化钾氧化锌
氯化银氯化亚铁氧化银氧化亚铁
氯化镁氯化钙氧化钙氧化铜
氯化锌氧化镁
氯化钡氧化钡。
沪教课标版初中化学九年级上册第二章化合物化学式的书写方法
5、化合物化学式的书写原则
（1）、正价在前，负价在后； (2)、在金属化合物中，金属元素一 般呈正价，非金属元素一般呈负价 ；在非金属氧合物中，非金属一般 呈正价。
(3)、化合物中，正负化合价代数和 为零。
活动与探究一：
练一练： 已知氧为-2价，根据化学式求出 其他元素的化合价。
FeO 、 P2O5 、 SO2 、 CO2 、 CO
6、书写化合物的化学式 ---------“十字交叉法”
（以氧化镁的化学式为例）
+2 -2
(1)、一排顺序二标价：Mg O
+2 -2
（2）、绝对价数来交叉：Mg O
(3)、偶数角码要约简：MgO
Mg2 O2
(4)、写好式子要检查。
活动与探究二：
练习书写化学式,看谁写得又快又准： 氧化铜、二氧化碳、三氧化二铝、
沪教课标版初中化学九 年级上册第二章化合物
化学式的书写方法
2024/2/8
氯化钠的形成过程
一、化学式的书写
1、 单质化学式的书写 用元素符号或元素符号与数字的组合表示
。
2、 化合物化学式的书写 书写化合物的化学式必须知道化合物
由哪些元素组成、原子或离子个数比， 同时还应了解符号编写的顺序，通过实 验测定元素的质量比或原子个数比，但 一般较麻烦。化学家为我们总结了确定 原子个数比的方法——化合价。
二价碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)。
离子符号与化合价 的区别：
离子符号右歪帽， 先写数字后写号；
化合价要戴高帽， 数字符号反方向。
离子符号“1”省略， 化合价“1”带上。
4、元素化合价的规律
(1)、在化合物中化合价有正价和负价， (2)、在化合物中元素正、负化合价的 代数和为零， (3)、在单质中元素化合价为零。
怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式
怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件，书写化学史的方法你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
怎样书写化合物的化学式一、熟记常见元素(原子团)的化合价化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。
我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。
然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。
(敬请关注“九年级化学”微信公众号)二、了解化合物的组成特点每一类化合物都有其相应的组成特点。
“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。
(敬请关注“九年级化学”微信公众号) 书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。
三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。
归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。
化合物化学式的书写方法
05
化合物化学式的应用
在化学反应中的应用
确定反应物和生成物
预测反应结果
化合物化学式是化学反应的基础，通 过化学式可以确定反应物和生成物的 种类和数量。
通过比较反应前后的化学式，可以预 测反应是否发生以及反应的产物。
判断反应类型
根据化合物化学式，可以判断化学反 应的类型，如化合、分解、置换、复 分解等。
含有多个氧原子的氧化物，每个氧原子都需要在化学式中表示出来，如二氧化碳的 化学式为CO₂。
酸碱盐化学式的书写
酸的化学式
由氢离子和酸根离子组成，氢离 子用H⁺表示，酸根离子用字母表
示，如盐酸的化学式为HCl。
碱的化学式
由金属离子和氢氧根离子组成，金 属离子用字母表示，氢氧根离子用 OH⁻表示，如氢氧化钠的化学式为 NaOH。
命名规则
优先顺序
按照元素周期表中的顺序，给 元素标上适当的数字，以表示
它们在分子中的相对位置。
基团优先
在分子中，具有更少碳原子的 基团具有更高的优先级，应将 其放在前面。
取代基优先
如果分子中有多个取代基，则 按照字母顺序排列它们。
数字标位
在书写化学式时，应使用数字 标明各个原子在分子中的位置
。
命名步骤
03
化合物化学式的简化
简化规则
01
02
03
省略简单元素
在书写复杂化合物时，可 以省略简单的元素，如氢、 氧等。
合并相同元素
将化合物中的相同元素合 并，简化书写。
省略化合价
在书写化合物的化学式时， 可以省略化合价符号。
简化步骤
分析化合物组成
首先分析化合物的组成元素和原子个数。
确定简化后化学式
化学式的书写
4.书写化合物的化学式1.化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：① 这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
2.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
