第8讲物质构成的奥秘--微观粒子
初中化学人教九年级上册(2023年更新) 物质构成的奥秘物质是由微观粒子构成的
物质由微观粒子构成教学设计一、教材分析人教版初中化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题一分子与原子第一节“物质由微观粒子构成”的内容，本课题属于概念原理课，从本课题开始学生将对微观世界有所了解，通过学习帮助学生形成化学科学概念、知识和方法。
通过讨论把对微观世界的探索引向深入。
引导学生用分子和原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化，化学变化），进一步从化学变化中认识分子原子的特性，形成概念。
本课题内容是学习化学的理论基础，起着承上启下的作用，所以尤为重要，本课题是学生在物理课上已经了解了一些关于分子和原子的知识基础上。
来学习从微观视角解释观察到的物质宏观现象，为认同物质是可分的，微粒也是可分的辩证观念点奠定一定的基础。
而且本课题是带领学生进入微观世界的入门课。
从这个课题开始就要处处试着用微观的视角去解释宏观的现象。
本节课学的好坏，直接影响原子构成、离子形成、元素等抽象概念及后续其他物质的性质的学习兴趣和效果，是“双基”的重要组成部分。
二、学情分析在物理课的学习中学生已经初步了解了一些变化如蒸发、扩散、物质三态变化及热胀冷缩。
因此每节课的引入并不困难。
但对学生而言，由于本单元涉及的微观概念比较抽象，学生不容易，理解和掌握。
这些内容远离学生的生活经验，但却能用来解释一些生活现象，而且学生已有的微观知识不多，只是在物理课中有所接触，虽有基础，但是不是很理解粒子的可分性。
学生对分子、原子、物质之间的关系难以缕清。
这给教学带来了一些困难，学生缺乏感性认知。
三、教学目标1.知识与技能：认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成；掌握分子的性质；能运用分子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
2.过程与方法：通过实验，结合生活经验，从宏观到微观认识微观粒子，学会运用比较、归纳等方法对实验现象进行分析；在实验过程中培养观察、分析、描述、总结归纳的能力。
3.情感态度价值观：体会实验探究过程，从而初步认识实验探究的一般过程，在此过程中感受实验的乐趣，培养学习化学的兴趣；将化学与生活紧密联系，利用分子的性质来解释生活中的有关现象，展示化学在生活中的作用。
最新人教版九年级化学上册《3.1.1 物质由微观粒子构成》精品教学课件
现象：吸有空气的注射器比吸有水的注射器容易
推进。
你知道其中的原因吗？
探究新知
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
探究新知
合作学习
以一个小组为单位，列举生活中的
事例或现象，并用分子的性质进行解释。
探究新知
湿衣服为什么太阳下晾干更快？
探究新知
将25m3的石油气在加压的情况下可装入容积
探究新知
一、物质由微观粒子构成的
用扫描隧道显微镜
获得的苯分子图
用扫描隧道显微镜
获得的硅原子图
探究新知
20世纪80年代十大
科技成就之一
扫描隧道显微镜
探究新知
科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人
们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。
探究新知
二、分子的性质特点
1.分子的质量和体积都比较小；
为0.024m3的钢瓶中，这是什么原因？
课堂总结
一、分子是真实存在的
二、分子的性质
1.分子的 质量和体积
很小。
2.分子在 不断运动着
。
3.分子之间
间隔
。
课后研讨
1.说一说本节课的收获。
2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要
注意或不太懂的地方。
请以课堂反思的方式写
一写你的收获。
布 置 作 业
课后作业
-26
资料：
1个水分子的质量约是3×− 千克。
1滴水中大约有1.67× 个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数
100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。
探究新知
思考：为什么墙角的花香
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
《物质由微观粒子构成》课件 (公开课)2022年人教版化学九年级精品
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
讲授新课
交流与讨论
烧杯A
烧杯B
现象
溶液变成红色
溶液不变色
解释
烧杯B中浓氨水挥发出来， 氨分子进入烧杯A中，形 成的氨水使酚酞变红色
结论：分子在不停地运动。
讲授新课
实验与探究 探究2 取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小 孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。
现象：空气容易压缩，体积减小较大， 水不容易压缩，体积减小较小。
思考：从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质 区别呢？
让我们先来做几个实验。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验2.胆矾的研碎 实验3.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
讲授新课
实验4.石灰石与盐酸反应
讲授新课
实验记录
实验 变化前的物质
序号
（1） 液态的水
变化时发生 的现象
变化后的物质 变化后有无
新物质生成
【总结】在化学变化中，生成新物质的同时，物质的 状态、形状、大小也改变，所以化学变化中一定同时 发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化！
讲授新课
知识与拓展
1.物理变化常见的三种形式： （1）状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰
和水蒸气； （2）形状的改变，如矿石粉碎等； （3）某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放
鲁教版五四制化学八年级全册第三单元《物质构成的奥秘》知识总结
第三单元物质构成的奥秘一、物质的组成[知识归纳]一物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。
（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。
（3）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。
（二）原子：化学变化中的最小粒子。
（1）原子的性质：①在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。
②原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。
③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。
（2）原子构成①原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧带一个单位负电荷核外电子不带电荷中子带一个单位正电荷质子原子核:::②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3 ）．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．(4) 核外电子排布的初步知识①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后②．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义12表示原子核及核内有12个质子（即原子核带有12个单位正电荷），弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数（三）离子：带电的原子或原子团叫离子．1．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）。
必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)
中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。
2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。
①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。
知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。
化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。
（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。
混合物：由 微粒构成。
3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。
（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。
原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。
《构成物质的微观粒子》 讲义
《构成物质的微观粒子》讲义一、引入当我们观察周围的世界，无论是有形的物体，还是无形的气体，它们都是由微小的粒子构成。
这些微观粒子是物质的基本组成部分，决定了物质的性质和行为。
那么，究竟什么是构成物质的微观粒子呢？二、原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是重新组合形成新的物质。
原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，围绕着原子核高速运动。
不同的元素由不同的原子构成，原子的种类取决于质子数。
例如，氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8。
原子的质量主要集中在原子核上。
由于电子的质量极小，在计算原子质量时通常可以忽略不计。
三、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由两个或多个原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的性质取决于其组成原子的种类、数量以及原子之间的排列方式和相互作用。
分子之间存在着一定的间隔和相互作用力。
当物质的状态发生变化时，如从固态变为液态或气态，分子间的间隔会发生改变。
四、离子离子是原子或分子失去或得到电子后形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成带正电荷的阳离子；当原子得到电子时，形成带负电荷的阴离子。
例如，钠原子（Na）失去一个电子，形成钠离子（Na⁺）；氯原子（Cl）得到一个电子，形成氯离子（Cl⁻）。
离子化合物就是由阴阳离子通过静电作用结合而成的，如氯化钠（NaCl）。
五、原子、分子和离子的关系原子可以通过一定的方式结合形成分子，分子在一定条件下也可以分解为原子。
原子得失电子可以形成离子，离子在一定条件下也可以重新转化为原子。
许多物质既可以由分子构成，也可以由离子构成。
六、微观粒子与物质性质物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等，与微观粒子的排列方式和间隔有关。
而物质的化学性质则取决于其微观粒子的种类和结构。
第8课 课题1 分子和原子-2021年新九年级化学新课知识点梳理预习(人教版)
【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第三单元物质构成的奥秘第8课课题1 分子和原子知识梳理一、物质由微观粒子构成生活中我们都有过这样的经验，走过花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒就会变干；糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
实验3-1（阅读课本实验）实验现象：品红在水中逐渐扩散，最后液体都变成红色。
提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。
科学的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
（如下图是由苯分子和硅原子构成的）拓展延伸：（1）有些物质是由分子构成的例如：过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
（2）有些物质是由原子构成的金属、稀有气体及一些固态非金属是由原子直接构成的。
如铁是由铁原子构成的。
（3）有些物质是由离子构成的例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。
1.分子的性质（1）分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约为3×10-26kg;一滴水（20滴为1mL计）中大约1.67×1021个水分子，如果10亿人来数一滴水的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
（2）分子在不断地运动①探究（阅读课本P49实验步骤）——分子在不断运动实验操作实验现象实验结论向蒸馏水中滴加酚酞溶液溶液仍为无色蒸馏水不能使酚酞溶液变色取少量上述溶液，滴加浓氨水溶液由无色变为红色浓氨水能使酚酞溶液变成红色A烧杯中的溶液由无色变成红色浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞变红②在实验3-1中，如果使用的是热水，品红的扩散会更快一些，这是因为在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