3.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。
4.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如P 2O 5 → P 2O 55.数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。
如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子 中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如化合物纯净物单质化合物 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe 、Al ） 常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S 、P 、C ）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O 2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3氨气、CH 4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O 2）。
当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
+5 -2 -3 +5酸硝酸盐酸硫酸碳酸碱氢氧化铁氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾Na+硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠Ba2+硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡Ca2+硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙Mg2+硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁Al3+硝酸铝氯化铝硫酸铝Zn2+硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌Fe2+硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁Fe3+硝酸铁氯化铁硫酸铁Cu2+硝酸铜氯化铜硫酸铜Ag+硝酸银氯化银硫酸银碳酸银高锰酸钾氯酸钾锰酸钾练习1．下列符号能表示两个氢分子的是( )A．2H B．2H2C．H2D．2H2O22．下图是四位同学对某化学式的各种意义进行的描述，他们描述的化学式是( ) A．O3B．SO2C．CO D．H2O23．写出下列物质的化学式或化学式对应的名称。
化学式的书写
红磷： P
镁条： Mg
氩气：Ar
硫： S
铜： Cu
化合物化学式书写
1、两种元素组成的化合物： 金属+非金属形成的化合物： 读作 “ S 氧化铜： CuO 氟化钙： CaF2
氯化钙： CaCl2 氧化钠： Na2O
非金属+非金属形成的化合物：
读出原子个数
五氧化二磷
第十讲
化学用语
一、 元素符号表示的意义：
1、表示一种元素。 如：H: 氢元素 S：硫元素 2、表示该元素的一个原子。 如：H:一个氢原子 S：一个硫原子
二、 化学式表示的意义：
1、表示该物质 2、表示组成该物质的元素的种类。 3、表示该物质的一个分子。 4、表示该物质一个分子中所含原子 的个数。 如： H2O2 2H2SO4
三、数字表示的意义： 1、元素符号前面的数字，表示原子 的个数。如：2H 6N 5P 9K 2、化学式前面的数字，表示分子的 个数。如：3CO2 2H2O2 6H2SO4 3、离子符号前面的数字，表示离子 的个数。如： 4、化学式中的数字，表示一个分子 中所含原子的个数。如：2H2O2
三氧化硫
P2O5 二氧化硫 SO2
SO3 二氧化碳 CO2
特例： 甲烷：CH4 四氧化三铁：Fe3O4 氨气：NH3 水：H2O 二氧化锰：MnO2等
2、三种或三种以上元素组成的化合物
① 含酸根，读作：某酸某
+2 -1 +1 -1 -2
硝酸铜 碳酸钙 硝酸汞
Cu(NO3)2
+2 +2
氯酸钾
CaCO3
+3
+3
已知化合价写化合物化学式简单写法 例如：请写出硫酸铁和硫酸亚铁的化学式
化学式书写要领
化学式书写要领
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
一、单质化学式的书写
1、由分子构成的单质化学式写成Xn的形式，n表示构成该分子的原子个数。
如O
2、H2、N2、Cl2、O
3、C60、Br2、I2、F2。
2、由原子直接构成的单质（金属、稀有气体）以及一些固态非金属（碳、硫、磷、硅）都直接用元素符号表示。
如Fe、He、S、Si等。
二、化合物化学式的书写
1、定位：确定元素或原子团的顺序。
一般正价前，负价后，读在前，写在后。
2、标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
3、交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方（能约简的要约为最简约数）作为该元素的原子个数。