——温度升高,分子运动速率加快（3）分子之间有间隔①如：50mL酒精和50mL水混合后所得溶液的体积小于100mL——说明分子间有间隔②相同质量的同一种物质，在固态、液态、气态时所占的体积不同。
物质构成的奥秘 课件
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
化学元素
元素: 元素是同具有相同核电荷数的同一类原子的总称
现在已发现的元素有100多种，大部分为金属元素
水、氧气
原子是化学变化 很小、运动、 铁、氖气、
中的最小微粒 有间隔
金刚石
带电的原子（或 很小、运动、 氯化钠、
原子团）叫离子 有空隙
氧化镁
知识网络：
同一类原子的总称
构成 分解
宏观组成
微观构成
• 试从宏观和微观两个角度描述以下三种 物质:
• ⑴二氧化硫 ⑵铜 ⑶氯化钠
典型题
1. 科学研究证明，物质是由元素组成的，由微粒构 成的。请用元素或具体的微粒名称填空：
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe） 26
30
26
56
铀(U)
92
143
92
235
通过此表，可以总结出的规律有：
（1）
；（2）
；
（3）
；（4）
。
• 2.1991年我国著名化学家张青莲教授与另一 位化学家合作测定了铟（In）元素的相对原 子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对 原子质量为115。则铟的中子数为（ C ）
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
构成六种物质的微粒如图所示 (大圆表示氧原子，小圆表示氢原子)
A
B
C
2024年秋新沪教版九年级上册化学教学课件 3.1 构成物质的微观粒子
正确的是( A )
A. a、b、c 中的物质均为
纯净物
B. a → b 发生了化学变化
C. b → c 发生的是物理变化
D. b → c 分子间的间隔减小，物质的体积减小
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据物质中所含分子种数来识别纯净物 和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变来区分物 理变化和化学变化。
感悟新知
5. 用分子的观点认识物质的变化和分类
知2－讲
如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的
变化与物质的简单分类，如表一、表二。
表一：
物质的变化
物理变化
化学变化
宏观
没有产生新物质 产生新物质
微观
分子的种类不变，分 分子的种类改
子间的间隔可能改变
变
感悟新知
知2－讲
表二：
物质的类别
混合物
感悟新知
知2－练
解法提醒：
1.
同种分子化学性质相同，即当物质的状态、体积 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
发生改变后，只要分子的种类不变，其化学性质不变。
2.~不~~同~~种~~分~~子~~化~~学~性~~质~~不~~同~~。
感悟新知
题型2 从分子的角度认识物质及其变化
知2－练
例3 某密闭容器中，发生了如图1 所示的变化。下列说法不
如一个水分子的质量小于一个铁原子的质量。
2. 在化学变化中，原子不能再分~,~是~~化~~学~~变~~化~~中~~的~~最~~小~~微~ 粒，但脱离“化学变化”这一前提,原子仍可以分成更小的粒
教你一招：运用“模型图示法”辨别物质的变化和 类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯 净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种 类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变， 只是分子间间隔改变的为物理变化。
《构成物质的微观粒子》 讲义
《构成物质的微观粒子》讲义一、引入在我们生活的这个世界中，物质无处不在。
从我们呼吸的空气，到脚下的大地，从日常使用的物品，到遥远的星辰，无一不是由物质构成。
而要深入理解物质的本质，就必须探究构成物质的微观粒子。
二、微观粒子的种类1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
它由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成（氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的质子数决定了它的元素种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
例如，氧原子有 8 个质子，所以它是氧元素。
如果氧原子的质子数发生改变，就不再是氧元素了。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由两个或多个原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的种类繁多，性质各异。
不同的分子构成了不同的物质，也决定了物质的物理和化学性质。
3、离子离子是原子或分子失去或得到电子形成的带电粒子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
例如，钠原子（Na）失去一个电子就形成了钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）得到一个电子就形成了氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子结合形成氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所使用的食盐。
三、微观粒子的性质1、质量和体积都非常小原子、分子和离子的质量和体积都极其微小。
例如，一个氢原子的质量约为 167×10⁻²⁷千克，一个水分子的直径约为 276×10⁻¹⁰米。
2、不断运动微观粒子总是在不停地运动着。
温度越高，粒子的运动速度越快。
例如，我们能闻到花香，就是因为花中的分子在不断运动，进入了我们的鼻腔。
3、粒子间存在间隔微观粒子之间存在一定的间隔。
一般来说，固体中粒子间隔较小，液体中粒子间隔较大，气体中粒子间隔最大。
这也是为什么气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩的原因。
[第8讲]物质构成的奥秘—微观粒子
![[第8讲]物质构成的奥秘—微观粒子](https://img.taocdn.com/s3/m/6b61f1cf767f5acfa1c7cdfc.png)
物质的构成微粒的特征分子的定义原子的定义【思考】1．盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐较少；如果受热，会减少得更快。
为什么?2．向盛有水的烧杯中加入少量红墨水，会有什么现象?为什么?【结论】物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。
我们通过先进的科学仪器可以观察到分子和原子，还可以移动原子。
【思考】水、二氧化碳、氧气、氢气、铁、碳等物质是由什么微观粒子构成的呢?(此图演示详见视频)一、物质的构成1．水的构成物质构成的奥秘—微观粒子2．二氧化碳的构成3．氧气的构成4．氢气的构成5．铁的构成6．碳的构成【结论】注：并不是只有分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质。
二、微粒的特征(一)特征一【猜想】1滴水中含有多少个水分子？【结论】分子的质量和体积都很小(二)特征二【实验】【结论】微粒在不断运动且温度越高，微粒运动速度越快。
【举例】闻到花香红墨水在水中的扩散酒精挥发(三)特征三【实验】将100mL水与100mL酒精混合，所得体积是否等于200mL?【结论】微粒之间有间隔一般而言，气态分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔【举例】物体的热胀冷缩给车胎打气【例1】有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( )A．分子间有间隔B．分子在不断地运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的【例2】在加压条件下，25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是( )A．分子的大小可以改变B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动【例3】把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照如图方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，很快会看到上下两瓶气体的颜色一致，都变成浅红棕色。
由此现象直接得出的结论是什么？___________________________________________________________【例4】“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。
沪教版九年级化学下册知识点 物质构成的奥秘--微观粒子.pdf
C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔
【例2】生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖溶解是因为分子很小 C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
） 【例4】下列事实不能用分子动理论解释的是（ ） A．刮风时尘土飞扬 B．进入花园闻到花香 C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中 D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL
通 电
氢气 + 氧气
nH2O
H2O
C6H12O6 C2H5OH
2nH nO
葡 重组 新分子
nH2 nO2
氢气 氧气
1
2.物质变化的微观实质 (1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变
升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀 (2)化学变化：分子 分裂 原子 重组 新分子 为什么H2具有可燃性，O2具有助燃性？ 物质的性质由构成它的分子所决定的 二、分子
二、分子
基本特点： 1、体积、质量小 工地扬尘、沙尘暴不说明分子在运动
2、分子不停地运动 （温度越高，分子运动越剧烈）
3、分子之间存在间隔
固小 液
气 大 4℃，ρH2O最大
4、？
分子间隔最小
2.物质变化的微观实质 (1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变
升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀
水
水蒸气
基本特点： 1、体积、质量小
2、分子不停地运动
3、分子之间存在间隔
4、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同
2.物质变化的微观实质 (1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变
部编人教版九年级化学上册《第3单元物质构成的奥秘【全单元】》精品PPT优质课件
物质
构成
构成
分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
• 之间有间隔。
分子可以分为原子
➢ 分子的构成：分子是由原子构成的。
例： O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
OO
HH
氧分子 1个氧分子由2个氧原子构成 （O2）
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同
不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分 系子
课后作业
1.从教材课后习题中选取； 2.从练习册中选取。
课堂感想 1、这节课你有什么收获？ 2、这节课还有什么疑惑？ 说出来和大家一起交流吧！
难发生化 学反应
元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切
原子核外电子的排布
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子
数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核
氢分子 1个氢分子由2个氢原子构成 （H2）
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分子种类 没有变化
水蒸发: 物理变化
变化的只是分 子间的间隔
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分解: 化学变化
水分子种类发生变化 (变成氢分子、氧分子)
破裂成
重新组合
分子可以分为原子 ➢ 分子的定义：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的微观粒子
微观（分子的观点） 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质）
实例
空气中含有 氧分子、氮 分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化 微观
宏观 （分子的观点）
实例
没有新 物理
物质生 变化
成
由分子构成的物 质在发生物理变 化时，分子本身 没有发生变化
典例6 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡 起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表 示_原__子__核___，圈内“11”表示_核__内__质__子__数__为__1_1__，圆弧“）”表示 __电__子__层___；钠原子共有_3__个电子层，最外层上有_1__个电子，在 化学反应中易_失___（填“得”或“失”）电子。