原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。
原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
如Cu(OH)2
4、检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
最后的化学式上不保留化合价。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中 间用“化”连接； 2、化学式中元素的名称从右往左读，与化 学式的写法刚好相反； 3、元素的原子个数在元素之前先读出； 4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特 征来称呼，不需读出原子或原子团的个 数。
这种物质 宏观： 这种物质由什么元素组成 这种物质的一个分子 微观： 这种物质的一个分子中各原 子的数目
⑤五检验：根据化合价规则检验是否正确。 （+3）×2+（-2）×3=0
根据化合价写化学式：
如：写出硫酸铁的化学式
①一写：写出元素符号或原子团符号，正在左、负在右 ②二标：标出元素、原子团的化合价 ③三求：求化合价数值的最简比 FeSO4
+3 -2
3： 2
FeSO4
④四交叉：将最简比的数值交叉写在元素、原子团符号的右下 角，1可以省略不写，原子团不是1时，要加（ ），如Fe2(SO4)3。
化学式表 示的意义 ：
这种物质 宏观：
4.化学式
这种物质由什么元素组成 这种物质的一个分子 微观： 这种物质的一个分子中各原 子的数目
表示的意 义：
注意：写在化学式前的数字表示微粒的个数， 叫做化学计量数化学计量数跟化学式中所有 元素的原子都有关系。同时若化学式前面填 上化学计量数，它们就只有微观意义了。因
⑤五检验：根据化合价规则检验是否正确。 （+3）×2+（-2）×3=0
并尝试写出下列物质的化学式。 （1）氧化钠、氧化钙 （2）硫化氢 （3）氧化铁 （4）氢氧化钾、氢氧化钡 （5）碳酸钙、硫酸铵 （6）碳酸、硫酸
讨论：为什么由碳、氧元素组成的化 合物有两种？请写出它们的化学式。 请写出四氧化三铁、五氧化二磷的化 学式，体会简单化合物的命名方法
3.在相同分子数目的SO2和CO2中，含有相同的( B )
A.氧分子数 B.氧原子数 C.元素种类 D.氧元素的质量分数
4.写出H2O表示的意义
①水这种物质。
②水由氢、氧两种元素组成。
③一个水分子。 ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 5.写出2H2O表示的意义： 两个水分子。
6.说出下列符号表示的意义 ① O2 ② 3 O2 CO2 5 CO2 N2 （宏观两层，微观两层） 4N2 （仅表示微观意义）
2、计算下列物质中划线元素的化合价 KMnO4 K2MnO4 3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学 式为Ca（ClO）2，试写出次氯酸钾和次 氯酸的化学式。
4、利用提供的阴阳离子写出化学式
阳离子 阴离子
H+Fe2+Al源自+OHSO42S2-
完成练习册对应习题
此数字的位置不同，它们所代表的含义也就
不同。
练习巩固
1.下列化学符号表示两个氧原子的是( A.2O B.2O2 C.CO2 D.O2
A )
2.O2表示的意义是①氧气 ②氧元素 ③一个氧分子 ④氧气 由氧 元素组成 ⑤一个氧分子由两个氧原子构成 ⑥两个氧元素 D A.①②③④ C.②③④⑤ B.③④⑤⑥ D.①③④⑤
2.化学式的写法
金属、固态非金 用元素符号如： 单质 属、稀有气体： Cu、He、C、P、 2.化学式 的写法 气态非金属： 分子的构成如：
O2、N2、H2、O3 、Cl2 ①按化合价书写： 化合物： 一写，二标，三求，四交叉，五检验 ② 学生在书写化学式时， 可用“十字交叉法”
根据化合价写化学式：
③ H
④ 2H ⑤ Fe
O
3O C
N
5N
Cl （宏观一层，微观一层）
6Cl
（仅表示微观意义）
Ar （宏观两层，微观一层）
（仅表示微观意义）
⑥ 2Fe 3C 8Ar
5.化学式周围数字的含义
4H2SO4
4个硫酸分子 1个硫酸分子中有2个氢原子 1个硫酸分子中有1个硫原子 1个硫酸分子中有4个氧原子
1、读出下列化学式 （1）N2O N2O5 （2）H2O H2O2 （3）AlCl3 FeCl2 （ 4 ） H 2S NH3 （5）Na2SO4 （NH4）2SO4 （6）Fe（OH）3 Cu （OH）2
复习提问
1、什么叫化学式？ 2、什么是化合价？说出常见元 素及原子团的化合价。 3、说出下列符号的含义 2Mg Mg2+ Mg
+2
MgCl2
+2
例题：写出氧化铝、氢氧化 铝的化学式
化合物的化学式书写要领
1、写出组成元素或原子团的符号 正价在左（前）；负价在右（后）； 金属在左（前）；非金属在右（后）； 氢元素在左（前）；氧元素在右（后）； 2、查出所需元素（或原子团）的化合价， 确定原子（或原子团）个数关系 3、将原子（或原子团）个数作下标（个数 1省略不写），写出化学式。
如：写出硫酸铁的化学式
①一写：写出元素符号或原子团符号，正在左、负在右 ②二标：标出元素、原子团的化合价 ③三求：求化合价数值的最简比 FeSO4
+3 -2
3： 2
FeSO4
④四交叉：将最简比的数值交叉写在元素、原子团符号的右下 角，1可以省略不写，原子团不是1时，要加（ ），如Fe2(SO4)3。