2.原子的构成 （1）原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子， 没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。 （1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的） 与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间， 电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有 自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区 域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原 子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
活泼
举例 氧、硫等
分类
最外层电 结构的稳 得失电子 化学
子数
定性
趋势 性质
《构成物质的微观粒子》 讲义
《构成物质的微观粒子》讲义在我们生活的这个世界里，物质无处不在。
从我们呼吸的空气，到脚下的大地，从日常饮用的水，到各种金属制品，无一不是由各种物质组成。
而要深入理解物质的本质，就需要探索构成物质的微观粒子。
首先，让我们来认识一下原子。
原子被认为是化学变化中的最小粒子。
它就像是一个小小的“宇宙”，有着复杂而精巧的结构。
原子的中心是原子核，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则呈电中性。
而环绕着原子核运动的是电子，电子带有负电荷。
原子的种类是由质子数决定的。
比如说，氢原子只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。
原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比之下极其微小。
不同的原子按照一定的比例结合，就形成了各种各样的分子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为 H₂O。
氧气分子则由两个氧原子组成，化学式为 O₂。
分子在物质的性质和变化中起着至关重要的作用。
当物质发生化学变化时，实际上是分子发生了重新组合。
除了原子和分子，还有一种重要的微观粒子——离子。
离子是原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，它就变成了带正电荷的阳离子；而当原子得到电子时，就会形成带负电荷的阴离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子容易得到一个电子，形成带负电的氯离子（Cl⁻）。
离子化合物就是由阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起形成的。
像氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物。
在了解了这些微观粒子之后，让我们来看看它们在日常生活中的一些应用和体现。
金属的特性，如良好的导电性和导热性，就与金属原子的结构和电子的运动有关。
金属原子的外层电子比较容易自由移动，这使得电流和热量能够在金属中顺利传递。
化学反应的本质也是微观粒子的重新组合。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，就是氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子的过程。
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物质构成的奥秘--微观粒子20滴水 = 1mL
一、构成物质的粒子
分子、原子、离子1滴水 = 0.05mL
二、分子10亿人每人每分钟100个
基本特点：
3万多年
1、体积、质量小
二、分子
基本特点：工地扬尘、沙尘暴
不说明分子在运动
1、体积、质量小
2、分子不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）
100mL + 100mL = 200mL 2.物质变化的微观实质
(1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变水水蒸气
水酒精酒精溶液
升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀通电
二、分子
氢气+氧气
基本特点：
nH2O C H O H
1、体积、质量小工地扬尘、沙尘暴不说明分子在运动H2OC6H12O6 2 5
2、分子不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）2nH nO 葡萄糖乙醇
固小3、分子之间存在间隔(2)化学变化：分子分裂原子重组新分子
液nH
2 nO2
气大4℃，ρH2O最大
4、？氢气氧气 1
分子间隔最小
2.物质变化的微观实质 2.物质变化的微观实质
(1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变
(1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变
升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀
升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀
(2)化学变化：分子分裂原子重组新分子
(2)化学变化：分子分裂原子重组新分子
为什么H2具有可燃性，O2具有助燃性？
物质的性质由构成它的分子所决定的(3)定义：保持物质化学性质的最小粒子
二、分子大部分气体：
基本特点：(4)由分子直接构成的物质：H2O
1、体积、质量小有机物
2、分子不停地运动
3、分子之间存在间隔
4、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同
【例1】吸烟有害健康。
在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动【例3】用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）吸烟，这是因为（）A．湿衣晾干——分子不停地运动
A．分子很小B．分子之间有间隙B．水结成冰——分子发生变化
C．分子在不断运动D．分子是可分的C．干冰升华——分子间间隔变大
D．轮胎充气——分子间有间隔
【例2】生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（
【例4】下列事实不能用分子动理论解释的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
A．刮风时尘土飞扬
B．蔗糖溶解是因为分子很小
B．进入花园闻到花香
C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中D．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL
2。